化学一轮总复习第单元第讲氯溴碘其化合物

1、打造全国最大公益高中学习资料免费分享平台： 高中学习资料库 官网： （手机可以直接访问哦）官方微博：http:/ 讲讲 常见无机物常见无机物1818第第 四四 单单 元元热点知识剖析热点知识剖析卤素是典型的非金属元素，是高考中常考的内卤素是典型的非金属元素，是高考中常考的内容之一。其主要热点有氯气及化合物的性质，容之一。其主要热点有氯气及化合物的性质，卤素元素的相似性、递变性和特殊性，卤素卤素元素的相似性、递变性和特殊性，卤素与现代生产生活科技方面的广泛联系。考题与现代生产生活科技方面的广泛联系。考题与化学基本理论、其他元素化合物、化学实与化学基本理论、其他元素化合物、化学实验和化学计算融为一

2、体。在复习中一要抓氯验和化学计算融为一体。在复习中一要抓氯气的物质结构、性质、用途、制法的主线，气的物质结构、性质、用途、制法的主线，二要抓卤素的相似性二要抓卤素的相似性(与氯气对比与氯气对比)、递变性、递变性(同主族比较同主族比较)的规律，三要抓氯溴碘单质及其的规律，三要抓氯溴碘单质及其化合物的特殊性，四要抓物质结构、元素周化合物的特殊性，四要抓物质结构、元素周期律等理论指导和生活实际中的应用。期律等理论指导和生活实际中的应用。基础知识回顾基础知识回顾一、一、氯气的性质氯气的性质1.通常情况下，氯气是通常情况下，氯气是色、有色、有气味、气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。密度比空气大的有

3、毒气体，能溶于水。2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。单质和强氧化剂。(1)跟金属反应跟金属反应(变价金属均氧化至最高价变价金属均氧化至最高价)2na+cl2=2nacl(现象：产生白烟现象：产生白烟)点燃点燃cu+cl2=cucl2(现象：产生棕黄色的烟现象：产生棕黄色的烟)点燃点燃2fe+3cl2=2fecl3(现象：产生棕色的烟现象：产生棕色的烟)点燃点燃黄绿黄绿刺激性刺激性点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸；点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸；光照：会发生爆炸。光照：会发生爆炸。(2)跟非金属反应跟非金属反应点

4、燃或光照点燃或光照h2+cl2 2hcl(3)跟水的反应跟水的反应cl2+h2o hcl+hclo，离子方程式：，离子方程式：hclo是一元弱酸，酸性比是一元弱酸，酸性比h2co3弱，不稳弱，不稳定易分解：定易分解： 氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。2hclo=2hcl+o2光照光照. . .cl2+h2o = h+cl-+hclo主要成分为主要成分为cacl2和和ca(clo)2，有效成分：，有效成分：ca(clo)2。漂白粉的作用原理。漂白粉的作用原理(4)跟碱反应跟碱反应cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(制漂白液制漂白液)制漂白

5、粉：制漂白粉：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o ，ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo(5)与还原性化合物反应与还原性化合物反应cl2+2fecl2=2fecl3cl2+h2s=2hcl+scl2+2ki2=kcl+i2cl2+2nabr=2nacl+br2cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4(6)与有机物反应与有机物反应cl2+ch4 ch3cl+hcl(取代取代)光照光照ch2=ch2+cl2 ch2clch2cl(加成加成)二、二、氯气的生产氯气的生产1.工业生产工业生产(1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式：原理：电解饱和

6、食盐水，化学方程式：(2)产物验证：与电源负极相连的铁棒附近产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为收集到的气体为 。与电源正极相连的。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉碘石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，为化钾试纸变蓝色，为 。向。向u形管中的溶形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变液中滴加酚酞试液，溶液变 ，证明，证明有有 .生成。生成。2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2通电通电h2cl2红色红色碱碱氯气的收集方法是向上排空气或排饱和食盐水；氯气的收集方法是向上排空气或排饱和食盐水；检验方法是使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使检验方法是使湿润碘化

7、钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。除杂：实验室制得的除杂：实验室制得的cl2常含有常含有hcl、h2o等杂等杂质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去去hcl，再通过浓硫酸以除去，再通过浓硫酸以除去h2o。尾气处理：实验室制取尾气处理：实验室制取cl2时应防止尾气对空气时应防止尾气对空气的污染，多余的的污染，多余的cl2用用naoh溶液吸收。溶液吸收。2.实验室制法实验室制法实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得，化学方程式为：化学方程式为：mno2+4hcl(浓浓)= mncl2+c

8、l2+2h2o实验室制氯气装置如下实验室制氯气装置如下：三、三、溴、碘的提取及性质溴、碘的提取及性质1.溴、碘的提取溴、碘的提取（1）海水中的溴主要以）海水中的溴主要以br-形式存在，被人们形式存在，被人们称为称为“海洋元素海洋元素”，从海水中提取溴的一般，从海水中提取溴的一般过程为过程为:（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产）海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。品，如海带中提取。naclcl2热空气或水蒸气热空气或水蒸气海水海水母液母液溴溶液溴溶液吹出吹出粗溴粗溴精制精制溴单质溴单质水水氯气氯气干海带干海带浸泡液浸泡液氧化氧化过滤过滤提纯提纯碘单质碘单质2.溴、碘的性质溴、碘的性

9、质(1)单质的物理性质单质的物理性质br2i2颜色颜色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态液体液体固体固体溶溶解解性性水中水中溶解度不大溶解度不大溶解度不大溶解度不大有机溶有机溶剂中剂中易溶易溶易溶易溶以上实验说明了三种单质间的氧化性强弱顺以上实验说明了三种单质间的氧化性强弱顺序为序为: 。(2)化学性质化学性质单质间的置换反应单质间的置换反应cl2+2kbr=2kcl+br2cl2+2ki=2kcl+i2cl2与与kbr反应：反应：_cl2与与ki反应：反应：_br2与与ki反应：反应：_br2+2ki=2kbr+i2cl2br2i2重点知识归纳重点知识归纳一、一、氯及其化合物氯及其化合物1

10、.氯气、液氯和氯水的比较氯气、液氯和氯水的比较比较比较氯气或液氯氯气或液氯氯水氯水组成成分组成成分cl2cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-（少）、（少）、oh-(少少)化学性质化学性质强氧化性强氧化性( cl2、hclo)的强氧化性、的强氧化性、h+(酸性酸性)等等主要用途主要用途化工原料化工原料杀菌、消毒、漂白杀菌、消毒、漂白新制氯水中，存在的分子有：新制氯水中，存在的分子有：cl2、h2o、hclo；离子有：；离子有：h+、cl-、oh-、clo-。（1）反应原理及成分）反应原理及成分cl2+h2o=h+cl-+hclo,hclo=h+clo-,2hclo=2hcl+o2光光

11、（2）氯水的性质）氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。的复杂性和氯水性质的多样性。成分成分表现的性质表现的性质反应实例反应实例cl2(1)强氧化性强氧化性(2)加成反应加成反应cl2+mg = mgcl2cl2+2ki = 2kcl+i2cl2+ch2=ch2 ch2clch2clh+强酸性强酸性2h+caco3ca2+co2+h2o滴入紫色滴入紫色石蕊试液石蕊试液先变红先变红，后褪色，后褪色hclo强氧化性强氧化性漂白、杀菌、消毒漂白、杀菌、消毒cl-沉淀反应沉淀反应ag+cl- agcl从平衡的角度分析氯水性质：

12、加可溶氯化从平衡的角度分析氯水性质：加可溶氯化物时，平衡左移，因此可用排饱和食盐水物时，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法收集氯气或除法收集氯气或除cl2中中hcl。加浓。加浓hcl平平衡左移制氯气，加衡左移制氯气，加caco3或或na2co3消耗消耗h+，平衡右移，平衡右移，hclo浓度变大，增强漂浓度变大，增强漂白作用。加入碱时，白作用。加入碱时，h+和和hclo均减少，均减少，平衡右移，应用于制漂白粉、漂白液或吸平衡右移，应用于制漂白粉、漂白液或吸收多余收多余cl2防污染。因光照防污染。因光照hclo易分解，易分解，平衡右移，故氯水通常密封保存于棕色试平衡右移，故氯水通常密封保存于棕色试剂

13、瓶中避光贮存，现用现制。剂瓶中避光贮存，现用现制。二、二、卤族元素卤族元素卤素原子最外层电子数均为卤素原子最外层电子数均为7，最高价为，最高价为+7价价(氟除外氟除外)，负价为，负价为-1价，均能形成气态氢化物价，均能形成气态氢化物(hx)，最高价氧化物对应的水化物，最高价氧化物对应的水化物(hxo4)为为酸酸(f除外除外)。卤素单质按。卤素单质按f2、cl2、br2、i2的顺的顺序，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。从序，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。从fi随着原子序数的递增，卤素得电子能力随着原子序数的递增，卤素得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。单质逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减

14、弱。单质氧化性逐渐减弱，与氧化性逐渐减弱，与h2化合由易到难，氢化化合由易到难，氢化物的稳定性减小，最高价氧化物对应水化物物的稳定性减小，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，卤素离子或氢化物的还原性增的酸性减弱，卤素离子或氢化物的还原性增强。强。卤素的特殊性：单质溴常温下为红棕色液卤素的特殊性：单质溴常温下为红棕色液体，极易挥发，实验室保存时常用水封，体，极易挥发，实验室保存时常用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。碘单质为紫盛溴的试剂瓶不能用胶塞。碘单质为紫黑色固体，加热易升华黑色固体，加热易升华(用于分离用于分离)，遇淀，遇淀粉变蓝粉变蓝(用来检验用来检验)，碘的氧化性较其他卤，碘的氧化性较其他卤

15、素单质弱，与变价金属铁反应生成素单质弱，与变价金属铁反应生成fei2。f2在黑暗处就可与在黑暗处就可与h2爆炸化合。卤离爆炸化合。卤离子在溶液中与银离子生成的子在溶液中与银离子生成的agcl、agbr、agi分别为白色、浅黄色、黄色沉淀。分别为白色、浅黄色、黄色沉淀。（考查氯及其化合物的性质）下列物（考查氯及其化合物的性质）下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）应发生的是（）a.食盐食盐b.氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液c.氯水氯水d.漂白粉漂白粉d食盐在空气中不变质，氯化亚

16、铁溶液食盐在空气中不变质，氯化亚铁溶液中只是中只是fe2+被氧化为被氧化为fe3+，氯水中只是，氯水中只是2hclo2hcl+o2，漂白粉在空气中发，漂白粉在空气中发生的反应如下：生的反应如下：光光2hclo2hcl+o2。ca(clo)2+co2+h2o2hclo+caco3、光光方法指导方法指导：在复习氯及其化合物的性：在复习氯及其化合物的性质中，要注意从化合价的特征和变化规律上质中，要注意从化合价的特征和变化规律上来掌握物质的化学性质。来掌握物质的化学性质。（考查卤素的性质）甲、乙、丙三（考查卤素的性质）甲、乙、丙三种溶液各含有一种种溶液各含有一种x-(x-为为cl-、br-、i-)。向

17、甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有丙依次含有()a.br-、cl-、i-b.br-、i-、cl-c.i-、br-、cl-d.cl-、i-、br-b在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含粉不显蓝色，证明甲中不含i-，溶液显橙，溶液显橙色，证明甲中含色，证明甲中含br-(溴水显橙色溴水显橙色)；再加丙；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含溶液，无明显变化，表明丙中不含i-。综。综上所述，甲中含上所述，甲中含br-，乙中含，乙

18、中含i-，丙中含，丙中含cl-。方法指导方法指导：利用非金属置换反应规律即非金：利用非金属置换反应规律即非金属性较强的单质能从盐溶液属性较强的单质能从盐溶液(或酸溶液或酸溶液)中把中把非 金 属 性 弱 的 非 金 属 置 换 出 来 。 如 ：非 金 属 性 弱 的 非 金 属 置 换 出 来 。 如 ：cl2+2br-2cl-+br2，cl2+2i-2cl-+i2和和br2+2i-2br-+i2。（考查有关氯的计算问题）某温度下，（考查有关氯的计算问题）某温度下，将将cl2通入通入naoh溶液中溶液中,反应得到反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定的混合液，经测定clo-和和clo-3的浓度之比为的浓度之比为1 3，则，则cl2与与naoh反反应时应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为质的量之比为()a.21 5b.11 3c.3 1 d.4 1dcl2与与naoh溶液反应，溶液反应，cl2既是氧化既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的氧化的cl分别从分别从0+1、0+5，根据题目，根据题目所给条件分析得所给条件分析得clo-和和clo-3的个数之比为的个数之比为1 3，则被氧化的一方，则被氧化的一方4个个0价价cl共失电子共失电子1+35=16；