高一化学物质及其变化月考卷

1、优秀学习资料欢迎下载化学物质及其变化考卷化学物质及其变化第卷（选择题，共45 分）一、单项选择题 （本题包括8 小题，每小题3 分，共24 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列说法不正确的是（）A 实验室制取气体前要检查装置的气密性B 油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖C用水浸法检查液化气瓶是否漏气D吸烟使人精神振奋，有益健康2下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是（）A 白玉做床，金做马B 忽如一夜春风来，千树万树梨花开C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D 大河上下，顿失滔滔3下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 没有单质参加的反应一

2、定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 失电子难的原子，容易获得的电子4下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A 2CO+O 2点燃2CO2B CH4+2O2点燃CO2+2H 2OC 2KClO 32KCl+3O2D 2Fe(OH) 3+3H 2O催化剂Fe2O35在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（）A 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同6已知反应C2H 6（气） +2Cl 2（气） 光照C2

3、H4Cl 2（液体，不溶于水） +2HCl （气），是农药生产及有机合成工业中的重要反应。为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是（）A 蒸馏法B水洗分液法C过滤法D 水洗萃取法7下列离子方程式书写正确的是（）A 铜跟硝酸银溶液反应： Cu+Ag + =Cu2+ +AgB硫酸与氢氧化钡溶液反应：+2-+Ba2+-4 +HH+SO4+OH =BaSO2OC碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO 2 +H2OD Ba(OH) 2 与 CuSO4 溶液反应： Cu2+2-2+-+SO4+Ba+2OH =BaSO4 +Cu(OH)28氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2

4、中氢元素为1 价 )，反应方程式如下： CaH2 +2H2O=Ca（ OH） 2+2H 2，其中水的作用是（）A 既不是氧化剂也不是还原剂B 是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂优秀学习资料欢迎下载二、不定项选择题（本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0 分）9离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）10只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化

5、物。下列物质不属于氢化物的是（）A H2OBNH 3C HNO 3D NaH11在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3 溶液应急止血，其原因是（）A FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用BFeCl 3 溶液能使血液凝聚CFeCl 3 溶液能产生 Fe（ OH） 3 沉淀堵住伤口D FeCl3 能使血液产生化学变化12一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是NaCl固体NaCl溶液（）A NaCl 是非电解质（图 1）（图 2）B NaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由

6、移动的离子D NaCl 溶液中水电离出大量的离子13ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C2O4+H 2SO42ClO 2+K 2SO4+2CO 2 +2H 2O。下列说法正确的是 （）A KClO 3 在反应中得到电子CH 2C2O4 在反应中被氧化14在海水中提取溴的反应原理是原理与上述反应最相似的是A. 2NaBr Cl 2 2NaCl Br2B.2FeCl 3 H2S=2FeCl2 S+2HClB ClO2 是氧化产物D 1mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移5NaBr NaBrO 3H2S

7、O4=3Br2 +3Na 2SO4+ 3H2O 下列反应的（）优秀学习资料欢迎下载C. 2H 2S+SO2=3S+2HOD.AlCl 33NaAlO3+6H2O=4Al(OH) 3+3NaCl15. 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( )+2-.Cl-.Cu2+B.K+. l-.NO-.Na+A.K .SO43+2-.Cl-2-D.Fe3+-2-C.H .SO4.CO3.Cl.OH .SO4第卷 （非选择题，共55 分）三、（本题包括2 小题，共18 分）16（ 8 分）根据教材中的分类方法作答：(1) 根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：H 2SHClH 2SO4H

8、2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸(2) 根据树状分类法， 请将： 均匀混合物、 非均匀混合物、 有机化合物、 无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。物质混合物纯净物17（ 10 分）有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。 甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置比较合理？。另一个装置不合理的原因。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。（ 3）还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？四、（本题包括 2 小题，共 21 分）18（ 10 分）有一固体混合

9、物，可能由Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4、CaCl 2、 NaCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。甲乙同同学学将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，肯定没有_ ，可能含有 _ 。（ 2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_ 方法来检验，如果含有该物质，其现象是，反应的离子方程式为。19（ 11 分）阅读下面两条科普信息，回答问题：优秀学习资料欢迎下载（ 1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在

10、，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。 亚铁离子易被吸收， 给贫血者补充铁时， 应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。 服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。（ 2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘 （可以用 Fe2O3 来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2 转变成有机物（用甲醛：CH 2O 表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。（ 1）能在人体进行Fe2+和 Fe3+的转

11、化， 这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性；3+2+剂，具有性（ 3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸） 的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为；离子方程式为：。（ 4）第（ 2）条信息中的CO2 做剂，写出（ 2）中的离子方程式。五、（本题包括2 小题，共16 分）20、（ 6 分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（ C6H 12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：（1）该溶液中含水g（2）该溶液的密度约为g/mL 。（3）该溶液的物质的量浓度为。21（ 10 分稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu 8H

12、NO 3 =3Cu( NO 3 )2 2NO 4H2O（ 1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出） 。（2）若生成标准状况下11.2LNO 气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的的物质的量。HNO 3优秀学习资料欢迎下载参考答案第卷 （非选择题，共55 分）1D2C3C4D5A6B7D8B9A10C11B12C13AC14C15CD第卷 （非选择题，共55 分）16（ 8 分）（ 1） (1)H 2SHClH 2SO4H 2CO3（2）略一元酸二元酸无氧酸含氧酸17（ 10 分）（ 1）乙学生，由于小试管套在大试管中，小试管中

13、的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。 （ 2）将大试管慢慢往上移动（3）废干电池的锌皮、食醋18（ 10 分）（ 1） Na2CO3CuSO4、 Na2SO4、 CaCl 2NaCl（每空 2 分）（ 2） AgNO 3 溶液产生白色沉淀Cl +Ag +AgCl （方程式 2 分，其余1 分）19（ 11 分）（方程式2 分，其余每空1 分）（ 1）还原性；氧化性；（ 2）还原；还原（ 3） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ； Fe+2H =Fe2+H 2（ 4）氧化； CO2 4Fe2+ 5H 2O CH 2O3Fe2O3 8H+20、（每空 2 分） (1)250(2)1(3)

14、0.278mol/L21（ 10 分）（ 1）氧化剂 HNO 3；还原剂 Cu；（电子转移的方向和数目略）（ 2）参加反应的铜的质量为：9.6g被还原的 HNO 3 的物质的量为： 0.5moL优秀学习资料欢迎下载备选题目：1今有三个氧化还原反应： 2FeCl 3+2KI = 2 FeCl 2+2KCl+I 2； 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3；2KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O。若某溶液中有 Fe2+和 I 共存， 要氧化除去 I 而又不影响 Fe2+和 Cl 。可加入的试剂是（ C）A Cl2B KMnO 4C FeCl3D HC

15、l电解质有强电解质、 弱电解质之分， 强电解质在水溶液中完全电离， 而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答2 、3 两题。2下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl 浓度与 50 mL 1 mol·L1MgCl 2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ B）1NaCl 溶液 1溶液A 150 mL 1 mol L·B 75 mL 1 mol L· CaCl2 1KCl 溶液 1C 50 mL 1 mol L·D 75 mL 1 mol L · AlCl 3 溶液

16、3已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH 4Ac Pb(Ac) 2+(NH 4) 2SO4。当Pb(Ac) 2(醋酸铅 )溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ C）A Pb(Ac) 2+H 2S PbS +2H Ac2+B Pb +H 2S PbS +2HC Pb2+2Ac -+H 2S PbS +2H AcD Pb2+2Ac -+2H + +S2- PbS +2Hac4针对以下 A D 四个涉及 H2O2 的反应 (未配平 )，填写下列空白：A Na2O2+

17、HClH2O2+NaClB Ag 2 O+H 2O2Ag+O 2 +H 2OC H2O2H 2O+O 2D H 2O2+Cr2(SO4)3+KOHK 2CrO 4+K 2SO4 +H2O H2O2 仅体现氧化性的反应是（填选项代号，以下同）_。 H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是_ 。 H2O2 体现酸性的反应是 _，其理由是 _ 。4 D C A这一反应可看作是强酸制弱酸的反应5某同学从古书中查得 “曾青得铁化为铜” ，为验证其反应情况， 该同学将Fe 浸入足量 CuSO4溶液中，过一段时间称量，发现Fe 片增重了0.8g。请回答下列问题：（ 1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。（ 2）求参加反应的 Fe 的质量。5（ 1） Cu2+减少， Fe2+增多（ 1 分）Fe+Cu2+ Fe2+Cu(1 分 )（ 2） Fe+Cu