高一化学下学期期中考试试题及答案

1、学习必备欢迎下载高一化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35. Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷一单项选择题( 本大题共 20小题 ,1 10小题每题2 分 ,11 20小题每题3 分 , 共 50分 . 每题只有一个选项符合题意。)1 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A提.出了原子学说B.发现了元素周期律C发.现了稀有气体D.提出了分子学说2下列各组物质中互为同位素的是（）4040A 20Ca和ArB D和TC HO和 HOD O和O1822 2323.下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热

2、量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A Na2O2B KOHC CaCl2DCO25关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B 原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是86.下列措施对增大反应速率明显有效的是B Fe与稀硫酸反应制取（）A Al 在氧气中燃烧生成A10，将 Al 片改成 Al 粉H时，改用浓硫酸2 32C在 KS0与

3、BaCl两溶液反应时，增大压强D Na与水反应时增大水的用量2427同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A 6B 12C 18D 308对于反应 A 3B 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）22A. v(B)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A)=0.4 mol/ (L· s)22C. v(C)=0.6 mol/ (L· s) D. v(B)=1.8 mol/ (L· s)29.下列说法正确的是（）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决

4、定化学反应速率的主要因素10阴离子nX含中子 N个， X的质量数为A，则 ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）AaAaA(N a) molB (n A) mol C(Nn) mol D ( A Nn) molaAnanAn放电11镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根据此反应式判断，此电池放电时，负极学习必备欢迎下载1学习必备欢迎下载上发生反应的物质是（）A、 NiO(OH)B2C2D2 和 NiO(OH)、 Ni(OH)、 H、 H12.下列各组性质比较中，正确的是（）酸性： HClO碱性： Ba(OH)>HBrO>HIO>Mg(OH)>Be

5、(OH)444222氧化性： F>C>O还原性： Cl<S<Si气态氢化物稳定性：HF HCl HS2A 、B、C、D 、13A、B、 C都是金属，把A浸入 C的盐溶液中， A的表面有C析出， A与 B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、 B、 C金属的活动性顺序为（）A A>B>CB A>C>BC B>A>CD B>C>A14如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第 7 周期非金属元素最外电子层有 6 个电子没有放射性属于氧族元素属于锕系元素A BCD15关于元素周期表，下列叙述中不正确

6、的是（）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8 电子稳定结构的是（）A.CO 2B.PCl3C.CCl4D.NO217在一定温度下，反应2 B2AB达到平衡状态的标志是（）A2（气）（气）（气）A单位时间里生成 n molA，同时生成 n molABB 容器中的总压强不随时间而变化2C A、 B、 AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的

7、同时生成 n molB22218在反应： C(S)+CO(g) 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）2通入 CO增大压强升高温度增加碳的量降低压强2A BCD 19已知反应 X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A X的能量一定低于M的， Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和 Y的总能量一定低于M和 N的总能量20右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）=4OHabA a极是负极B正极的电极反应是：O+2HO+4e-2C电子由 b 通过

8、灯泡流向a D 氢氧燃料电池是环保电池H2+O2 (空气 )二 .填空题 (41分)H21（6分）卤素元素包括、（填元素符号） ，电解质随核电荷数递增，它们的原子半径依次，单质的氧化性依次。H2O2H O22.(4分 ) 用电子式表示下列过程： KCl 的形成过程 _ H2O的形成过程 _23（10分）在银锌原电池中， 以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为,2学习必备欢迎下载锌片上观察到的现象为银为极 , 电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是，银片上观察到的现象是。24.（ 15分）下表是周期表中的一部分, 根据 A I 在周期

9、表中的位置,第 (1) (4) 小题用 元素符号或化学式 回答，（ 5）（ 8）小题按题目要求回答。族IA AAAAA AO周期1A2DEGI3BCFH(1)表中元素 , 化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是.(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是.(3)A分别与 D、 E、 F、 G、 H形成的化合物中, 最稳定的，(4)在 B、 C、 E、 F、 G、 H中 , 原子半径最大的是，（ 5） A和 D组成化合物的电子式，（ 6） A和 E组成化合物的化学式，（ 7）用电子式表示B和 H组成化合物的形成过程（ 8） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式。25（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6 种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号 S、 N、 Na、 Mg P、Sb、Sn、 As Rb、B、Te、 Fe归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素三、计算题 (9 分 )26在体积为2 L 密闭容器中加入反应物A、 B，发生如下反应：