高一化学必修二第一章复习学案

1、学习必备欢迎下载高一化学必修二第一章复习学案一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。核电荷数（ Z） =质量数（ A）=（Z）（ N）原子的表达方式：AZ X阴离子的核外电子数= 质子数电荷数 ；阳离子的核外电子数= 质子数电荷数【相关练习】日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153 I。该原子的原子序数为、中子数为、原子的核外电子数为。试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子

2、分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：写出 18 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8 原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、：。2、元素、核素与同位素元素：具有相同的的一类原子的总称。核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。3.核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母的区域（电子层），能量 n 表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。核外电子排布的规律：先内后外， 每一层最多排电子

3、；最外层为第2 层以外的电子学习必备欢迎下载层时，电子数不超过；次外层不超过。【相关练习】（用化学用语作答）A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， B 元素原子的最外层电子数与电子总数相等， C 元素原子L 层的电子数为5。A 、B、 C 依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）。4、四同比较比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别原子单质有机物化合物相同点不同点化学性质物理性质【相关练习】（4）、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。金刚石和石墨；C2H 6 和 C4H10；正戊烷和新戊烷； 1735Cl 和 1737Cl ； O2 和 O3； CH

4、 3OH和 CH3CH2OH; 21 H 2 和 31 H 2；葡萄糖与蔗糖；淀粉与纤维素；异丁烷与2-甲基丙烷。属同位素的是； 属同素异形体的是； 属同系物的是； 属同分 异构体 的是；属同 种物质的是。（二）化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的的过程，本质上就是的断裂和之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过所形成的化原子间通过所形成的化学学键键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体原子（存在分子内、 原子间、原子晶体内）内）学习必备欢迎下载形成条件活泼金属和活泼非金属化合时非金属元素形成的单质或化合物形成离子键

5、形成共价键填表所含化学键的种类物质所属类别 实例非金属无化学键稀有气体分子（单原子） He、 Ne单质共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键【相关练习】物质所含化学键类型电子式结构式NaClNaOHNa2 O2Na2 SH 2O2CH 4NH 3CO 2N2用电子式表示下列物质的形成过程（1） N2：；（ 2） H2S：。（3） K2S：；（ 4） CaCl2：二、元素周期表和周期律及其应用1、元素性质递变规律学习必备欢迎下载项目同周期（左 右）同主族（上 下）电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐化合价最高正价由 +1+7 ；大多；最低负化合价 (8主族序数 )最高正化合价族序数

6、元素的金属金属性逐渐；金属性逐渐；性和非金属性非金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化阳离子的氧化性逐渐；阳离子的氧化性逐渐；性和还原性阴离子的还原性逐渐；阴离子的还原性逐渐气态氢化物逐渐逐渐的稳定性最高价氧化碱性逐渐；碱性逐渐；物对应水化物酸性逐渐酸性逐渐的酸碱性2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）原子结构决定决定反映反映元素在周期表中的位置判断元素性质估测由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数；主族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐；原子失电子能力而得电子能力；元素金属性而非金属性；对应单质的减弱而增强；对

7、于主族元素来说其最高正价等于，最低负价为。3、微粒半径的大小比较同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越多，半径具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径【相关练习】1、下列排列顺序错误的是学习必备欢迎下载A 金属性C稳定性Rb>K>Mg>AlAsH 3>PH3>H2S>HFB非金属性As>S>Cl>FD 半径Na>P>O>F2、 A 、B 、 C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：

8、 B 、C两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍； B、C两元素的核电荷数之和是A 元素原子序数的4倍。则A 、B、C 分别是A C、 Al 、 PB N、 Si、 SC0、 P、 ClD F、 S、 Al3、 X 、Y 是元素周期表种VIA 族的两种元素。下列叙述能说明X 的非金属性比A X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定C Y 的单质能将X 从 KX 的溶液中置换出来D Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性比X 的最高价氧化物对应的水化物强Y 强的是4、已知短周期元素的离子aA 2+ 、bB +、 cC3-、 dD-都具

9、有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A原子半径A>B>C>DB 原子序数的d>c>b>aC 离子半径C>D>B>AD 单质的还原性A>B>C>D5、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A 耐高温的合金材料B制农药的元素C作催化剂的元素D作半导体材料的元素6、短周期元素形成的四种简单离子A + 、B 2+、 C- 、D 2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序是7、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1DB A23JIHCGFE4LKN5M6（1）

10、表中用字母标出的15 种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示） 。学习必备欢迎下载（2） B ，F， C 气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是。8、已知 X 、Y 、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。 X 、 W 同主族， Y 、 Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y 、 Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有3 个共价键。 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X

11、、Y、Z、W 四种元素的符号：X、 Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为（3）由X、 Y、 Z 所形成的离子化合物是，它与W 的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。9、 A 、B 、 C 三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为核外有 10 个电子，则35，A、C 同主族， B(1)A 、 B、 C 三种元素分别是 _、_、_。(2)A 、B 、 C 之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、 _(任举三种 )。(3)用电子式表示B 和 C 形成化合物的过程_ 。10、某同学在画