高一化学必修一期中测试题修

1、优秀学习资料欢迎下载期中测试题第卷一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量 g/ molB气体摩尔体积L/ molC溶解度 g/ 100gD密度 g/ cm32摩尔是 ( )。A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 6.02× 1023 个粒子的集体3水的摩尔质量是 ()。A 18B 18 gC18 g/ molD 18 mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mol/ L 。表示该体检指标的物理量是()。A溶解度 ( s)B物质的量浓度( c)C质量分数 ()D摩尔质量( M)5溶液、胶体和浊液这三

2、种分散系的本质区别是()。A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()。A H2OB H2SO4CNaHD NH 37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B 和C和D 8下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。A分液漏斗B 普通漏斗C蒸馏烧瓶D 试管9将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()。A 0.1 mol/ LB 0.5 mol/ LC4 mol / LD 1 mol / L10下

3、列物质中属于电解质的是()。氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫优秀学习资料欢迎下载AB CD 11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。A Ag 、K 、 NO 2 、 Cl BMg 2 、Na 、 Cl 、 SO2C Ca2 、 Mg 2、 OH 、 Cl D H 、Na 、 CO2 、 SO212若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有NA 个氢原子C 25 ， 1.01 × 105Pa， 64 g SO2 中含有的原子数为3 NAD NA 个一氧化碳分

4、子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 413下列叙述中，正确的是()。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A CuO CuB Fe FeCl2CH 2SO4 H 2DHNO3N215在 3NO 2 H2O 2HNO 3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A 21B12C3 1D1316下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe2 CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe 6H 2Fe3 3H 2C

5、氢氧化钡溶液与稀硫酸 反 应： Ba2 SO42 BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32 2 H H 2O CO2 17能用 H OH H2 O 来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa( OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2 g 氢气所含原子数目为NA优秀学习资料欢迎下载C在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD 17 g氨气所含电子数目为10 NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%

6、和20%的两种H2 SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()。A大于50%B 等于50%C小于50%D无法确定第卷二、填空题20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法( 1) _分离饱和食盐水和沙子的混合物。( 2) _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。( 3) _分离水和煤油的混合物。( 4) _分离水和酒精。( 5) _分离溴水中的溴和水。21在3Cu 8HNO 3( 稀 ) 3Cu( NO 3) 2 2NO 4H2O 反应中， _ 是氧化剂；_ 是还原剂； _元素被氧化； _元素被还原； _是氧化产物

7、； _是还原产物，被还原的HNO 3 与参加反应的HNO 3 物质的量之比是_。22已知NaCl中混有Na2CO3 固体，请用简要的语言说明除去Na2 CO3 的方法，并写出有关反应的离子方程式：_ 。三、实验题23为除去粗盐中的Ca2、Mg 2 、 SO24 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下( 用于沉淀的试剂稍过量) ：( 1)判断 BaCl2 已过量的方法是。( 2)第步中，相关的离子方程式是。优秀学习资料欢迎下载( 3) 若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。( 4) 为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol / L NaCl( 精盐 )

8、 溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 _ 。100 mL20 24现用 18.4 mol / L 的浓 H 2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：( 1)上述仪器中，在配制稀H 2SO4 时不需要使用的有_( 填代号 ) ，还缺少的仪器是 _ 。( 2)经计算，需浓 H 2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_( 选填 10 mL 、 50 mL 、 100 mL 三种规格 ) 的量筒。( 3) 将所配制的稀H2 SO4 进行测定， 发现浓度大于0.2 mo

9、l / L 。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因( 答出两点 ) _ 、 _ 。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间( 以让碘化物充分溶解在水中) ，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适含 I的量 Cl2含碘水含碘有海带灰溶液溶液机溶液悬浊液晶态碘残渣( I2)( 1) 灼烧海带时需要用到的实验仪器是_ ( 从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处) 。A烧杯 B 蒸发皿C表面皿 D铁架台 ( 带铁圈 ) E酒精灯 F干燥器( 2)指出提取碘的过程中有

10、关的实验操作名称：_， _。( 3)过程中充入适量Cl 2 的目的是 _ ，反应的离子方程式为_ 。优秀学习资料欢迎下载(4) 操作中 所用的 有机试剂可以是 _( 只填一种 ) ，简述选择 其理由_ 。( 5) 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 ( 你所选的 ) 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的

11、小孔对准；H静置、分层。a上述G 步操作的目的是：_ ；b最后碘的有机溶液是通过_获得 ( 填“漏斗上口”或“漏斗下口”) 。( 6) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ 。( 7) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_ 。( 8) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_ ，最后晶态碘在_ 里聚集。四、计算题26现有一种泉水， 取 0.5 L 这种泉水作为样品， 经测定该样品中含有48.00 mg 的 Mg2。那么，该泉水中 Mg 2 的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg 2 全部沉淀，

12、 应加入 1 mol/ L NaOH 溶液的体积是多少 ( 要求写出简单过程 ) ？优秀学习资料欢迎下载优秀学习资料欢迎下载参考答案第卷一、选择题1 C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2 C解析：考查对摩尔概念的理解。3 C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4 B解析：可根据单位mmol / L 判断。5 C解析：考查胶体性质。6 B解析： H 2SO4 中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D解析： C 和 D 项可加热，能直接加热的为试管。9D解析： c( NaOH ) 40 g÷

13、40 g/ mol÷ 1 L 1 mol / L 。10A解析：考查对电解质概念的理解。11 B解析： A Ag 、 Cl 不能共存， C Mg 2 、 OH 不能共存， D H 、 CO 2 不能共存。312C解析： A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为2 NA ；B在0， 101 kPa 时， 22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子；D NA 个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为72。优秀学习资料欢迎下载13B解析： A 氧化还原反应的本质是有电子的得失，C得到电子的物质被还原，D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂

14、又是还原剂。14B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15B解析： 3 mol NO 2 中有 2 mol 化合价升高变成HNO 3，作还原剂；有1 mol 化合价降低变成 NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1 2。16A解析： B 稀硫酸与铁粉反应：Fe 2H Fe2 H2，C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 2OH SO 2 2H BaSO 2H O，4422D碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H CaCO2 。17C解析： A 氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，BBa22OH SO 2 2H4 BaSO4 2H

15、 2O，D CO2 Ca2 2OH CaCO3 H 2O。18D解析： A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。 B2 g 氢气所含原子数目为2 NA ，C常温常压下， 气体摩尔体积不是22.4 L/ mol 。19A解析： 80% 1V20% 2V1V 2V 60% 1V20%V( 1 2)V( )1260% 1 20%1 2 30% 130% 120% 30%( 1 2) 20% 50%。1 21 2第卷优秀学习资料欢迎下载二、填空题20(1) G( 2) C( 3)D(4) F(5) A解析：考查物质分离的简单方法。21稀 HNO 3Cu铜氮Cu(

16、NO3) 2NO1 4解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；CO 23 2H CO2H 2O解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23 ( 1) 取上层清液，继续加BaCl 2，无沉淀产生( 2) Ca2 CO 23 CaCO3、 Ba2 CO 23 BaCO3( 3) 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液( 4) 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 应该用 150 mL解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。 注意 ( 2) 中 Na2CO3 的作用

17、不仅是除去2，Ca2。还有除去过量的 Ba24 ( 1) 500 mL 容量瓶 ( 2) 5.4 mL( 3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中( 2) 18.4 mol / L × V( 浓硫酸 ) 0.2 mol / L × 0.5 L ，计算得 V( 浓硫酸 ) 0.005 4 L 5.4 mL 。25 ( 1) BDE( 2)过滤萃取( 3)使 I转化为 I22I Cl 2 2Cl I 2( 4) CCl 4不溶于水且溶解碘的能力远大于水( 5) a平衡压力便于液体流出b漏斗下口( 6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余( 7) 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出( 8) 控制温度，使蒸