《盐类水解》案例分析

1、盐类水解案例分析盐类水解是中学阶段化学学习中重要的理论知识，也是学牛学习的难点，如何提高教学 效果，通过案例分析，既解释了本节课的以牛为本的教法和学法，也更好的阐释了盐类水解 一课的教学理念。工农业生产和科学实验屮常常涉及溶液的酸碱性，人们的日常生活和医疗 保健也与溶液的酸碱性冇关。研究溶液的酸碱性及其产生的原因，无疑对学生科学的认识和 科学素养的提升具有重要的意义。以下从六个步骤进行案例分析：一、教材分析新课程人教版高中化学选修4笫三章水溶液中的离子平衡包括四部分内容，分别是弱电 解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。从知识结 构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、

2、弱碱及水的电离平衡体系z后的乂一个电解质溶液的平衡 体系，同吋还是后续电化学学习的必备知识。通过本部分内容的学习，有利于学生形成完整 的电解质溶液的平衡体系，促进学科知识体系发展和形成。二、学情分析学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理，了解了水溶液酸碱性的木质，具有了分析简 单平衡体系的能力，在此棊础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，冇助于促进学生的 认知发展、提高学生对知识的综合应用能力。这些已经形成的知识基础和能力基础，是教学 的冇利条件。但由于本节内容是讨论的盐对水的电离平衡的影响，为什么影响？怎么影响？ 影响的结果怎样？这涉及了知识的综合应川层次，需要认清溶液屮多种微粒间的相互作用

3、, 认清溶液中弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的关系和相互作用；内容比较 抽象、理论性强，概念难以建立；同时在思维品质上要求学生冇抽象思维能力、综合分析能 力和逻辑推理能力，能力要求较高，学生难以认识清晰，很多环节不好逾越，难以理解，还 会影响到学习的积极性；另外，学生已有的经验认为盐溶液应该都是中性的，形成了定势思 维，这种已有的“前知识”常常根深蒂固，一时难以通过教师的简单讲解来改变，这是教学 的不利因素。三、教学设计策略1、建构主义教学观认为，教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如 何激发出学生原來的和关知识经验，促进知识经验的牛.长，促进学生的知识建构活动。科

4、学 探究是在化学教学中有利于促进学生知识的主动建构，有利于提高学生科学素养。在教学设 计屮力求让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想 和假设”进行合理性剖析，进而培养学住“猜想与假设”的能力，有利于发展学生对科学探 究活动的认识能力。从生活常识和工业生产中的实际问题出发设让问题情境，引发认知冲突, 激发学生探究的欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，实验与探究、交 流讨论，探究盐类水解的本质，主动建构对盐类水解的认识，促进学习素养和能力的捉升。2、本节课设计主要体现两条主线。一是知识的内在规律线，即按照知识的内在逻辑顺 序进行教学设计。盐类的水解

5、既是概念性知识乂是程序性知识，牵涉到盐类水解概念的建立、 概念的解释和说明、概念的木质的理解、盐类水解影响因素的探究及应用等，实质上就是概 念的同化过程，只不过盐类水解影响因素的探究及应用是下一节课的内容，本节课不做探究。 概念的建立要从牛活屮和实验的事例出发，设计探究的问题，引起学牛的关注和兴趣，激发 求知的欲望，通过探究的问题的逐步解决，概念的建立水到渠成。另外一条主线是学纶的认 知规律线，主要是遵循由易到难，由浅入深的认识顺序设置递进性问题，使学生的学习在不 知不觉屮进行，问题渗透到学习的每一个环节，问题的解决过程,就是知识的主动构建过程， 在完成一个个问题的同时，难点就被逐一克服，目标

6、教学任务也就得以达成。还要遵循的认 知规律就是由个别到一般再到个别的认知规律，盐类水解的概念的建立不能突然阳至，不能 凭空而来，应建立在大量鲜活的生产、生活和科学实验的实例基础上的，由实例引出问题， 实验探究分析问题，总结归纳形成概念和规律，深入分析认识概念的内涵和外延，内化知识， 指导实际问题的认识和解决即知识的综合应用，深化対重点知识和概念的理解，从而达成教 学任务。3、重点的呈现及难点的突破盐类的水解原理是化学基本理论的重要内容z-,在生产、生活中冇着广泛的应用，它 是木节课教学的重点；而盐类的水解是水的电离平衡和化学平衡移动原理的综合应用，还涉 及到溶液中多种微粒间的相互作用，学生较难

7、理解，它乂是这节课教学的难点。在教学设计 上除了合理设计两条主线通过合作探究强化重点和克服难点外，在本节教学课前设计先学提 纲，让学生自主先学，课屮还设计问题进行先学检杏。通过演示实验，宜观感受归纳出盐溶 液酸碱性的规律，对“为什么盐溶液显不同酸碱性”原因的进行分析讨论，引导归纳盐类的 水解原理：另外以问题为线索，通过创设问题情境引起学生的认知冲突，围绕问题展开小组 合作，进行交流讨论，实验探究，分析解决问题，从而克服难点和突出重点，也提高了合作 能力和解决问题的能力。四、教学程序安排1、创设问题情境，引入课题首先展现了日常生活中遇到的问题创设情境，碳酸钠溶液可以除油污，为什么能除油污? 纯碱

8、是盐为什么显碱性？这些问题让学生产生认识冲突，激发学生的学习热悄和求知欲，为 学习活动的开展奠定良好的心理基础。2、提出问题用ph试纸测定不同盐溶液的酸碱性，会发现都是盐溶液酸碱性却不同，哪些盐溶液显 酸性、屮性或碱性？为什么盐溶液显不同酸碱性呢？提出问题，引导学生思考、实验探究， 进一步调动学生继续探索的积极性，体现学生的主体地位。3、解决问题结合实验囤绕上述人问题，将其细化为三个小问题：醋酸钠溶液屮存在着几种离了？ 那些离了z间可能相互结合，对水的电离平衡冇什么影响？为什么醋酸钠溶液碱性？ 这样通过问题的梯度表征，引导学生形成正确思考问题的思路，在实验事实的基础上学生口 主探究、分析解决问

9、题，小组内合作、相互评价与自我反思，学生可以较顺利的将所获得的 新知识与口己已有的知识体系构建联系；ii.在此基础上运用动画模拟展示“溶液中微观粒子 的相互作用，从而导致盐溶液呈不同酸碱性的原因”，顺利突破教学难点。4、获得知识在已有认识的基础上构建理论知识，归纳总结盐类水解的定义、实质，并感受知识的获 得是在问题解决中进行的。这些认识來自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂了”，而h. “信了”。从内心上认同这些观点，进而能够主动内化为自己的知识、能力、情感，并融入 到学习活动中去。5、总结、巩固练习再次提出木课开始时的两个问题，要求学生做出合理的解释，培养学生利用获得的知识 解决实际问题的能

10、力。五、教学设计【自主先学】阅读教材后，思考讨论：1、为什么盐的溶液冇的显中性、冇的显酸性、冇的显碱性？2、什么是盐类的水解？有什么规律？能否举例分析？3、盐类的水解有何应用？【教学过程】【先学检查】1、在洗刷餐具时，会用到“纯碱”这种物质。纯碱是碱吗？那么为什么用纯碱可以洗净餐 具上的汕污？工业上常用氯化钱溶液除铁锈，为什么？2、下列溶液的酸碱性如何?怎样检测？3、根据形成该盐的酸和碱的强弱，对所给盐分类？4、根据实验结果，归纳其与盐的类型间关系，从电离平衡介度分析原因。【问题设置】1为什么纯碱溶液显碱性呢？【合作探究】一、探究盐溶液的酸碱性【实验演示】【问题设置】2.实验表明，强酸强碱盐呈

11、屮性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。 我们还知道溶液的酸碱性取决于溶液中的c（h+）和c（oh）的相对大小。什么原因造成不同类 型的盐溶液中c（h+）和c（oh）的差异呢？【活动与探究】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【问题设置】3.为什么ch3c00na溶液呈碱性？【板 |5 1、ch3c00na溶液呈碱性（强碱弱酸盐）【交流讨论】（1）ch3c00na溶液中存在着几种微粒？为什么？（2）写出ch3c00na溶液中的电离方程式（3）为什么ch3c00na溶液显碱性？（4）写出相关的方程式。（5）醋酸钠的水解反应与氢氧化钠和醋酸的中和反应是否可逆？哪一种程度 大？（6）ch3c00na溶液

12、离子浓度大小关系怎样？【板 1$1【问题设置】4.nh4ci溶液为什么呈酸性？工业上为什么常用氯化馁溶液除铁锈？【板 15 2.nh4ci溶液呈酸性【深化拓展】（1）nh4ci溶液屮存在着几种微粒？（2）写出nh4ci溶液中的电离方程式（3）为什么nh4ci溶液显酸性？（4）写出相关的化学方程式。（5）nh4ci溶液小离子浓度人小关系怎样? 【交流汇报】【总结提升】三、盐类的水解1、定义：在溶液屮盐电离岀的离子和水电离出的h+和0h-相互结合牛成弱电解质的反应。【深化拓张】1.从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？2、盐类水解的类別？溶液的性质?3、盐类水解的规律是什么？水解的特点是什

13、么？ 【交流汇报】2.类别：（1）强碱弱酸盐水解呈碱性（2）强酸弱碱盐水解呈酸性（3）强碱强酸盐不水解（4）弱酸弱碱盐水解较复杂谁弱谁水解，越弱越水解，不弱不水解4、盐类水解的规律：谁强显谁性,5、特点：程度小、可逆、吸热【即练即评】1.碳酸钠溶液为何能去油污？请用离子方程式表示？碳酸钠溶液水解是否有 c02产生？为什么？2.氯化铝溶液显什么性？卅离子方程式表示。是否有沉淀产生？为什么明矶能净水？ 【交流汇报】5、水解离了方程式的书写【作 业】略六、教学反思1、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学牛认识盐溶液的酸碱性 与盐的组成z间的内在联系。以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨 论，有利于学生理解盐类水解的木质。2、以小组合作、交流讨论、交流汇报、深化拓张的方式巩固和加深学生对盐类水解原 理和平衡移动原理的理解，可以提高学生灵活运用知识的能力。综上所述，“盐类水解”案例分析特色鲜明，案例体现了教学理念，课堂教学以学生 为主体，教师为主