化工分析计算专题实例上课讲义

1、化工分析计算专题实例精品资料1、含有酸不溶物的混合碱试样1.100g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定至终 点时用去HCI溶液(THci/cao=0.01400g/ml)31.34mL;同样质量的试样改用酚酞作 指示剂，用去上述HCI标准溶液滴定至终点时用去13.30mL，计算试样中不与 酸反应的杂质的质量分数。解：根据题意知上述混合碱为 NaHCO3和Na2CO3组成2 °.01400 100°56.08NaHCO30.4992 (0.03140 2 0.01330) 84.01 彳100%1.1001.0000.4992(mol/L)仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除

2、 谢谢7=18.3(%Na?CO3100% 63.98%12 0.4992 2 0.01330 106.01.100酸不溶物 =17.72%2、某试样中仅含NaOH和Na2CO3,称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500moI/L HCI溶液40.00mL,问还需多少毫升HCI溶液达 到甲基橙的变色点？解：以酚酞为指示剂，NaOH被完全滴定，Na2CO3被滴定至NaHCO3NaOH + HCI = NaCI + H 2 ONs?CO3 + HCI = NaHCO3 + H2O设混合液品中含有Na2CO3的质量为x gx106.0嚎8 % °.1500 O.。

3、4000x = 0.2115g再用甲基橙为指示剂，NaHCO3被滴定至CO2和H2ONaHCO3 + HCI = NaCI + CO 2 + H2O设需v毫升HCI溶液达到甲基橙的变色点nNaHCO3°.211%0600.1500 vV = 13.30mI3、干燥的纯NaOH和NaHCO3按2 : 1的质量比混合后溶于水中，并用盐 酸标准溶液滴定。用酚酞作指示剂时用去盐酸的体积为Vi;继续用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为 V2，求Vi/V2（3位有效数字）。解：当NaOH和NaHCO3按2 : 1的质量比混合后溶于水中，过量的NaOH与NaHCO3反应形成NaOH和Na2CO3混

4、合溶液，由题意知：溶解前：nNaOHmol;40.00nNaHCOmol84.01溶解后：nNaQH2m m40.0084.01m84.01以酚酞为指示剂时，NaOH被完全滴定,Na2CO3被滴定至NaHCO3，消耗HCI标准溶液的物质的量为2m mn1HClnNaOHnNa2 CO340.00 84.01 84.0140.00m 2m （mol）;以甲基橙为指示剂，NaHCO3被滴定为CO2和H2O，消耗HCI标准溶液的物质的量为 n2HClnNaHCO3nNa2CO3m84.01(mOl) hcin2HClCHClV1CHClV22m/40.00Vl 2 84.01 420m.V.40.0

5、04、称取粗铵盐1.000g,加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol/L H2SO4中，过量的酸用 0.5000mol/L NaOH 回滴，用去碱1.56mL。计算试样中NH3的质量分数。解:2NH3 H2SO4 (NH4)2SO40.02722( mol)H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O门叽 2 (0.05600 0.2500、0.00156 0.5000)NH3O.O2722 17.0%000 100%46.36%5、食用肉中蛋白质含量的测定，是将按下列方法测得的 N的质量分数乘 以6.25即得结果。称取2.000g干肉片试样用浓硫酸（汞

6、作催化剂）煮沸，直至 存在的氮完全转化为硫酸氢铵。再用过量 NaOH处理，放出的NH3吸收于50.00mL H2SO4(1.00mL 相当于 0.08160g Na2O)中。过量的酸需要 28.80mLNaOH(1.00mL相当于0.1266g邻苯二甲酸氢钾)返滴定。计算肉片中蛋白质的质 量分数。解：2NH3 H2SO4 (NH4)2SQH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2OH2SO4 Na2O Na2SO4 H2OCH2SO4HzSOq/NazO1000CNaOHnNH3M Na2O0.01860 100062.000.3000(mol /L)TNaOH / KHP 1000M kh

7、p(nH2sq 0.1266 1000204.220.6199(mol/ L)2 nNaOH2 (0.05000 0.3000、0.02880 0.6199) =0.01215(mol)蛋白质 = 0.01215 14.01 6.25 100% 53.19%2.00017.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO基准物质 溶解后定容为100.0 mL，移取25.00 mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终 点，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90 mL。(1)计算EDTA的浓度；(2)计算 EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。解:Ca2Y4 CaY20

8、.10057100.090.02490互000.01008(mol/L)1000.0TEDTA/ZnO0.01008 1.000 81.38 0.0008203(g/ml)100010000.01008 1.000 159.69EDTA/Fe2O30.0008048(mol / L)34称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO*-。溶解并除去重金属离子后，加入 0.5000 mol/L BaCl2 20.00 mL,使其生成BaSO4沉淀。过量的 Ba2+用0.02500 mol/L EDTA滴定，用去20.00 mL，计算试样中硫的质量分数。解：由题意知 SSO2BaSO4(n

9、BaCl2nEDTA ) M Sm100%(0.05000 0.02000 0.02500 0.02000) 32.07 彳100%0.5000=3.21%35称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配制成100.0 mL试液。移取25.00 mL 试液调至pH=6.0，用PAN作指示剂，用37.30 mL 0.05000mol/L EDTA滴定 Cu2+、Zn2+。另取 25.00mL试液调至 pH=10.0,加入 KCN 掩蔽 Cu2+、Zn2+后，用 4.10 mL等浓度EDTA溶液滴定Mg2+。然后再滴加甲醛解蔽 Zn2+，又用上述 EDTA 13.40mL滴定至终点。试计算试样中铜、锌、

10、镁的质量分数。解：由题意知，滴定 Mg2+消耗EDTA 4.10mL ;滴定Zn2+消耗EDTA13.40mL;滴定Cu2+消耗EDTA( 37.30- 13.40) mL0.01340 0.05000 65.39 10°.°ZnMg2500 100% 35.05%0.50000.00410 0.05000 24.30 10°.°2500 100% 3.99%0.5000(0.03730 0.01340) 0.05000 63.55 10°.°Cu2500 100% 60.75% 0.500036.称取含Fe2O3和A2lO3的试样0

11、.2000g,将其溶解，在pH=2.0的热溶液中（50C左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+用去18.16 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液 25.00 mL，并加热煮沸，再调至pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用CuSO4标准 溶液（每毫升含 CuSO4 5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.12 mL计算试样中 Fe2O3和A2lO3的质量分数。解:Fe2O3 2Fe3 2EDTA; Al2O32Al3 2EDTA,精品资料由题意知，CuSO4标准溶液的物质的量浓度为:Qu2。.。5。100&#

12、176;249.681.0000.02003(mol/L)仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢9试样中Fe2O3的质量分数为:10.02000 0.01816 159.69显100% 14.50%0.2000试样中A2IO3的质量分数为:Al12 (0.02000 0.02500 0.02003 0.00812) 101.960.2000100%8.60%2nKHC 2O4?H2O2 0.0050705 0.0300026.760 10 (mol/L)26用30.00mL某KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2O,同样 质量的KHC2O4 H2O又恰能与25.20mL浓度

13、为0.2012mol/L KOH溶液反应，计 算此KMnO4溶液的浓度。解：2KMnO 4+ 5KHC 2O4 + 11H+=2 Mn 2+10CO2+8H2O+7K +KHC2O4 + NaOH = NaKC2O4 + H2On KHC2O4?H2O(cV) NaOH0.2012 0.02520 0.005070(mol)27. 某 KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol/L,求滴定度:(1) TKMnO4/Fe； TKMnO4 /Fe2O3；(3) TKMnO4 /FeSO4?7H 2O 0解:223MnO4 5Fe 8H Mn 5Fe4H2OnO4 /Fe5 1.000 0.02

14、484 55.84510000.006937(g/mL)nO4/ FeSO, ?7H2OTKMnO4/Fe2O35 1.000 0.02484 159.692 10000.009917(g/mL)5 1.000 0.02484 278.0310000.03453(g/mL)28. 用0.2643g纯As2O3试剂标定某KMnO4溶液的浓度。先用 NaOH溶解 AS2O3，酸化后用此KMnO4溶液滴定，用去40.46mL。计算KMnO4溶液的浓 度。解：AS2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3+ 3H2ONa3AsO3 + 3H+ = H3AsO3 + 3Na+2MnO4 5H3AsO3

15、 6H 2Mn 0.01260 5H3AsO4 3H 2O由反应方程式知4mol KMnO4可与5mol AS2O3反应4 0.2643CKMnO4197840.02641(mol/L)5 0.0404629. 准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,然后用24.50mL KMnO4标准溶液滴定，已知1.00mL KMnO4相当于 0.01260g H2C2O4 2H2O0试问：（1）矿石中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？ 取市售双氧水3.00mL稀释至250.0mL,从中取出20.00mL试液，需要上述KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点

16、。计算每100.0mL市售双氧水中所含 H2O2的质量。解:(1)2MnO4 5Fe2 8H3Mn 5Fe34出02MnO4 5H2O2 6H2Mn2 5O28H2O2MnO4 5H2C2O4 6H2Mn2 10CO28H2OCKMnO4H2C2O4?2H2O5V KMnO4Fe5 0.02450 0.03998 55.840.5000100%54.71% H-O-Fe2O35 0.02450 0.03998 159.692 0.5000100%5 0.03998 0.02118 34.02 25°.020.002 3.0078.21%10030.0(g/100mL)30. 准确称取

17、含有PbO和PbO2化合物的试液1.234g,在其酸性溶液中加入 20.00mL 0.2500mol/L H2C2O4溶液，使PbO2还原为Pb2+。所得溶液用氨水中 和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀为PbC2O4o过滤，滤液酸化后用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去10.00mL。然后将所得PbQO4溶于酸后，用精品资料0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去 30.00mL，计算试样中PbO和PbO2 的质量分数。解：PbO2C2O44HPb2 2CO2 2H2OPbOH 2C 2O4PbC2O4H2OPb2H 2C2O4PbC2O42H2MnO45H2C

18、2O4 6H2M n210CO28H2O加入 H2C2O4 的总物质的量为：n= 0.2500 0.02000 = 0.005000 (mol)滤液中与高锰酸钾反应的 H2C2O4为：555nnKMnO(cV)KMnO0.04000 0.01000 0.001000( mol)24 24 2沉淀溶解后，与KMnO4反应的H2C2O4的物质的量为：吩2。45(cV)KMnO450.04000 0.030000.003000( mol)nPb100%仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢13nPbO2与PbO2反应的H2C2O4的物质的量为:n 0.005000 0.001000 0.003

19、000 0.001000( mol)0.001000 239.2 dPbO100%19.38%21.234PbO(O.O。3000O.。0100。)223.2100%36.18%1.23431. 仅含有惰性杂质的铅丹(Pb3O4)试样重3.500g,加一移液管卩+标准溶液 和足量的稀H2SO4于此试样中，溶解作用停止后，过量的Fe2+需3.05mL0.04000 mol/L KMnO 4溶液滴定。同样一移液管的上述 Fe2+标准溶液，在酸性介质中用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定，需用去48.05mL，计算铅丹中Pb3O4的质量分数。解： Pb3O4的组成为2PbO?PbOPbs

20、O4 2Fe22H3PbO2Fe3H2OMnO45Fe28HMn25Fe34H2O一移液管Fe2+标准溶液中Fe2+物质的量为:Fe25nKMnO45 0.04000 0.04805 =0.009610( mol)与Pb3O4反应后剩余的Fe2+的物质的量为:nFe2 (剩余)5 0.04000 0.003050.00061( mo)与Pb3O4反应的Fe2+的物质的量为：nFe2nFe2 -nFe2 (剩余)0.009610-0.000610 0.00900( mo)由题意知 npb3O41/2nFe2Pb3OnFe2M PES2mnn100%0.009000 685.62 3.500100

21、%88.15%32. 准确称取软锰矿试样0.5261g,在酸性介质中加入0.7049g纯Na2C2O4， 待反应完全后，过量的 Na2C2O4用0.02160mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去 30.47mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。解:MnO2 H2C2O4 2H Mn2 2CO2 2H2O2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO28H2O与KMnO4反应的H2C2O4的物质的量为:MnO?(0.70491340 0.001645) 86.940.5261100%59.75%nH2C2O4| (0.02160 0.03047) 0.001645(mol/L)33.

22、用K2C2O7标准溶液测定1.000g试样中的铁。试问1.000LK2C2O7标准 溶液中应含有多少克K2Cr2O7时，才能使滴定管读到的体积（单位mL）恰好等于 试样中铁的质量分数（）。解：设滴定管读数为Vml，需用K2C2O7的质量为m2233Cr2O76Fe 14H 2Cr 6Fe7H2OV1000MFem/294.18 V/1.000 100055.841.0001.000100%V%m= 8.780 (g)精品资料34.0.4897g鉻铁矿试样经Na2O2熔融后，使其中的C产氧化成CrO；，然后 加入10mL3mol/L H；SO4及50.00mL 0.1202mol/L硫酸亚铁铵溶

23、液处理。过量的 Fe2+需用15.05mL K；Cr；O7标准溶液滴定，而1.00mL K；Cr；O7标准溶液相当于 0.006023g Fe求试样中鉻的质量分数，若以 Cr；O3表示时又为多少？解：2Cr3Cr2O；2233CrO7 6Fe 14H 2Cr 6Fe7H2O2Cr3 Cr2O； 6Fe2IH3ASO4 2HCK Cr2O7O.。06023 100055.846 1.0000.01798(mol/L)Cr2 (0.05000 0.1202 6 0.01798 0.01505) 52.006 0.4897100% 15.53%Cr2°3(0.05000 0.1202 6

24、0.01798 0.01505) 151.996 0.4897100%22.69%仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢1135.将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量 KI，析出的|2 需用33.61mL Na2S2O3溶液滴定。计算 Na2S2O3溶液的浓度。解：K2Cr2O7 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6 2I6 0.19630.033194.18 0"191(mOl/L)36.称取含有Na2HAsO3和As2Os及惰性物质的试样0.2500g,溶解后在解：2 2丨2 HASO3H2O HASO4 2I

25、 2HNa? HASO3NaHCO3存在下用0.05150mol/L I2标准溶液滴定，用去15.80mL。再酸化溶液 并加入过量KI，析出的I2用0.1300mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去 20.70mL。计算试样中Na2HAsO3和As2O5的质量分数。100% 55.30%0.05150 0.01580 169.90.2500Ag 6NaOH2Na3AsO4 3H2OH 3ASO312 H 2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6 2IAS2°514 （0.1300 0.02070 2 0.05150 0.01580） 229.840.2500100%24.45%

26、37今有不纯的KI试样0.3504g,在H4SO4溶液中加入纯 K2CrO40.1940g与 之反应，煮沸逐出生成的12。放冷后有加入过量KI，使之与的K2CrO4作用， 析出的I2用0.1020mol/L Na2S2O3标准溶液滴定用去10.23mL。问试样KI的质 量分数是多少？解:2CrO： 6I 16H 2Cr3 3I2 8H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6 2I2 1 1gem过量）勺门山§ nW2S2O3§n|10.1020 0.01023 0.000347（ mo）3 0.0006512 166.00.3504与KI试样反应的K2CrO4的物质的量为：0.1940nK2CrO4nK2CrO4（总）nye（过量）0.0003478 0.0006512（mol）n«3n K2CrO4KI100%92.55%38.将1.025g二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释到250.0mL，然后取此