高一化学必修一易错题七附详解

1、一选择题（共7 小题）1 1mol/L NaCl溶液表示（）A 1molNaCl 溶于 1L 水中B 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中C 溶液中含 1molNaClD 1L 溶液里含 NaCl58.5g2下列溶液中的Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl 2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（）A 150mL1mol/LNaCl 溶液B 150mL2mol/LKCl 溶液C 75mL1mol/LAlCl 3 溶液D 75mL2mol/LCaCl 2 溶液8（ 1）如图 1 表示某同学配制480mL 0.5mol/L的 NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_，这样操作所

2、配制的溶液比要求的浓度要_（填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “不影响 ”）3在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 （）AB CD（ 2）在 0.2L 由 NaCl 、MgCl 2、 CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2 所示，回答下列问题：该混合液中， NaCl 的物质的量浓度为_ 1BaCl 2溶液的说法正确的是（）含溶质 MgCl 2 的物质的量为_4下列关于 100mL 0.2mol ?LA 溶液中 Cl 总数为 0.02N A（ NA 表示阿伏加德罗常数的值）含溶质 CaCl 2 的质量为 _2+2+1将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后

3、溶液中B 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol?LCa 的物质的量浓度为C 与 500mL 0.2mol ?L 1NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等_ D 与 10mL 0.4mol ?L 1KCl 溶液中 Cl 的浓度相等 19实验室用氯化钠固体配制的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：3100mL 1.0mol ?L5将标准状况下， 1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液密度为，该氨水 用托盘天平称量_g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；0.9g/cm的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（） 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2cm 处，改用 _小心滴A 18.

4、4mol/L ；38.5% B 18.4mol/L ；34.7% C20.4mol/L ；38.5% D 20.4mol/L ；34.7%加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把 中所得溶液小心地转入_中； 32+） 将容量瓶塞紧，充分摇匀；6若 20g 密度为 d g?cm硝酸钙溶液里含 1g Ca，则 NO 3 的物质的量浓度为 （A d/400mol ?L 1B 20/dmol ?L 1C2.5dmol ?L 1D 12.5mol ?L 1 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2 3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中（ 1）将上述步骤的空白处填空；7等体积、等物质的量浓度的NaCl 、 MgC

5、l 2、 AlCl 3 三种溶液分别与等物质的量浓（ 2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_ ；度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应，则与NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液反应的AgNO 3（ 3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高 ”、“偏低 ”、或 “无影溶液的体积比为（）响 ”）A 1： 1：1B1：2：3C3： 2： 1D 6： 3：2 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度_ ；二填空题（共 2 小题） 定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度_；一选择题（共7 小题）1 1mol/L NaCl溶液表示（）A 1m

6、olNaCl 溶于 1L 水中B 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中C 溶液中含 1molNaClD 1L 溶液里含 NaCl58.5g2下列溶液中的Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl 2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（）A 150mL1mol/LNaCl 溶液B 150mL2mol/LKCl 溶液C 75mL1mol/LAlCl 3 溶液D 75mL2mol/LCaCl 2 溶液8（ 1）如图 1 表示某同学配制480mL 0.5mol/L的 NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_（填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “不影响

7、 ”）3在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 （）AB CD（ 2）在 0.2L 由 NaCl 、MgCl 2、 CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2 所示，回答下列问题：该混合液中， NaCl 的物质的量浓度为_ 1BaCl 2溶液的说法正确的是（）含溶质 MgCl 2 的物质的量为_4下列关于 100mL 0.2mol ?LA 溶液中 Cl 总数为 0.02N A（ NA 表示阿伏加德罗常数的值）含溶质 CaCl 2 的质量为 _2+2+1将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中B 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol?LCa 的

8、物质的量浓度为C 与 500mL 0.2mol ?L 1NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等_ D 与 10mL 0.4mol ?L 1KCl 溶液中 Cl 的浓度相等 19实验室用氯化钠固体配制的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：3100mL 1.0mol ?L5将标准状况下， 1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液密度为，该氨水 用托盘天平称量_g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；0.9g/cm的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（） 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2cm 处，改用 _小心滴A 18.4mol/L ；38.5% B 18.4mol/L ；34.7% C

9、20.4mol/L ；38.5% D 20.4mol/L ；34.7%加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把 中所得溶液小心地转入_中； 32+） 将容量瓶塞紧，充分摇匀；6若 20g 密度为 d g?cm硝酸钙溶液里含 1g Ca，则 NO 3 的物质的量浓度为 （A d/400mol ?L 1B 20/dmol ?L 1C2.5dmol ?L 1D 12.5mol ?L 1 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2 3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中（ 1）将上述步骤的空白处填空；7等体积、等物质的量浓度的NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液分别与等物质的量浓（ 2）本实验操作

10、步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_ ；度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应，则与NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液反应的AgNO 3（ 3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高 ”、“偏低 ”、或 “无影溶液的体积比为（）响 ”）A 1： 1：1B1：2：3C3： 2： 1D 6： 3：2 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度_ ；二填空题（共 2 小题） 定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度_；参考答案与试题解析一选择题（共7 小题）1 1mol/L NaCl溶液表示（）A 1molNaCl 溶于 1L 水中B 58.5gNaC

11、l 溶于 941.5g 水中C 溶液中含 1molNaClD 1L 溶液里含 NaCl58.5g分析：1mol/L NaCl 溶液表示每升溶液中溶有1mol 氯化钠即 1mol 氯化钠溶于水配成 1L 溶液氯化钠浓度为1mol/L 根据 c=进行分析判断解答：解： A、1mol 氯化钠溶于水配成 1L溶液，溶液体积为 1L ，不是溶剂体积，故A错误；B、58.5gNaCl 的物质的量为1mol，58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中溶液的质量为 1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L ，浓度大于 1mol/L ，故B 错误；C、溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未

12、告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故 C 错误；D、 58.5gNaCl 的物质的量为1mol，溶液体积为1L ，氯化钠溶液浓度为1mol/L ，故 D 正确故选： D点评：考查学生对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关加强基础知识的掌握理解2mol/L2mol/L故B正确；C、 AlCl 3 3Cl 131mol/L3mol/L故C错误；12D、 CaCl2 2Cl2mol/L4mol/L故D错误；故选 B点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关3在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 （）A BCD 分

13、析： 定容后，溶液凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切，据此分析判断解答： 解：因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，故选 B点评： 本题考查定容操作，难度不大，注意观察液面的方法，为易错点浓度相等的是（） 1）2下列溶液中的 Cl浓度与 50mL 1mol/L MgCl 2 溶液中的 Cl4下列关于 100mL 0.2mol ?L BaCl 2 溶液的说法正确的是（A 150mL1mol/LNaCl溶液B 150mL2mol/LKCl溶液A 溶液中 Cl 总数为 0.02N A（ N

14、A 表示阿伏加德罗常数的值）C 75mL1mol/LAlCl 3 溶液D 75mL2mol/LCaCl2 溶液B 溶液中 Ba 2+的物质的量浓度为 0.4 mol ?L 1分析：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比，1mol/L MgCl 2 溶液C 与 500mL 0.2mol ?L 1NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等中的 Cl 浓度是 2mol/L ， 1mol/L的氯化钠溶液 Cl 浓度是 1mol/L ，2mol/LD 与 10mL 0.4mol ?L 1KCl 溶液中 Cl 的浓度相等浓度是 3mol/L ， 1BaCl 2 溶液中氯离子浓度为 0.4mol/L ，根据

15、 n=cV 计算氯离子物的 KCl 溶液 Cl 浓度是 2mol/L ， 1mol/LAlCl 3 溶液中的Cl分析： A 、0.2mol ?L2mol/L 的氯化钙溶液中Cl 浓度是 4mol/L 质的量，再根据N=nN A 计算氯离子数目；解答：解：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比B、由化学式可知钡离子的浓度等于氯化钡的浓度；11C、电解质离子浓度 =电解质浓度 ×电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关；A、 NaCl Cl1mol/L1mol/LD、电解质离子浓度 =电解质浓度 ×电解质电离出该离子数目， 与溶液体积无关故A错误；解答： 解： A 、0.

16、2mol ?L 1BaCl 2 溶液中氯离子浓度为 0.4mol/L ， 100mL 该溶液中氯B、 KCl_Cl11离子物质的量为0.1L ×0.4mol/L=0.4mol ，故含有氯离子数目为0.4NA，故 A 错误； 12+B、 0.2mol ?LBaCl 2 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.2mol/L ×1=0.4 mol/L ，故B 错误；C、 500mL 0.2mol ?L 1NaCl 溶液中 Cl 的浓度为 0.2mol/L ×1=0.2mol/L ， 100mL0.2mol ?L 10.4mol/L ，二者氯离子浓度不相等，故CBaCl 2

17、溶液中氯离子浓度错误； 1的浓度为 0.4mol/L ×1=0.4mol/L ， 100mLD、 10mL 0.4mol ?L KCl 溶液中 Cl0.2mol ?L 10.4mol/L ，二者氯离子浓度相等，故D 正BaCl 2 溶液中氯离子浓度确；故选 D点评： 本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系5将标准状况下， 1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为3，该氨水0.9g/cm的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A 18.4mol/L ；38.5% B 18.4mol/L ；34.7% C20.4mol/L ；38.5% D

18、 20.4mol/L ；34.7%考点 ：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题 ：物质的量浓度和溶解度专题分析：NH3 溶于水后虽然大部分生成NH 3?H 2O，但在计算时，仍以NH 3 作为氨水中的溶质气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变设水的体积为 1L ，则氨气的体积为 700L ，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量 =氨气质量 +水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算解答：解： NH 3 溶于水后虽然大部分生成NH 3?H2O，但在计算时，仍以NH 3 作为氨水中的溶质；设水的体积为1L ，氨气的体

19、积为700L ，则氨气的物质的量为=31.25mol ，氨气的质量为31.25mol ×17g/mol=531.25g ，溶液的质量为1000g+31.25mol ×17g/mol=1531.25g ，溶液的体积为 =1.7L ，则氨水的质量分数为w=×100%=34.7% ，氨水的物质的量浓度为c=18.4 mol/L ，故选 B点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点6若 20g 密度为 d g?cm 3 硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则 NO 3 的物质的量浓度为 （）A d/400mo

20、l ?L 1B 20/dmol ?L 1C 2.5dmol ?L 1D 12.5mol ?L 1分析：根据 V=计算 20g 密度为 d g?cm3硝酸钙溶液的体积， 根据 n= 计算 1g2+2+Ca 的物质的量，溶液中 n（ NO 3 ） =2n（ Ca ），再根据c= 计算 NO 3的物质的量浓度解答：解： 20g 密度为 d g?cm 3 硝酸钙溶液的体积为=mL ，2+=0.025mol ，1g Ca 的物质的量为所以 n（ NO3 ） =2n （ Ca2+） =2×0.025mol=0.05mol ，所以 NO 3 的物质的量浓度为=2.5dmol/L 故选： C点评：考

21、查物质的量难度计算，难度不大，注意对物质的量浓度的理解，根据定义式计算7等体积、等物质的量浓度的NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液分别与等物质的量浓度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应，则与NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液反应的 AgNO 3溶液的体积比为（）A1：1：1B 1：2：3C3：2：1D6：3：2分析： 等体积、等物质的量浓度的NaCl 、 MgCl 2 、AlCl3 三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比解答： 解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl 、

22、 MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中溶质的物质的量均为 1mol ，则与等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl 1molAgNO3，1molMgCl 2 2molAgNO 3，1molAlCl 33molAgNO 3，由 n=cV 可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，即与 NaCl 、 MgCl 2、AlCl 3 三种溶液反应的 AgNO 3 溶液的体积比为1： 2： 3，故选 B点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大二填空题（共2 小题）8（ 1）如图 1 表示某同学配制4

23、80mL 0.5mol/L的 NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是C，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要偏低（填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “不影响 ”）（ 2）在 0.2L由 NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2 所示，回答下列问题： 1该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为1.0mol ?L含溶质 MgCl2 的物质的量为0.1mol含溶质 CaCl 2 的质量为 11.1g将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol ?L1分析：（ 1）根据定容的操作方法；根据 c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液

24、的体积的影响判断；（ 2）NaCl 的物质的量浓度 =钠离子浓度来计算； 先根据 MgCl 2 的物质的量浓度 =镁离子浓度来计算；根据溶液中的电荷守恒求出Ca2+的物质的量浓度，CaCl2 的物质的量浓度=Ca2+的物质的量浓度，最后求出溶质CaCl 2 的质量；根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=来解答解答：解：（ 1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为： C；偏低；（ 2）NaCl 的物质的量浓度 =钠离子浓度 =1.0 mol ?L 1的物质的；根据 MgCl 2量浓度 =镁离子浓度 =0.5 m

25、ol ?L1， MgCl 2 的物质的量 =0.5 mol ?L2+1+2+）×2=c×0.2L=0.1mol ，溶液中的电荷守恒：c（ Na ）×1+c（ Mg）×2+c（ Ca（ Cl ） ×1， 1 12+12+）=0.5 mol ?L1.0 mol?L+0.5 mol ?L ×2+c（ Ca ）×2=3 mol ?L×1，c（ Ca1， c（ CaCl 2） =0.5 mol ?L1，溶质 CaCl2 的质量为0.5 mol?L12+×0.2L ×110g/mol=11.1 g ；稀释后

26、溶液中Ca 的物质的量浓度为1；故答案为：1.0 mol?L1； 0.1mol；=0.1 mol ?L11.1g； 0.1 mol ?L 1点评：本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒，难度不大9实验室用氯化钠固体配制 1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：100mL 1.0mol ?L 用托盘天平称量5.9g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把 中所得溶液小心地转入100mL 容量瓶中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2

27、 3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中（ 1）将上述步骤的空白处填空；（ 2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；（ 3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高 ”、“偏低 ”、或 “无影响 ”） 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响 ； 定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低； 定容后， 加盖倒转摇匀后， 发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响 分析：（ 1） 、根据 n=cV 计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM 计算氯化钠的质量，注意天平的精确度为0.1； 、当加水至液面距离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻

28、度线水平相切； 、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入 100mL 容量瓶内；（ 2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；（ 3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据 c= 判断对所配溶液浓度影响解答：解：（ 1） 、NaCl 的物质的量n=cV=0.1L ×1mol ?L 1， NaCl 的质=0.1mol量为 0.1mol ×58.5g/mol=5.85g 5.9g，故答案为： 5.9； 、当加水至液面距离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，故答案为：胶头滴管； 、一定容量的容量瓶只能配制需要体积

29、的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入 100mL 容量瓶内，故答案为： 100mL 容量瓶；（ 2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23 次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为 ，故答案为： ；（ 3） 溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响； 定容时仰视容量瓶刻度线， 溶液的液面超过刻度线， 所配

30、溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低； 定容后， 把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，故答案为：无影响三解答题（共1 小题）10将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成100mL 溶液，其密度为1.22g/mL ，请回答下列问题（ 1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1mol/L，该溶液中NaOH 的质量分数为20%；（ 2）从该溶液中取出10mL ，其中 NaOH 的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH 的质量分数为20%，溶液的密度为1.22g/mL，含 NaOH 的质量为2.44g，含 NaOH 的物质的量为0.061m

31、ol；（ 3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.61mol/L 分析：（ 1）根据 n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据 c=计算氢氧化钠溶液的浓度，根据溶质质量分数=×100% 计算该溶液中NaOH 的质量分数；（ 2）溶液是均匀的，取出 10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，根据 n=cV 计算 10mL 溶液中氢氧化钠的物质的量， 再根据 m=nM计算氢氧化钠的质量；（ 3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度解答：的物质的量为=0.61mol ，故氢氧化钠溶液解：（ 1） 24.4gNaOH的物质的量浓度为=6.1mol/L ，故氢氧化钠溶液的质量分数为×100%=20% ，故答案为： 6.1mol/L ； 20%；（ 1）溶液是均匀的，取出10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，故该溶液中取出10mL ，NaOH 的物质的量浓度为6.1mol/L ，NaOH 的质量分数为 20%，溶液的密度为 1.22g/mL ，含 NaOH 的物质的量为 6.1mol/L