高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)

1、学习必备欢迎下载离子反应1. 电解质、非电解质电解质非电解质定义本质导电实质结构特点在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物产生了自由移动的离子离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物没有产生自由移动的离子某些共价化合物共同点注意点均为化合物电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaClBa(OH) 2 CH3COOHCH3CH2OHC 12H22O112. 强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分

2、电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下 , 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律+n-用可逆符号 , 弱酸分步电离 HnA+(n-1)- ，用等号 HnA=nH+AH +HA(n-1)-+2 (n-2)-HAH +HA举例强酸： HCl H SOHNO HClO HBr HI弱酸： CHCOOH HCN H SH CO等24343223强碱： KOH NaOHBa(OH) 2 等 .弱碱： NH3H2OCu(OH) 2 等 .绝大部分盐： BaSO4B

3、aCl 2.等H2O及小部分盐： (CH3COO)2Pb 等 .特别提醒：1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO、2SO3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、 H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以NaO是电解质。22. 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3. 判断某电解质

4、是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。学习必备欢迎下载离子方程式的书写1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3. 离子方程式的书写：（ 1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl 2、Na2O-+2-2+2-等不可以拆开写成Cl 、 Na 、 O ；BaSO4 不可以拆开写成Ba 、 SO4 形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写+-

5、Na 、 HCO3； NaHSO4应改写+2-Na ,H ,SO4微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3 的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O浓 H2SO4、浓 H3PO4 一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4 反应的离子方程式为：Cu+2HSO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（ 2）书写步骤（以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式： CuSO4+BaCl 2=Cu

6、Cl2+BaSO4把易溶于水、 易电离的物质拆开写成离子形式， 难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：2+2-2+2Cl-2+-+BaSO4Cu +SO4+Ba=Cu +2Cl删去方程式两边不参加反应的离子符号：2+ SO2-=BaSOBa44检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（ 1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+ +Fe2+；2+-2Na+HO=Na+OH+H（ 2）该改的不改或不该改的改了。如2-Na2O溶于水： O+ H2O = 2OH；大理石和

7、稀盐酸反应：2-+-CO3+2H=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH =CH3COO+ NH3+H2O；乙醛做银镜反应：-+CH3CHO+2Ag(NH3) 2OHCH3COO+NH4 +2Ag+3NH3+H2O等等（ 3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀+3+；铝条溶于稀HNO：HCl： 2Fe+6H =2Fe+ 3H232Al+6H + = 2Al3+3H2（ 4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与 Cu共热制 SO2；实验室制 CH4 和 NH3等都无离子方程式。（ 5

8、）乱用、 =、符号。如 FeCl 3 溶液的水解： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+2-3H ； F 通入水中： 2F +2H O=4HF+O； Na CO的水解： CO+H O=HCO+OH222223323（ 6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S 溶于水：S2- +2H2OH2S +2OH-； H2S 溶于水： H2S2H+ S 2-。（ 7）漏写一种产物。如2+2-=BaSO4； Ba(OH)2 溶液中CuSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： Ba +SO4+ -滴加稀 H SO：H + OH=H O。242（ 8）随便约简或不约简。如

9、Ba(OH)2 溶液不断滴加稀2+-2-=BaSO4+ H2O；H2SO4： Ba +H +OH+SO4Al 2(SO4) 3 溶液中加氨水： 2Al3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+6NH4学习必备欢迎下载【模拟训练】1.能用 HOHH 2 O 来表示的化学反应方程式的是（）A.H 2SO4Ba(OH )2BaSO42H 2OB.Cu (OH )22HClCuCl 22H 2OC.KOHHClKClH 2 OD.NaOHCH 3 COOHCH 3 COONaH 2O2.下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（）A.K 、 Ba2 、 HCO3、 ClB.Na、 K、 CO32

10、、 ClC.NH4 、K、 SO42、 S2D.Fe 3 、 Na、 Cl、 NO33.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀HNO3 反应 HCO3HH 2 OCO2B.饱和石灰水跟稀HNO 3 反应 Ca (OH ) 22HCa 22H 2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸NH 3H 2OHNH 4H 2OD. 碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO 32HCa 2H 2OCO 24.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. Cu(OH ) 2 和盐酸； Cu (OH ) 2 和 CH 3COOHB. BaCl 2 和 Na 2 SO4 ； Ba(OH ) 2 和 (

11、 NH 4 )2 SO4C. NaHCO 3 和 NaHSO 4 ； Na 2CO 3 和 NaHSO 4D. NaHCO 3 （过量）和 Ca (OH ) 2 ； Ca( HCO 3 ) 2 和 NaOH （过量）5.NaHCO 3 溶液和 NaHSO 4 溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A.H 和CO32B.HCO3和 HSO4C.Na 、HCO 3和 HD.HCO3和 H6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe3 、 K、 Cl 、 OHB.K、 Na、 SO42、 NO3C.K 、 HCO3、 Cl、 CO32D.H、 Na、 Cl 、 OH7.下列各组离子中，在酸性溶

12、液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）学习必备欢迎下载A.Ca 2、 Na 、 NO3、 ClB.K、 Ba 2、 Cl、 NO3C.Na、 HCO3、 CO32、 KD.Na、 Cl、 K、 MnO 48. 用溶质的质量分数为 10% 的盐酸作导电性实验， 然后均匀通入氨气， 随着氨气的通入，电流计的读数，其原因是。用溶质的质量分数为10% 的氨水作导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随HCl 的通入，电流计读数，其原因是。9. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。（ 1） BaCl 2 ( HCl ) ：试剂，离子方程式（ 2） CO2 ( HCl

13、) ：试剂，离子方程式（3） O2(CO2 ) ：试剂，离子方程式（ 4） Cu 粉（ Al 粉）：试剂，离子方程式（答案不唯一）10.某河边两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K 、 Ag 、 Fe3、 Cl、OH、 NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲丁废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量（填“活性炭” 、“硫酸亚铁” 、“铁粉”）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田。试题答案1.C 2.B3.AC 4.D5.D 6.BC7. AB8.基本不变；发生反应NH 3HNH 4 ，单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变。增加；发生反应：NH 3H 2