高一化学必修一方程式

1、学习必备欢迎下载高中化学必修1 化学方程式一、氯、溴、碘1氯碱工业的反应原理通电化学方程式：2NaCl+2H O 22NaOH+Cl 2 +H2 2Cl-+2H通电-离子方程式：2OH +H22O +Cl 2实验室制氯气的反应原理化学方程式：MnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl2 +2HO离子方程式：点燃2铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 现象：剧烈燃烧， 生成棕褐色的烟 ；点燃铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2 CuCl2 现象： 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟；点燃氢气在氯气中安静燃烧：H2+Cl2 2HCl 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生；3氯气与水的反

2、应，化学方程式： Cl 22离子方程式： Cl2 2+ Cl+O HCl+HClOOH+H+HHClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：次氯酸不稳定，见光易分解, 化学方程式：光照2HClO O2 +2HCl新制氯水中存在Cl 2 H+ 、Cl 、H2O HClO 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先变红 后褪色；向新制氯水中滴入AgNO3, 现象：有白色沉淀反应光照；向新制氯水中滴入23的离子方程式 2ClOO2+2ClNaCO现象：固体溶解产生大量气泡，反应的离子方程式：_2H+2-223+CO =H O+CO4实验室制取 Cl

3、 2 的尾气用氢氧化钠溶液来吸收学习必备欢迎下载化学方程式： 2NaOH+Cl 2 =NaCl+H 2O+NaClO 5工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；化学方程式： 2Cl 2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2 O,漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 。漂白粉失效原因 _次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸见光易分解_化学方程式： _2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2 O,_光照2HClO O2+2HCl _6用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满化学方程式： Cl 2+2KI =I 2 +2KCl离子方程式：

4、 Cl 2+2I+ =I 2+2Cl7用硝酸银溶液检验Cl (以 NaCl 为例 )、Br (以 NaBr 为例 )、 I (以 KI 为例 )离子方程式： (1)Cl +Ag + =AgCl （白色） (2)Br + Ag+= AgBr （淡黄色）+AgI （黄色）(3)I Ag + =二、钠1钠投入水化学方程式：z22Na+2H O =2NaOH+Hz+OH22、过氧化钠与 水反应的化 学方程式 ：2Na+2H O =2Na+H2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O 2过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2 O2+2CO2 =4NaCO3+O23除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱化

5、学方程式： _ Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3 _ 学习必备欢迎下载4碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应化学方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 +5碳酸氢钠溶液与氢氧化纳溶液反应化学方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2 O2离子方程式： HCO 3 +OH =CO3+ H 2O6往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；化学方程式： 2NaOH+CO2(少) =Na2CO3+H2O2+H2O离子方程式： 2OH+CO2(少) = CO3往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体化学方程式： NaOH+CO2(过) =NaHCO3离子方程式： OH2(过)=HCO3+ C

6、O7碳酸钠与足量盐酸反应化学方程式： Na2CO3+2HCl(足) =2NaCl+H 2O+CO2离子方程式： CO32+ 2H+ (足)= H2O+CO2碳酸钠与少量盐酸反应化学方程式： Na2CO3+HCl (少) =NaHCO3+NaCl离子方程式： CO32+ H+(少)= HCO3三、镁铝点燃1不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾化学方程式：2Mg+CO 22MgO+C点燃2镁条在氮气中燃烧化学方程式：3Mg+N 2 Mg 3N2学习必备欢迎下载3、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2离子方程式： 2Al+2OH+2H2O=2AlO 2

7、 +3H24、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O离子方程式： Al 2 3+2OH =2AlO22O+ H O5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O离子方程式： Al(OH) 322+OH = AlO+2H O6制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水化学方程式： AlCl 3+3NH 3?H2O=Al(OH) 3+3NH4Cl离子方程式： Al 3+3NH 3?H2O = Al(OH) 3+3NH 4+（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2化学方程式： NaAlO 2+2H 2O+

8、CO2 (足)= Al(OH) 3+NaHCO3离子方程式： AlO 2+2H2O+CO2 (足 )= Al(OH) 3+HCO37氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液化学方程式： AlCl 3+ 3NaOH(少) = Al(OH) 3+3 NaCl 3+ 氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式： AlCl 3+ 4NaOH(过) = NaAlO 2+3 NaCl+2H 2O 3+ 高温8以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2 O3 2Fe+ Al2O3四、铁铜1少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制 FeCl2 溶液时要加铁粉 )化学方程式： Fe+2FeCl3= 3FeCl2学习必备欢迎下载离

9、子方程式： Fe+2Fe3+= 3Fe2+2制作印刷电路板 (FeCl3 溶液与铜 )化学方程式： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 3+ 2+ 2+3往 FeCl2 溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色化学方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式： 2Fe2+ Cl 2=2Fe3+2Cl 4氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色化学方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5 Fe2+的检验（ 1）滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀变灰绿色，最后为红褐色。化学方程式： Fe2+2OH = Fe(OH)24Fe(OH

10、)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3先滴加 KSCN 无色溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液立即变_血红 色_色。离子方程式 ：2Fe2+23+Cl =2Fe +Cl4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)36 Fe3+的检验（ 1）滴加KSCN 无色溶液，溶液变血红 色。离子方程式Fe3+SCN=Fe(SCN)3（ 2）滴加NaOH 溶液，产生 红褐 色沉淀。离子方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3五、硅1硅酸钠溶液暴露在空气中变质学习必备欢迎下载化学方程式： Na2 SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3222223离子方程式： SiO3O= CO3+CO +H

11、+H SiO2氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放化学方程式： SiO 2+2NaOH= Na2SiO3+H2O离子方程式： SiO 2-322+2OH = SiO+H O六、硫1、 SO2 的化学性质（1）SO2 是酸性氧化物：223 H2a.与水反应： SO +H OSOb 与 碱 反 应 ： 与 少 量NaOH溶 液 反 应 化 学 方 程 式 ： SO2( 少 )+2NaOH=Na2SO3+H2O与过量NaOH 溶液反应化学方程式：SO2(过 )+ 2NaOH=NaHSO3（2）SO2 还原性：SO2 与双氧水反应的化学方程式：SO2 +H2O2 =H2SO4（3）SO2 的漂白性：

12、SO2 跟某些有色物质（如品红等）反应生成不稳定的无色物质，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易分解，又会恢复到原来的颜色。3铜片与浓硫酸在加热的条件下反应化学方程式： Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O4红热的木炭与浓硫酸反应化学方程式： C+ 2H2SO4(浓 ) 2SO2+2H2O+CO25工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为 FeS2)制取硫酸高温化学方程式： _4FeS+11O2_2Fe2 O3+8SO2_6长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质学习必备欢迎下载化学方程式： Na2 SO3+O2=2Na2SO48 Cl 2 SO2 按体积比 11 混合后通入紫色石蕊试液中

13、，石蕊试液变红化学方程式： Cl 2+H2O+SO2=_ 2HCl+ H 2SO4离子方程式：Cl 2+H2O+SO2=_ 4H+_+ Cl + _ SO429实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制备SO2化学方程式： Na2 SO3+ H2SO4(浓 ) = Na2SO4+SO2 七、氮放电1“雷雨发庄稼”的原理：化学方程式：(1)N2+O2 2NO（ 2） 2NO+O2=2NO2 (3)3NO2+H 2O=2HNO 3+NO高温、高压2工业合成氨化学方程式：N2+3H22NH3催化剂3氨水具有弱碱性离子方程式：NH3 2O 4+OH ?H NH组成氨水的微粒： NH3 ?H2O、H2O、 NH 3、N

14、H 4+、 OH4用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；化学方程式： NH 3 +HCl= NH 4Cl氨气不能用浓硫酸干燥； 化学方程式：_2NH3+ H2SO4 =(NH 4) 2 SO4_5氯化铵受热分解的化学方程式：NH4ClNH 3 +HCl 6实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物化学方程式： 2NH 4 Cl+Ca(OH)22NH 3+CaCl2+2H2O7 NH4 +的检验：（1）方法是；取少量待测验液于试管，滴加NaOH 溶液并加热 若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则有NH+4（2）离子方程式： NH4+ OH = NH 3+H2O8工业上利用氨的催化氧化制备硝

15、酸催化剂化学方程式 4NH3_22NO+O_=2NO _3NO+5O4NO+6H O222学习必备欢迎下载+H2 O=2HNO 3+NO9硝酸的不稳定性光照化学方程式： 4 HNO 3 4NO2+O2+2HO10铜片和浓硝酸反应化学方程式 Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO+2H2O离子方程式 Cu+4H+2+2NO23+2NO =Cu+2H O11铜片和稀硝酸反应化学方程式： 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O + 2+12碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式： C+4HNO 3(浓) CO2+4NO2+2HO离子不能大量共存的原因（1）离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2+2如：_Ca _和 _CO3 _；(2) 离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。如：H+_和 _ClO _；(3) 离子间发生反应生成气体而不能大量共存。+22+2O+CO2如：_ H_和_ CO3_离子反应 _ CO3+2H =H_ H+_和_ HCO3离子反应 _ HCO3+H+ =H2O+CO2；+-+-O4NH 32_NH_和_ OH_离子反应 _ NH4 + OH _+_ H；+22+ +_ H _和 _ SO3_离子反应 _ SO3_+ H _=_ SO2H2O；_HSO3+ +2+ _+_和 _H _离子反应 _