高一化学第一章复习学案

1、学习必备欢迎下载课题：第一章原子结构元素周期表单元复习学案课型复习课课时1班级姓名小组学习目标： 1. 知道元素、核素的涵义。2. 了解原子核外电子的排布。3. 了解原子结构与元素性质的关系。4. 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。重、难点： 1、元素周期律2、位、构、性的关系。使用说明和学法指导：1、结合前面教学案，根据提示知识点对照复习，查漏补缺。2、规范完成学案（不会的可空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。3、小组讨论，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评，完善落实好学案。问题探究：一、原子的构成：相关知识点：原子的构成、核素、同位

2、素、质量数、原子核外电子排布、10 电子微粒、18 电子微粒基础达标： 1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.2222.在 AZ X qp 中， A 、 Z、 p、 q 表示某元素的四个角码，若X 1 和 X 2 的 q 都为 1，Z 和 p 的值（不为零）对应相等，而A 不等，则 X1 和 X2 表示（）A. 同一种元素的不同原子形成的离子B.不同元素C.不同原子D.不同元素的离子3. X、Y、Z和 R 分别代表四种元素。如果aX m+、 bY n+、 cZn- 、 dRm- 四种离

3、子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A. a c = m - nB.a b = n mC. c d = m + nD .b d = m + n4.核内中子数为N 的 R2+离子，质量数为 A ，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)为（）A. n(A-N+8)/(A+16)B. n(A-N+10)/(A+16)C. n (A-N+2) /AD. n(A-N+6)/A5.Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 的说法正确的是（）A.7834Se Se和 8034Se 互为同素异形体B. 7834Se 和 8034Se 互为同位素C.7834Se 和 8

4、034Se 分别含有44 和 46 个质子D. 7834Se 和 8034Se 都含有34 个中子6.下列说法中正确的是：()(1) 含有相同质子数的粒子一定属于同种元素(2)16O、 18O、 O2 、 O3 都是氧的同位素(3)元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C 原子质量的 1/12 的比值(4)凡相同学习必备欢迎下载元素的原子必具有相同的质子数( 5)任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成( 6) 卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高A . （ 2）（ 4）B. （ 4）（ 6）C.（ 1）（ 4）（ 6）二、元素周期律与元素周期表相关知识点：元素周期律、粒子

5、半径大小比较、元素周期表结构、位基础达标： . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是()D.（ 1）（ 3）（ 5）-构 -性关系。A . 元素原子量的递增，量变引起质变B .元素的原子半径呈周期性变化 . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化8. 下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）A.Na>Be>C>FB. S 2->S>O>FC. S2->Cl ->K + >Ca2+D. Cl>Li>N>H9. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（A.8 、 18、 32、 32

6、B.8 、 18、 18、 32C.8 、 18、 18、 1810还原性随核电荷数的增加而增强的是（）A Na、 Mg 、 AlB Li 、 Na、 KC Cl 、 Br 、 I）D.8 、8、18、18D Al 、 Mg 、 Na11.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B CD12. 下列说法正确的是（）A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B 周期表中所有元素都是从自然界中发现的D 常温常压下

7、，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的三、元素周期表的应用相关知识点：推断元素位置、结构和性质、比较或推断一些性质、寻找特定性质的物质。基础达标： 13. 已知 1 18 号元素的离子aW 3+、bX +、cY 2 、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数 c>bB. 离子的还原性2Y>ZC.氢化物的稳定性 H 2Y>HZD. 原子半径 X<W14. 下列各组元素递变情况错误的是（）A. Li 、 Be、B 原子最外层电子数依次增多B. P、 S、 Cl 元素最高正化合价依次升高C. N、 O、 F 原子半径依次增大D. Na 、 K 、 R

8、b 的金属性依次增强15. 下面的判断，错误的是（）A. 稳定性： HF<HCl<HBr<HIB. 砹是一种固体，HAt很不稳定， AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C. 硫酸锶（ SrSO4 ）是一种难溶于水的白色固体D. 硒化氢（ H 2Se）是比 H 2 S 稳定的气体16. 对于核电荷数为37 的元素，下列描述正确的是（）学习必备欢迎下载A. 该单质在常温下与水反应不如钠剧烈B. 其碳酸盐易溶于水C. 其原子半径比钾原子半径小D. 其氢氧化物不能使Al(OH) 3 溶解17. 下列说法正确的是（）A SiH 4 比 CH4 稳定B O2-半径比 F-的小C Na 和

9、 Cs 属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强D P 和 As 属于第 A 族元素， H3PO4 酸性比 H 3AsO 4 的弱18. 下列叙述正确的是（）A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一周期的主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定训练拓展： 19.有 X 、 Y 、 Z 三种元素， X 与 Y 可以形成XY 、 XY 2 两种化合物。Y 分别形成XZ 4 和 Z2Y 两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为则 X 、Y 、 Z 三种元素分

10、别是（）Z与X、 10 个。A C、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、O20. 甲、乙两种非金属元素 :(1) 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2) 甲比乙更容易与H2 化合； (3) 甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质；(4) 与金属反应时，等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多； (5) 甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A (1) (2) (3) (4)B (1) (2) (3) (4) (5)C (1) (2) (3)D (2) (3) (4) (5)21现有X 、 Y 、 Z、 W 四种主族元素。若X 的阳离子

11、与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，W 的阳离子的氧化性大于等电荷的X 的阳离子的氧化性，Z 的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是（）AZXYWBWXYZCXZYWDZYXW链接高考： 22元素 X 、Y 、 Z 原子序数之和为36， X 、Y 在同一周期， X 与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A 同周期元素中X 的金属性最强B原子半径 X Y ，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强23.R、W、X 、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是

12、（ m、n 均为正整数）（）A 若 R（OH ） n 为强碱，则 W（ OH） n 1 也为强碱B 若 H nXO m 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为 2，则 Z 的最高正化合价为6学习必备欢迎下载D 若 X 的最高正化合价为 5，则五种元素都是非金属元素24. 处于相邻 2 个周期的主族元素A、B、C、D 。它们原子半径依次减小。A离子和 B离子的电子层相差 2层，且能形成BA 2 型的离子化合物。 C 的离子带 3 个单位正电荷。 D的气态氢化物通式为H 2R，在其最高价氧化物中D 质量分数为40%。D 的原子序数大致等于其相对原子质量的一半。试回答：A 是_ _B 是_ _C 是_D 是 _ _ B 、C、 D 单质的还原性从大到小的顺序是_。向 D 的氢化