徐亚辉200824101131离子反应的说课稿

1、离子反应的说课稿化学一班 徐亚辉 200824101131一， 教材分析本次说课离子反应选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修 1 第一章化 学物质及其变化 第二节。 离子反应是初中化学知识和高中化学知识的桥梁， 是高中化学的 重要术语，是分散系分类中溶液的具体化学表现， 对以后学习的氧化还原方程式奠定了基础。 从高中化学课程标准中， 可以看到离子反应的课程标准要求知道酸、碱、 盐在溶液中能发生电离， 并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件， 了解常见离子的检验方法， 根据要求 在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担， 但对学生准确理解知识也带来了一

2、定的难度， 如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 结合教 学目标， 这一节我把它分成两课时。 第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离； 第二课时讲离子 反应及其发生条件。 学好这一节， 有利于加深学生对分散系的理解， 有利于对以后的电解质 的理解，有利于其他多种反应的离子方程式的书写。二，学情分析学生刚刚进入高中， 自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，习惯于填鸭式教学。在 观察，归纳，总结方面学生处于劣势。为提高学生积极性、主动性，我采用实验、启发、讨 论、对比、 归纳相结合的方式， 使学生确实成为教学的主体， 引导学生自主学习、 合作学习、 探究学习。在设计时遵循由感性理性实践的认识规律。三，教学

3、目标根据课程标准的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下三个维度的教学目标：1， 知识与技能1) 理解电解质的定义，认识电解质的本质，能够举出生活中常见的电解质。理解离子反应， 离子方程式的含义， 掌握离子方程式的书写， 正确运用离子反应条件， 掌握 常见的离子的检验方法；2) 通过观察实验，从而学习实验研究物质性质的方法；3) 重视化学与物理之间的联系，能综合运用有关知识，技能解决化学问题。2， 过程与方法1) 经历过对物质分类之分散系分类进行探索的过程中，进一步理解其意义；2) 通过学生动手实验，培养实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3， 情感态度与价值观1) 培养学生观察现象

4、，全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力和解决问题的能力；2) 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3) 对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。四、本节课的教学重点和难点 ： 离子反应是高中重要的理论之一， 也是对化学反应本质的重要理解， 根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。教学重点 ：离子反应的本质；离子方程式的书写方法；离子反应发生的条件教学难点 ：离子方程式的书写五，教法学法分析1，说教法 ：本节课将从以下几个方面来讲述。1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握 离子反应及其方程式的书写。2、情景

5、激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学 生在意境中主动探究科学的奥妙。3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式 的书写方法。2，说学法把学生作为主体，通过实验与学生互动。 注重对实验的观察， 分析，设计及动手操作能力的 培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。五， 教学程序a) 【生活常识引入新课】 我们把食盐，白糖，沙子溶于水中，连接成短路电路，然后关开 关，看检流计的变化，引入电解质的定义，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。学 生通过观察，发现检流计会发生改变，而沙子不行。引起学生的兴趣然后我就会提问

6、： 生活 中有哪些物质可以导电呢？学生会回答：盐酸、 NaOH溶液、 NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、 Cu为什么会导电呢？在物理中导电的条件是哪些呢？ 学生们会说要有通路，电流从正极流向负极。既然这样， 那么可以通电， 它一定是个通路， 而我们却在线路之间加一个溶液， 还可以充电， 说明溶液中有电流的定向移动。【举例说明】 盐酸、 NaOH溶液、 K2SO4 溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的 物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？目的：通过连续的提问引发学生思考， （盐酸、 NaOH溶液、 K2SO4 溶液，能导电是因为溶 液中有自由移动的离

7、子， 而这些自由移动的离子又是由电离产生） 同时也在讨论中引入本节 的第一个重要概念： 电解质的概念（酸、 碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移 动的离子，这些物质我们称之为电解质） 。溶液导电性实验的动画【反馈练习】 ：下列物质属于电解质的是哪些？为什么？c）【提问引导】 是否电解质溶于水全部能够电离成离子， 引出电解质在溶液中的反应实质上 是离子之间的反应，引入课题。【常识提问 1】两种电解质溶于水刚刚混合在一起，是否存在离子呢？d）【实验探究 1】向盛有 5mlCuSO4溶液的试管里加 5ml 稀 NaCl 溶液。 向盛有 5mlCuSO4溶液的试管里加 5mlBaCl 2 溶液

8、。 观察分别有什么现象？然后我们将这俩份溶液连接通路，观察检流计 无现象白色沉淀，且溶液仍为蓝色 都会使检流计导电，但 1 比较大 【学生思考】 既然通电， 说明有离子的存在， 那么白色的沉淀是什么呢？为什么会产生沉淀 呢？为什么第一个不产生反应呢？引出离子反应，探讨离子反应的本质。【实验结论】 不是有离子就能发生反应， 在反应的过程中有些离子并没有参加反应， 实验 2-的实际： Ba SO42-=BaSO4，由此引入了离子方程式 那么什么样的离子可以发生反应？发生离子反应需要什么条件呢？e）【实验探究 2】学生通过分组实验，得出结论，并进行汇总，天下列表格实验方案现象生成物特征5mlNa2S

9、O4+5mlBaCl 2白色沉淀沉淀5mlNaOH+酚酞 +适量 HCl先变红后退色水5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体5mlCuSO4 和 5ml 稀 NaCl无无结论】 离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体引出】那么上面的实验发生了什么样的离子反应呢？引出离子方程式的书写1），离子方程式的书写步骤 （板书）：写：写出化学方程式：例： CuSO4 + BaCl 2 CuCl2 + BaSO4拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等 仍用化学式表示。Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl - + BaSO4 删：删去方程式两边形式

10、相同的离子。Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl - + BaSO4 查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。BaSO42-=BaSO42），找同学上黑板写出其他实验的离子反应，并分析纠正，3）、精讲例题，规范要求，逐步引出离子反应的注意事项例： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化物不可以拆例： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 微溶或者不溶的不拆。 要求学生复习初中学过的酸、碱、盐的溶解性表。A酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸 B碱：溶钾、钠、铵、钡、钙 C盐 : 钾、钠、硝、铵溶水快D.硫酸盐不溶钡、铅、钙E. 氯盐不溶亚汞、

11、银例 3: 少量的 Cu和浓 HNO3 和足量的 Cu的离子反应式。 注意反应物质的离子的量。 【反馈练习】再次找学生上黑板写离子反应。纠正后，让学生各自练习，并相互交换，让同 桌校正，增加学生的印象。【布置作业】（ ）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4 +Cu（OH）2（ ）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（ ）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（ ）Cu+8HNO3=3Cu（NO3） 2+2NO+4H2O六，板书设计 一，电解质的理解 1，生活中的电解质（举例） 2，生活中导电的物质有哪些？ 3，导电的条件：通路电流从正极流向负极4， 电解质：溶于水溶液中或

12、在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子 ）并产生化学变化的化合物。5，反馈练习： 二，离子反应的条件 1， 5mlCuSO4溶液加 5ml稀 NaCl溶液。 5mlCuSO4溶液加 5mlBaCl 2溶液。现象：无现象白色沉淀，且溶液仍为蓝色 都会使检流计导电，但 1 比较大实验结论： 不是有离子就能发生反应， 在反应的过程中有些离子并没有参加反应， 实验的 2-实际： Ba SO4 =BaSO42，实验方案现象生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl 2白色沉淀沉淀5mlNaOH+酚酞 +适量 HCl先变红后退色水5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体5mlCuSO4 和 5ml 稀 NaCl无无结论：离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体三，离子方程式的书写1，离子方程式的书写步骤（板书） ：写：写出化学方程式：例： CuSO4 + BaCl 2 CuCl2 + BaSO4拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等 仍用化学式表示。2+ 2- 2+ - 2+ -Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl - + BaSO4 删：删去方程式两边形式相同的离子。Cu +SO4 +Ba +2Cl = Cu +2Cl + BaSO4查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。BaSO42-=BaSO4