常见酸的酸性强弱的比较

1、常 见 酸 的 酸 性 强 弱 的 比 较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则 Ka越大，越易电离，酸性越强。如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易 游离出来。 不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性CI>S>P>C>Si则酸性：HCIQ>F2SQ>H3PQ>H2CO>H2SiO3 同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这

2、些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。酸性 HCIO>HCIO3>HCIQ>HCIO （氧化性 HCI0>HCIQ>HCIQ>HCIQ4）H2SQ>H2SQ, HNQHNQ, H3PQ>HPQ>HPQ无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中 最强的，例如 HCI>"S。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。同一主族元

3、素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HI>HBr>HCI>HF（弱酸）非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCI>HF>HS由反应方向判据：酸A+盐盐A' +酸B'则酸性A>B'如：CQ+2HQ+NaB2=H3BQ+NaHCQ H3BQ+Na2CQ=NaBQ+NaHC&HQ则酸性："CQ'HBQ'HCQ由R-Q-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则 R-QH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则 R-Q-H的碱性越强, 如第三周期元素的最高价氧化物对应水化

4、物：NaQH Mg（QH4 AI（QH） 3、HSiQs、HP04 H2SO、HCIO。自左至右,碱性减弱，酸性增强。由电子效应来比较：羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后， 使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。）来加以解释。且有 Cl3CCOOHCH2COOHGCICOOHCCOOH有机酸的酸性：一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大， 与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易

5、游离出来。HCIO4 （高氯酸）HI （氢碘酸）HBr （氢溴酸）HCI （盐酸）HzSQ （硫酸）HNO （硝酸）HCIQ （氯酸）（以上 为强酸）H2Q（草酸）“SO （亚硫酸）fPQ （磷酸）CHCOCOOH丙酮酸）HNO （亚硝酸）HF （氢氟酸）HCOOH甲 酸）（以上为中强酸）C5H5C3 （乳酸）GH5COOIH苯甲酸）CH2=CH-COOH丙烯酸）CH3COOH（醋酸）C2h5COOH丙酸 PC17H33COOH油酸）Ci7H5COOH硬脂酸）HOCO（即H2CO）（碳酸）H2S （氢硫酸）HCIO （次氯酸）HBO （硼酸）HSiO3 （偏 硅酸）GH5OH（苯酚）酸性常用该

6、酸的 标准溶液（1=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0mol/L）的PKa表示，即酸度常数。在弱酸中，应依照酸的 解离常数来判断。（数值越小酸性越强）HIO3 （碘酸）0.31H2S2Q （硫代硫酸）0.6H4P2Q （焦磷酸）0.7H2CrO4 （铬酸）0.74HSCN （硫氰酸）0.9H3PQ （次磷 酸）1.23HPO （亚磷酸）1.43H2SO （亚硫酸）1.91HCIO2 （亚氯酸）1.95HPQ （磷酸）2.18H3AsO（砷酸）2.21HNQ（亚硝酸）3.15HF （氢氟酸）3.15HCNO（异氰酸）3.48H2CO （碳酸）3.60H2S （氢硫酸）7.02HCIO （次氯

7、酸）7.53HBrO （次溴酸）8.63HCN（氢氰酸）9.21H3BO （硼酸）9.24HaAs （亚砷酸）9.29H2SQ3 （偏硅酸）9.77HIO （次碘酸）10.64H2Q （过氧化氢）11.65HAIO2 （偏铝酸）12.2碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。A） 般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化 物）的碱性越强。

8、B）元素周期表中，同周期的金属 主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢 氧化物）的碱性越弱；同周期的金属 副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即 氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。C）元素周期表中，同族的金属 主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧 化物）的碱性越强；一般同族的金属 副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即 氢氧化物）的碱性越弱。2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐 中有弱（酸

9、或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释R H R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在BA B处电离，该氢氧化物显酸性。随着同主族的 R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<C）O同样，随着同周期的 R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg（OH>AI（OH） 3）常见的弱碱有：Fe （OH2、Fe （ OH3、Cu （ OH2、AgOH Zn（OH）2、ai（oh）3、Mg（