高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结

1、学习必备欢迎下载非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2SiO2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2 Si + 4HF = SiF4+ 2 H22二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaOCaSiO3弱氧化性：高温SiO2+2C2CO+Si与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O3氯气的化学性质：点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2注意：Cl2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！点燃2Na+ Cl22NaCl点燃H

2、2+ Cl22HClCl2+ H2O = HCl + HClO2HClO = 2HCl + O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl +O2 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白原理；在空气中变质；工业上应用4.卤素的性质：与氢气反应：H2+F2=2HF学习必备欢迎下载点燃H2+ Cl22HCl加热H2+ Br22H Br加热H2+ I2

3、2HI与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+ H2OHCl + HClOBr2+ H2OHBr+ HBrO与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OBr2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O置换反应：Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI= 2NaCl + I2Br2 + 2NaI= 2NaBr + I25.硫的化学性质：还原性： S+O2点燃SO2氧化性： S+H2H2S2Cu+SCu2SFe+SFeS注意： S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S = 2Na2S3S+6

4、NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫的特性：S+2Hg=HgS（用硫粉除去洒落的Hg 珠）2Ag+S=Ag2S6.二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH = NaHSO3SO2+ CaO = CaSO3还原性：学习必备欢迎下载SO2+2H2O+Cl2= H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2= H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2= H2SO4+2HX（X= Cl 、Br、I）氧化性：SO2+2H2S= 3S+2H2O7.硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn= ZnSO4+

5、H2CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4=Na2SO4 +H2O Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2 浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2OC+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （浓 H2SO4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（浓 H2SO4 与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8. 硝酸的化学性质：酸的通性：CuO +2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O NaOH +HNO3=NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3=

6、2NaNO3 +H2O +CO2浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （浓 H2SO4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（浓 HNO3 与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI 通入浓硫酸中学习必备欢迎下载H2S+H2SO4（浓） =SO2+S+2H2O 2H2S+H2SO4（浓） =3S+4H2O 2HI+H2SO4（浓） =SO2+I2+H2O10工业上用接触法制硫酸：催化剂4FeS2+11O22Fe

7、2O3+8SO2催化剂2SO2+O2 高温高压2SO3SO3+H2O=H2SO411工业上生产 HNO3：催化剂4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅 /玻璃：晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2=SiCl4 （g）SiCl4+2H2=Si+4HCl高温玻璃： Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（ CaSiO3 的热稳定性比 CaCO3 强）13实验室制 NH3、Cl2：制取 NH3：2NH4Cl （固） +Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。 虽然是离子反应， 但离子不能自由移动。）制取 Cl2：MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O或者： 2KMnO4+16HCl( 浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O14.实验室制 HCl 、SO2：制取 HCl：NaCl（固） +H2SO4（浓） =NaHSO4+HClNaHSO4+NaClHCl+Na2SO42NaCl（固） +H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）制取 SO2：学习必备欢