高一化学期末练习五

1、学习必备欢迎下载高一化学期末练习五一、选择题：（每小题只有一个最佳选项）1已知某元素的一种原子可用符号ZA X 表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A ZB ACA+ZD A-Z2如果 n 为第 A 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于A 族B A族CB 族DB 族3下列叙述不正确的是A某主族元素的最高价含氧酸为H nRO m，则其气态氢化物一般是H 8-2m+n R 或 RH 8-2m+nB有离子键的化合物一定是离子化合物C某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期D元素周期表中 L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数

2、相等4已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素 A 、 B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、 D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C C、 D、 E 的半径： C D ED化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键5短周期元素 X 、Y 可以形成化合物 XY 2，下列有关叙述不正确的是A若 XY 2 是共价化合物，则X 与 Y 的原子序数可能相

3、差1B若 XY 2 是离子化合物，则X 与 Y 的原子序数可能相差8C若 X 与 Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2 中 X 的离子半径比 Y 离子半径小D若 X 与 Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2 可溶于强碱溶液6将 5.6 g 铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A v(Fe)=0.05 mol/(Lmin)·B v(H 2SO4)=1 mol/(L min)·C v(H 2)=0.5 mol/(Lmin)·D v(FeSO 4)=0

4、.5 mol/(Lmin)·7用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A 对该反应体系加热B加入硝酸铜固体C 改用粗锌D 不用锌片，改用锌粉8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。学习必备欢迎下载反应 2SO2+O 22SO3 是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO 2 和 1 mol O 2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反

5、应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题催化剂9工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H 2高温高压2NH 3(反应放热 )，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa 50 MPa ，温度： 500 左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A 使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C 上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D 温度升高，

6、不利于氮气的转化率10在一定温度下的恒容密闭容器中， 当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A(s) 2B(g)C(g) D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A BC D 11航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH 4ClO 4 = N 2 + 4H 2O + Cl 2 + 2O 2（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A 上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量

7、变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用12有三个热化学方程式：2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O (g)，放出Q1 kJ的热量； 2 H 2 (g) + O 2 (g) = 2 H2O (l)，放出Q2 kJ的热量； H 2(g) + 1/2 O 2 (g) = H2O (g)，放出Q3 kJ的热量；则Q1、 Q 2、 Q3 的大小关系为AQ1 = Q2= Q 3B2Q3 = Q1< Q2、C Q3<Q2<Q1D Q1<Q2<3Q313下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是A 苯和水B四氯化碳和水C乙酸和水D正己

8、烷和水学习必备欢迎下载14质量为m g 的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但质量小于m g的是AH2B COCC 2H 5OHD H2SO415车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料，经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是A 乙醇汽油是一种纯净物B乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染C 乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解D 乙醇和乙二醇（）互为同系物16.下列说法中正确的一组是BrBrAH2 和 D2互为同位素；BH C H

9、和 H C Br互为同分异构体；BrHC 正丁烷和异丁烷是同系物；CH3CH3 CH CH3D 3 CH CH2 CH3和CH3 CH2是同一种物质CH17酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是A KMnO 4B NaClC (NH 4)2 SO4D CH 3COOH18下列各项表达中正确的是A CH 3(甲基 )的电子式为B CH 4 分子的球棍模型：C光气 COCl2 的结构式：D乙烯的最简式：C2H419乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A 澄清石灰水, 浓 H2SO4B. 浓H 2SO4 ,酸性高锰酸钾溶液，

10、C 酸性高锰酸钾溶液, 浓H2SO4D 溴水 ,烧碱溶液，浓H 2SO420.下列反应中，不属于取代反应的是A 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C 乙醇和氧化铜加热生成乙醛D乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯21同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C 2H 4 气体 ，另一个是装有C2H 2 气体和 C3H 6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的A质子数B原子总数C碳原子数D平均相对分子质量学习必备欢迎下载22 某链状有机物分子中含m个、 n 个 CH、 X 个 CH，则 X 的数目可能是23A 3m+2nB m+

11、2nC m+2D 3m23设 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A 17g 甲基（ 14CH 3）所含中子数为9NAB常温常压下， 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC 0.1molC 5H 12 分子中含有的C C 键数为 0.5N AD 标准状况下， 2.24L 辛烷在氧气中完全燃烧生成C O2 分子数为 0.8 N A24下列五种有机物：甲烷乙烯乙炔（ CH CH） 异丁烷苯，某同学在分类时将划为一类，划为一类。将划为一类的依据是A 均为烃类物质B均不能发生加成反应C 在一定条件下均能发生取代反应D在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水25两种气态烃以一定比例

12、混合，在105时 2L 该混合烃与26L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L ，下列各组混合烃中不符合此条件的是A C 4H10、 C3H 6、B C4H 8、 C3H 8C C4H 10、 C 2H 4D C2H 6、 C3H 826一定量的 CH 4 燃烧后得到的产物是CO 、CO 2、H2，此混合物的质量为 49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl 2 时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO 的质量为A 24.4 gB 13.2 gC 12.5 gD 11.2 g二非选择题27现有 A、 B、 C 、D 、 E 五种元素，都是短周期元素，其中A、 B、 C 原

13、子序数依次递增并都相差 1。 B 的阳离子的电子层结构与Ne 原子相同， 2gB 的氧化物与100ml 0.5mol/L 的H 2 SO4 恰好完全反应。 B 单质与 D 单质反应后可形成离子化合物BD2 ；B 单质与 E 单质可形成化合物BE。D 的阴离子比B 的阳离子多一个电子层，而E 阴离子与 B 的阳离子电子层结构相同。(1) 五种元素的名称是B_； D； E_ (2) 形成化合物 A2 E2 的化学键类型是：(3) 用电子式表示化合物BD2 的形成过程。(4) A 的氢氧化物的水溶液和 C 单质发生反应的离子方程式：28在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（ 1）若电解质溶液为稀

14、硫酸，铁铜则铜电极上的电极反应式为：；原电池总反应的离子方程式：；学习必备欢迎下载（ 2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：；当电路中通过了1mol 的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：L 。29. 下表表示合成氨反应（N 2+3H 22NH 3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量 起始时 v（ N2）： v（ H 2） =1 ： 3。压强（ MPa ） 0.1103060100氨的含量温度（）2000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分

15、析上表数据,回答下列问题：（ 1） 200、 100MPa 时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强（填“能”或“不能” ）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：（ 2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：。（ 3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：30（ 1）写出乙酸分子中官能团的电子式：。（ 2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：（填名称）（ 3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是。CH 2=CHCOOHCH 2=CHCOOCH 3CH 2=CHCH 2OH CH 3CH 2CH 2OH HOCH 2C

16、H 2CH 2-（ 4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：可以燃烧；能使酸性 KMnO 4 溶液褪色；=CH2能跟 NaOH 溶液反应；CH能发生酯化反应；1mol 该有机物最多能与 CH2COOH1mol 氢气加成；它属于芳香族化合物OHCH2学习必备欢迎下载能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应31已知：A 是一种烃，C 、 E 均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E 的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。A 与溴的四氯化碳溶液反应生成B。有如下的转化关系：EDCABF（ 1）写出以下反应的反应类型：A 生成 C 的反应：；C 和 E 反应生成

17、 F：；（ 2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：A生成 B：；C生成 D：；C和 E反应生成 F：；32（ 8 分） 某有机物 11g 完全燃烧，生成 9gH 2O 和 11.2LCO 2（标准状况下） ，（ 1）求该有机物的最简式：（ 2）若 0.5mol 此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：。（ 3）若此有机物无酸性， 1mol 此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L ，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种）、高一化学期末练习五1-5: CCCCB6-10:DBBBA11-15:DBCD

18、C16-20: DACDC21-25:DDBCD26： D27（ 8 分）(1) B_ 镁 _； D_ 氯 _； E氧。（每空 1分）学习必备欢迎下载(2) 离子键、（极性）共价键。 （ 1 分，只填一种键不给分）(3) 用电子式表示化合物 BD2 的形成过程：略。 （2 分）-分）(4)2OH +2Al +2H 2O=2AlO 2 +3 H 2。（ 228（ 8 分）（每空 2 分）（ 1）2H + +2e-= H 2； 2H +Fe= Fe 2+H 2；（ 2） NO 3-+2H + +e-= NO 2 + H 2O ； 22.4。29（ 8 分）（每空 2 分）（ 1）不能；该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。（ 2）增大压强，降低温度（ 3）温度为 300，压强为 30MPa30（ 8 分）（每空 2 分）（ 1）写出乙酸分子中官能团的电子式：略。（ 2）水（ 3）（ 4）31（ 8 分）（ 1）每空 1 分）加成反应；取代反应（酯化反应）（ 2）（每空