高一必修一第一章从实验学化学习题.

1、学习必备欢迎下载高一化学同步 练习第一章物质的量. 学习重点：1了解物 质的量及其 单位，了解物 质的量与微 观粒子数之 间的关系。2了解物 质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵 义。3理解摩 尔质量的概念及它与相 对原子质量，相对分子质量的关系。4了解物 质的量、摩 尔质量、物质的质量之间的关系及其有关 计算。 . 学习难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 . 训练习题一、选择题2下列叙述 错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.02 ×1023 个原子B0.012kg12C 含有约 6.02 × 1023 个碳原子C在使用摩 尔表示物

2、质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种 类D物 质的量是国 际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德 罗常数的说法正确的是（）A阿伏加德 罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德 罗常数是 0.012kg12C 中所含的原子数C阿伏加德 罗常数是 6.02 ×1023 mol 1D阿伏加德 罗常数的符号 为 NA，近似值为 6.02 ×1023 mol 1 5如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德 罗常数是（ ）An/1mol 1 B 9n mol 1 C2n mol 1 Dn mol 1 6下列叙述中 错误的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是 98B2m

3、ol NO 和 2mol NO2 含原子数相同C等 质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同D等物 质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等7相同 质量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物 质的量之比 为 1:1 B氧原子的物 质的量之比 为 3:2 C氧元素的 质量比为 5:6D硫元素的 质量比为 5:48如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2 中所含分子数是（）Ax B 4x C 0.5x D 3x9.1g O2和 1g O3 中（ ）A所含分子数相同B所含分子数不同C所含原子数相同D1g O3 中所含分子数 较多12过氧化 钠与水反应时，

4、氧化剂与还原剂物质的量之比是（）学习必备欢迎下载A1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:3与元素 A 单质完全反应生成 0.80mol AClx ，则 x 值为（ ）A1 B2 C3 D415乙醇（ C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等 时，溶液中乙醇的 质量分数为（ ）A20% B50% C46% D32%16NA 表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是（）A23gNa 变为 Na+时失去的电子数为 NAB18g 水所含的 电子数为 NAC8g He 所含的分子数 为 NAD16g O2 与 16g O3 所含的原子数均是NA17现有 A、B、 C 三种化合物，各取

5、40g 相混合，完全反 应后，得到 18.0g B、49.0g C 、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现 将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为（ ）A1.00mol B 0.500mol C 0.275mol D 0.250mol18. 在化合物 X2Y 和 YZ2 中， Y 的质量分数分 别约为 40%和 50%，则在化合物X2YZ3 中的 Y 的质量分数约为（ ）A20% B25% C30% D35%19在无土裁培中，配制 1L 内含 0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用 KCl、NH4C

6、l 和（ NH4）2SO4 三种固体配制， 则需此三种固体的物 质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24mol C0.64mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24mol20等物 质的量的钠、镁、铝与足量稀 H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A1:1:1 B 1:2:3C3:2:1 D 6:3:221. 已知化学反 应 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:8 B 8:1 C 3:2 D 2:1三、计算题31有一 块锌片插入足量 Cu

7、SO4溶液中， 锌片质量减轻了 0.1g ，求：（ 1）参加反 应的锌的物质的量（ 2）析出铜的物质的量（ 3）生成 ZnSO4的物质的量及质量（ 4）溶液的 质量是增加了 还是减少了32甲、乙、丙三种金属各 1mol 与足量稀硫酸反 应，产生氢气的物 质的量之比为 1:2:3 。已知甲金属1mol 与酸反应产生氯气 0.5mol ，求这三种金属的化合价。学习必备欢迎下载33agCuO 通入 CO 后，在加 热条件下，全部 还原为 bgCu，求 Cu 的相对原子质量（用代数式表示）。34在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、 Cl 各 1.5mol ，Mg2+为 0.5

8、mol ，求 SO42的物质的量？35有一在空气中暴露 过的 KOH固体，经分析知其内含水 7.60%、K2CO32.38%、KOH90%，若将此样品 1g 加入到含 HCl 1.679g 的盐酸中，过量的酸再用 KOH溶液中和，蒸 发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？参考答案一、 1.C 2.A 3.BD 4.B 5.B 6.AB 7.CD 8.B 9.BC 10.B 11.C,A 12.A 13.C 14.AD 15.C 16.AD 17.D 18.B 19.D 20.B 21.C 22.D二、 23. 6.02 ×1023 2.408 ×1024 1.204 &

9、#215; 1024 4 24. 16 、3 25. 24.5,3:7,1:126. 略，0.15 28. 95, 95, 2429. 10,0.1,0.1,4.930. 3:2:1, 49.9g三、 31（ 1）0.1mol （ 2） 0.1mol （ 3） 0.1mol 16.1g（4）增加了32.+1 、+2、 +333 34. 0.5mol 35. KCl 3.427g化学实验基本方法 (1)一、选择题（本小题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小 题只有一个正确答案）3下列 实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验 剩余的药品不能放回原 试剂

10、瓶 B可燃性气体的 验纯C气体 实验装置在实验前进行气密性 检查 D滴管不能交叉使用4下列 实验仪器不宜直接用来加 热的是（ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯6若在 试管中加入 2-3mL 液体再加 热，正确的操作 顺序是（）点燃酒精灯 进行加热； 在 试管中加入 2-3mL 液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原 处。A B C D 二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小 题有 12 个正确答案，只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确 选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。）8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度

11、考虑的是（ ）A蒸 发 B蒸 馏 C过滤 D萃取9有关化学 实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A过滤 操作中，玻璃棒与三 层滤纸B过滤 操作中，漏斗与 烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗与烧杯内壁D用胶 头滴管向试管滴液体 时，滴管尖端与 试管内壁10蒸 发操作中必 须用到蒸发皿，下面 对蒸发皿的操作中正确的是（）A将蒸 发皿放置在 铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热学习必备欢迎下载B将蒸 发皿放置在 铁架台的铁圈上，并加 垫石棉网加 热C将蒸 发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加 热11现有三 组溶液：汽油和 氯化钠溶液 39的乙醇

12、溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸 馏 B萃取、蒸 馏、分液C分液、蒸 馏、萃取 D蒸 馏、萃取、分液12能 够用来鉴别 BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀 盐酸 D稀硝酸13下列 实验操作中错误的是（ ）A蒸 发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸 馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸 馏烧瓶的支管口 处C分液操作 时，分液漏斗中下 层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出D萃取操作 时，应选择有机萃取 剂，且萃取 剂的密度必 须比水大14化学 实验中的很多气体是用 盐酸来制

13、取的， 这就导致了这些制取的气体中往往含有 HCl 杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是 饱和 NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）AH2 B Cl2 C H2S D CO216某溶液中含有 较大量的 Cl 、 CO32、 OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能 够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列 实验操作顺序正确的是（）滴加 Mg(NO3)2 溶液； 过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D 三、填空 题（42 分）18（ 14 分）粗食 盐中除含有 钙离子、镁离子、硫酸根离子等

14、可溶性 杂质外，还含有泥砂等不溶性 杂质。我们食用的精 盐是用粗食 盐提纯而得到的。通过教材中“粗 盐的提纯”及你做过的该实验回答下列 问题。（ 1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作 过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸 发皿（ 蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）； 加热搅拌； 停止加热。其正确的操作 顺序为。（ 2）如何运用最 简方法检验溶液中有无 SO42离子？ 。如果有， 应该如何除去 SO42离子？ 。（ 3）在粗盐经过溶解 过滤后的溶液中滴加 饱和 Na2CO3溶液，直至不再 产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（ 4）将经过操作（ 3）后的溶液 过滤 。 请问这一操作能

15、除掉哪些 杂质？。（ 5）实验室里将粗 盐制成精盐的过程中，在溶解、 过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；学习必备欢迎下载溶解时：过滤时：蒸发时：参考答案一、选择题 1A 2 C 3 B 4 D 5D 6C二、选择题 7A 8CD 9D 10AC 11C 12B 13AD14D(提示： A、B、C 三个选项中容易带入新的杂质 CO2) 15 BD 16B三、填空 题17（每空 3 分）（ 1）蒸馏方法。如用海水制取蒸 馏水，就是用蒸 馏法除去海水中的离子。（ 2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管

16、中的液体不分 层，说明分液漏斗中，下 层是“水层 ”，反之， 则上层是水层。18（每空 2 分）（ 1）（ 2）静止片刻在上 层清液处，滴加一滴 BaCl2 溶液，如果出 现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有 SO42，不出现浑浊就说明 SO42已 经除尽。除去 SO42的方法是在溶液中加入过量的（ 3）除去 Ca2+、Mg2+以及加入 过量 Ba2+（ 4） BaSO4、CaCO3、 MgCO3、BaCO3等杂质（ 5）搅拌，加速溶解；使待 滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒； 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3； MgSO420（每步 2 分）

17、 (1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入 过量铁粉，使 Ag+还原为金属银， (3) 过滤，将 Ag 和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的 Ag 用稀硫酸 处理，使 Fe 溶解，(5) 过滤，分离出银，(6)将第 (3)和 (5) 步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸 亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体， Na+留在母液中。化学实验基本方法（ 2）1某同学用托 盘天平称量 锌粒 24.4g （1g 以下用游 码），他把 锌粒放在右 盘，砝码放在左盘，当天平平衡 时，所称取的 锌粒的实际质量应是（ ）A24.4g B 25.5g C 23.6g D 24g3下列化学 实验操作

18、或事故 处理方法正确的是（）A不慎将酸 溅到眼中， 应立即用水冲洗， 边洗边眨眼睛B不慎将 浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火 时可用水扑 灭D配制硫酸溶液 时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在 搅拌条件下慢慢加入浓硫。4用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（）A将 pH 试纸放入溶液中 观察其颜色变化，跟标准比色卡比 较B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比 较C用干燥 洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比 较D在 试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口， 观察颜色，跟标准比色学习必备欢迎下载卡比较5实验 室进行

19、NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作 过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸 发皿加热搅拌停止加 热、余热蒸干其正确的操作 顺序是（ ）A B C D6下列 实验操作中错误的是（）A分液 时，分液漏斗下 层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出B蒸 馏时，应使温度计水银球靠近蒸 馏烧瓶支管口C蒸 发结晶时应将溶液蒸干D称量 时，称量物放在称量 纸上，置于托 盘天平的左 盘，砝码放在托盘天平的右盘中7要除去 CO2 气体中所含的少量 HCl 气体，最好的方法是将混合气通 过（ ）ANaHCO3溶液 B Na2CO3溶液 C饱 和石灰水 D氨水8为 了除去粗 盐中 Ca2、 Mg2、 SO - 24

20、及泥沙，可将粗 盐溶于水，然后 进行下列五 项操作。其中正确的操作 顺序是（ ） 过滤 加 过量的 NaOH溶液加适量 盐酸加过量 Na2CO3溶液加 过量 BaCl2 溶液A B C D9下列 仪器常用于物 质分离的是（）漏斗 试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研 钵A B C D 10下列 实验操作中叙述正确的是（ ）A萃取操作必 须在分液漏斗中 进行B振 荡试管中液体 时，手拿住 试管，用手腕甩 动C用剩的 药品应收集起来放回原 试剂瓶中D称量物 质时先取小砝 码，再依次取 较大的砝码13试设计 一装置将 CO2 和 CO 进行分离并得到干燥的CO2 和 CO，并说明操作步骤和所用的 药品。画出装

21、置 图。14请你 说明给盛溶液的 试管加热时应注意如何操作？答案及详解：1、C 解析：解此 题时，应注意天平的使用原理和方法。它是利用杆杠原理来行称量的。天平的中 间即进为支点，称量 时物质应放在左盘，砝码放在右盘，小于 1g 时用游码。游码在标尺上移动实际上是加在右盘上的。而物 质与砝码位置相反，一 进一出，实际质量应是读数减去 2 倍游码的质量。即：锌粒的实际质量 24.4 0.4 ×223.6 （g）所以此题应选 C 项。2、D 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。 药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用 药匙（或用纸槽）。为避免药品沾在试

22、管口和试管壁上，先使 试管倾斜把盛学习必备欢迎下载有药品的药匙（或纸槽）小心地送入管底，然后使 试管直立起来；液体 药品取用不弄脏试剂（瓶塞倒放于桌上），不腐 蚀标签（标签向手心），倾注液体于 试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体 缓慢顺管壁流下。给试管中液体加 热，要求做到 药液不超过试管容量的31，试管与桌面成 45°角。加 热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加 热，试管口不对人。对易溶气体的溶解， 为防止倒吸， 应使导管口边缘刚好与液面接触， 或接一安全漏斗。3、ABC 解析：本 题既考查化学实验基本操作，同 时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。在 实验过程中如不慎将

23、酸 溅到衣服或皮肤上， 应立即用较多的水冲洗（如果是 浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后用 3 5的碳酸 氢钠溶液冲洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里 溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要 时请医生处理。酒精灯着火 时应先用湿抹布盖 灭，再进一步处理。浓硫酸溶于水 时要放出大量的 热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着 烧杯内壁缓缓注入盛有水的 烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断 搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具， 不能用来配制溶液。所以本题正确的答案是 ABC。4C 解析：用

24、pH 试纸测定溶液的 pH 是中学化学 实验的基本操作， 正确的操作方法是：用干燥、 洁净的玻璃棒蘸取待 测液体，滴在干燥的 pH 试纸中部，试纸变色，立即和 标准比色卡比较，确定溶液的 pH。在操作过程中， pH 试纸不能用水 润湿，也不能将 pH 试纸直接放在待 测液中。所以正确答案 为 C。5B 解析：利用本 题检查对 蒸发、结晶操作的掌握情况。蒸 发、结晶是在蒸 发皿中进行的。根据蒸 发、结晶的操作 过程不难作出正确的判断。 蒸发过程中先放置酒精灯， 然后固定 铁圈的位置，再放上蒸 发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地 进行搅拌，最后蒸干 时应利用余热将其蒸干。6C 解析：用

25、分液漏斗分液 时，若上层液体也从下口流出，将 导致所得上 层液体不纯净，仍然混有下 层液体成分，温度 计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，水 银球部分不 应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反 应液温度时，水银球部分才插入液面以下， 蒸发结晶时不应将溶学习必备欢迎下载液蒸干， 应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。 用托盘天平称量的原 则是：“左物右 码”，被称量物不能直接放在托盘上。7A 解析：提 纯物质要注意三条：最好不引入新的 杂质；不能减少被提 纯物质的质量； 实验操作要简便、易行。 Na2CO3、石灰水、氨水都能与CO2 反应：NaCO3CO2H2O=2NaHCO3C

26、a（OH） 2 CO2=CaCO3 H2O2NH3·H2OCO2=（ NH4）2CO3 十 H2O只有 NaHCO3不与 CO2 反应，但能与 HCl 反应，转变为 CO2。所以 应将混合气体通过饱和 NaHCO3溶液。8CD 解析：了解了各个 实验步骤的目的，才能分清操作 顺序。加入过量的 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2，加入 过量 BaCl2 溶液是为了除去 SO - 24；加入过量的 Na2CO3溶液是为除去 Ca2及多余的 Ba2，然后 进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的 盐酸，除去多余的 CO 2-3 和调节溶液的

27、pH。9C 解析：漏斗可用于 过滤，分离固、液混合物，蒸 馏烧瓶可用于蒸 馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物，分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。10B 解析：萃取操作也 应在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用 药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶 药剂被污染而失效或不 纯，应放在指定的容器内以 备其他用途；称量物 质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平 倾斜情况添加或 换较小砝码，若先放小砝码，在称量 时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。11。（ 1）将混合物滴入 盐酸后过滤（CuO2HCl=CuCl2H2O）。（ 2）将滤液加入 NaOH溶液生成

28、沉淀 滤出 CuCl22NaOH=Cu（OH）22NaCl。（ 3）将滤渣加热即得到 CuO Cu（OH）2 CuOH2O。解析：根据各 组分的性质不同， CuO 能溶于盐酸而铜粉不能即可 进行分离。12（ 1）蒸发皿坩埚（ 2）改用 Ba（NO3）2 会使溶液中引入新的 杂质离子 NO -3 ，以后操作中无法除去（ 3）取上层清液加入 BaCl2 溶液，若无沉淀 说明 SO - 24 已除尽（ 4）除去过量的 Ba2减少一次 过滤操作（ 5）除去溶解在溶液中的 CO213见图 18 将混合气体通 过浓 NaOH，进行洗气， 则先将 CO2 吸收，将剩余的学习必备欢迎下载CO 气体通过浓 H2SO4即得到干燥的 CO。再将 盐酸滴入洗气瓶中将 CO2 放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。解析：要