有机物分子式计算专题

1、有机物分子式确定的方法简述有机物分子式是推导有机物结构的关键，快速准确的推导出分子式能使同学们在有机分析题中事半功倍，以下是我就一些简单、常见的有机物分子式确定的方法作一个简单的归纳： 确定有机物分子式需要两个条件：1、确定分子组成2、确定分子中各元素对应的原子的个数、确定分子组成确定分子组成最常见的方法就是燃烧法，而燃烧法核心原理就是质量守恒，有机物大多有 CH、0构成，判断 C H很简单，而有机物中是否含 0则需要以下方法确定.利用测定燃烧产物得到：m (CO) f n (C) f m (C)m( H20) f n ( H) f m( H)m(C) + m ( H)是否等于有机物中质量，如

2、相等就证明有机物只含C H,反之则必定有 Q、确定分子中各元素对应的原子的个数1、实验式法(最简式法)：分子式为实验式的整数倍，利用已知条件找到各个原子的个数比值 确定出实验式再结合分子 相对分子质量 推导出分子式提示：对相对分子质量的基本求法：有关化学量或公式公式1.气体密度P (标况)Mr= p Vm2.相对密度d,另一气体的相对分子质量Mr另Mr=M- d3.物质的质量mg物质的量 nmolMr=|m/n|，取数值1、列式计算下列有机物的相对分子质量； 标准状况下某烃 A气体密度为0.717g/L ; 某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； 标准状况下测得0.56g某烃C气体的体

3、积为448mL; 【例题分析】例1、常温下某气态烃 A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%则该烃的实验式为 ，分子式为 。2、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。 【例题分析】例2、某烃A 0.1 mol ，完全燃烧只生成标况下的CQ 4.48L和水5.4g例3、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，该烃的分子式是（）A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H63、通式法：根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式烷烃C.Hbn+2烯烃GH2n炔烃GH2n-2苯的同系物 GHbn-6烃

4、GH,饱和一元醇Cn Hn+zO饱和一元醛C HnO饱和一元酸CH Q【例题分析】例4、m g某饱和一元醇 A,在氧气中完全燃烧，生成水 14.4g，生成CQ13.44L （标况下） 试确定该有机物的分子式例5、某烷烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入 500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子 式。4、平均值法：对于有机混合物，通常假设一个混合物的平均分子式（GH或CxHQ），通过已知条件推断出平均分子式，在利用平均分子式中碳氢个数来讨论混合物的组成可能。【例题分析】例6、由两种气态烃组成的混合烃 20mL

5、，跟过量Q2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通 过浓H2SQ4后体积减少了 30mL，然后通过碱石灰又减少 40mL这种混合气的组成可能有 几种？5、方程式法：利用燃烧的化学方程式进行计算推断适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。CKHy + （x+规律：气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平 均数为4;若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4;若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于 4，必有GH。（温度在100C以上）【例题分析】例7、20C时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器

6、内 气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是（ ）A、CH4B 、C2H6C 、C3H8D 、C2H4【练习】1、某有机物13.2g在过量的氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重44.88g ;若把燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重15.84g。已知该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气的30倍。通过计算写出该有机物的分子式。2、 某有机物含碳62.1%、氢10.3%、氧27.6%。它的蒸气密度是氢气的29倍。则这种有机物的分子式是。3、 燃烧8.8克某气态烃，得到26.4克二氧化碳。已知该烃的密度在标准状况下1.96g/L，求该烃的分子式4、 已知某烃 A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式5、 某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2。，则该烃的分子式为6、某苯的同系物 0.1mol，在氧气中完全燃烧，将高温产物依次通入浓硫酸和碱石灰，发现浓硫酸增重9克，碱石灰增重 35.2克，则该物质的分子式 7、在室温时，将 20 mL某气态烃与足量的氧气混