高一化学知识点总结第一章从实验学化学

1、高中化学必修一化学水平测试必要知识点第一章：从实验学化学一，化学实验基本方法1、化学实验安全（ 1）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（ 2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（ 3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（ 5）实验操作中注意六防 ：A, 防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯

2、；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。 B, 防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。 C, 防失火：可燃性物质要远离火源。 D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。 E, 防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。 F, 防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。2混合物的分离和提纯分离和提分离的物质应注意的事项应用举例纯的方法过滤应用于固，液混合物一贴，二低，三靠。如粗盐的提纯的分离提纯或分离沸点不加入碎瓷片，防止液体暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水，蒸馏同的互溶液体的混如石油的

3、蒸馏下口进，上口出；液体体积为烧瓶容积的合物1/3-2/3，最好 1/2利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解选择的萃取剂应符合下列要求：度不同，用一种溶剂1，和原溶液中的溶剂互不相溶；用四氯化碳萃取溴萃取把溶质从它与另一2，对溶质的溶解度要远大于原溶剂3，溶水里的溴、碘种溶剂所组成的溶质与萃取剂易于分离；液中提取出来的方法打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上分 离互 不相 溶的 液 的小孔对准，使漏斗内外空气相通。打开分液体活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞；上层液体由上口倒出；用 来分 离和 提纯 几 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不蒸发和结种 可溶 性固 体的 混 断搅动溶液；当蒸发皿

4、中出现较多的固体晶合物时，即停止加热萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液分离 NaCl 和 KNO3混合物3、常见离子的检验列表如下：离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl -AgNO3 溶 液 和 稀有白色沉淀Ag+ + Cl - = AgCl HNO3Br -AgNO3 溶 液 和 稀有浅黄色沉淀Ag+ Br -= AgBr HNO3I -AgNO3 溶 液 和 稀有黄色沉淀Ag+ I - = AgI HNO3SO42-稀 HCl 和 BaCl2先加稀 HCl，再加 BaCl2 溶液有白色Ba2+ + SO42-

5、 = BaSO4溶液沉淀CO32- + 2H + = H 2O +CO2CO32-稀 HCl 和澄清石有能使石灰水变浑浊的气体O灰水CO + Ca(OH)2= CaCO+ H232Ba2+硫酸或可溶性的有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4硫酸盐Al 3+ + 3OH- = Al(OH) 3Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加 NaOH溶液沉淀溶解Al(OH)+ OH-= AlO-+2H O2323+NaOH溶液或 KSCNFe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3（红褐色）Fe溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + SCN- = Fe(SCN) 2+(

6、 血红色 )NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变2+-Fe + 2OH = Fe(OH) ( 白色沉淀 )2Fe2+为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(O H) 3（红褐色）氯水和 KSCN溶先加 KSCN溶液无明显现象，再加2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - ，氯水溶液呈血红色。Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN) 3 。液Ag+稀 HCl 或可溶性Ag+ + Cl -的氯化物，稀有白色沉淀= AgCl HNO3NH4+NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产NH4+ + OH-NH3 + H2O生的气体，

7、变蓝4 、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位摩尔1. 物质的量（ n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。2. 摩尔（ mol） :把含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子集体的量计为1 摩尔。3. 阿伏加德罗常数：把 1 摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号： NA,数值约为 6.02 X10 23mol-14. 物质的量 = 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n =N/NA5.

8、摩尔质量（ M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .（2）单位： g/mol 或 g.mol -1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 .6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量nB = m/M7, 求物质摩尔质量的方法： （1）定义式法： M=m/n （2）气体标况密度法： M=22.4*d（3）气=n /n*M +n /n*M体相对密度法（同温同压下） ：M2 /M1=d2/d 1 （4）物质的量分数法： M= 1122（ 5）气体体积分数法： M=V1/V*M1+V2/V*M2（二）、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积（ Vm）（1）定义：单位物质的量

9、的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（ 2）单位： L/mol 或 L.mol -12. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/V m3. 标准状况下（ 00 C,1.01X10 5Pa）, 气体的 Vm = 22.4 L/mol4, 气体状态方程： PV=nRT（三）、物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度 .（1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。（2）单位： mol/L 或 mol.L -1 （3）物质的量浓度溶质的物质的量 / 溶液的体积（4）定义式： CB = n B/V nB=CB*V2. 一定物

10、质的量浓度溶液的配制（1）主要操作a. 检验容量瓶是否漏水 .b. 配制溶液步骤： 1计算 . 2 量取 . 3溶解 . 4冷却， 5转移 .6 洗涤 . 7振荡，8 定容 .9 摇匀 .10 ，贮存 .注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. 容量瓶的规格有： 100ml,250ml,500ml,1000ml;B 使用前必须检查容量瓶是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中 . E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（2）所用仪器：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的

11、容量瓶，胶头滴管3. 溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变： C( 浓溶液 ) ·V(浓溶液 )=C( 稀溶液 ) ·V( 稀溶液 ) 稀释前后，溶质的质量不变： m(浓溶液 ) ·w(浓溶液 ) =m( 稀溶液 ) ·w(稀溶液 )水平测试练习1下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D 滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒， 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（） 过滤 蒸发溶解 向容量瓶转移液体A和B 和C 和D和3对危险化学药品要

12、在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）ABCD4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）3） 2 溶液、23溶液23223B 、NaCl溶液、 （A、 BaCl溶液、 Ba（NO）溶液、 NaCO溶液BaNONa COC、 KCl 溶液、 Ba （NO3）2 溶液、 MgCl2 溶液D 、 NaCl 溶液、 K2 CO3溶液、 Na2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液.D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上

13、层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛 1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B 将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出.D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml量筒的一部分，数字 XY之间相差 1ml ，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 ()A. 5.7 mlBC. 4.3 mlD. 6.3 ml. 4.4 ml8、某溶液中滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）2-2-+2-A. 一定有 SO. 可能有 SO或 Ag C.一定无 Ag D.还可能有 CO4B439某同学用托盘天平称

14、量镁粉25.2g （1g 以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 ()A25.2gB24.8gC24.2gD 25.8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 22.4LO2 中所含氧气分子数为1NA个x1mol氧含6.02× 23个2D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC10O11容量瓶上需标有以下 6 项中的温度浓度容量压强刻度线 （）ACDB12、下列叙述正确的是 (). 1molCO的质量与 CO的相对分子质量在数值上相同A. 1 mol CO2的质量为 44g/mol2B2C. CO2 的摩尔质

15、量等于 CO2的相对分子质量D. CO2 的摩尔质量为 44g13、已知 3.01 ×1023 个 X 气体分子的质量为16g，则 X 气体的摩尔质量是 ()A 16gB32gC64g /molD32g /mol14、科学家已发现一种新型氢分子， 其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） 2B2C2D4A OSOCOCH16、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl 2 溶液，含有 Cl - 离子数为 1NAB

16、. 64g SO含有氧原子数为 1NC. 标准状况下， 22.4L HO的分子数为 1ND2A2A2含有分子数为0.5 NA. 常温常压下， 14g N17、将 40 克 NaOH溶于水中，配制成1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A 、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L18、0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl - 的浓度之比（）A5:2B3:1C15:2D1:319、下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ()A B C D20、同质量的下列气体中，所

17、含原子数最少的是( )A.CH.COC.H2S D.N24B221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ()A.80g SO.3g H2C.16g O2D.34g H2S3B22、实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL水 B 称取 12.0g 胆矾配成 500mL溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL水D称取12.5g溶液.胆矾配成 500mL23、下列除杂的方法正确是 ()A 除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO粉末，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl：通入 N

18、a2 CO3溶液，收集气体C除去NaCl溶液中少量2：加入适量23，过滤CaClNaCOD除去 KCl 溶液中少量 MgCl：加入适量 NaOH溶液，过滤224、同温同压下，等质量的O2 和 CO2相比较，下列叙述正确的是 (：)原子个数之比为：A体积比为 ：1 B分子个数之比为11：12C物质的量之比为118 D.18325、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/LK2SO4 溶液的说法正确的是( )A 1000mL水中所含 K+、SO42- 总数为 0.3NAB 500mL溶液中含有 0.1NA 个 K+C1L溶液中+D. 1L溶液中42- 的浓度是0.4mol/LK 的浓

19、度为 0.4mol/LSO26如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取27下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和28以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD29实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B Ba(NO3) 2 溶于水，可将含有Ba(NO3) 2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量

20、浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中30过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD31下列叙述正确的是A 1 mol H 2 O的质量为 18g/molBCH4 的摩尔质量为 16gC3.01× 23个2 分子的质量为32g标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10SOD32已知 1.505 ×1023 个 X

21、气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol33科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和 H2 相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量34同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 2B422A OCHCCOD SO35用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na23 含有的+离子数为0.02 NACONaC通常状况下， 1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol ·/L

22、 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl -个数为 1 NA36欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na 2SO4溶于 100ml 水中100 ml 将 32.2g Na2SO· 10HO溶于少量水中，再用水稀释至42 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO溶液用水稀释至 100 mlB4ACD370.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl - 的数目之比 ：1C：3A 5 2B 315 2D 138下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2 中所含氧气分子计量为1 摩尔D1mol 氧含 6.02 ×1023 个 O239配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容