高一上化学期末考试试卷附答案b

1、学习必备欢迎下载高一上化学期末考试试卷注意：（ 1）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14 O：16Na：23Al ：27S：32Cl ：35.5 K ：39 Ca： 40Fe： 56Cu： 64Zn ：65第卷（选择题，共51 分）一、选择题（共15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 30分）1下列物质中，同时含有氯分子、氯离子的是：A 氯水B. 液氯C.漂白粉D.氯化镁2下列说法正确的是：A 氯离子的半径比氯原子的大B氯气和氯离子都有毒C氯气和氯离子都呈黄绿色D氯气和氯离子都具有氧化性3三种黑色粉末：二氧化锰、木炭粉、氧化铜。可将它们区分开的一种物质是（允许加热）

2、：A 红墨水B稀硫酸C稀盐酸D浓盐酸4除去氧气中混入的少量氯气，最好选用的试剂是：A H 2OB 浓 H 2SO4C AgNO 3 溶液D NaOH 溶液5下列说法中不正确的是A 人类历史上使用最早的合金是青铜B 司母戊鼎是青铜制品C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D 目前世界上用途最广的合金是钢6下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF 溶液B.KOH溶液C. 盐酸D.水玻璃7 22g CO2 跟多少克水的分子数相等：A 9gB 18gC 22gD 44g8氢气和一氧化碳混合气体100mL ，完全燃烧，用去氧气50mL，则混合气体中CO 和 H2 的体积比是：A 1 1B 1 2C

3、 21D 任意比学习必备欢迎下载9配制相同体积相同物质的量浓度的溶液，所用溶质的质量最大的是：A CuCl 2B CaCl 2CK 2SO4D ZnSO410在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：A 2F2+2H 2O=4HF+O2B Na2O+H 2O=2NaOHC2Na+2H 2O=2NaOH+H2D Cl 2+H 2O=HCl+HClO11在 Cu2S+4H 2SO4(浓 )=2CuSO 4+S +2SO2 +4H 2O 反应中，被氧化的元素是：A 铜B 硫C铜和硫D氧和硫12下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：A H +、 Na +、Cl - 、SO 42

4、B K+ 、 Na+ 、 SO 42、CO 32CCu2+、 K +、 Cl -、 S2-D Ba2+、 K + 、 CO 32、HCO 313下列离子方程式正确的是：A 水中加入钠：Na+2H 2O=Na +2OH - +H2B 碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO 32 +2H + =CO 2 +H 2OC氢氧化铜中加入盐酸：OH -+H +=H 2OD 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 3+2H +=Mg 2+ +H 2O+CO 214小苏打的化学式是：A Na2SO4· 10H2OB Na 2CO3· 10H2OC NaHCO 3D Na2CO315CO2 中含有少量 HCl ，

5、最好用下列哪一种溶液处理：A 氨水B饱和石灰水C NaHCO 3 饱和溶液D Na2CO3 饱和溶液二、选择题（共 7 小题，每小题有2 个选项符合题意，每小题3 分，漏解扣 2分，共 21分）16.碱金属的阳离子A. 是强还原剂B. 只有氧化性C.易被氧化D.其火焰都能呈现不同颜色17下面有关硅的叙述中，正确的是A. 硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。18在含 1mol KAl(SO 4) 2 的

6、溶液中逐滴加入2mol Ba(OH) 2 溶液，下列有关说法中正确的是学习必备欢迎下载A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al 3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、 1mol Al(OH) 319同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是：A 密度比为 16 11B 密度比为 11 16C体积比为 16 11D体积比为 11 1620已知：向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸 ,产生黄绿色气体；向FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上 ,试纸变蓝色。下列判断正

7、确的是：A 上述实验证明氧化性：MnO 4- Cl 2Fe3+ I 2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D 实验证明Fe2+ 有还原性，保存FeCl2 溶液时，要向溶液中加入少量铁粉21设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol/L 硝酸钡溶液的不正确说法是：A 1 升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N AB 1 升溶液中含有 0.2N A 个 NO 3 离子C500 毫升溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LD. 500 毫升溶液中的NO 3 离子浓度是0.2mol/L22下列关于氯水的叙述正确的是：A 新制氯水只含Cl 2 和

8、 H2O 分子B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D 氯水放置数天后PH 将变小第卷（非选择题共49 分）三、填空题（共23 分）23（5分）某温度下22%的硝酸钠溶液150 毫升，加100 克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为（结果取整数） 。24（7 分）写出下列反应的离子方程式（ 1）实验室制氯气（ 3）氯气通入FeCl2 溶液（2）氯气通入水（4）氯气通入NaOH 溶液学习必备欢迎下载（ 5） NO2 溶于水（ 6）SO2 通入过量NaOH 溶液（ 7） Na2O2 溶于水25（4 分）在常温下，把下列气体两两相混合：（A ）

9、H 2 和 O2（B ） H2 和 F2（ C） H2 和 Cl 2。其中混合后立即爆炸的是；在强光照射下爆炸的是；点燃时爆炸的是。26（4 分）将 2.24 升（标况） CO2 通入 25 毫升 4mol/LKOH 溶液中使之完全反应，该变化的化学方程式为；再向此溶液中加入少量澄清石灰水，可观察的现象为，发生此变化的离子方程式为。27（3 分）标准状况下，用充满了氯化氢的烧瓶做喷泉实验，如果烧瓶被水充满，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（结果可写分数） 。四、实验与化工题（共16 分）28（ 8 分）茶是中国人民喜爱的饮品之一。为了定性检验茶叶中含有的Ca、A1 、Fe 三种元素，某化学兴趣小组

10、的同学设计了如下图流程所示的实验进行检验。他们查阅文献资料知道：草酸铵(NH 4)2 C2O4 属于弱电解质（即难电离）。草酸钙（ CaC2 O4）难溶于水。 Ca2+、A1 3+、Fe3+三种离子分别完全沉淀成为金属氢氧化物时溶液的pH 为：Ca(OH)2：pH 13；A1(OH) 3 ：pH 5.5；Fe(OH) 3：pH 4.1试根据上述过程及信息填空：（ 1）步骤加盐酸的作用是_。（ 2）实验中检验 Ca2+的离子方程式_。（ 3）沉淀 C 中所含主要物质的化学式。（ 4）步骤用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式_。（ 5）步骤的作用是_；请你猜测步骤的目的是。29（ 8 分）废定影液

11、中含有3、Br-等离子。 某研究性学习小组拟通过下列实验程序，Na 、Ag(S 2O3)2学习必备欢迎下载对废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。32已知： 4H+2Ag(S 2O3)2= Ag 2S +3S +3SO2 +SO4 +2H 2O（ 1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的化学方程式为：。（ 2）从绿色化学的要求看，该研究性学习小组所拟定的回收银的实验流程中，存在的严重缺陷为。（ 3）请你帮助该研究性学习小组设计回收液溴的主要实验步骤： 向滤液中通入适量氯气；。五、计算题（共10 分）30将 46g 金属钠和54g 金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L

12、溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。学习必备欢迎下载答案与解析23、）3mol/L24、（ 7 分）（ 1） MnO 2 4H + 2Cl Mn2 Cl 2 2H2O（ 2） Cl 2 H2OH +Cl HClO（ 3） Cl 2+2Fe2+=2Cl -+2Fe3+（ 4）Cl 2 2OH = Cl ClO H2O（ 5）3NO 2+H 2O=NO+2H + +2NO 3（6）SO2+2OH- =H2O+ SO 32（ 7） Na O H O= Na + + 4OH - O 25、（4 分）BCAC26、（4 分）23 有白色沉淀产生C

13、O +KOH=KHCO2+-2+ 2H 2O +CaCO 3Ca +2OH +2HCO 3 =CO 327、（ 3 分）1。 mol/L22 4四、实验与化工题（共16 分）2+、Al3+3+2+、 Al3+、 Fe3+分 )28（8 分）（ 1）使 Ca、 Fe浸出（或使 Ca溶解） (2（ 2）Ca2+(NH 4)2C2O4 = CaC2O4 +2NH4+ (1 分 )（ 3） Fe(OH) 3、Al(OH) 3 (2 分 )（ 4） Fe3+ +3SCNFe(SCN) 3(1 分 )（ 5）使 Fe3+转化为 Fe(OH) 3 沉淀 (1 分 )检验 Al 3+（或铝元素）存在(1 分)29（8 分） 2AgBr + Zn = 2Ag + ZnBr2 （2分） 在空气中灼烧时产生的SO2 有毒，污染空气（2 分） 在混合物中加入四氯化碳充分振荡后分液（