高一化学测试题附答案

1、学习必备欢迎下载2018 年高一化学测试题附答案第卷 ( 选择题，共 50 分)一、选择题（本题共10 小题，每题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ()A温室效应B光化学烟雾C臭氧空洞D酸雨2用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关， 下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜4. 将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 molL 1 的 HNO3充分反应，还原产物有和 N

2、O2，若反应后溶液中有a mol H ，则此时溶液中含NO3 的物质的量为()NOA0.5 a molB 0.1 a molC.(0.1 a) mol5. 要除去氯气中少量的HCl 和 H2O，可使气体依次通过（D 2 a mol）A饱和食盐水、浓硫酸B NaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、硅胶D 浓盐酸、碱石灰6. 某无色溶液含有下列离子中的若干种： H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、 OH、 CO32、 NO3向该溶液中加入铝粉， 只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3 种B4 种C5 种D6 种7. 下列离子方程式书写不正确的是 ()A二氧化硅与 NaO

3、H溶液反应： SiO22OH =SiO23H2OB碳酸钡溶于稀盐酸： CO232H =CO2 H2OC氯气与 NaOH溶液反应： Cl2 2OH=Cl- ClO- H2OD把水玻璃滴入盐酸中：SiO232H =H2SiO38下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2 能与金属活动顺序表中大多数金属反应学习必备欢迎下载BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL 1 的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，

4、测得生成的气体体积比为V(甲) V( 乙) 1:2 ，则加入铝粉的质量为()A1.8 gB2.7 gC3.6 gD5.4 g10. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应二、选择题： （本题共 10 小题，每题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）11. 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

5、()A.11112把 a LB.131C.338D.114含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把 NH3全部赶出；另一份与BaCl2 溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3) 为 ()A.b 2ca mol/LC.2bca mol/LB.2b 4ca mol/LD.b2c2a mol/L13. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色， 铝热剂中一定不含铁的氧化物C检验硫酸根离子，

6、加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。D用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体学习必备欢迎下载14. 有 Fe 和 Fe2O3的混合物 27.2g 溶于 100ml 的稀硫酸中，恰好完全反应，放出 H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色 KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质 Fe 的质量为（）A. 5.6gB. 8.4gC. 11.2gD.16.8g15已知甲、乙、丙、X 是4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X 能互换 ) 不可能是 ()AC和O2B CO2和NaOH溶液CCl2和FeDAlCl3溶液和NaOH溶液16

7、将充有 m mL NO2和 n mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入 n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A.mn3 mLB.nm3 mLC.4mn3 mLD.3m n mL17. 高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y ，其中x、y 的数值分别是()A7、2B 5、4C6、3D3、618. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO 3 的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21 5B.113C.

8、31D.4119. 取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气 ( 体积比为 41) 的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A212B111C554D77420. 实验室中某些气体的制取、 收集及尾气处理装置如图所示 ( 省略夹持和净化装置 ) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液C 浓硝酸 Cu NO2 H2O学习必备欢迎

9、下载D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液第卷 ( 非选择题，共 60 分 )三、填空题（ 16 分）21. （5 分）写出下列反应的化学方程式：（1）红热的木炭和浓硝酸（2）实验室制氨气（3）工业上制漂白药（4）氨的催化氧化（5）铜和浓硫酸加热22 (6 分) 有下图所示 A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：A_，B._，C._，D._；上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是_(选填 A、B、C、D)。23. （5 分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性脱水性 强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1) 锌和稀 H2SO4制 H2_；(2) 浓硫酸作干燥

10、剂 _；(3) 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 ( 黑面包实验 )_；(4) 浓硫酸与铜的反应 _；(5) 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑 _。四、推断题24. （12 分） 已知甲、乙、丙为常见单质， A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物； B和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1) 写出 X 和 G的化学式： X_，G_。(2) 写出有关变化的化学方程式：D丙：。CG：。(3) 写出离子方程式BH2O： _；若消耗0.5mol B转移电子mol。五、实验题学习必备欢迎下载25. （13

11、分） (1) 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ 。(2) 试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序 ( 按产物气体从左至右的流向 ) 是_ _ _ _(填装置的编号 ) 。（3）怎样检查整套装置的气密性(4) 实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色， A 瓶溶液的作用是 _，B 瓶溶液的作用是 _， C 瓶溶液的作用是 _。(5) 装置中所加的固体药品是 _，可验证的产物是 _。(6) 装置中所盛溶液是 _，可验证的产物是 _。六、计算题26. （9 分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。（1）若将 100mL

12、 2mol/L HNO3和 100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入 19.2g铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为mol/L生成气体折合成标准状况下体积L；若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4mL（2）若 c(SO24) c(NO3) 5.0 molL 1。取 200 mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量为g七、附加题（ 10 分）27（ 6 分） 1.52 g 镁铜合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL 1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1 120 mL( 标准状况 ) ，向反应后的溶液中

13、加入 1.0 molL 1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到 2.54g 沉淀。请完成下列问题：（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是；（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是；（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。学习必备欢迎下载28. （4 分）某固体混合物可能由 Al 、(NH4)2SO4、 MgCl2、AlCl3 、 FeCl2 中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验， 所得现象和有关数据如图所示 ( 气体体积数据已换算成标准状况下的体积 ) ：请确定混合物的组成和各自的质量参考答案和评分标准一、每小题 2 分，共 20 分DCCCACBA

14、DD二、每小题 3 分，共 30 分11 12 13 14 15 16 17 18 19 20DBDCCABDCB21. （5 分）每个化学方程式 1 分，无反应条件或不配平得 0 分，气体符号不写不扣分。答案略22. （6 分）冷凝管（或直形冷凝管）（ 1 分） 分液漏斗（ 1 分） 漏斗（或普通漏斗）（ 1 分） 容量瓶（1 分）B、D（2 分，只答一个且正确得1 分，有错的得 0 分）23. （每空 1 分，共 5 分，其中（ 3）答出即得分，其余必须全对才得分）(1) (2) (3) (4) (5) 24. （12 分）（ 1） Na2S（ 2 分） SO3（ 2 分）(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4（2 分） SO32NaOH=Na2SO4H2O（2 分）(3)2Na2O22H2O=4Na+ 4OH- O2（ 2 分） 0.5 （2 分）25. （13 分）(1)C 2H2SO4(浓 )=CO2 2SO2 2H2O（ 2 分）(2) （2分）（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（ 2 分）(4) 验证 SO2的存在（ 1 分） 充分吸收 SO2（1 分） 验证 SO2是否已被吸收完全（ 1 分）(5)