高一化学必修一学案第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应电子转移的表示氧化剂还原剂

1、学习必备欢迎下载NO.15 编写：校对：20XX 年 10 月班级：姓名：第三节氧化还原反应第 2 课 氧化还原反应电子转移的表示氧化剂、还原剂【使用说明与学法指导】1认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2将学案上自己的疑难问题和易忘、 易出错的知识点以及解题方法规律， 及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。学习目标：1掌握氧化还原反应的特征，能根据反应前后元素化合价的变化判断氧化还原反应。2掌握氧化还原反应的实质，能用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目。3了解常见的氧化剂和还原剂，会比较物质的氧化性和还原性的强弱。【复习回顾】1判断氧化还原反

2、应的依据是2物质所含元素化合价物质所含元素化合价,；氧化还原反应的本质是 。电子 ( 电子对 ) 这种反应是氧化反应，电子 ( 电子对 ) 这种反应是还原反应。【探索新知】一、氧化剂和还原剂1. 常见氧化剂：物质中元素的化合价,电子 ( 或电子对),这种物质称为氧化剂。 氧化剂在化学反应中被，发生反应。常见的氧化剂 :活泼的非金属单质：如Cl、Br 、 O、 O 等2223元素（如 Mn、 C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、 CO2、 NO2 等金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、 Pb4+ 、 Sn 4+、 Ag+、 Cu2+ 、Ag(NH 3) 2 +等元素（ S、 N

3、）处于高化合价时的含氧酸：如浓H SO、 HNO、 HClO、 HClO 等2433元素（ Mn、 Cl 、 Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO) 2+、NaClO、 KMnO(H )、4K2Cr2O7(H+) 、 FeCl 3 等具有 O O结构的过氧化物：如Na2 O2、 H2O2 等某些高价氧化物：MnO2、 N2O5、SO3、 PbO2 等2. 还原剂：物质中元素的化合价,电子 ( 或电子对),这种物质称为还原剂。 还原剂在化学反应中被，发生反应。常见的还原剂 :活泼的金属单质：如Na、K 、 Mg、Al 、 Zn、Fe 等。某些非金属单质：如H2、 C、 Si、

4、S 等某些低价元素的物质：CO、 SO2、 NH3、 FeCl2、 SnCl2、 Na2SO3 、 H2 S、Na2S2O3、 H2C2O4 等元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S 等学习必备欢迎下载2-2-含有易失去电子的阴离子的物质( 非金属的阴离子) S、 SO3、 I 、 Br 、 Cl 等注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？SSO2H2 SO3H 2O2FeCl23物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指物质的还原性是指电子 ( 电子对偏电子 ( 电子对偏)的能力的能力, 氧化剂具有 , 还原剂具有性

5、；性。4氧化性、还原性和元素化合价之间的关系一般来说， 元素化合价处于最低价态，只具有；处于最高价态， 只具有；处于中间价态，既有又有。 对应练习11在下列化学反应中水作为：A 、既是氧化剂又是还原剂D 、只是还原剂(1)2Na+2H 2O=H 2 +2NaOHB、既不是氧化剂又不是还原剂C、只是氧化剂()(2)2F +2H O=4HF+O(222)(3)Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO()(4)2H2O电解2H 2+O2()2实现下列反应需加入氧化剂的是（）A、 HClCaCl 2B、 HClH 2C、 HClCl 2D 、HClC O23黑火药的爆炸反应为： 2KNO 3+S+3C

6、 = K 2S+N 2 +3CO2 ，其中被还原的元素是 ()A.NB.CC.N和SD.N 和C二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法（ 1 ）双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素（ 2 ）线上标明 得（失）电子数，化合价降低（升高） ，发生还原（氧化）反应等（3 ）电子转移数以 a×be -形式，a 表示原子个数， b 表示每个原子得到或失去的电子数， a=1 或 b=1 时可省略不写得到 2e ，化合价降低，发生还原反应+4 1+2+0举例 MnO 2+ 4HCl=MnCl 2Cl 2 +2H 2O失去 2×e ，化合价升高，发生氧化反

7、应【对应练习2】用双线桥表示下列氧化还原反应。MnO 2学习必备欢迎下载（1 ） Zn + H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2 （ 2） 2KClO 32KCl + 3O 2（3 ） CuO +H 2 = Cu + H 2 O（ 4 ） 2H 2O2=2H 2 O + O 2（5 ） 3Cl 2 8NH 3 = 6NH 4 Cl N2（ 6 ） 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2（7 ） 3FeCl 2 +4HNO 3= 2FeCl 3 + NO + 2H2O + Fe(NO 3) 32. 单线桥法（1 ）氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应.在反应

8、中 ,电子从转移到e-还原剂氧化剂电子( 电子对)电子 (电子对)（ 2 ）线桥上只标电子转移的数目，不标 “得 ”“失 ”。例如 ,对于反应 ,我们可以用单线桥法标出电子转移2e-CuO+ H2 = Cu +H 2O氧化剂还原剂【对应练习 3】用单线桥表示下列氧化还原反应。（1 ） Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2 （ 2） 2KClO 3MnO 222KCl + 3O【思考交流】1氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂的电子数之间有什么联系?2单线桥和双线桥所表示的含义有什么不同?3如何理解电子的转移?4氧化还原反应中转移电子的总数指的是什么？【随堂演练达标测评】1下

9、列反应中， CO2 作氧化剂的是（）A Ca（ OH） 2 CO2CaCO3 H2OB CO2C2COC2Fe2O3 3C4Fe 3CO2D C 2H2O2H2 CO22下列说法正确的是（）A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质学习必备欢迎下载C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的3在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A 物质失电子的反应为氧化反应4.B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原D以上都不是（）5 (2014 ·烟台