高一化学第二章化学物质及其变化全套教案

1、学习必备欢迎下载第二章化学物质及其变化课标要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。第一节物质的分类（第一课时）教学目标 :1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法教学重点、难点重点： 常见化

2、学物质的分类方法难点： 常见化学物质的分类方法教学过程教学环节教师活动学生活动1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所新课导入需要的商品2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品指 导 提出问题：化学物质的分类方法有哪阅读两种阅读教材第20 页至 21 页有关内容化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物思考提出问题：请尝试对所学的化学物质化合物分为氧化物、酸、碱、盐交流和化学反应进行分类（各类物质都还可以再分类）新化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型知不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。归纳整理分类

3、标准不同，则有不同的分类方法。学习思考根据不同的分类标准（如按组成、能化合物（根据组成）讨论否电离、结构）对化合物进行分类化合物（能否电离）化合物（根据结构）学习必备欢迎下载纯净物和混合物的比较：从有无固定思考组成和结构、有无固定熔沸点、化学讨论性质等方面新知学习探究学习一类物质可能有多种不同的树状分类归纳法，各种树状分类法间的交叉现象在总结所难免，这就是交叉分类法学习探究纯净物混合物有固定组成和结无固定组成和结构构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的保持原有物质各化学性质自的化学性质归纳树状分类法便于知识的积累和记忆，总结也是化学上常用的分类方法第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简

4、单分类法及其应用板书设计1.化合物的分类2.化学反应的分类3.交叉分类法4.树状分类法学习必备欢迎下载巩固练习：1.下列不属于置换反应的是（）A.CuO+H 2Cu+H 2OB.C+2CuO2Cu+CO 2C.Fe2O3+3CO 2Fe+CO2D.Fe+CuSO FeSO+Cu2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.2CO+O 22CO2B.CaO+H 2O Ca(OH) 2C.C+H 2OCO+H 2D.CO 2+Ca(OH) 2 CaCO3 +H2O3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）水酸碱盐氧化物A. B. C.D.4.一定由三种元素组成的是（）A. 氧化物B.碱C.酸D

5、.盐5.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOHB.Na 2SO4C. Na 2CO3D.K 2CO36.下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7.下列物质： H2ONaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4CuSO4·5H 2O HNO 3AgNO 3 NaHCO 3 其中属于氧化物的是 _ ，属于碱的是 _属于酸的是 _，属于盐的是 _8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应 _(2) 分解

6、反应 _(3) 置换反应 _(4) 复分解反应 _9.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。(1) 请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。(2) 制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。学习必备欢迎下载备课参考1.练习答案：1.C2.AC3.C4.B5.C6.D7.8.3Fe+2O 2Fe3 O4H 2OH 2 +O2Fe+2HCl FeCl2+H 2HCl+AgNO3 AgCl +HNO 32. 备课资料：公孙龙是战国时

7、期平原君的食客。一天他牵了一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马不是马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了（或曰未能出关）。公孙龙说： “白马非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。公孙龙白马非马的论断，从颜色和形状两个方面把“马”和“白马”说成两个概念，从逻辑上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论。学习必备欢迎下载第一节物质的分类（第二课时）教学目标1. 知道胶体是一种

8、常见的分散系2. 认识丁达尔效应3. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区别4. 发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点： 胶体及其主要性质难点： 丁达尔效应教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入1.从学过的溶液组成导入2.从纳米科技简介导入指导提出问题：什么是分散系、分散质阅读阅读教材第 22 页有关内容和分散剂？分散系：把一种或多种物质分散在另一种归纳(或多种 )物质里所得到的体系。新整理被分散的物质叫分散质， 容纳分散质的物质叫分散剂。知分散质分散剂举例气体气体空气学液体气体云、雾固体气体烟灰尘习按照分散质和分散剂所处的状态，思考气体液体泡沫讨论它们之

9、间的能使方式有哪些，并各液体牛奶、酒精溶液液体举一两例固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金归 纳分散系具有多样性小结学习分散系的分类 ( 按分散质粒子的大探究小 )三种分散系性质的比较：分散系分散质粒主要特征粒子能否通粒子能否举例思考子大小过半透膜通过滤纸讨论浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳定能能盐酸胶体1100nm均一、介稳定不能能蛋清学习必备欢迎下载归纳小结新实验探究知归纳学总结习实验探究思考讨论自 学指导1. 溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂2. 油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到

10、水中可形成悬浊液操作 1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3 溶液，继续煮沸现象：体系变红褐色Fe(OH) 3 胶体的制备：指导操作操作 2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与 CuSO4 溶液，并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮的“通路”丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体1.将上述得到的Fe(OH) 3 胶体和泥浆水进行过滤Fe(OH) 3 胶体过滤后得到的液体与原体系与上表结论对比：胶体粒子能透过无明显差异； 泥浆水过滤后得澄清透明的滤纸液体2.用激光笔照射Fe(OH) 3 胶体过滤后得到的液体：有丁达尔

11、效应1. 日常生活中的丁达尔效应2. 如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？阅读教材、纳米科技与胶体化学课后查阅资料二、分散系及其分类1. 分散系：板书设计2.胶体：分散质粒子直径在1100nm 的分散系3. 丁达尔效应4. 纳米科技与胶体化学简介巩固练习：1.胶体和其它分散系的本质区别是（）A. 分散质粒子的大小B. 是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D. 粒子不没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A. B.C.D.3.下

12、列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A. 溶液B. 悬浊液C.胶体D. 乳浊液4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应学习必备欢迎下载C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D. 胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A. 胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.Fe(OH) 3 胶体带正电荷的原因是（）A. 在电场作用下， Fe(OH) 3 胶粒向阴极定向移动B.

13、Fe3+带正电荷C. Fe(OH) 3 带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH) 3 胶粒吸附了阳离子7.关于胶体的叙述不正确的是（）A. 溶液显电中性，胶体带有电荷B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷8.不能用胶体的知识解释的现象是（）A. 豆浆中加入石膏做豆腐B. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向 FeCl3 溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（）A. 胶体粒子直径约为1100nm

14、B. 此胶体粒子带有电荷C.与 BaCl 2 溶液或 Fe(OH) 3 胶体可发生凝聚D.Na +使此胶体凝聚的效果不如Ca2、 Mg 210.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH 4)2SO4B.NH 4HCO 3C. NH 4NO 3D. NH 4Cl11.在 Fe(OH) 3 胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于 _离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_12.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是 _，用此分散系进行下列实验：(1) 将其装入 U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色

15、_，这说明_ ，这种现象称为 _(2) 向其中加入饱和 (NH 4 )2SO4 溶液发生的现象是 _，原因是 _(3) 向 其 中 滴 入 过 量 稀 硫 酸 ， 现 象 是 _ ， 其 原 因 是_(4) 提纯此分散系常用的方法是 _学习必备欢迎下载备课参考1.练习答案： 1.A2.B3.C4.A 5.D6.D7.B 8.C9.B 10.C11.SO42凝聚或聚沉12.红褐胶体（ 1）加深胶体粒子带电荷电泳（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚（ 3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH) 3，当酸过量时，又将Fe(OH) 3 沉淀溶解2.备课资料 ：胶体

16、的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。这个过程叫胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有：（ 1） 加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。（ 2） 加入电解质： 往胶体中加入某些电解质， 由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。（ 3） 加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的

17、离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。归纳整理学习必备欢迎下载第二节离子反应( 第一课时)教学目标1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点： 让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点： 电解质的概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入在四种基本反应类型中

18、，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。一 . 酸、碱、盐在水溶液中的电离回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展新投影：开小组讨论交流，并小结发言：1.Cu 、 NaOH 、 KNO 3 、蔗糖在下列三种情Cu 在固态或熔化时都能够导电，因为金属中知形下能否导电，为什么？固体 _学水溶液 (Cu 除外 )_实验熔化 _习探 究2. HCl 、H 2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？液态 (纯净物 )_水溶液 _新知1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电学归纳的化合物思 考 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电习的化合物电

19、解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质存在自由电子。NaOH 、 KNO 3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电， 因为产生了自由移动的离子。 HCl 、H 2SO4 作为液态纯净物时， 全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。思考： Cu 和 NaCl 溶液是不是电解质？为什么？学习必备欢迎下载电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2. 电离及电离方程式指导学生阅读教

20、材 P26 有关 NaCl 电离的介绍内容及图 2-9讨论后填写投影中的空白：投影：能发生电离的物质类别： _思考电离的条件(与通电有无关系)：酸、碱、盐或电解质交 流_电离的结果： _溶于水或受热熔化，与通电无关电离的定义： _产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的电离的表示方法： _离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子常见酸、 碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组思考方程式如何书写？交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在交流黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。将分类错误的予

21、以更正， 并从每类中选取三种能分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式检查够完全电离的物质让学生书写电离方程式写完之后在小组内互批互改小结更正学生板演电离方程式中的不当之处思考试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？交流归纳 . 酸：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物整理 . 碱：电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物 . 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子 )和酸根离子的化合物应用可让学生判断右题以加深对概念的理解+H+2，据此判断已知 NaHSO 4NaSO4实践NaHSO4 属于哪类物质？投影： 今有 100 L1mol/L Al2(SO4)3 溶液 写

22、 出 Al 2(SO4)3的电离方程式学习电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本_质的区别呢？ 溶液中阳离子数目为_，阴离子探究数目为 _新溶液中正电荷总数为_，负电荷总知数为 _学4. 电解质溶液的特点习归纳 导电性 (存在自由移动的离子 )整 理 电中性 (电荷守恒 )板书设计第二节离子反应学习必备欢迎下载一 . 酸、碱、盐在水溶液中的电离3.从电离的角度认识酸、碱、盐1. 电解质：. 酸：非电解质：. 碱：2. 电离及电离方程式. 盐：电离：4. 电解质溶液的特点电离方程式： 导电性 (存在自由移动的离子 ) 电中性 (电荷守恒 )巩固练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(

23、)A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2. 下列物质中导电性能最差的是 ( )A. 石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖4.仅能在水溶液中导电的电解质是 ()A. KOHB. KNO 3C. NH 4HCO 3D. 酒精5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖6. 下列电离方程式不正确的是 ( )A. H 2SO4 2H+ SO42B. NH4NO3 NH4+ NO 3C.D. Ba(OH) 2 Ba2

24、+ 2OHNa2CO3 Na2 CO327. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8. 下列电离方程式中，正确的是 ( )A.Ca(OH) 2 Ca2+ 2（ OH ）B. FeCl 3 Fe2+ 3ClB.H 2SO4 H2SO42D. Al 2(SO4)3 2Al 3+ 3SO429. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO 3) 2 溶液不正确的说法是 ( )A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB.

25、500 mL 溶液中 NO 3离子浓度为 0.2mol/LC. 500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/LD. 500 mL 溶液中 NO 3离子总数为0.2N A10.在 _中或在 _ 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_ ，产生了 _。电离时生成的_离子全部是 _的化合物叫做酸；生成的 _离子全部是 _的化合物叫做碱；生成_和 _的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_ 。11.下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaOCO2 CaCO3 H 2学习必备欢迎下载备课参考：1.练习答案： 1.D2.

26、B 3.A4.C5.D6.C 7.C8.D9.B 10. 水溶液熔化 电离自由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.2.备课参考 ：(1) 电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合化合物物化合物类离子化合物 (强碱、盐 )，强极性共价化非极性共价化合物， 弱极性共价化合物、 大多型合物数有机物能否直接溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离电离通电时的溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电现象实例H 2SO4、 HF、 CaO、 CaCO3

27、等CO2、 SO3、 NH 3、 CH4 等(2) 强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不电离程度完全电离部分电离同电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡点表示方法电离方程式用“ = ”电离方程式用“”水溶液中粒电离出的阴、阳离子，不存在电解质既有电离出的阴、阳离子，又有电解质子存在形式分子分子实例绝大多数盐： NaCl 、 BaSO4 等弱酸： H2CO3、 CH 3COOH 等强酸： H2SO4、HCl 等弱碱： NH 3·H2O、 Cu(OH) 2 等强碱： Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等极少数盐：学习必备欢

28、迎下载第二节离子反应(第二课时 )教学目标：1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2. 初步学会判断离子方程式的正误3. 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点 ：离子反应发生的条件难点 ：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动书写三组电离方程式：HCl 、 H2SO4、 HNO 3新课导入NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2KNO 3、 NaCl 、 AgNO 3 11.若将 100mL 1mol · LKNO 3 溶液与

29、1100mL 1mol ·LNaCl 溶液混合， 求混合液中的离子种类及数目学习 引导分析混合液中的离子数目有无探究 增减，并引导讨论原因_2. 若将 100mL 1mol ·L 1 AgNO 3 溶液与 100mL 1mol ·L 1 NaCl 溶液混合， 求混合液中的离子种类及数目_新第 1 种情况中，混合液里含有K+ 、 NO 3 、 Na+、 Cl 四种离子各0.1mol ，说明总结这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2 种情况中，溶液里仅知归纳存在 NO3 、 Na+两种离子各0.1mol ，原因是0.1mol Ag +与 0.1mol Cl

30、 恰好结合生成了难溶的 AgCl 沉淀思考提出问题：什么是离子反应如上述2 中在溶液中电解质电离产生的学讨论离子之间所发生的反应指导提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论阅读习实 验现象实验1.向盛有 5mL CuSO 4 溶液的试管中加入5mLNaCl 溶液无明显现象探究2.向盛有 5mL CuSO 4 溶液的试管中加入5mL有白色沉淀产生BaCl 2 溶液学习必备欢迎下载新总结归纳知学习学习探究总结归纳思考讨论学习探究总结归纳学习探究实验探究归纳总结板书设计CuSO4 溶液与 NaCl 溶液并没有发生化学反应，只是 CuSO4 电离出来的 Cu2+、SO42 与 NaCl

31、电离出来的 Na +、Cl 的混合； 而 CuSO4 溶液与 BaCl 2 溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4 沉淀：CuSO4+BaCl 2 CuCl 2+BaSO 4CuSO2+24 Cu +SO 4BaCl 2 Ba2+2Cl进行学法指导CuSO4+BaCl2CuCl 24+BaSO2+22+2+Cu +SO4 +Ba +2Cl Cu+2Cl+ BaSO 4SO42+Ba2+ BaSO4当 CuSO4 溶液与 BaCl 2 溶液混合时， Cu2+ 和 Cl 之间没有发生化学反应； 而 SO42 和 Ba 2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4 白色沉淀， CuSO4 溶液与B

32、aCl 2 溶液反应的实质就是 SO42 和 Ba2+反应生成 BaSO4 沉淀 (如上式 )提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式NaOH+HCl NaCl+H 2OKOH+HCl KCl+H 2O要求写几个酸碱中和反应的化学方24 Na 242O2NaOH+H SOSO +2H程式并试写它们的离子反应方程式2KOH+H2SO4 K 2SO4+2H 2O离子反应方程式都是：H+OH H2O上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H +与碱电离出来的OH 结合生成了H 2O从上例四个中和反应引导不仅可

33、以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实 验现 象结论或解释 Na2SO4 溶液 +BaCl 2 溶液产生白色沉淀Ba2+SO42 BaSO4 Na2CO3 溶液 +HCl 溶液放出气泡CO3 CO22 +2H NaOH 溶液 (酚酞 )+盐酸溶液红色消失H +OH H 2O生成沉淀、放出气体或生成水二、离子反应发生的条件1. 离子反应：2. 离子方程式：3. 离子反应发生的条件学习必备欢迎下载巩固练习 ：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸分别与NaOH 溶液、 Ca(OH) 2 溶液反应B. 硫酸分别与NaOH 溶液、 Ba(OH) 2 溶

34、液反应C. 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、 K 2CO3 溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式 CO32+2H +CO2 +H 2O 表示的是 ()A. Na 2CO3+2HCl 2NaCl +CO 2 +H2OB. NaHCO 3+HCl NaCl +CO 2+H 2OC. K 2CO3+H 2SO4 Na2SO4 +CO 2 +H 2OD. K 2CO3+2HNO 32KNO 3 +CO 2+H 2O3.下列离子方程式错误的是（）+ 3+A. 铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H 2Fe +3H 2B. 盐酸与氢氧化钡溶液： H+OH H 2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaC

35、O3+2H + 2Ca2+ CO 2 +H 2OD. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：2+22+2OH Cu(OH) 2+BaSO4Cu+SO4+Ba4.在 pH 1 的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）+2+2、 ClB. Ba2+、 ClA.NH 4、 Mg、 SO4、K 、OHC.Al 3+、 MnO 4 、 SO42 、Cl D.Na +、 Cu2+、 Cl 、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A.SO32 、 OH 、 Cl 、 K +B. Na+ 、NO 3、 OH 、 Cl C. K + 、Na+、 NO3 、Cl D. K + 、 CO3

36、2 、 H+ 、 Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO 3 溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl 2 和 Na2CO3B.K 2SO4 和 BaCl2C.NaOH 和 CuSO4D. K 2CO3 和 Ca(NO 3)27.离子方程式2+2H+ CO2 +H2 O 表示的意义是 _CO3_，写 出实现 该离 子 反应 的 一个 化学方 程式_8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl 、 SO42 、 CO32 中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量 H +时， _ 不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量 Ag

37、 + 时， _ 不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_ ，通过观察_ 再作出进一步的判断。备课参考1. 练习答案： 1.B2.B3.A 4.A5.D6.A7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl 2NaCl +CO 2 +H2O8. (1)CO 32(2)Cl 、SO42、 CO32 (3)SO42 、 CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解2. 备课资料：1.离子反应发生的条件(1) 生成难溶物质或微溶物：如 SO4

38、 2 与 Ag +、 SO42 与 Ca2+、 CO32 与 Mg 2+等生成微溶物导致离子反应发生(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4+与 OH 、 H+与、 CO32、 HCO 3 、 S2 、 HS 、SO3 2 、 HSO3 等之间发生离子反应学习必备欢迎下载(3) 生成弱电解质：如 H +与 CH3 COO 、 CO32 、 S2 、 SO3 2 、 F 等生成弱酸； OH 与 NH 4+、Cu 2+、 Fe3+ 等生成弱碱； H +与 OH 生成水 (水是一种极弱的电解质 )2.书写离子方程式的步骤：(1) 写：写出正确的化学方程式(2) 拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示(3) 删：删去方程式等号两边重复的离子(4) 查：检查是否满足元素原子守恒、反应