高一化学试题速率平衡

1、优秀学习资料欢迎下载化学反应速率与化学平衡典型例题【例 1】已知合成氨反应为：N 2 3H22NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2 和 5mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得 NH 3 为 0.4 mol，求以 N 2、 H2、 NH 3 表示的反应速率以及三者之比。【例 2】已知 4NH3 5O2 = 4NO 6H2O 若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、 v(NO)、 v(H2O)mol/(L· min)表示，则正确的是 （）A4vNH3 vO2B5vO2vH 2 O C 2vNH 3 vH 2 O D 4vO 2 v

2、NO5635【例 3】可逆反应 A（ g） + 4B （ g）C（ g） + D（ g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v =0.15mol/(L·min)B.v =0.6 mol/(L· min)ABC. vC=0.4 mol/(L·min)D.vD=0.01 mol/(L· s)例 4某温度时，在2 L 容器中 X 、 Y、 Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至 2 min ，Z 的平均反应速率为【例 5】反应 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)

3、在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B 、容器的体积缩小一半_C 、保持体积不变，充入 N ，使体系的压强2增大一倍_D 、保持压强不变充入N2 _【例 6】设 C+CO2CO( 正反应吸热 ) ，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热） ，反应速2率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为（）A. 同时增大B.同时减小C.v1 增加， v2 减小D.v1 减小， v2 增大【例 7】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C. 催

4、化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E. 电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【例 8】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 的速率可由右图表示。在下列2因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl - 的浓度。影响反应速率的因素是（）。 A. B.C.D.【例 9】 在密闭容器中进行如下反应： X (g)+Y (g)2Z(g) ，已知 X 、Y 、Z 的起始2222浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z 为 0.3mol/LB

5、.Y2 为 0.35mol/LC.X 2为 0.2mol/LD.Z为 0.4mol/L【例 10】在一定温度下，反应A2(g) B2(g)2AB(g) 达到平衡的标志是（）A单位时间内生成n mol A 2，同时生成 n mol ABB 容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成2n mol AB同时生成 n mol B2D 任何时间内 A 、 B 的物质的量之比为定值22【例 3】某温度下 H (g)+I(g)2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H 与 I (g) 发生反应，反应开2222始时，碘蒸气的浓度是1mol/L ，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求 H2 的转化率。

6、【例 11】在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和 1mol B ，发生反应： 2A(g) B(g)3C(g)D(g)达平衡时， c(C) wmol/L 。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为 w mol/L 的是（）A. 1mol A 0.5mol B 1.5mol C 0.5 D B. 2mol A1mol B 3mol C 1mol DC. 3mol C 1mol D 1mol BD. 3mol C1mol D【例 12】（1）下列方法中可以证明2HI(g)H2(g) +I2(g) 已达平衡状态的是_。优秀学习资料欢迎下载单位时间内生成 n

7、molH 2 的同时生成 n mol HI，一个H H 键断裂的同时有两个HI键断裂，百分组成 w(HI)= w(I2) 反应速率 v(H )= v(I2)= v(HI)/2时，c(HI): c(H ):c(I )=2:1:1 时， 温222度和体积一定时， 某一生成物浓度不再变化，温度和体积一定时，容器内压强不再变化，条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ 2）在上述 的说法中能说明2NON2O4 达到平衡状态的是 _ 。【高考试题】1.（2013·上海化学·20）某恒温密闭容器

8、中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物 B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗 n(C)消耗 =1 1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q2.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是3.（ 2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，

9、发生反应X(g) Y(g)2Z(g) H < 0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前 2min 的平均速率 (Z)=2.×0 10 3mol · L 1· min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)> (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时 X 的体积分数增大4.（2013·安徽理综· 11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:Mg

10、SO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随 x 变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2 与 CO的物质的量之比CSO2 的浓度平衡常数 KD MgSO4 的质量（忽略体积）CO 的转化率5CO（ g） +H2O（ g）H2（g） +CO2（ g） H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 H 也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原

11、电池中进行，反应放出的热量不变优秀学习资料欢迎下载5.（2013·重庆理综·13）将 E 和 F 加入密闭容器中 ,在一定条件下发生反应：E(g) F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G 的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示。压强 /MPa1.02.03.0体积分数 /%温度 /81054.0ab915c75.0d1000ef83.0 b f 915， 2.0MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的S 0 K(1000 ) K(810 )上述中正确的有()A4 个B3 个C2 个D1个6.（2013·江苏化学·11）下列有关说法正确的是A

12、.反应 NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO ) 的值减小D.Na2CO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 固体， CO32水解程度减小，溶液的pH 减小7.（2013·江苏化学·15）一定条件下存在反应：CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热 (与外界没有热量交换 )密闭容器 I、 II、III，在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O ，在 II中充

13、入 1molCO2 和 1molH2，在 III 中充入 2molCO 和 2molH2O ， 700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器 I、 II 中正反应速率相同 B.容器 I、 III 中反应的平衡常数相同C.容器 I 中 CO 的物质的量比容器II 中的多 D.容器 I 中 CO 的转化率与容器II 中 CO2 的转化率之和小于 18.NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有I2 析出，根据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020mol ·L-1NaHSO3（含少量淀粉） 10

14、.0ml 、KIO3（过量）酸性溶液 40.0ml 混合，记录 1055间溶液变蓝时间， 55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b 、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 × 10-5mol L·-1 s·-1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂9、（ 2013·广西理综·7）反应 X(g) Y(g)2Z(g)；H 0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催

15、化剂， Z 的产率增大C.增大 c(X)， X 的转化率增大D.降低温度， Y 的转化率增大10.（ 14 分）（ 2013·新课标卷·28）在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应 :A(g)B(g) C(g) H=+85.1kJ·mol 1 反应时间 (t) 与容器内气体总压强(p) 的数据见下表：时间 t/h0124816202530总压强 p/100kPa 4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题 :(1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强 P 和起始压强

16、P0 计算反应物 A 的转化率 (A)的表达式为。平衡时 A 的转化率为 _，列式并计算反应的平衡常数K。(3) 由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量 n （A）， n 总 =mol ， n（ A） =mol 。优秀学习资料欢迎下载 下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间 t/h04816C（ A） / （ mol ·L-1）0.10a0.0260.0065分 析 该 反 应 中 反 应 反 应 物 的 浓 度c （ A ） 变 化 与 时 间 间 隔 （ t ） 的 规 律 ， 得 出 的 结 论是，由此规律推出反应在1

17、2h 时反应物的浓度c（ A）为mol·L-111（2013 ·海南化学· 15）（9 分）反应 A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L 的密闭容器中进行， A 的初始浓度为0.050mol/L 。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（ 1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。（填 “大于”、“小于”或“等于”）（ 2）若温度T2 时， 5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数K=。反应在 05min 区间的平均反应速率v(A)=。化学反应与能量变化1.（

18、2013·上海化学· 9）将盛有NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4 HCO3 和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2 +H2O-Q2. （ 2013·新课标卷· 12）在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应3(g)=SO 2(g)+H 2O(g)1(g)= S2(g)+2H 2O(g)H2H2 S（ g） +O2H 2H 2S(g)+

19、SO22H S(g)+O(g)=S(g)+H2O(g)H2S(g) =S2(g)H 则H 的正确表达式为223443（H1+H- 3H）3（3H - H- H）A.H=B. H=423431222C.H4= 3 （H1+H2+3H3 ）D.H4=3 （H1- H2- 3H3）223.（2013 ·重庆理综· 12）已知： P4(s)6Cl2(g) 4PCl3(g) HakJ mol· 1P4(s)10Cl2 (g) 4PCl5(g) HbkJ mol· 1P4 具有正四面体结构，PCl5 中 PCl 键的键能为ckJmol· 1,PCl3 中

20、PCl 键的键能为 1.2ckJ mol· 1 下列叙述正确的是 ()A PP 键的键能大于P Cl 键的键能B可求 Cl2 (g) PCl3(g) PCl5(s)的反应热 Hb a 5.6c15a 3b 12c 1C Cl Cl 键的键能4kJ mol·D P P 键的键能为8kJ mol·4（2013·海南化学· 5）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2 O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5

21、(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的 H 为A 12H3+5H2-2 H1B2H1-5H2-12H3优秀学习资料欢迎下载C 12H3-5H2-2H1D H1-5H2-12H35.（20XX年湖南长沙高考模拟）已知反应： 2C(s) O2(g) 2CO（ g） H 221kJ/mol（ ）H (aq) OH (aq) H2O(1) ； H 57.3kJ/mol 下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB 的反应热为 221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量6依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 g NO2 吸收 16.95 kJ热量。 N2 与 O2 反应的热化学方程式为 _ 。(2)SiH 4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ。 SiH 自燃的热化学方程式为 _4(3) 已知拆开 1 mol H H 键、 1 mol N H