高一化学自主练习期末模拟卷

1、优秀学习资料欢迎下载高一化学自主练习期末模拟卷1实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98% 的硫酸，配制980mL 物质的量浓度为 0.1mol/L 的硫酸。 供选用的仪器有： 胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平。请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称） 经计算， 配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为mL ，量取浓硫酸时应选用（选填 10mL 、50mL、100mL ）规格的量筒下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_A、用量筒量取的浓H 2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL 蒸馏水的小烧

2、杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。C、未洗涤稀释浓 H 2SO4 的小烧杯D、定容时俯视刻度线。E 、容量瓶未干燥即用来配制溶液。F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A 强酸性B吸水性C脱水性D 强氧化性（ 1）浓硫酸可以干燥氢气（）（ 2）浓硫酸使木条变黑（）（ 3）热的浓硫酸与铜片反应（）（4）常温可以用铝槽车装运浓硫酸（）（5）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体（）（ 6）

3、实验室用新和稀硫酸反应制备氢气（）2某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品到固体 B 中，请根据下列实验回答问题：（ 1）若 A 为浓氨水， B 为烧碱， C 中盛有 AlCl 3 溶液，旋开活塞E，A 逐滴加入足够长时间后，观察到C 中的现象为， C 中发生反应的离子方程式为（ 2）若 A 为 30% 的 H 2O2 溶液， B 为二氧化锰，C 中盛有酸化过的FeCl2 溶液，旋开活塞E 后， C 中的现象为（ 3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3，则 A 中加盐酸，B 中加固体，C 中加溶液，观察到 C 中

4、的现象是；其中发生的离子反应方程式是（ 4）利用上述装置还可以验证SO2 的化学性质, A为硫酸，B 为亚硫酸钠，那么C 中盛有溶液可验证其氧化性；C 中盛有溶液可验证其还原性；而C优秀学习资料欢迎下载中盛有溶液可验证其漂白性。(4) 当 A 为浓硫酸、 B 为 Mg 、Al 、 Fe、 Cu 中的一种银白色片状金属、C 为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B 为(填元素符号 )， A 和 B 反应的方程式是(5) 装置 D 的作用是。3含硫化合物的种类很多，现有H 2SO4、H 2SO3、SO2、 Na2SO 3、BaSO 4、CuSO 4、Na2 SO4这 7 种常见的含硫化合物。回答下列

5、问题：（ 1） SO2 是形成酸雨的主要污染物，用化学方程式解释酸雨形成的过程：（ 2） Ba 2+有剧毒。我市曾发生一起 “毒烧饼 ”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。患者被送往医院后，医生往往让其服用（填题干所列7 种物质中的一种）来解毒，写出相关的反应方程式（ 3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO 4 溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。（ 4）火力发电厂用石灰石浆吸收废

6、气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生反应的化学方程式为，美国和日本正在研究用Na 2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种新方法， 其原理为 （用化学方程式表示） ：。（ 5）制取硫酸铜的方法有两种：方法一：，CuO+ H 2SO4 CuSO 4+H 2O，2Cu+O 2=2CuO方法二： Cu+2H 2SO4 (浓 ) = CuSO 4+SO 2 +2HO，方法一与方法二相比，其优点（两点）是：。4某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答：（ 1）B 是用来收集实验产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（ 2）实验中他们取 6.4g 铜片

7、和 12mL18mol· L -1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热， 直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。优秀学习资料欢迎下载写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，实验中若有m g 铜参加了反应， 则有mol 硫酸被（填“氧化 ”或“还原 ”），电子转移数目为。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C. 银粉D.碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是5甲、乙、 丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与

8、研究，并回答有关问题：(1) 三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为(2) 三位同学都用向下排空气法而不用其他实验室常用方法收集氨气，其原因是(3) 三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，你认为没有收集到氨气的同学是填（ “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”），收集不到氨气的主要原因是。(4) 你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。(5) 三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的的是(填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”)，其理由是。6某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体

9、主要是 NO 而设计了下列实验，装置如示 （ 加 热装 置 和固定装置均已略去） 。图中图所K 为止水夹（处于关闭状态），F 是一半空的注射器。请回答有关问题：（ 1）设计装置 A 的目的是优秀学习资料欢迎下载； 为达到此目的，应进行的操作是（ 2）在完成（ 1）中的 “操作 ”后，将装置 B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为：。（ 3）装置 E 和 F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。（ 4）装置 D的作用是。7.下列物质 A N 均为中学化学中常见物质，其A 、B、 C 是三种常见金属，F、G、J、E均为氧化物， F 是淡黄色固体，其焰色反应为黄

10、色，E 在常温下是无色液体，D、I 都是无色气体， L 为白色胶状沉淀。 在适当的条件下， 它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去） 。ADFEKD稀硫酸氨水GHLBK （水溶液）ME IC稀硫酸C（足量）高温NJX试回答下列问题：列举 F 的一种重要用途：。反应的化学方程式是：反应的离子方程式是：反应的离子方程式是：为检验N 中含有的Fe2+ ，取少量N 的溶液，向其中加入KSCN溶液，振荡后，再加入，溶液立即呈。8非金属单质a 及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。(1) 若 a 常温下是一种固体，则a 是， c 是。ec的化学方程式为。(2) 若 a 常温下是一种气体，则a 是，d 是。ec的离子方程式为。bc的化学方程式为。优秀学习资料欢迎下载9 A 到 K 为中学常见物质， B 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， F 遇空气变为红棕色，反应是实验室制备 B