高一化学期末质量检测试题(三)

1、学习必备高一化学期末质量检测试题（三）第 I 卷（选择题共 50分）一 选择题（每小题只有一个选项正确，每题2 分，共 50 分）1元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D 元素的最高正化合价呈周期性变化2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A 制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A 氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氧化钠熔化4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A. Ba (OH)

2、2B. CaCl2C. H2 OD. H25下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ）单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D6下列各组顺序的排列不正确的是（）B热稳定性： HCl HS PHA 金属性： Na Mg Al23C酸性强弱： H4 SiO4H2CO3HNO 3D熔点：金刚石食盐干冰7除去乙烷中乙烯的办法是A点燃B 通过溴水C通过浓硫酸D 通过高锰酸钾8对于反应 A 3B2CD来说，下列反应速率中最快的是（）A v （A） 0.3mol · L 1·min 1B v（ B） 0.6mo

3、l ·L1 ·min 1C v （C） 0.5mol · L 1·min 1D v（ D） 0.001mol ·L 1·min 19我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右 1反应速的硫酸溶液（ 约 3.7 mol L· ）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快率的是A 适当升高温度B将锌粒改为锌粉C将稀硫酸改为浓硫酸D寻找一种合适的催化剂并加入其中10. 可逆反应 H2(g)+ I 2 (g) 2HI(g) 达到平衡

4、时的标志是 ( ) AH2、I 2、 HI 的浓度相等欢迎下载B1 个 I I 键断裂的同时，有2 个 HI 键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变11. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为 Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH） 2+2Ag。据此判断氧化银是( )A负极，并被氧化B正极，并被还原C负极，并被还原D正极，并被氧化12. 体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 ( 沸点为 12.27 ) 进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是( )A. 乙烷跟氯气发生取代反应B. 乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.

5、乙烯跟氯化氢发生加成反应13实验室里有 200 mLCH 3COOCH2CH3 ，经检验，发现其中溶有少量 CH3COOH。如果要除去这些 CH3COOH，请选择下列中的有效方法A 蒸馏B水洗后分液C用过量饱和 Na2CO3 溶液洗涤后分液D用过量 NaCl 溶液洗涤后分液14、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C 正丁烷和异丁烷D淀粉和纤维素15、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A乙醇B乙酸C水D苯16油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A 油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellu

6、lose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（ 加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质17. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )A. 食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B. 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色18某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟 NaOH溶液反应；能发生酯化反应；CH =CH 2 CH 2 COOHCH 2OH学习必备能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有C只有D19利用金属

7、活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实 现的是2 3(熔融 )电解BFe2O3 3CO22A 2Al O冰晶石 4Al 3O高温2Fe 3COCFe CuSO4CuD 2KCl( 水溶液 )电解=FeSO42K Cl220在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使这些废弃物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合过程，指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项A CH2CHB CH2 CnnCH 3CH2C CH CH CH2DCH2CH2CH2nn21 90 年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“

8、预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（）A 、处理废弃物 B、治理污染点 C、减少有毒物 D、杜绝污染源22下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 ( )A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油23下列反应属于吸热反应的是（）A. C 6H12O6(葡萄糖 aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOHCH3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学

9、键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量24在一定条件下 , CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为 :2CO(气 ) + O2( 气) = 2CO2( 气) ； H=-566kJCH( 气) + 2O2(气) = CO(气) + 2HO(液 ) ； H=-890kJ422现由 1mol CO和 3mol CH4组成的混合气 ,在上述条件下完全燃烧时 ,释放的热量为：A 2912KJB 2953KJC 3236KJD3867KJ欢迎下载25相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1） 2H2（l） +O2（g）= 2H2O（l）-1 H1= -Q1 kJ? mol（ 2） 2H2（g）+

10、O2（g）= 2H2O（l ）H1= -Q2 kJ? mol-1（ 3） 2H2（l） +O2（g）= 2H2O（g）H1= -Q3 kJ? mol-1则 Q1、 Q2、Q3 的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3第 II卷（非选择题共 50 分）26. （每空 2 分，共 10 分） 现有 A 、B、C、D、E 五种元素， A 的原子核中没有中子；B、C 元素处于同一周期， C 的原子半径较小， B、C 的质子数之和为27，质子数之差为 5； 0.96 g D 的单质跟足量盐酸反应

11、，生成D3和 1.2 L（标准状况 ）氢气； E 和 C 能形成 E2 型离子化合物，且、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。CE（1）写出元素符号： A，C，E。（2）B、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： _（3）用电子式表示 C 与 E 形成 E2C 的过程：。27.（化学方程式 2 分其余每空 1 分，共 5 分）将 20g Ba(OH)2·8H2O 研细后与 10g NH4 Cl 晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌。实验现象为：_ _发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。28.（ 8 分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组（ 每空 2 分，

12、共 10 分）号填写在空格上。同位素，同素异形体， 同系物，同分异构体。 金刚石与 “足球烯” C60； D 与 T； 16O、17O 和 18O；氧气（O2）与臭氧（O3）；学习必备CH4 和 CH3CH2CH3；乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3）；和；和29（4 分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)+O (g) =2H O（ l）；22H= 572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于” ）反应物能量总和。（2）若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气， 则放出的热量（填“”、“”或“”）572 kJ。（3）美国阿波罗

13、宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b 两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。30（11 分） A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。B点燃浓硫酸、乙酸NaECA红热的铜丝D（）写出 A 的化学式（2）下列反应的化学方程式反应：反应：反应：反应：（3）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：不同点：31（4 分）某种烃 A 的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比欢迎下载为 5 1，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式（3）如果该烃的一氯取代物有4 种，写出该烃的结构简式（4）烃 A 可由另一种烃 B 通过加成反应而制得， 则烃 B 的可能的是（任写一种可能的结构简式）32（8 分）恒温下，将a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) 3 H 2(