高一化学元素周期表和周期律测试题.

1、学习必备欢迎下载高一化学元素周期表和周期律测试题可能用到的相对原子量:H 10 16N 14Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5Se 79第 卷(共45分)一选择题 (共 15 题，每题有1 2 个答案正确 ,每题 3 分，共 45 分。 )1. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是A Li 、 Na、 KB I、 Br、 FC O、 Al 、 SD Li 、 F、Cl2. 下列关于物质性质变化的比较 , 不正确 的是 :A. 酸性强弱 : HIO 4>HBrO 4>HClO 4B. 原子半径大小 : Na > S > OC. 碱性强弱 : KO

2、H > NaOH > LiOHD. 还原性强弱 : F- > Cl - > I -3. 某元素原子的最外层有2 个电子 , 该元素 :A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为+2 价C. 一定是 A族元素或是 HeD. 无法确定属于哪类元素4. 下列说法中正确的是 :A. 第 A 族中元素的最高化合价都是+7 价B. 第 A 族元素的最高化合价不一定是+6 价C. 第 A 族元素的最高化合价都是+4价D. 第 A 族中都是活泼的金属元素5元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A 新制农药元素B 制催化剂元素C制半导体元素D 制耐高温合金元素6下列物质中既有

3、离子键又有 共价键的是 H2O He MgCl 2 Na2O27.下列粒子中与 NH 4+ 具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A Na+B Cl -COH-D Ne8 X 和 Y 是短周期元素，两者能组成化合物X 2Y3，已知 X 的原子序数为n，则 Y 的原子序数不可能 是A n 十 1B n 一 6Cn 十 3D n 十 59. 下列说法正确 的是A 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B 离子化合物只能存在离子键C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl 存在离子键D 共价化合物中不可能存在离子键的是 :10已知 X 、 Y 、 Z 氢化物的稳定性顺序为:XH3< H2Y &

4、lt; HZ, 下列说法中正确学习必备欢迎下载A原子序数 :X>Y>ZB非金属性 :X<Y<ZC原子半径 :X<Y<ZD离子的还原性 : X3- < Y 2- < Z -11 A 和 B 是同周期的相邻元素 , B和 C 是同主族的相邻元素, 且 A 、B 、C 最外层电子数之和为19,则 A 、 B、 C 三种元素按照顺序是 :ASOFBFOSC S Cl OD N F Cl12右图是周期表中短周期的一部分，A 、 B、 C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数， B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确 的是A B 为第二周期的元

5、素BC 为 VA 族元素C三种元素都为非金属元素D C 是化学性质最活泼的非金属A CB13元素 X 的原子序数为 116 , 共有七个电子层， 其元素最外层电子数为6, 则下列叙述正确的是 :A X 是金属元素B X 的钠盐的化学式为 : Na2XCX 的最高价氧化物的化学式为: XO 3 D X 的最高价氧化物的水化物为强酸14在离子 RO3n-中 , 共有 x 个核外电子 , R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 :A A x + n + 48B A x + n + 24CA x - n 48D A + x - n 2415 X 、 Y 都是短周期元素，原子半径Y

6、X ，它们能形成 XY 2 型化合物，由此可得到的正 确判断是（）A X 、 Y 可能在同一周期B X 在 Y 的前一周期CX 一定是金属元素D X 只能在第二周期第 卷（共 55分）二 . 填空题（ 40 分）16下列是将原子序数为118 的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。HHeBeNeNaCl请用适当化学用语（化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：学习必备欢迎下载（1）请写出下列元素符号：。（2）在由、等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是，。画出这两种离子的结构示意图、。（3）表中第二横行元素的原子都有个电子层。 随着原子序数的递增，最外层电

7、子数从增到，原子半径（ Ne 除外）依次（填增大或减小） ，最高正化合价 （ O、F 除外）依次（填增大或减少） ，最低化合价从-4 的元素开始递变到价的元素 (零族元素除外 )。第三横行重复上述变化。（）在1 18 号所有元素中原子半径最大的是_ , 气态氢化物最稳定的是_ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是_;碱性最强的是 _ 酸性最强的最高价含氧酸是_ ；属于两性氢氧化物的物质是_。碱性最强的物质与两性氢氧化物反应的离子方程式是：_ 。17 K、 0、 H、 C 四种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式,并写出相应的电子式 :由两种元素组成的离子化合物：_电子式_由三种

8、元素组成的离子化合物：_电子式_由两种元素组成的共价化合物：_电子式_由三种元素组成的共价化合物：_18有 A 、B 、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到 D 依次增大 , 已知 A 和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是K 层电子数的两倍, C 燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B 的单质充分反应, 可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:学习必备欢迎下载(1) 元素名称 : A _ B _ C _ D _(2)写出AB 2的电子式为_(3)画出D 的原子结构示意图_,用电子式表示化合物C2D的形成过程_.三推断题（15 分

9、）19某主族元素R 的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为 94%，且核内质子数等于中子数，请推断出该元素。20 A、B 、C、D 都是短周期元素，原子序数依次增大，B 元素的一种氧化物遇到空气能生成 A 的单质， A 的单质常温常压下是气体，它是空气中的主要成分之一。C 为原子核内有12 个中子的二价金属，当2.4gC 与足量盐酸反应，在标准状态下放出氢气2.24L 。 D 的 M层上有7 个电子。(1) 请写出 A、 B 、C、D 的元素符号。(2) 写出 B 、 C、 D 最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。(3) 比较 D 的气态氢化物与H2S 和

10、HF 的稳定性学习必备欢迎下载附加题（共10 分）21现有前四周期中的子中质子数等于中子数；型离子化合物，且 BDA 、 B、 C、 D、 E 五种主族元素，A 的最高价氧化物含A40% ，A 原B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B 和 D 能形成B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物； C 原子比E 原子多1 个电子；1.8gC 与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L ；C 原子中质子数比中子数少1；D原子比A 原子多化1 个质子。 用适当的化学用语（学符号、化学式、化学方程式等）填写下列空格：（1）五种元素分别为：ABCDE

11、。（2）五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是。（3） AE五种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。（4） D单质与B 的最高价氧化物的水化物的反应离子方程。(5) C 元素的最高价氧化物的水化物与元素对应的氢化物的水溶液之间反应的化学方程式_ 。22某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为H zR，已知1 mol H xROy 比 1 mol H zR 质量多 64 g，又知1 mol H xROy 中 R 的原子核外电子总数比 1 molHxROy 中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol ，试求 R 的原子序数。学习必

12、备欢迎下载模块第一章单元测试参考答案一选择题 （3*15=45 分）题号12345678910答案AADDBCCDCDBDDB题号11121314151617181920答案BCDACBA二填空题（40 分）16. （ 1） Mg、 Si 、 N、 P、 Ar（ 2） Li +、 S2-+32+18288（3）218减小增大C-1F（ 4） Na 、 HF 、 CH4、 NaOH、 HClO4、 Al(OH) 3-Al(OH) 3+OH=AlO2 +2HO17. K 2O(或 KH K2O2)； NaOH ； CH4( 或 H2O,CO2) ； H 2CO3（电子式略）18.碳、氧、钠、硫；O

13、C0+16286Na+ 2 SSNaS三推断题（15 分）19. 解：设 R 的最高正价为 x，负化合价为 -y ，则有： x-y=4x+y=8得到： x=6； y=2则氢化物的化学式为H2R，又设 R 的质量数为A，得：A ×100%=94%A2得： A=32则 Z=32÷ 2=16学习必备欢迎下载所以该元素为16 号 S元素。20. (1)O Na Mg Cl(2)NaOH、 Mg(OH)2 、 HClO 4 ， NaOH碱 性 比 Mg(OH)2 碱 性 强 ， HClO 4 是 最强 的 酸(3)D的 气 态 氧 化 物 为 HCl ， 稳 定 性 HF>HCl>H2 S附加题：(20 分)21. （ 1） SKAlClMg（2）K S2-（ 3） HClO KOH4-（ 4） Cl 2+2OH=Cl +ClO +H2O（ 5） Al （ OH） 3+3HCl=A