高一必修二化学试题.

1、优秀学习资料欢迎下载第一章物质结构元素周期律单元测试题（A卷）相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19S 32Cl 35.5Ca 40一、选择题 （每小题4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1136 C NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136 C 表示的是A核外有 13 个电子，其中6 个能参与成键B核内有 6 个质子，核外有7 个电子C质量数是 13，原子序数是6，核内有7 个质子D质量数是 13，原子序数是6，核内有7 个中子2下列各组粒子中属于同位素的是16O和18O222224Mg和24NaABHO和 DOC H和 DD3 某元素原子的原子核外有

2、三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A 14B 15C 16D174下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A HClB KOHC CaCl2D CO25元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化6已知同周期X、 Y、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、 Y、 Z 的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、 Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z

3、的顺序增强D元素非金属性按X、 Y、 Z 的顺序减弱7下列递变情况中，正确的是A Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B Si 、 P、 S 元素的最高正价依次降低C C、N、 O的原子半径依次减小D Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱优秀学习资料欢迎下载8下列说法正确的是A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素二、选择题 （每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选

4、项符合题意）10 下列 A、 B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB 型离子化合物的是2A6和 8B19 和 16C12 和 17D10 和 811 下列各组性质的比较中正确的是A酸性 HClO HBrO HIOB碱性 Ba(OH) Ca(OH) Mg(OH)44422232D还原性Cl- I-C稳定性 HCl PH H S Br12 X、 Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A R一定是共价化合物B R一定是离子化合物C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D R可能是气

5、态物质，也可能是固态物质13 A、 B、 C三种元素的原子序数依次为a、 b、 c，它们的离子An+、 Bn- 、 Cm-具有相同的电子层结构，且 n > m ，则下列关系正确的是A a > b > c B a > c > b C a = b + m + n D a = c n - m14 下列电子式书写错误的是AOCOB Ca Cl 2C O H-D Na+ O O 2- Na+三、填空题15 （ 8 分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电

6、子式是，与优秀学习资料欢迎下载氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17 个质子， 20 个中子，其化学符号是。16 （ 4 分）用电子式表示下列化合物的形成过程（ 1） H2O（ 2） MgCl217（ 8 分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的 11 种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和 Si 位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、 N、P 外，在现用的周期表里还有的元素是：( 写元素符号 )(1)原子最外

7、层电子数是次外层电子数2 倍的是；(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；(3)原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne 的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。18（ 5 分） X、Y、 Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中 Y 原子的次外层电子数为 2， X 与 Y 的族序数之和等于Z 的族序数。已知X 的氢氧化物 A 难溶于水， Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知： X 是，Y 是， Z 是，A和 B反应的离子方程式是。19（

8、 6 分） A， B， C， D， E 五种元素，它们的原子序数依次增大，A 原子最外层有 4 个电子。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E 原子的 M层上的电子数比次外层少 1个电子。常温、常压下 B 单质是气体， 0.1mol 单质 B 与氢气完全反应时，有2.408 ×10 23 个电子发生转移。 C 的单质在高温下与B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F 与 AB反应2后可生成单质 B。D 的氢化物化学式是 H D，D 的最高氧化物中含有40的 D，而且 D 原子是由2相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称

9、： D，E。（2）写出下列的化学方程式：B C F：；2。F与 AB反应：优秀学习资料欢迎下载20（ 4 分）右图是周期表的一部分，已知A、 B、 C、 D 都是短周期元素，四种A元素原子核外共有56 个电子，推断A、B、 C、 D 各是什么元素，写出他们的元B C D素符号： A，B，C，D。四、计算题21（ 9 分）某元素X的碳酸氢盐X(HCO 3) 2在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X 的原子核里有20 个中子。（ 1）通过计算确定 X 是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（ 2）写出 X 的单质与反应的化学方程式，

10、 已知该元素的金属性比钠强， 但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。优秀学习资料欢迎下载第一章物质结构元素周期律单元测试题（A卷）参考答案和评分标准：一、选择题（每小题4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1D2 A3A4C5B6D7C8D9C二、选择题（每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意）10 C11 B12 C、 D13 B、 C14 A、B三、填空题HO O3715 NH、 HC H、 HH、Cl173H16（1）H+O+HHOH（ 2） Mg + 2 Cl Cl -2+Mg Cl -17（ 1） C（ 2） Cl；S（3） K ；Na、 Ca

11、（ 4） Mg； O18 Mg； N； Cl ； Mg( OH)+2+2+ 2H = Mg+ H O219（ 1）硫；氯；点燃（ 2） 2Na +O2 = Na 2O2（ 3） 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O 220 O； P；S； Cl四、计算题21（ 1）钙，第4 周期第 A 族（ 5 分）（ 2） Ca + 2H 2O = C a ( OH) 2 + H 2 , 因为反应生的Ca( OH) 2 微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4 分）优秀学习资料欢迎下载第一章物质结构元素周期律单元测试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F

12、19S 32Cl 35.5一、选择题 （每小题4 分，共 56 分。每小题只有一个选项符合题意）17136 C NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136 C 表示的是A核外有13 个电子，其中6 个能参与成键B核内有6 个质子，核外有7 个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7 个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7 个中子18 下列各组粒子中属于同位素的是A 16O和18OB H2O和D2OCH2和D2D 24Mg和24Na19 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A 14B 15C 16D1720 下列物质中，只含有离子键，不含有共

13、价键的是A HClB KOHC CaCl2D CO221 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化22 已知同周期X、 Y、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、 Y、 Z 的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、 Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z 的顺序增强D元素非金属性按X、 Y、 Z 的顺序减弱23 下列递变情况中，正确的是A Na、 Mg、 Al

14、原子的最外层电子数依次减少B Si 、 P、 S 元素的最高正价依次降低C C、N、 O的原子半径依次减小D Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱优秀学习资料欢迎下载24 下列说法正确的是A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程25 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素26 下列 A、 B 两种元素的原子序数，其中可以组成A2B 型离子化合物的是A6和 8B19 和 16C12 和 17D10 和 827 下列各组性质的比较

15、中正确的是A酸性 HClO 4HBrO4 HIO4B碱性 Ba(OH) 2 Ca(OH)2 Mg(OH)232D还原性 Cl- Br- I-C稳定性 HCl PH H S28 下列各组中， 在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是A Cu、 Fe、 AgB Na、 Cu、 HgC Cl 、 Br 、 ID S、F、 I29 在高温超导体中，铊（Tl ）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是A铊是银白色、质软的金属B铊能形成3 价的化合物C Tl(OH)3 是两性氢氧化物D单质铊的还原性比单质铝强30 下列电子式书写错误的是AO C OB

16、N NC O H-+D Na O O 2-Na+三、填空题31 （ 4 分）与氖原子核外电子数相同的双原子分子的化学式是，三原子分子的化学式是，四原子分子的电子式是，五原子分子的结构式是。32 （ 2 分） A、 B、C 三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、 Bn- 、 Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则 a、 b、c 由大到小的排列顺序是。优秀学习资料欢迎下载（ 4 分）用电子式表示下列化合物的形成过程（ 1） H2O（ 2） MgCl233 （ 12 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素， 用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族IAIIAI

17、IIAIVAVAVIAVIIA0周期二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式：。34 （ 9 分）A，B，C，D，E五种元素， 它们的原子序数依次增大， A 原子最外层有4 个电子。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E 原子的 M层上的电子数比次外层少 1个电子。常温、常压

18、下 B 单质是气体， 0.1mol 单质高温下与 B 的单质充分反应之后， 生成淡黄色固体主族。根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称： A， B， C（2）写出下列的化学方程式：B C F：F 与 AB2 反应：B 能与 0.2mol 氢气完全反应。F，F 与 AB2 反应后可生成单质，D，E。C 的单质在B；D 与 B同；。35 （ 4 分）右图是周期表的一部分，已知A、B、 C、 D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有56 个电子，推断A、B、C、 D各是什么元素，写出他们的元素符号： A，B，C，D。ABCD优秀学习资料欢迎下载四、计算题36 （ 9 分） 18g H2O和

19、多少克D2O所含的中子数相等？现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生3.36 L气体，计算H2O、D2O各占多少克？优秀学习资料欢迎下载第一章物质结构元素周期律单元测试题（B卷）参考答案和评分标准：一、选择题（每小题4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1 D2 A3 A4C5B6D7C8D9C10B11 B12 C13 C14 A二、填空题HH15 HF；HO； N H 、 HCH2HH16 a > c > b17（1）H+O+HHOH（ 2） Mg + 2 Cl Cl - Mg2+ Cl -18（ 1） K； F；（ 2） Ar；（

20、 3） HClO4； KOH；Al(OH) 3；（ 4） Na； Cl ；（ 5） Cl；Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br。2219（ 1）碳；氧；钠；硫；氯；点燃（ 2） 2Na +O2 = Na 2O2（ 3） 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O 220 O； P；S； Cl四、计算题21 0.8 mol H 2O 3.6g、 D2O 2.0g优秀学习资料欢迎下载第二章化学反应与能量单元测试题（A 卷）（ 40 分钟）可能用到的原子量：H = 1C = 12N = 14O = 16Na = 23Al = 27一、选择题 :(共 14 个小题，每题有1

21、2 个选项符合题意，每题4 分，共 56 分。 )1、下列变化一定是吸热反应的是：A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应2、化学反应的特征是A、发光发热B、能量发生变化C、状态发生变化D、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2()+ O2( )2 ( )2H2( )2(g)2 (l)gg = 2HOgg + O=2H O C s+ O g = COgCs+ O1)g = CO g( )2( )2( )2( )

22、( )A、只有BC2、只有 、D、 都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H 2 + I2 反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A 、碘化氢的生成速率大于其分解速率B 、碘化氢的生成速率等于其分解速率C 、加催化剂不会影响达到平衡的时间D 、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，22= 2H222-= 4OH-下列叙述不正确的是总反应为： 2H + OO，正极反应为：O + 2H O + 4eA、 H通入负极区B、 O 通入正极区22C、负极反应为 2H2+

23、 4OH - 4e - = 4H2OD、正极发生氧化反应优秀学习资料欢迎下载6、 X， Y，Z 都是金属，在X 与稀 H2SO4 反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与 Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X， Y，Z 三种金属的活动性顺序为：A、 X>Y>ZB、 X>Z>YC、Y>X>ZD、 Y>Z>X7、将 1mol N2 和 3 mol H2 通入 4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H2 的物质的量为2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 ? (N2) = 0.15 mol/ (L &#

24、183;min) ? (N2) = 1.05 mol/(L · min) ? (NH3 ) = 0.30 mol/(L ·min)其中正确的是A、B、C、D、8、下列措施对增大反应速率明显有效的是：A 、 Na与水反应时增大水的用量B 、 Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C 、在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强D 、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9、已知可逆反应2SO+O2催化剂3，当生成2 mol SO 3 时放出热量为Q，2SO现将 1 mol SO 2 和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成SO3 放出的热量为 Q1，则A、Q

25、=Q1B、 Q <QC1、2Q >QD、无法判断1212110、右图是可逆反应X +3Y22Z2在反应2?过程中的反应速率（? ）与时间（ t ）的关系曲线，下列叙述正确的是?正A 、 t 1 时，只有正方向反应B 、 t 2时，反应到达限度?逆C、 t- t，反应不再发生Ot 3t3t 1 t 22D 、 t 2- t 3，各物质的浓度不再发生变化11、在一密闭容器中充入一定量的H2 和 N2，经测定反应开始后3s 末的 V(H2)=0.3mol/(L?s) ，则 3s 末 NH3 的浓度为：A、 0.4mol/LB、 0.6mol/LC、 0.9mol/LD、 1.2mol/L

26、12、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标准是： （分别用V 表示正反优秀学习资料欢迎下载应速率，V 表示逆反应速率）A、V(N2) = V (N2)B、 V(N2) = 3V(H2)C、 V(H2 ) = 3/2V(NH3)D、 N2， H2， NH3的体积比为1:3:213、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2 的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的 CO产生，避免污染空气 减少CO2 的产生，避免“温室效应”A、B、 C、 D、 14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转

27、化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1 和Q2，下列说法错误的是A、Q1<Q2B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多二、非选择题（共44 分）15、（ 12 分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式（ 1）化学能转变为热能；（ 2）热能转变为化学能；（ 3）化学能转变为电能；（ 4）电能转变为化学能。16、（ 11分）拆开1mol H H键， 1mol NH键， 1mol N三 N 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ， 946kJ ：则 1

28、mol N 2 生成 NH31mol H 2 生成 NH3理论上，每生成1mol NH3，热量（填：吸收或放出）热量（填：吸收或放出）热量（填：吸收或放出）kJkJkJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。优秀学习资料欢迎下载17、（ 12 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（ min ）12345氢气体积（ mL）50120232290310 哪一时间段（指0 1、 1 2、2 3、 3 4、 45 min因是 哪一段时段的反应速率最小，原因是）反应速率最大，原 求 2 3

29、 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A 蒸馏水、 B NaCl 溶液、 C NaNO3溶液、 D CuSO4溶液、你认为可行的是 。E Na2CO3 溶液，18、（ 9 分）现有如下两个反应：（ A） NaOH + HCl = NaCl + H2O（ B） 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl 2（ 1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（ 2）如果不能，说明其原因（ 3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。优

30、秀学习资料欢迎下载第二章化学反应与能量单元测试题（A 卷）参考答案一、每题4 分，共 56 分：1234567CDBDBDDCC891011121314DBBDBACAB二、15、任何合理的例子均可， 但要有实用意义， 若举 Cu 2n(H 2SO4) 原电池， 则无实用意义。（ 12 分）16、放出（ 1 分），92（ 2 分）；放出（ 1 分），30.67 （ 2 分）；放出（ 1 分）， 46.2 （2 分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（2分）17、（ 12 分） 2 3 min，因该反应是放热反应，此时温度高

31、。（2 分） 4 5 min，因为此时 H+ 浓度小。（2 分） 0.1 mol/L ·min（ 4 分） A 、B； （4 分）18、（ 1）（ A）不能，（ B）可以（各1 分）（ 2）（ A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2 分）（ 3）负极：铜， Cu 2e - = Cu 2+正极：碳棒， 2Fe3+ + 2e - = 2Fe 2+电解质溶液：氯化铁溶液（各1 分）优秀学习资料欢迎下载第二章化学反应与能量单元测验（ B 卷）常用相对原子质量： H:1O:16Al:27Cl:35.5Ca:40Cu:64Zn:65一、选择题 （每题 4 分，共 56 分，每题只有一个选项）

32、1近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气 ) 作为汽车的燃料，其主要目的在于A防止石油短缺C 减少对大气的污染B降低成本D加大发动机的动力2对化学反应限度的叙述，错误的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极4质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，

33、在(1) 生成液态水，(2) 生成水蒸气两种情况下AC反应 (1) 放出的热量多 (1) 、 (2) 放出的热量一样多B反应 (2) 放出的热量多D无法比较两个反应放出的热量5下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化6下列措施对增大反应速率明显有效的是A Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉B Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸C 在 K2S04 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强D Na 与水反应时增大水的用量7“ 可燃冰 ” 又

34、称 “天然气水合物” ，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1 体积 “ 可燃冰 ” 可贮载 100 200 体积的天然气。下面关于 “ 可燃冰 ” 的叙述不正确的是A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B “可燃冰 ”是一种比较洁净的能源C “可燃冰 ”的主要可燃成分是甲烷优秀学习资料欢迎下载D “可燃冰 ”提供了水可能变成油的例证8下图各装置中，不能发生原电池反应的是9 A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的硫酸盐溶液中， A 的表面有 C析出，成原电池时， B为电池的负极。 A、 B、 C 三种金属的活动性顺序为A A>B>C B A>C>B C

35、 B>A>C D B>C>AA 与B 和酸溶液组10已知反应 X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A X 的能量一定低于 M的， Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X 和 Y 的总能量一定低于 M和 N 的总能量11人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为-Zn+2OH-2e =ZnO+H2， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是A. 负极，并被氧化B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D.正极

36、，并被氧化12决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质C温度、压强以及反应物的接触面BD催化剂反应物的浓度13下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A 在炭粉中加入 KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B H2O2 中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体C 将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D 电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14下列反应属于吸热反应的是A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应C锌与稀硫酸的反应DB氢气还原氧化铜的反应生石灰变成熟石灰的反应二、填空题 （ 12 分）15（ 8 分）原电池是一种装置。电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。电工操作中规定，不能把铜线和铝

37、线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，优秀学习资料欢迎下载铜与铝接触形成，其中铝做，很快被腐蚀。16（ 6 分）在一块大理石 （主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了_ 的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加_的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了的。17 （10 分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03 的反应速率的变化填入下表空格内( 填“增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”)。编号改变的条件生成 SO3一的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩体积三实验题 （ 10 分）18现有 A、 B 两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明 A、 B 两种金属的活动性？( 电极材料 :A 、 B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选)（画出简易装置图） （ 4 分）（6 分）将 A、 B 两种金属片用连接放入盐酸中组成原电池， 如 A 是较不活泼的金属，则 A 的现象是，那么， B 即是活泼的金属。优