黑龙江省某知名中学高三化学上学期第一次月考试题2

1、黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h : 1 o:16 fe:56 cu:64 al:271属于人工固氮的是a 分离液态空气制氮气 b闪电时n2转化为no c工业合成氨 d 豆科作物根瘤菌将n2转化为nh32元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是()a 左下方区域的金属元素 b 金属元素和非金属元素分界线附近的元素c 稀有气体元素 d右上方区域的非金属元素 3实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是a是氨气收集、检验装置 b是氨气发生装置 c是氨气吸收装置 d是氨气发生装置 4农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发

2、生的下列变化中不正确的是()a2no+o22no2 b 3no2+h2o2hno3+nocn2+2o22no2 d hno3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是a becl2 b h2o c bf3 dco2 6下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）a 粒子半径：k+>o2->al3+>s2->cl- b 离子的还原性：s2->cl->br->i-c稳定性：h2o>nh3>ph3>sih4 d 酸性：hclo>h2so4>h3po4>h2sio3 7除去下列物质中含有的少量杂

3、质(括号中的物质)的方法中错误的是a h2(hcl):通过水洗涤 bno2(no):通入过量氧气 cno(nh3):通过水洗涤 d nh4cl溶液(i2):用cc14萃取并分液8下列离子检验的方法正确的是a 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co32-b 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有fe2+c某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有nh4+d 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42- 9已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示(e1、e2均为正值)，下列说法正确的是a 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量b该反应只有在加热条件下才能进行c

4、 a和b的总能量一定高于c和d的总能量d 该反应吸收的能量为(e1-e2)10反应2h2(g)+02(g)=2h2o(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是a h1<0 b h2为该反应的反应热 ch1=h3-h2 dh3为氢气的燃烧热 11下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22a l2+与r2的核外电子数相等b 氢化物的稳定性为h2t<h2rcm与l形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：l>md 单质与等浓度的

5、稀盐酸反应的速率为q>l12四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与x的原子序数之和等于y的原子序数，x、y同周期，z的原子序数是y的原子序数的2倍，w2y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是a y的气态氢化物的沸点高于z的气态氢化物的沸点b 元素非金属性：x>y c 原子半径：w<x<y<z d w、x、y、z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键13下列说法正确的是 ( )a 结论：ch4的燃烧热为8013 kjmolb稀溶液中有结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol h20，则会放出573kj的能量c (灰锡为粉末状)结论：

6、锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 d h393.5kj/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定14w、x、y、z是原子序数依次最大的短周期元素，w的原子半径最小，w、y同主族，x、z同主族，x、z的原子序数之和是w、y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是 ( )a 由w和x两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键b 由x、y、z三种元素形成的化合物只能为y2zx3或y2zx4c 由w、x、y、z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性d w、x、y、z四种元素两两之间形成二元化合物15铜和al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24l的no2气体和168ml的

7、n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为a4.255g b 4.1275g c 8.51g d 9.62g16x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件：在元素周期表中，z与y、w均相邻；x、y、w分别位于不同周期；y、z、w三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是a x、y、z既能形成离子化合物又能形成共价化合物b y和z元素的原子半径大小顺序为y>zc z、w元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为h2z>h2wd x与y、z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有yx3和x2z

8、 17现有2.8 g fe全部溶于一定浓度、200 ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）a 反应后溶液中铁元素可能以fe2+形式存在b 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g fec 反应后溶液中 c(no3-）=0.85 mol l-1d 1.12 l气体可能是no、no2的混合气体18下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状

9、态能导电的化合物是离子化合物a b c d 19三硫化磷（p4s3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时p被氧化为p4010，下列有关p4s3的说法中不正确的是a p4s3属于共价化合物 b1mol p4s3分子中含有9mol共价键 c p4s3充分燃烧的化学方程式为p4s3+8o2=p4o10+3so2d p4s3中磷元素为+3价 20如图是金属镁和卤素单质（x2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）a 由mgcl2制取mg是放热过程 b 热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2c由图可知此温度下mgbr2（s）与cl2（g）反应的热化学方程式为：mg

10、br2(s) + cl2(g) mgcl2(s) + br2(g) h = -117kj/mol d常温下氧化性：f2cl2br2i2 21(12分)将一支盛有a ml no和b ml no2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a ml o2，问：（如剩余气体，写出该气体的化学式，并计算气体体积，如无气体剩余写“无”）（1）若ab，则充分反应后试管内剩余气体为 ；气体体积为_ml。（2）若a<b，则充分反应后试管内剩余气体为 ；气体体积为_ml。（3）若a>b，则充分反应后试管内剩余气体为 ；气体体积为_ml。22（11分）a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和

11、为39，b、c同周期，a、d同主族，a、c常温下能形成两种液态化合物a2c和a2c2，e元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（1）e元素在周期表中的位置为_，请写出e最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。（2）c、d、e三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_>_>_；由a、b、c三种元素组成的18电子微粒的分子式为_。（3）用电子式表示bc2的形成过程：_。（4）原子序数比c小1的元素f，也能与a形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_。（

12、5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2c2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。（6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da， da能与水反应放出氢气，若将1 mol da和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_l。23（9分）（1）实验中能观察到的现象是_。（选填代号）a试管中镁片逐渐溶解b试管中产生无色气泡c烧杯外壁变冷d烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的

13、总能量。）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外还有一处错误的是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值） （填“偏大、偏小、无影响”）。）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：ac（s）o2（g）=co2（g） he1 bc（s

14、）h2o（g）=co（g）h2（g）he2 h2（g）1/2o2（g）=h2o（g）he3 co（g）1/2o2（g）=co2（g）he4 请表达e1、e2、e3、e4之间的关系为e2_。（2）如图所示在常温常压下，1摩尔no2 和1摩尔co完全反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式： 。共价键hhclclhcl键能/（kj·mol1）436247434（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：则反应：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的焓变h 。24(10分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，

15、按下图所示装置进行实验。（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。（3）为了探究no的还原性，可以在装置丁的导气管c中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。（4）取下装置丙中的试管d，在其中滴加feso4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液变为_色。（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。ch4在催化条件下可以将no2还原为n2。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h889.6 kj·mol1n2(g)2o2(g)=2no2

16、(g)h67.7 kj·mol1则ch4还原no2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。25（8分）a、b、c、d为为中学常见单质。通常状况下，a为固体，b为黄绿色气体，c为无色气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a_、x_。（2）在反应； 中，属于氧化还原反应的有_个；反应说明d溶液中含有_离子。（3）反应的离子方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）检验d的溶液中是否含有g离子的方法是_。

17、（6）除去d溶液中混有的少量g的方法是_。参考答案前10每题2分11-20每题3分共50分12345678910cdbcdcbcdc11121314151617181920cacbadccdc21 （12分）（1） 无 0 （2） no （3） o2 22（11分）（1）第三周期iiia族（1分） h+ alo2-+ h2o al（oh）3al3+ 3oh-（2分）（2）o2->na+>al3+ （1分 ） ch4o（1分）（3）co2形成过程为+2（1分）（4）n2h4+ 4cuon2+ 2cu2o + 2h2o（2分）（5）cu + 2h+ h2o2cu2+ 2h2o（2分）（

18、6）56 l（1分）23（9分）（1）a b d（选填代号） （2）小于）（1）环形玻璃搅拌棒 , 小烧杯口和大烧杯口没有平齐（其它合适答案给分）（2）偏小）（1） e2e1e3e4（2） no2（g）+co（g）=no（g）+co2（g） h234 kj·mol1（2分）（3）h 185 kj·mol124（10分）（1） 分液漏斗 （1分） cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o （2分）（2） 3no2h2o=2h2nono （2分）（3） 氧气 （1分） （4） 黄（1分） 红(或“血红”) （1分）（5）ch4(g)2no2(g)=n2(g)2h2o(g)co2(g) h957.3 kj·mol1（2分）25（8分 每空1分） （1）fe hcl （2） 5 fe3 （3）2fe3fe=3fe2 （4）3fe4h2o(g) fe3o44h2