高一化学必修一第一章测试题.

1、第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2下列有关仪器的使用正确的是（）A 手持试管给试管内的物质加热B 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液 PH 试纸的使用过滤蒸发A 试管B 胶头滴管C玻璃棒D 漏斗4下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量

2、纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A 用 25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B 用托盘天平称量8.75g 食盐C用 500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.56 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解学习必备欢迎下载B滤去不溶性杂质后，将滤液移

3、至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A BCD10用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A 64 g

4、 SO2 含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为1的 MgCl 2 溶液，含有0.5 mol L·Cl 数为 1 NAC标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1NAD常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为 0.5 NA11若某原子的摩尔质量是Mg·mol 1，则一个该原子的真实质量是()1A MgB. MgM236.02× 10C.6.02× 1023gD.Mg12下列说法中不正确的是（）A 1 mol 氧气中含有12.04× 1023 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相

5、同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 1D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为 1313下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A 1 L H 2SO4 溶液中含 98 g H 2 SO4B 0.5 L 含 49 g H 2SO4 的溶液C 98 g H 2SO4 溶于水配成2L溶液D 0.1 L 含 24.5 g H 2SO4 的溶液14在标准状况下， 1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为0.9g cm· 3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()34.7%B 20.4

6、mol ·L38.5%A 18.4mol L· 11138.5%D 20.4mol ·L 134.7%C 18.4mol L·学习必备15某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为()11A 6.25mol L·B 12.5mol L·11C 7mol ·LD 7.5mol L·二、非选择题 116某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 mol L ·KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需 KCl

7、 的质量需要 KCl 的质量为 _g(2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 _(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中， 加适量蒸为加快溶解， 可采取的措施是 _馏水溶解(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶为防止溶液溅出，应该采取的措施是中_在进行此操作时应注意的问题是(5) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线_你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol ·L 1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1) 该气体的物质的量为 _mol ；(2) 该气体在标准状况下

8、的体积为 _L ；(3) 该气体在标准状况下的密度为 _g/L ；(4) 该气体所含原子总数为 _个；(5) 该气体的一个分子的质量为 _g 。18(1) 标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为 _，相对分子质量为 _ 。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为_。19 (1)CCl 4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 _ ，呈棕黄色的液体是 _。

9、不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_ ，上层液体是 _。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2 ，某学生用过量的2转化为沉淀而除去，确认 Na 2CO3 已过Na2CO3 使 Ca量的实验方法是_ 。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置 (加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：欢迎下载(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ；(3)烧杯中还要盛有的物质是_ 。22为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、Fe3 、SO24 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实

10、验方案，步骤如下 ( 用于沉淀的试剂稍过量 )：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是_ 。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A 称量时NaCl 已潮解 ()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()23常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO 3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO 3 溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3 的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔

11、KNO 3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？答案 ：1-5 DDCCC6-10 DCDAD11-15 CCDAA16【答案】 (1)7.45(2) 托盘天平 (3) 搅拌、加热(4) 用玻璃棒引流(5) 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm 2 cm 处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。m22.4 mM2mNAM17【答案】 (1)M(2) M(3)22.4(4) M(5)NA18【答案】 (1)28 g mol· 128(2)39 g mol· 1学习必备欢迎下载19【答案】 (1) CCl 4 蒸馏水CCl 4蒸馏水(2) 沉淀完全

12、后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO已过3量20【答案】 试剂：过量 HNO溶液过量 Ba(NO) 溶液少量 AgNO溶液结论： Na CONa SONaCl333232421 【答案】 (1) 防止暴沸 (2)冷凝气体(3) 冰水22【答案】 (1) 取第步后的上层清液12 滴，滴于点滴板上，再滴入1 2 滴 BaCl 2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量 (2)CaCl 2 Na 2CO3=CaCO3 2NaCl ，BaCl 2 Na2CO3=BaCO3 2NaCl (3)A. 偏低 B偏高 C偏低 D 偏高23【答案】 (1)20%1(2)2.28 mol L ·(3)2.48 mol【解析】 (1) 混合后溶液中 KNO 3 的总质量为： 20 0 g×14.0% 30.0 g× 24.0%10.0 g溶液总质量为： 20.0 g 30.0 g 50.0 g混合溶液中 KNO 3 的质量分数为： w (KNO 3 )10.0 g× 100% 20%50.0 g(2) 混合后溶液中的 KNO 3 的物质的量为： n(KNO 3) 0.099 mol混合后溶液的总体积为： V(KNO 3