非金属知识点总结

1、学习好资料欢迎下载第四章非金属及其化合物知识点总结一硅1相关反应Si物理性质晶体硅： 灰黑色固体、 金属光泽熔点高、 硬而脆与非金属反应Si + O 2 SiO2化学性质与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2 与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2H 2粗硅工业制取高温SiO2 + 2CSi + 2CO SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应SiO 2+ 4HF = SiF 4 + 2 H 2O学与强碱溶液反应SiO 2+ 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O性高温质SiO 2+ Na 2CO3N

2、a2SiO3 + CO 2与盐反应高温SiO 2+ CaCO3CaSiO 3 + CO 2H 2SiO 3物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应H 2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H 2O性质加热H 2SiO3 H2O + SiO 2实验室制取原理Na 2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO 3 + 2NaCl学习好资料欢迎下载2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑高温SiO 2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2原理复杂的物理化学变化高温SiO 2 + CaCO3CaSiO3 + CO 2硅酸二钙

3、2CaO·SiO2成分硅酸三钙 3CaO·SiO2Na2 SiO3CaSiO3SiO2铝酸二钙 3CaO·Al 2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1 Cl 2 性质物理性质与非金属反应与金属反应化学性与H2O反应质与碱溶液反应与盐溶液反应实验室制取原理黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒光照Cl 2 + H2 或点燃2HClCl 2+ 2Na点燃 CuCl 2、 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl32NaCl 、 Cl 2 + Cu（ Cl 2 与金属反应生成 高价金属氯化物）Cl 2的水溶液叫氯水，溶解的Cl 2 中有少量与水反应Cl 2 + H 2

4、O = HCl + HClOCl 2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2OCl 2 + Na 2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KClMnO 2 + 4HCl( 浓) MnCl 2 + Cl 2+2H 2O2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2 + 8 H 2ONaClO + 2 HCl = NaCl + Cl 2 + H 2O( 离子方程式 : Cl O - + 2 H+ + Cl -

5、= Cl 2 +H2O )2新制氯水成分分子： H2OHClO Cl 2离子： H+Cl -ClO -OH-久置氯水成分分子： H2O离子： H+Cl -OH-学习好资料欢迎下载3实验室如何制取纯净的氯气制取原理： MnO 2+ 4HCl( 浓 ) MnCl 2 + Cl 2 +2H 2O气体成分： Cl 2 （HC l 、 H 2O）操 作 顺仪器中盛装的药各试剂的作用应出现的现象序品先通入饱和食盐除去 HC l有晶体析出（ NaCl）水再通入浓 H2SO4除去 H2O4漂白粉 制法： 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O 有效成分： C

6、a(ClO) 2成分： CaCl 2 和 Ca(ClO) 2 漂白原理： Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO（在溶液中） 漂白慢Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO漂白快久置失效发生的反应：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3+ 2HClO2HClO光照2HCl + O 2或加热5 Br 2 、 I 2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br 2黄 橙橙橙红橙橙红I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫6. 置换反应 Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaClBr 2 + 2KI = I 2

7、 + 2KBr氧化性 Cl 2 Br 2 I27 I 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-氧化剂 I2三氮1氮的氧化物NO ： 无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO+O2=2NO2NO 2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2+ 2H2O = 2HNO 3+ NO2有关 NO 与 O2 或 NO2 与 O2 混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2+ 2H 2O = 4HNO 34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO 33硝酸学习好资料欢迎下载物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3)3

8、+ NO + 5H 2O化氧3Cu + 8HNO ( 稀 ) = 3Cu(NO )+2NO + 4H2O33 2学与金属Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 +2NO 2 + 2H 2O化性性C + 4HNO 3(浓 ) CO2 + 4NO 2 + 2H 2O质与非金属不稳定性4HNO 3光照4NO2 + O2+ H2O或加热4氨(NH3)物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化与 H2ONH3+ H2ONH 3·H2O+ OH-NH 4学与酸NH 3 + HCl = NH 4Cl性氨的4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H 2O加热质

9、催化氧化实验室制取原NH4+ OH - NH3+ H2O理2NH 4 Cl +Ca(OH ) 2 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2O5实验室制取干燥NH 3 的方法：制取原理：2NH 4Cl +Ca(OH ) 2 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2O气体成分：NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰( 不用浓H 2SO4 、 CaCl 2 原因是：2NH 3 + H2 SO4 = (NH 4)2SO4CaCl 2 +8NH3=CaCl 2·8NH 3 )6受热易分解NH 3·H 2O NH3+ H 2ONH 4HCO 3 NH 3+ CO2+ H2O7氨水中

10、的微粒分子： H2O NH 3·H2ONH 3离子： NH 4+H +-OH四硫学习好资料欢迎下载1 SO2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 H2OSO2 + H 2O = H2SO3先： SO2 +2NaOH = Na 2SO3+H 2O与碱溶液后： SO2 + Na2SO3 + H 2O = 2NaHSO 3SO2 过量时总反应：SO2 + NaOH =化NaHSO 3学性与盐溶液SO2+ Na 2CO3 = CO 2+ Na 2SO3 （ SO2 不过量时）质SO2+ Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl与氯水H

11、 2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HClSO2 能使品红溶液(有机色质 )褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪漂白性色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na 2SO3 +H 2SO4(浓 ) = Na 2SO4 + SO2 + H 2O2H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓 H2SO4H2S + H2SO4（浓） = S+ SO2 + 2H 2O化与碱溶液先 H 2S + NaOH= NaHS + H 2O;后 NaHS + NaOH = Na2S+H2O.总反应: H 2S + 2

12、NaOH = Na 2S + 2H 2O学2+3+2+性与盐溶液H2S + Cu= CuS + 2 H2Fe+ H 2S = 2Fe+S+2H质与氯水H2S +Cl 2 = S + 2H + + 2Cl -与氧化剂氧化剂H2S S实验室制法FeS+ 2H +2+= H2S + Fe4实验室制取 H2S、 HBr 、 HI 不能用 H2SO4(浓 )原 因：H 2S + H 2 SO4(浓 ) = S + SO2 + 2 H2O 2HBr + H 2SO4( 浓 ) = Br 2 + SO 2 + 2 H2O2HI + H 2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2 H2O应该用：H 2SO4

13、 ( 1:1 体积比 )或浓 H 3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2 S、 HBr 、 HI ）5浓 H2 SO4物 理 性无色油状液体、常用浓H2SO4 为： 98.3、 1.84g/cm3 、 C=18.4 mol/L 、沸点 338、学习好资料欢迎下载质难挥发吸H 2SO4 + nH 2O = H 2SO4·n H2O水性脱浓硫酸水C12H 22O11化 性学性与金属反应质强氧化与非金属反应性与化合物反应12C + 11H 2OCu + 2H 2SO4 (浓 ) CuSO4 + SO2 + 2 H 2OC + 2H 2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2+ 2 H2OH2S

14、+ H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O2HBr + H 2SO4(浓 ) = Br 2 + SO2 + 2 H2O6浓 H2 SO4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理：C12H22O1112C + 11H 2OH 2SO4 + nH 2O = H 2SO4·nH2O( 放热)7. 漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 暂时漂白： SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO 2+ H 2O 原理制取的SO