价层电子对互斥理论ppt课件

1、 价层电子对互斥实际VSEPRT一、一、VSEPRT的根本要点的根本要点1.在在MXn型分子或离子中，型分子或离子中， VBT和HOT都可以解释共价键的构成与特点，尤其是HOT可以较好地解释分子的空间构型.但一个分子或离子终究采用哪种类型的杂化轨道成键，有些情况是难以确定的.如： ICl2- ,ClF3、SF4等. 对此，人们提出了一个较为适用的用来判别分子或离子几何构型的实际VSEPRTValence Sheel Electron Pair Repulsion Theory)这个实际可以预见和判别分子稳定的几何构型，并且非常胜利和有效.中心原子中心原子M周围配置的原子或原子团的几周围配置的原

2、子或原子团的几何构型，何构型，主要决议于中心原子主要决议于中心原子M的的 价层电子对的种类和数目 即主要决议于中心原子M的价层电子对的构型，理想的价层电子对构型主要是取各电子对之间排斥作用最小的那种几何构型，据价层电子对排斥作用越小，不难得出M价层电子对数价层电子对数 价层电子对的空间构型 2 直线型 3平面三角形平面三角形 4 正四面体 5 三角双锥 6 正八面体7五角双锥五角双锥确定电子对的空间构型：确定电子对的空间构型：VP=2直线形直线形VP=3平面三角形平面三角形VP=4正四面体正四面体VP=5三角双锥三角双锥VP=6正八面体正八面体2.M的价层电子对分为的价层电子对分为成键电子对成

3、键电子对BP， 孤电子对孤电子对(LP)成键电子对又可分为：成键电子对又可分为： 单键、双键和三键单键、双键和三键3.价层电子对之间的排斥作用大小价层电子对之间的排斥作用大小 孤电子对孤电子对LPLP孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对(LPBP) 成键电子对成键电子对 (BPBP)叁键双键单键叁键双键单键 因此：稳定分子的空间构型，应满足90夹角的孤电子对孤对电子的排斥作用最小构型；其次是90夹角的孤电子对成键电子对排斥作用可以最小的构型(LP与LP必需陈列在夹角大于90夹角构型中). 二、用二、用VSEPRTVSEPRT判别共价分子空间构型的步骤判别共价分子空间构型的步骤 1. 确定出中心

4、原子M的价电子对数 VPVP=1/2A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数离子电荷数离子电荷数()负 正 即中心原子M的价电子数与一切配原子提供的电子数之和除以2中心原子M提供出全部的价电子数，如PO43-,P提供5个价电子，ClO4- Cl提供7个价电子，SO42- S提供6个价电子，XeF4 Xe提供8个电子，H3IO6 中I提供7个价电子 配位原子不同，提供的价电子数不同.H、X只提供一个电子，O或S原子作为配体原子不提供共用电子，如NO2 ,CO2 ,SO3 ,NO3- ,CO32- ,ClO4-,ClO3- , SO42- , PO43- ,SO32- etc但O作为

5、中心原子可提供6个电子，如H2O,OF2etc叁键、双键和成单电子均叁键、双键和成单电子均作为一对电子作为一对电子. 离子中，中心原子的价电子数应 减去离子带的正电荷或加上离子带 的负电荷. 如PO43- P的价层电子对数VP =(5+3)/2 =4对； NH4+ N的价层电子对数 VP=(5+4-1)/2=4对 SO42- 中 VP=(6+2)/2 = 4对， H5IO6 中I的价层电子数 VP=(7+5)/2 =6对， NO2+中 VP=(5-1)/2 =2对， SF4中 VP=(6+4)/2 =5对.2.据中心原子据中心原子M的价层电子对数的价层电子对数找出理想的价层电子对的空间构型找出

6、理想的价层电子对的空间构型. 3. 画出电子对的空间构形图，每对电子对衔接一个配原子，每对电子对衔接一个配原子，剩下的为孤电子对剩下的为孤电子对. 4. 据孤电子对、成键电子对成键电子对排斥作用的大小，排斥作用的大小， 确定稳定的的分子构型确定稳定的的分子构型三、三、VSEPRT判别分子或离子构型的实例判别分子或离子构型的实例例例7-2确定确定ClF3,TeCl4,SF4XeF4,ICl4-,SO2Cl2,的几何构型，的几何构型，并简要阐明步骤并简要阐明步骤解答：解答：1ClF3中中Cl的价层电子对的价层电子对数数VP=(7+3)/2=5对对 2确定出电子对的空间构型并画出 5对三角双锥构型

7、3排布配位原子画出能够的构造图 159.8pm FClFF 169.8pm :FFFCl(a):FFFFCl(c):FFCl(b):(4)据孤电子对、成键电子对排斥作用，据孤电子对、成键电子对排斥作用， 确定排斥作用最小的 分子的稳定几何构型分子的稳定几何构型 90孤电子对孤电子对排斥作用数 90孤电子对孤电子对成键电子对排斥作用数成键电子对排斥作用数90成键电子对成键电子对成键电子对排斥作用数成键电子对排斥作用数 a b c 0 0 1 4 6 3 2 0 2最稳定的几何构型为最稳定的几何构型为a ClF3的构造的构造“T型型这与实验完全相符这与实验完全相符.ClF3Chlorinetrif

8、luoride,ClF3Lewisstructure:CentralatomchlorineValenceelectronsoncentralatom73Fatomseachcontribute1electron:3Total10Divideby2togiveelectronpairs55electronpairs:trigonalbipyramidalgeometryforthefiveshape-determiningelectronpairs分子构型：分子构型：T字型字型电子构型与分子构型不一致电子构型与分子构型不一致电子数为电子数为5时，孤对总是尽时，孤对总是尽先处于三角双锥的腰部位置

9、先处于三角双锥的腰部位置VP=5，电子对空间构型为三角双锥，电子对空间构型为三角双锥，LP占据轴向还是程度方向三角形的某个顶点？占据轴向还是程度方向三角形的某个顶点？原那么：斥力最小原那么：斥力最小.例如：例如：SF4VP=5LP=1 S FF FFSFFF FFLPBP(90o) 3 2结论：结论：LP占据程度方向三角形占据程度方向三角形,稳定分子构型为稳定分子构型为 变形四面体变形四面体(跷跷板形跷跷板形).如何了解如何了解SF4分子中存在两种不同的分子中存在两种不同的S-F键键长长?结论：分子中键角不同，结论：分子中键角不同， 键长不同键长不同.又如：又如：ICl4-( 1 ) I的价层

10、电子对数 VP = (7+4+1)/2=6对. 26对必为正八面体构造电子构形. 3确定出离子的几何构形. Cl ： ： ： ：Cl Cl： ：Cl ICl4+VP=(7+4-1)/2=5对，对，电子对的空间构型为三角双锥电子对的空间构型为三角双锥.离子的几何构型：离子的几何构型： ：Cl Cl： Cl ： ：Cl a Cl ： Cl ： ：Cl ：Cl ： (b)(b)为稳定的几何构型：为稳定的几何构型：变形四面体变形四面体XeF4VP=6对对电子对的构型为正八面体，电子对的构型为正八面体，分子的几何构型为平面正方形分子的几何构型为平面正方形F F F F Xe SO42-VP=4,电子对的

11、空间构型为正四面体电子对的空间构型为正四面体离子的几何构型为正四面体离子的几何构型为正四面体SO32-VP=4,电子对的空间构型为正四面体电子对的空间构型为正四面体 离子的几何构型为三角锥中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数 2 3 4价层电子对空间构型价层电子对空间构型直线直线平面三角形平面三角形正四面体正四面体 能够的杂化轨道类型 sp sp2 sp3分子的几何构型分子的几何构型及实例及实例 直线型CO2NO2+N2O平面三角型平面三角型 SO3 BF3 V型 SO2 NO2四面体四面体 CH4,SO42- 三角锥 PX3 ,NH3 V型H2O,ICl2+中心原子价层电子对数中心原子价

12、层电子对数567电子对空间构型电子对空间构型三角双锥 正八面体 五角双锥五角双锥能够的杂化轨道类型能够的杂化轨道类型Sp3dsp3d2sp3d3分子的几何构型分子的几何构型及实例及实例三角双锥三角双锥PCl5 变形四面体 SF4,ICl4+ T型ClF3 , BrF3直线型直线型 XeF2,I3-,ICl2-正八面体SF6 ,SiF62- 平面方型 XeF4 ,ICl4- 四方锥 IF5五角双锥五角双锥IF7 变形八面体 XeF6 显然：显然：1价层电子对的空间构型与价层电子对的空间构型与分子空间构型，能够一样，也分子空间构型，能够一样，也能够不同，要留意区分，能够不同，要留意区分，sp3d杂

13、化轨道可有四种分子构型：杂化轨道可有四种分子构型：三角双锥、变形四面体、三角双锥、变形四面体、T型、型、直线型直线型.2价电子对的空间构型与杂化轨道的空间构型可以以为是一样的，因此可由价电子对的数目来确定中心原子杂化轨道的类型.3解释分子的成键情况解释分子的成键情况和分子构型时，先用和分子构型时，先用VSEPRT确定出分子或离子确定出分子或离子的中心原子价电子对的空间的中心原子价电子对的空间构型构型，再运用，再运用HOT解释分解释分子的成键情况和几何空间构子的成键情况和几何空间构型型.25分子轨道实际分子轨道实际(Molecularorbitaltheory)1932年，美国化学家年，美国化学

14、家Mulliken和和Hund提出提出 VBT,HOT和VSEPRT这些实际可以比较直观、较好的阐明共价键的构成和分子的几何构型，但它们也并非是完美无缺的，也存在明显的缺乏：1无法解释单电子离子的构成， H2+ ,三电子离子He2+的存在2O2中的三电子键和O2 和B2分子磁性的大小3难以解释某些复杂分子以及有离域难以解释某些复杂分子以及有离域大大键的有机分子的构造键的有机分子的构造.为此，为此，1932年年Mulliken和和Hund提出提出MOT，这个实际的中心是分子中的电子，这个实际的中心是分子中的电子再不属于某一个原子一切，而是在整个分再不属于某一个原子一切，而是在整个分子范围内运动，

15、这些电子的运动形状的描子范围内运动，这些电子的运动形状的描画不能再用画不能再用AO来阐明，只能用来阐明，只能用MO来阐明来阐明. 一、 MOT的根本要点1.分子中，电子不属于某些特定的原子，分子中，电子不属于某些特定的原子，而是在普及整个分子内运动，而是在普及整个分子内运动，每个电子的运动形状每个电子的运动形状可用波函数可用波函数来描画，来描画， 此波函数又称之为分子轨道MO分子中单电子的波函数分子中单电子的波函数MO.2.MO是由是由AO线性组合而来，线性组合而来，而组成而组成MO的数目的数目同相互组合的原子的同相互组合的原子的AO数目一样数目一样即即n个个AO参与组合必然组成参与组合必然组

16、成n个个MO. 如2个s AO可组合成2个MO，2个pAO的六个p轨道可组合为六个MO称之为LCAOMO.LinearCombinationofAtomicOrbitals-LCAOMO3.AO组合为组合为MO符合三原那么符合三原那么对称性匹配原那么，对称性匹配原那么，能量相近原那么能量相近原那么,AO不能恣意组合，不能恣意组合，AO组合为组合为MO时，时，根据对称性和重叠方式，根据对称性和重叠方式， 可分为MO组合构成的组合构成的MO又分为又分为成键成键MO，4.线性组合的线性组合的MO5. 分子中的电子排布在分子中的电子排布在MO中中 同样符合电子排布的三个原那么Pauli不相容原理、能不

17、相容原理、能量最低和量最低和Hund规那么规那么按能级大小顺序构成按能级大小顺序构成MO近似能级图近似能级图反键反键MO， 非键非键MO和和MO，AO最大重叠原那么最大重叠原那么.二二.AO线性组合为线性组合为MO的三原那么的三原那么构成共价键的三原那么构成共价键的三原那么1.AO对称性匹配原那对称性匹配原那么么 AO假设能组合为MO，AO的正负号要一样.由于AO均有一定的对称性，为了有效的组合为MO，AO重叠方向必需求对称性适宜这是构成MO的必要性和能够性.2. AO能量相近原那么 这是AO构成MO的有效性.假设两个AO的能量相差很大，那么难以有效的组合为MO ，只需两个能量一样或相近的AO

18、才干线性组合为MO，否那么难以构成稳定的化合物，如PH5难以存在就是这个道理.假设两个原子轨道的能级差假设两个原子轨道的能级差E15eV那么两个原子轨道往往难以组合为那么两个原子轨道往往难以组合为MO 3. AO最大重叠原那么这是AO线性组合为MO的方向性.这里与构成共价键情况一样这里与构成共价键情况一样.这是这是AO线性组合为线性组合为MO的三的三原那么，切勿与核外电子排布原那么，切勿与核外电子排布的三原那么混为一谈的三原那么混为一谈.三三.AO线性组合为线性组合为MO的类型的类型1.s-s重叠重叠 必需得到成键的必需得到成键的MO和反键的和反键的MO，即即s和和s*.如如1s和和1s* 当

19、两个AOa 与b线性组合为两个MO1与2时，由于a 与b符号有正负之分，因此a 与b必然有两种能够的组合方式两个波函数符号一样或两个波函数符号相反.即 1=c1(a +b) 2 =c2(a -b) 通常两个AO 符号一样的波函数叠加所构成的MO，如1，由于在两核间几率密度增大，其能量较原来的AO的能量低，这样组成的MO成键MO； 而由两个AO符号相反的波函数叠加所构成的MO，如2，由于在两核间的几率密度减小相互抵消，其能量必然高于原来AO的能量，组合成的MO反键MO.显然：成键MO 有利于分子的构成，反键MO 不利于分子的构成，并且不同类型的AO 线性组合能够构成不同类型的MO . 并且能量是

20、：并且能量是：nsns*2.s与与p重叠重叠一个原子的一个原子的sAO 与另一个原子的与另一个原子的p轨道轨道进展线性组合进展线性组合 必然构成两个必然构成两个MO，一个成键的一个成键的spMO,一个反键的一个反键的sp*MO. 3. p与p重叠px与与px头碰头进展重叠组合，头碰头进展重叠组合， 构成成键的MOpMO反键的反键的MO p*MO当另外的两当另外的两pAO, py与与py或或pz与与pz只能肩并肩组合重叠，只能肩并肩组合重叠， 构成成键的构成成键的PMO反键的反键的P*MO. 其中反键的其中反键的P*MO外形似花瓣形，外形似花瓣形， 类似类似d轨道的外形轨道的外形,或外形似四个鸡

21、蛋或外形似四个鸡蛋.反键分子轨道反键分子轨道成键分子轨道成键分子轨道 原子轨道 原子轨道 1s 1s*1s1s节面节面原子轨道原子轨道与分子轨与分子轨道的能量道的能量.原子轨道原子轨道与分子轨与分子轨道的外形道的外形.原子轨道与分子轨道的外形原子轨道与分子轨道的外形.2px,A2px,A2px,B2px,B原子轨道原子轨道分子轨道分子轨道zp2反键反键zp2成键成键原子轨道与分子轨道的外形原子轨道与分子轨道的外形.2py,A2py,B原子轨道原子轨道分分子子轨轨道道xp2反键反键xp2成键成键四、四、同核双原子分子的同核双原子分子的MO能级图能级图-主要是近似能级顺序主要是近似能级顺序 对于第

22、二周期元素构成的同核双原子分子的近似能级顺序，有如下两种情况：1.N2(包括包括N2)以前的双原子分子的近似能级图以前的双原子分子的近似能级图1s1s*2s2s*2pz=2py2px2px*=2py*2px*1第二周期元素原子的AO数目为5，必然组合为10个MO，5 个是成键的MO，5个是反键的MO，即各占1/2.2MO是由反键的MO和成键的MO共同组成，都同等重要.3MO的能量是由下面两个要素决议，即构成MO的AO的类型和AO的重叠情况.从AO 的能量思索，在同核双原子分子中，能量最低的MO是由1sAO组合而成的MO1s ，1s* ，其次是由2sAO组合而成的2pz和2pz* , 2px和2

23、px* , 2py和2py* , 2pz和2py , 2py*和2pz* 等简并MO.4以上的能级顺序也产生了能级交错景象 core:2s与2p组合的结果.2.O2、F2的近似能级顺序的近似能级顺序1s1s*2s2s*2px2pz=2py2pz*=2py*2px*同核双原子分子同核双原子分子O2 (O,F)第二周期同核双原子分子第二周期同核双原子分子五五.MO中的电子排布式中的电子排布式-分子轨道电子排布式分子轨道电子排布式1.N2的的MO电子排布式电子排布式1s2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2py)2(2pz)2(2px)2N2分子中，分子中，1个个键，键， 2个个键键这与这与VBT

24、相符相符NN1个个(px-px)键键 2个p-p)键2.O2的的MO电子排布式电子排布式1s2(1s*)2(2s)2(2s*)2 (2px)2(2pz)2(2py)2(2px*)1(2py*)1O2的的MO中，中， O2分子有一个分子有一个键键, 2个三电子键,23. . . . . . 三电子键 三电子键两个成单电子，两个成单电子，顺磁性物质顺磁性物质这与这与VBT是不相符是不相符O2 +e- O2-O2-kk(2s)2(2s*)2(2px)2(2pz)2(2py)2(2pz*)2(2py*)1O2-中一个中一个键，键，1个三电子个三电子键，键， 只需一个成单电子只需一个成单电子O2 -e-

25、 O2kk(2s)2(2s*)2(2px)2(2pz)2(2py)2 (2pz*)1(2py*)0O2中一个中一个键，键， 1个三电子个三电子键，键， 只需一个成单电子只需一个成单电子.六、第二周期同核双原子分子的构造六、第二周期同核双原子分子的构造1Li2的电子排布式：1s2(1s*)2(2s)2 只需一个键.2Be2 kk 2s2(2s*)2 Be2 电子中成键的电子和反键的电子相互抵消，净的成键电子数为0，因此Be2 难以稳定存在.1.B2的的MO电子排布式与构造电子排布式与构造kk(2s)2(2s*)2(2pz)1(2py)1. . B B B2分子中无分子中无键键只需两个单电子只需两

26、个单电子键，键， 21 两个成单电子， 是顺磁性物质是顺磁性物质.2. C2分子的分子的MO电子排布式与构造电子排布式与构造kk(2s)2(2s*)2(2pz)2(2py)2.C C C2分子中无键只需两个只需两个2电子电子键，键， 无成单电子， 是抗磁性物质是抗磁性物质.3. H2(1s)1只需一个单电子只需一个单电子键，键， 21He2 (1s)2(1s*)1 一个三电子键, 23七、第二周期异核双原子分子或离子的构造七、第二周期异核双原子分子或离子的构造NO与与CO、CN-、NOetc 1. 等电子体电子数相等，电子数相等，原子个数亦相等的诸物种原子个数亦相等的诸物种 2. 等电子体原理

27、等电子体往往具有等电子体往往具有 类似的构造，类似的构造，类似的性质类似的性质.CO，N2，CN-，NO+互为等电子体互为等电子体NO2+,N2O,CO2,N3- 互为等电子体NO3-,CO3-,BF3互为等电子体互为等电子体ClO4-,PO43-,SO42-,SiO44-互为等电子体互为等电子体ClO3-,SO32-互为等电子体互为等电子体MnO4-,CrO42-互为等电子体互为等电子体 Mn2+ , Fe3+互为等电子体互为等电子体 3. CO构造kk(2s)2(2s*)2按按N2分子进展电子排布分子进展电子排布(2pz)2(2py)2( 2px)2(2px*)0(2py*)0 N2O4

28、的等电子体是？的等电子体是？ B2F4 or C2O42-. .CO . .CO分子中分子中有一个有一个键键两个两个键，键， 其中一个其中一个键键是由是由O原子一方面提供构成原子一方面提供构成分子中，没有单电子分子中，没有单电子抗磁性物质抗磁性物质分子中分子中，有两个空的反键，有两个空的反键MO * MO4. NO的构造的构造 NO与 N2- O2+ 互为等电子体NO的的MO电子排布电子排布kk(2s)2(2s*)2 ( 2px)2(2pz)2(2py)2(2pz*)1 NO分子中, 有一个有一个键，键， 一个二电子一个二电子键，键， 一个三电子键，分子中有一个成单电子，分子中有一个成单电子，

29、它是顺磁性物质，它是顺磁性物质， 它又是奇数电子分子它又是奇数电子分子.NO ,NO2 ,ClO2均为奇数电子分子均为奇数电子分子.NO 23 22八八. MOT的运用的运用1.解释分子的构成与构造解释分子的构成与构造;2.判别分子的稳定性，判别分子的稳定性， 比较键能、键长，磁性比较键能、键长，磁性 3.解释物质的颜色; 4.解释金属晶体 导电、导热性等物理性质.2-6键的参数和分子的性质键的参数和分子的性质1、键级、键级BN表示之表示之VBT键级键级BN=共价键的数目共价键的数目MOT中BN=成键电子数成键电子数-反键电子数反键电子数/2 普通的BN越大，键越结实，分子稳定性越好.这样就可

30、以经过计算BN比较分子的稳定性大小. 如： H2BN=1H2稳定存在稳定存在H2+BN=1/2H2+可稳定存在可稳定存在He2+BN=1/2He2+可稳定存在可稳定存在一一.键的参数键的参数He2BN=0 Be2 BN=0阐明阐明He2Be2难以稳定存在难以稳定存在1.比较比较O2,O2+,O2-,O22-的稳定性大小的稳定性大小 O2 kk (2s)2(2s*)2(2px)2 (2pz)2(2py)2(2pz*)1(2py*)1 BN = 2 成单电子数为 2O2+ kk (2s)2(2s*)2(2px)2 (2pz)2(2py)2(2pz*)1(2py*)0 BN=5/2 成单电子数为 1

31、O2- kk (2s)2(2s*)2(2px)2 (2pz)2(2py)2(2pz*)2(2py*)1 BN=3/2 成单电子数为 1O22- kk (2s)2(2s*)2(2px)2 (2pz)2(2py)2(2pz*)2(2py*)2 BN=1 成单电子数为 0因此稳定性因此稳定性O2+ O2 O2- O22- 2.比较比较NO,NO+,NO-稳定性大小稳定性大小.NOkk(2s)2(2s*)2(2px)2(2pz)2(2py)2(2px*)1BN = 5/2 成单电子数成单电子数 1NO-kk(2s)2(2s*)2(2px)2(2pz)2(2py)2(2px*)1(2py*)1BN =

32、2 成单电子数成单电子数 2NO+kk(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2 BN = 3 成单电子数 0稳定性：稳定性：NO+NONO-2、键能、键能BN越大，键能越高，越大，键能越高，键越牢靠，分子越稳定键越牢靠，分子越稳定.NN946kJ.mol-1 N=N 400kJ.mol-1 N-N 160kJ.mol-1 546 240N2 O2 3、键长、键长分子中两个原子核间的平衡间隔分子中两个原子核间的平衡间隔pm 普通用x-射线衍射测定BN越大，键长越短，键能越大越大，键长越短，键能越大.1影响分子键角大小的要素影响分子键角大小的要素孤电子对孤电子对孤电子对、孤电子对

33、、 孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对之间的排斥作用之间的排斥作用;配位原子的半径体积大小配位原子的半径体积大小;配位原子的电负性配位原子的电负性;中心原子的半径中心原子的半径 及电负性大小; 分子中的多重键等分子中的多重键等.2变化规律变化规律同一杂化轨道类型，同一杂化轨道类型， 分子中孤电子对越多，分子中孤电子对越多，键角越小键角越小 分子间键与键之间的夹角，它是反映分子空间构造的重要要素之一,分子中键角不同，键长不同，如PF5存在两种不同的键长.4、键角键角NH3(10718),H2O(10430),CH4(10928)同一配位原子，同一配位原子

34、， 中心原子的电负性越大中心原子的电负性越大键角越大键角越大. 这是由于中心原子的电负性越大，吸引成键电子对的才干越强，中心原子周围的电子密度越大，成键电子对的排斥作用越大.NH3PH3(93.3)AsH3(92)SbH3(91.3)H2OH2S(92.2)H2Se(91)H2Te(89.5)同一中心原子，同一中心原子，配位原子的电负性越大，配位原子的电负性越大，键角越小键角越小.这是由于配位原子的电负性越大，这是由于配位原子的电负性越大，吸引成键电子对才干越大，使成键吸引成键电子对才干越大，使成键电子对的排斥作用变小之故电子对的排斥作用变小之故.NH3NF3(103) OH2OF2(101)

35、 OCl2(111) OF2双键存在可影响键角的大小双键存在可影响键角的大小如如COCl2O124.3 C124.3 Cl Cl 112.3 显然，单键显然，单键双键排斥作用大于双键排斥作用大于 单键单键单键的排斥作用单键的排斥作用配位原子体积大小配位原子体积大小也影响键角大小也影响键角大小： ： OH H 10430 ： OCl Cl 111 ： 5、键的极性、键的极性极性共价键极性共价键 非极性共价键1极性键中，成键原子的电负性差越大，极性越大，相应的键也越结实，分子稳定性越高.HFHClHBrHI稳定性依次降低.2离子键是极强的极性键.3离子化合物中也含有共价键，Na2SO4 KClO3

36、 etc.离子化合物中也含有非极性键，Na2O2 4极性分子中的共价键往往都具有极性，但也有无极性的键，如H2O2 中的O-O键为非极性共价键. 二二.分子的性质分子的性质1.分子的极性分子的极性dq偶极矩偶极矩d两个偶极子的间隔两个偶极子的间隔=0的分子必为非极性分子的分子必为非极性分子N2,CO2,CH4,CCl4,PCl5,SO3,BF3,SF6etc. 0的分子必为极性分子H2O,HF,NH3,NF3,PCl3,NO2,SO2,O3etc.对称构造的分子对称构造的分子 往往是非极性分子往往是非极性分子含有不对称构造的分子含有不对称构造的分子 往往是极性分子往往是极性分子2.分子的磁性分

37、子的磁性顺磁性物质顺磁性物质)2( nnB.M 反磁性物质反磁性物质1顺磁性物质产生的磁距可由实顺磁性物质产生的磁距可由实验测得，由测得的磁距大小可以计验测得，由测得的磁距大小可以计算分子中的成单电子数，这在配合算分子中的成单电子数，这在配合物方面尤为重要物方面尤为重要.2磁性、抗磁性是反映分子中电磁性、抗磁性是反映分子中电子自旋运动的重要例证子自旋运动的重要例证.(3)顺磁性物质也产生弱的抗磁性顺磁性物质也产生弱的抗磁性. 分子中含有成单电子的物质，并且含有成单电子越多，磁性越强.这类物质在磁场中，产生一个顺着磁场方向的力，因此使物质增重，称前后质量差，即可求得分子中的成单电子数.如O2,B

38、2,NO2,NO,O2-,O2+,均为 顺磁性物质， 物质中的电子均已配对，没有未成对的电子.如N2, CO, CH4 , F2,C2etc该类物质在磁场中对着磁场的作用力，因此使物质的质量略微减轻.VSEPR(Valence-shellelectron-pairrepulsion) AccordingtotheVSEPRmodel,bondingpairsandlonepairs,toreducerepulsions,takeuppositionsaroundanatomthatmaximizetheirseparations.Theshapeofthemoleculeisdeterminedbythelocationsoftheatomsattachedtothecentralatom. Electronpairsinmultiplebondsaretreatedasasingleunitequivalen