高一化学知识点总结从海水中得到的化学物质

1、学习必备欢迎下载从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物导学【学海导航】海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的 l00 多种元素，在海水中可找到80 多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。TiCl 4NaTi熔融电解KCl 2K.Na 合金(快中子反应堆热交换剂 )Cl 2食盐水饱和食盐水电解H2NH3、 CO2NaOH (造纸、制肥皂等 )Na2CONaHCO3日晒H2O3海水Br 2 (富集的方法 )MgO (耐火材料 )食卤Mg(焰火，照明弹 )过滤熔融( 贝壳 ) CaCO高温CaOMg(OH)2MgCl2电解3Cl 2一

2、、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、 硫酸镁、氯化镁等杂质， 要净化后制成饱和食盐水再电解。通电2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H2 Cl 2 氯碱工业面临问题：产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。电能消耗量大。（二）从海水中提取溴的常见工艺浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br2+SO2+2HO=2HBr+HSO4（也可用 NaOH或 Na2 CO3 溶液吸收

3、）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr+Cl2 =2HCl+Br2 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 = I 2 +2NaCl过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（ chlorine gas ）的性质和用途氯自 1774 年被舍勒发现，到 1810 年被戴维确认为一种元素，经历了36 年。学习必备欢迎下载实验室制备：原理： MnO24HCl( 浓) MnCl2 Cl 2 2HO 装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满

4、：湿润的淀粉碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH溶液。1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。拓展 1：氯水（ chlorine water）氯水为黄绿色，所含 Cl 2有少量与水反应 (Cl 2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是222、ClOCl 。新制氯水含 Cl、HO、HClO、H

5、、Cl、 OH 等微粒。拓展 2：次氯酸（ hypochlorous acid）次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3还弱的酸，溶液中主要以 HClO分子形式存在。性质：易分解 (2HClO=2HCl+O) ，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。拓展 3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定， 容易保存，工业上以 Cl 2 和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【 Ca(ClO) 2】，须和酸 ( 或空气中 CO2) 作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。（二）溴、碘的性质和用途物理性质溴深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。碘紫黑色固体，易升华。气态碘在空

6、气中显深紫红色，有刺激气味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、 碘反应，只是反应活化学 性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它性质们的卤化物中置换出来， 溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为： Cl 2>Br2>I 2用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、重要的化工原料。配碘酒和碘化物，学习必备欢迎下载杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪食用盐中加KIO3 ，碘化银制造相底片性毒剂等。和人工降雨。三、氧化还原反应（ oxidation-reduction reaction）1、氧化还原反应的有关

7、概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。氧化剂 还原剂还原产物氧化产物化合价升高 ne被氧化同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。1、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。第二单元钠、镁及其化合物导学【学海导航】一、钠的原子结构及性质结 钠原子最外层只有一个电子， 化学反应中易失去电子而表现出强还原构 性。物 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导

8、电导热性，密度比理性 水小，比煤油大，熔点较低。质与非钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O2=2NaO（灰白色）金钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：点燃属单质2Na+Cl2 = 2NaCl化与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na2HO=2NaOH+H与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再学与水反应。性与与盐溶液反应：钠先与水反应，生成2质NaOH，H ，再考虑 NaOH化合与溶液中的盐反应。如：钠投入4CuSO溶液中，有气体放出物和蓝色沉淀。2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 与某些熔融盐：o700800 C4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存自

9、然界中只能以化合态存在在保煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水存学习必备欢迎下载制通电取2NaCl( 熔融 )=2Na+Cl2用1、钠的化合物2 、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂途3、作强还原剂4 、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸易溶氢钠）热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶碱性液的 PH比碳酸氢钠的大）与盐酸NaCOO+CONaHCO+HCl=NaCl+HO+CO23+2HCl=2NaCl+H2322酸碳酸NaCO+ H

10、 O+CO= 2NaHCO不能反应23223与NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碱Ca(OH)NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH产物与反应物的量有关22323三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性与 O2点燃2Mg+O=2MgO与其他点燃点燃化学性质非金属Mg+Cl2 =MgCl2， 3Mg+N2= Mg3N2与氧化点燃物2Mg+CO=2MgO+C与酸Mg+2HCl=MgCl+H2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)+CaClMg(OH)2+2HCl=MgCl+2HO22制取HCl通电222222MgCl ?6HO

11、= MgCl+6HO MgCl( 熔融 )= MgCl四、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入 CO2，利用 NaHCO3 溶解度较小，析出 NaHCO3，将析出的 NaHCO3晶体煅烧，即得 Na2CO3。五、电解质和非电解质电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化溶于水和熔化状态下都不能合物导电的化合物物 质 种大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物， CO、SO、22类NH3 等能 否 电能不能离HSO、NaOH、NaCl、HCl 等酒精，蔗糖， CO， SO等实 例2423学习必备欢迎下载六、离子方程式的书写方法：写写出反应的化学方程式；拆把易溶于

12、水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金学海导航：化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质基础。本专题以自然界的一些矿物为例，介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化，并介绍了这些产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。让我们从科学、技术和社会相互影响的角度，体会化学在综合利用自然资源中的作用。1氧化铝 (Al 2 O3) ：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al 2 O3 + 6H+= 2Al3

13、+ 3H2O+ H2OAl 2O3 + 2OH = 2AlO2用途：（1）耐火材料 (Al 2O3 熔点高 ) （ 2）冶炼金属铝2氢氧化铝Al(OH) 3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3+3H+Al3+ + 3H2OAl(OH) 3 + OHAlO 2+ 2H2OAl 3+、AlO2 、 Al(OH) 3 之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式 Al 2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO + H2O NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH) 3 +NaHCO3灼烧通电 2Al(OH) 2Al3= Al O + 3H O2

14、O = 4Al + 3O223233硫酸铝钾（1）明矾：化学式 KAl(SO4) 2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成 Al(OH) 3 胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。4铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸

15、盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH) 3 + 3H2 Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2O 简写为： 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO + 3H2学习必备欢迎下载（4）与氧化物的反应：高温铝热反应： 2Al Fe 2O3 = Al2O3 2Fe高温2Al Cr 2O3 = Al 2O3 2Cr特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、 Mn等）。第二单元铁、铜的获取及应用学海导航：本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原

16、反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。1. 炼铁(1) 反应原理：在高温下，用还原剂 ( 主要是 CO)把铁从铁矿石里还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3) 设备：高炉(4) 生产过程高温还原剂的生成C+O= CO CO22+C

17、=2CO2铁矿石还原成铁Fe高温2O3+3CO = 2Fe+3CO高温除脉石、炉渣的形成CaCO 3 = CaO+CO2高温SiO 2+CaO = CaSiO32. 铁的性质(1) 物理性质：银白色光泽、 密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。(2) 化学性质：铁是较活泼的金属，常显 +2、+3 价，且通常 Fe3+比 Fe2+稳定。铁三角（见右图）Fe2+与 Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色Fe2+ (2)与 KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3)加 NaOH溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色(1) 与无色 KSCN溶液作用显红色Fe3+ (2) 溶液显黄色或

18、棕黄色(3) 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀3铜的物理性质铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性4铜的冶炼(1) 高温冶炼黄铜矿 (CuFeS2 ) ，得粗铜（ 99.5% 99.7%）；(2) 电解精炼，得纯度较高的铜（ 99.95% 99.98%）。5金属的腐蚀学习必备欢迎下载金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流产生。习题精练：第三单元含硅矿物与信息材料本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术知识，因此在学习硅和二氧化硅性质的同时，注意联系生产和生活中常见的物质和现象，了解与我们生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛应用于各领域的含硅材料。1二氧化硅的化学性质(1) 酸性氧化物： SiO2 是酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水。高温SiO2 CaO = CaSiO3SiO2 2NaOH = Na2SiO3 + H 2OSiO2 4HF = SiF 4 2H2O(2) 弱氧化性SiO高温22C = Si + 2CO2二氧化硅的用途(1)SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。(2) 石英制作石