高一化学专题三物质的量人教版知识精讲

1、高一化学专题三物质的量人教版【同步教育信息 】一 . 本周教学内容：专题三 物质的量二. 教学目标：本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。三. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90 第 3 题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克 /摩分析： 本题考查了学生的记忆能力。 “物质的量”是 1971 年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长

2、度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为 1 摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。2. 考查学生的应用能力，如MCEN92 第 31 题：在某温度时， 一定量的元素A 的氢化物 AH

3、3 ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质， 此时压强增加了75%，则 A 单质的一个分子中有个 A 原子，AH3分解的化学方程式是。分析： 本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为1 :1.75 ，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为1: 1.75 ，即4 : 7，则 4 AH 3 ( g)Ax (g )6H 2 ( g) ，x 4 ， A 单质分子里有4 个 A 原子，该反应的化学方程式是：4AH3A46H

4、2。也可以先写出反应的化学方程式为：xAH 3Ax3x H 2 ，根据阿伏加德罗定律推出，23在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则 175%)， x4 。x x(12该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：2AH 3A23H 2 ，从而错误地认为A 单质分子里含有 2 个 A 原子。3. 考查学生的创造能力，如 MCE96第17题：用 10mL 的 0.1mol L 1 BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三

5、种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是用心爱心专心（）A. 3:2:2B. 1:2:3C.1:3:3D. 3: 1:1分析： 此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：使定量的 BaCl 2 中的 Ba 2 完全沉淀；三种盐溶液的体积相同；三种盐溶液中所含SO42的物质的量相同。解法一： 假设 Fe2 (SO4 ) 3 、ZnSO4、K 2 SO4 三种盐溶液的物质的量浓度分别为x 、y 、z 。由 SO42的物质的量相等得3xyz ，则 x : y : z x : 3x : 3x 1: 3 : 3 ，答案为 C。解法二： 在解法一中得到3xyz 后将试题里各选项

6、中的三个数据分别看成x 、 y 、z 代入上述方程，只有答案C 符合。解法三： 由题意可知，所需ZnSO4 、 K 2 SO4 溶液的物质的量浓度一定相等，ZnSO4 、K 2 SO4 的浓度要大于 Fe2 ( SO4 ) 3 的浓度，符合上述两点的只有C 选项。4. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89 第 27 题：体积为 VmL ，密度为 dg / cm3的溶液，含有式量为M 的溶质 mg ，其物质的量浓度为Cmol / L ，质量分数为 W% ，下列表达式中正确的是（）A. CW 1000dB.mVdWM100C. W%CM %D.C1000m1000 dVM本题着重考查了学生对物质的

7、量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据1000d W %CMC可知 A 错误。上式经变换得 W %，由此可M1000d判断 C 也错误。 B 答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D答案可由 Cm / MB、D。变换得到，故正确答案为V / 10005. 考查学生的分析能力，如MCE93 第 39 题：硫酸银的溶解度较小，每100g 水仅能能溶解0.836g。（ 1）25时， 在烧杯中放入 6.24g 硫酸银固体加 200g 水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积

8、为 200mL ，计算溶液中 Ag 的物质的量浓度是多少？（ 2）在上述烧杯中加入50mL 0.0268mol L 1 BaCl 2 溶液，充分搅拌， 溶液中 Ag的物质的量浓度是多少？（ 3）在（ 1）题烧杯中需加入多少升0.0268mol L 1BaCl 2 溶液，才能使原来溶液中Ag 浓度降至 0.0200molL 1？分析： 此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。（ 1）由于 25时， 200 gH 2 O 最多只能溶解 1.672g Ag 2 SO4 固体，所以， Ag 2 SO4 过0.836g1.672g22312g / mol0.0536mol

9、L1312g / mol量，溶液饱和， Ag 0.1L。或者 Ag L 10.2L0.0536mol，但如果不认真分析，认为所加的6.24 g Ag2 SO4固体全部溶解，从而6.24g2312g / mol求得 Ag 0.2molL 1 ，那就错了。0.2L用心爱心专心（ 2）因 Ag2 SO4 饱和溶液的浓度与BaCl 2 的浓度相等，但体积比为4 :1，因而参加反应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的1 ，根据原加入的水和硫酸银固体的质量及4硫酸银的溶解度可判断，即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍为硫酸银的饱和溶液，故 Ag 不变，仍为 0.0536mol L

10、1 。（ 3）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余， Ag 就不会改变，现在要使 Ag 降至 0.0200molL1， Ag 2 SO4 固体一定没有剩余。6.24 g0.0268molL 1 x由 312g / molx2 0.0200molL 1 ，得 x0.489L 。如果不认0.200L真分析，只考虑到溶液中存在的Ag与 Cl反应，而考虑不到随着Ag 被消耗， Ag 2 SO4还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答本题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。6. 考查学生的自学能力。如MCE87 第 28 题：CS2 （液）能在 O 2 中完全燃烧，生成CO2 和 SO2，若用

11、0.1 molCS 2 在 1molO 2 中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（）A. 6.72LB. 13.44LC. 15.68LD. 22.4L分析： 本题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CS2 的燃烧反应虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：CS2 (l ) 3O 2( g ) CO2 ( g) 2SO2 ( g) ，本题常规解法是先判断出O2 过量，剩余 O2 的物质的量为 0.7mol ，生成的 CO2 、SO2 分别为0.1mol 、 0.2mol ，则混合气体的总物质的量为1mol ，标准状况下所占的体积为22.4 L 。

12、但如果认真分析一下化学方程式，就会发现，该反应前后气体的物质的量不变， 故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于 22.4L（标准状况） ，答案为 D。【典型例题】例 1在反应 x2 y R2 M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为22 : 9 ，当 1.6gx 与 y 完全反应时，生成4.4gR ，则此反应中y 和 M 的质量之比为（）A.16:9B. 23: 9C.32: 9D. 46: 9解析： 本题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力，由R 与 M 的摩尔质量之比为22 : 9推知，反应中生在的R 与 M 的质量比为 22: 9211: 9 ，则生成 4.4 gR 的同时生成

13、 M 3.6g 根据质量守恒定律：y 的质量为： 4.4g3.6 g1.6g6.4g ， y 与 M 的质量比为 6.4g : 3.6g16:9。例 2在 SO2 和 O2 的混合气体中， O2 占 25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（ g / L ）？A. 2.86B. 1.43C. 1.14D. 2.3解析： 本题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力。方法一： n(SO2 ) : n(O2 )75253:2， 136423251.2g / mol ，:32551.2g / mol642.3g / L 。22.4L / mol方法二： 设混合气体的总质量为100g

14、，则 O2 为 25g， SO2 为 75g。物质的量之和为：(25g75 g)125 mol ，标准状况下的体积为：125 mol22.4L / mol32 g / mol64g / mol6464用心爱心专心100g2.3g / L 。43.75L ，密度为43.75L64 g / mol方法三： 标态下 SO2 的密度为2.86 g / L 。O 2 的密度为SO2 的一半， 即22.4L / mol1.43 g / L 混合气体的密度应介于2.86 和 1.43 之间，符合要求的答案只有D。方法四： 根据所给的密度数据，分别求出混合气体的平均式量，数值介于64和 32之间的只有答案 D

15、。 例 3 化合物 E（含有两种元素）与NH 3 反应，生成化合物G 和 H 2，化合物 G 的相对分子质量约为 81， G 分子中硼元素（相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：（ 1）化合物 G 的化学式为。（ 2）反应消耗 1mol NH 3 可生成 2mol H 2，组成化合物E 的元素是。（ 3） 1mol E 和 2mol NH 3 恰好完全反应，化合物E 的化学式为。解析： 本题主要考查了学生的推理运算能力。（1）由 E NH 3G（ B ：40%， H： 7.4%） +H 2 可知， G 分子中还有 N 元素且质量分数为 52.6%， n(

16、N ) : n(B) : n(H )52.6 :40: 7.41: 1: 2，则 G 的最简式为 NBH 2，式量为 26.8，由 811410.813 ，则 G 的化学式为 N3B3 H 6 。26.8（ 2）由于 G 中有 B 元素，可见 E 中肯定有 B 元素，又由于消耗 1mol NH 3 生成 2mol H2，则可推知 E 中还有氢元素，即 E 的组成元素有 B 、H 两种。（ 3）设 E 的化学式为 Bx H y ，由题意得， Bx H y 2NH 32 N3B3H 6 4H 2，得x 2 ， y 6 ，则 E 的化学式为 B2 H 6 。3 例 4 氢氧化钙在 20时，每 100

17、g 水仅能溶解 0.17g。（ 1）求 20将 100g 水中加入 7.4g Ca(OH ) 2 固体求溶液中 OH 的物质的量浓度（密度为 1g / cm3 ）（ 2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0.1molL 1 的 K 2 CO3 溶液，才能使 Ca 2 的浓度降至 0.010molL 1 ？20时， 100g H 2O 中只能溶解解析： 本题主要考查了学生的分析能力。0.17 mol0.17 gCa (OH ) 2 ， Ca(OH ) 2 740.023mol L11000.17 L，L 1。1000OH 0.046mol（ 2）因 0.0100.023，则 Ca(OH ) 2 不可

18、能有剩余随着反应的进行应全部溶解，设需7.4gx0.1mol / L74 g / mol加入 K 2 CO3 溶液的体积为x ，则x0.010 mol L 1 ，x0.9L =900 mL 。0.1L此题虽是一道计算题，但能否正确解出，关键在于对题意能否认真分析，正确把握。若不加分析，认为所加的7.4g Ca(OH ) 2 全部溶解，则计算肯定错误。同样，在解第（2）个问题时，若不加以分析，只考虑现存在的溶液中的Ca 2参加反应，结果肯定也是错误。用心爱心专心 例 5 欲配制 100mL 、 0.2molL 1 的氢氧化钠溶液，回答下列问题：（ 1）所需的仪器有。（ 2）根据计算，所称取氢氧化

19、钠的质量为g，氢氧化钠固体应放在中称量。（ 3）下列操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是。A. 氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象B. 氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中去C. 容量瓶水洗后未干燥D. 定容时视线偏低解析： 此题考查学生的实验能力，要正确回答本题，必须掌握配制物质的量浓度溶液的步骤，每步所用到的仪器，注意事项。（ 1）托盘天平及砝码，小烧杯、 100mL 容量瓶（须注明体积）、玻璃棒、胶头滴管。（ 2） 0.8g ，小烧杯（氢氧化钠固体能吸湿潮解且具腐蚀性，须在玻璃器皿中称量。）（ 3）依据 Cnn 和 V 有何影响来进行判断。若NaOH 固体直接放，看你的操作对VNaOH

20、 不足且损失，则配得溶液的浓度偏低，若氢氧在纸上，称量又出现潮解，则会导致化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中，等恢复到室温时，由于液体的收缩率比固体大，则恢复到室温时，液面低于刻度线，即液体的体积偏小，物质的量浓度偏大；若容量瓶水洗后未经干燥，对实验结果无影响，若定容时视线偏低，则溶液体积偏大，物质的量浓度偏低，故答案为 A、 D。【模拟试题】1.标准状况下，100mL 某气体的质量为0.125g ，则该气体的化学式可能是（）A.NH 3B. COC. CO2D. N22.如果 4g NH 3 由 x 个分子组成，那么8g H 2 S 所含的分子数为（）。A.xxC. 2xD. 4xB.21:

21、1: 2 ，则它们的体积比是（3.有 N 2 、CO 、CO2 三种气体的质量比为）A.1:1: 2B. 2:2:1C. 11: 11: 14D. 7: 7:114.设 N A 表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（）A. 18gNH 4 含有的电子数为 10N AB. N A 个 H2SO4 分子和 N A 个 H 3PO4分子的质量比为 1:1C. 3.98 g K 变为 K + 时，失去的电子数为0.1N AD. 常温常压下， 11.2L O2 所含的氧原子数为 NAc ，则5.将 ag CuO 通入 H 2 后加热，全部还原得bg Cu ，若已知 O 的相对原子质量为用代数式表示Cu

22、 的相对原子质量为（）bcabc(a b)A.B. abC.D.a bbcb6.下列各组物质中含有相同分子数的是（）A. 1gH 2 和 11.2LO 2B.22.4LSO3 和 64gSO2C. 1molHCl 和 22.4LHClD.28gCO 和 44gCO27. 等质量的 Mg 3 N 2 和 CaCO 3 相比较，都含有：相同的物质的量密度质子数中子数体积其中正确的是（）用心爱心专心A. 全部B. C. D. 8. 已知某饱和溶液的： 溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（）A. B. C.

23、 D. 9. 在体积为 VL 的密闭容器中， 通入 amolN 2 和 bmolO 2 ，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）aB.aaaA.C.a 2bD.b)b2b2( a10.露置的苛性钾经分析含H 2O ：7.62%， K 2CO3：2.38%， KOH ：90%，将此样品 1g放入 1mol L1 盐酸 46mL中，过量的酸用 1.070molL 1 KOH 中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（）A. 4.00gB. 3.43gC. 4.50gD. 无法计算11.如果 1gH 2O 中有 m 个 H 原子，则阿伏加德罗常数可表示为。12.把 NaHCO 3 和 Na2 CO3 1

24、0 H 2O 的混合物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中 Na 0.5molL 1 ，若把 6.56g 这种混合物加热至恒重时，其质量应减少g。13. 现有质量分数分别为 40%和 50%的两种硫酸溶液，如果将两硫酸等体积混合，则混合后溶液的质量分数45%。（填 、 =、）14. 由 N2、O2、 CH4 组成的混合气体中，三种气体的质量比为35: 16 : 4 ，则三种气体的分子数之比为。15. 同 98%的密度为 1.84g / cm3 的浓 H 2 SO4 配制成 3molL 1 的稀 H 2 SO41000 mL 。（ 1）计算所需浓 H2 SO4 的体积为mL 。（ 2）如何将 H 2 SO4 稀释：。（ 3）所需的仪器有。（ 4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（用偏高、偏低、无影响来回答）A. 将浓 H 2 SO4 稀释后，未等冷却就转移到容量瓶中B. 容量瓶水洗后没有干燥C. 定容时视线偏高D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量水使液面的最低处正好与刻度线相切。16.mg 皓矾（ ZnSO4 7H 2O ）溶于VL H 2 O 中，溶液恰好饱和