高中化学基础知识篇专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律同步练测苏教版必修

1、专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、选择题（本题包括18 小题，每小题4 分，共72分）1.A. 碱性： LiOH>NaOH>KOH>RbOHB. 金属性： Rb>K>Na>LiC. 和酸反应时 Fe 能失 2 个 e- ， Na 失 1 个 e- ，所以 Fe 的金属性强于NaD.Rb 不易与水反应放出 H22.X +的核外各层电子数分别为2、 8、 8，则 XA.第 3周期第 0族B.第 4周期第AC.第 3周期第A 族D.第 3周期第 A3.A 、B、 C为三种短周期元素， A、B 在同一周期， A、 C 的最低价离子分

2、别为A2- 、 C- ，离子半径A2-C- ， B2+C- 具有相同的电子层结构。下列判断正确的A. 原子序数由大到小的顺序是C>A>BB.原子半径由大到小的顺序是r (B)> r (A)> r (C)C. 离 子半 径 由大 到小 的顺 序 是r (C- )> r (B 2+)> r (A 2- )D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C4. （江苏高考） X、 Y、 Z、 W、 R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Z、 W、 R 处于同一周

3、期， R 与 Y 处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R 原子的()A. 元素 Y、 Z、 W具有相同电子层结构的离子，B. 元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C. 元素 Y、 R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性： XmY>XmRD. 元素W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸5.Ba 2Cu8Ox(Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939YA. 钇在周期表中的位置是第4 周期第 BB. 属于非金属元素C. 质子数与中子数之差为 50 D. 89 39Y 和 9039Y 是两种不同的核素6. 前 20 号元素 X 的阳离子和 Y 元素的阴离子

4、具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的A.X 的原子序数比YB.X 原子的最外层电子数比YC.X 的原子半径比YD.X 元素的最高正价比Y 元素的小7. 已知铍（ Be）的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ()A.B. 氯化铍中，铍的最外层电子数是 8 C. 氢氧化铍的D. 单质铍跟冷水反应生成氢气8.A.O、 S、 Na、 KB.Na、 Mg、Al 、 SiC.HF、 HCl、 H2S、 PH3 的稳定性依次增D.KOH、Ca（ OH）2、Mg（ OH）2、Al （OH） 3 的碱性依次增强9.( 广东高考 ) 元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周

5、期， X+与 Z2-结构。下列推测不正确的是（）A. 同周期元素中 XB. 原子半径 X Y，离子半径 X+ Z2-C. 同族元素中 ZD. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强10. 由 A、 B 两种元素组成化合物，如果A、 B两种元素的原子最外层电子数分别是1 和 6，则化A.AB2B.A2BC.ABD.A2B211. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列A.Li 、 Na、KB.Ba2+、 Ca2+、 Mg2+C.Ca2+、 K+、 Cl -D.N、 O、 F12. 在短周期元素中，原子的最外电子层中只有 1 个或 2 个电子的元素是（A.B. 稀有气体元素C.D. 无法确定为哪

6、一类元素13.A. 每一周期的元素都是从碱金属开始的，最后以稀有气体结束B. 同一周期中（除第 1 周期外 ），从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1 个逐渐增加到8 个C. 第 2、 3 周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8D. 第 7 周期只有2614. （全国理综）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0 ，原子核外的电子数为63。下列叙述A.B. 它是第 6 周期C. 它的原子核内有63D. 它的一种同位素的核内有89 个中子15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、 R和 W均为主族元素。下列说法正确的是A.B. 五种

7、元素的原子最外层电子数一定大于 2 C.Z 的氧化物与 X 单质在任何条件下都不会发D.R 元素原子的最外层电子数一定为516. （广东理科基础）下表是元素周期表的一()A. e 的氢化物比dB.a 、 b、 e 三种元素的原子半径：e>b>aC. 六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼D.c 、 e、 f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次17. （上海高考）几种短周期元素的原子半径A.X、 Y 元素的金属性X<YB. 一定条件下， Z 单质与 W的常见单质直接生成 ZW2C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨D. 一定条件下， W单质可以将 Z 单质从其氢化物中

8、置换出来18. （北京理综） W、X、Y、Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与 W同主族； Y 的原子序数是 W和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列A. 金属性： Y ZB. 氢化物的沸点： X WC. 离子的还原性： X WD. 原子及离子半径： Z Y X二、填空及简答题（本题包括4 小题，共 48分）19. （ 10 分）有 A、 B、C、 D四种元素， A 元素形成的 -2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个。 B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。 C 为原子核内有 12 个中子的二价金属，

9、当 2.4 g C 与足量热水反应时，放出标准状况下 H2 2.24 L 。 D 的原子在 M层上有 7（ 1）A、B、C、 D（ 2）写出B、 C、 D 最高价氧化物对应水化物（ 3）比较 D 的气态氢化物与H2S 和 HF 的热稳（ 1）写出元素符号A_、 B_、C_题：20. （ 10分）根据表中左栏信息，回答有关问（ 2 ）在周期表中D 位于 第 _ 周期第_族， E 的原子结构示意图：_（ 3） A 与 B 按个数比1 1 形成的化合物可与D 的最高价氧化物反应生成B 单质，反应的化学方程式为 _。22. （ 14 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列

10、是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm（ 1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（2）B元 素 处 于周 期表 中 第 _ 周期_21. （ 14 分）短周期元素A、B、C、D、 E，A 的原子半径在所有短周期主族元素中最大， B 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子 L 层电子数为m+n，M层电子数为m- n， D元素与 C 元素同主族，E 元素原子与B 元素原子的核外电子数之比为21（ 3）在元素周期表中_的分界线处，可（ 4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（ 5）C、E 形成的化合物为_（填化学式）。专题一

11、微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律参考答案1.B解析：因为金属性Li<Na<K<Rb，所以碱性LiO H<NaOH<KOH<RbOH，Rb 比K 更易与水反应，B 对，A、D错误；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序中，Na在 Fe 的前面，所以Na 的金属性强于 Fe， C2.B 解析：据题意可知X 比 18 号元素 Ar（位于第3 周期）多一个电子，故X 在第 4 周期，第 A 族元素，即 K 元素。3.B 解析：根据元素周期律分析， 三种元素在周期表中的位置为：，由此可知， A、B、C 分别为 S、 Mg、 F。

12、A 项中原子序数应为A>B>C； B 项正确； C 项中离子半径应为r (A 2- )> r (C-)> r (B 2+) ； D项中最外层电子数应为 C>A>B。4.C 解析：由题干中信息知： X 为 H， Y 为 O， R 为 S， Z 为 Na， W为 Al ，元素 Y、 Z、 W的离子分别为O2- 、Na+、Al 3+，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，A 错； H与 O可形成化合物 H O，B 错误； Y、R 与 X 形成的化合物分别为 H O和 H S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H O22222 H2S，C 正

13、确； W的最高价氧化物对应水化物是 Al(OH) 3，为两性氢氧化物， R的最高价氧化物对应水化物是 H2SO4，为强酸， D 错误。5.D 解析：本题考查了原子结构的知识。元素Y 的质子数为39，大于第4 周期最后一种稀有气体元素的原子序数 36，小于第 5 周期的最后一种元素的原子序数54，是第5 周期元素，按原子序数递增可判断为第 5 周期的第三种元素，位于第B 族，属于过渡金属。中子数为89-39=50 ，所以质子数与中子数的差为 50-39=116.CD 解析 : 根据题干所给的条件，可确定X 为 Y 下一周期的金属元素，Y 为非金属元素，因此，A、 B选项不正确， C、 D7.AC

14、 解析：同周期元素的原子半径从左至右递减，A 选项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高正价氧化物的水化物的碱性增强，所以 C 选项正确。 BeCl2 中，铍的最外层电子数为 2。Mg不与冷水反应，铍的金属性弱于 Mg,所以铍与冷水更难反应。B、D8.A 解析：元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。A 正确， B、D 错误；气态氢化物的稳定性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，C9.B 解析：分析题设

15、信息可知,X 、Y、 Z 分别为 Na、 Cl 、 O 三种元素。则同周期中Na 的金属性最强，HClO4 的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+ O2-B错误。10.BD 解析： A 元素的原子最外层电子数为1，则可能是 H、 Na 等； B 元素的最外层电子数为6，可能为 O、 S 等元素。 A、B 化合形成的化合物可能为2222222H O、 H O、Na O、 Na O、 Na S 等化合物，故 B、D2+2+2+11.AC 解析： Li 、Na、 K 原子半径依次增大， A 对； Ba、 Ca 、 Mg 为第 A 族元素，离子半径逐渐减小， B 错；

16、Ca2+、 K+、 Cl - 为电子层结构相同的离子，离子半径依次增大，C 对； N、 O、 F 为同周期元素，原子半径逐渐减小， D12.D 解析：在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1 个或 2 个电子的元素可能是金属元素、非金13.C14.D 解析：同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。15.B 解析： A 项， Y 可能为金属 Al 。B 项，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是第A 族、第 A 族元素，它们的原子最外层电子数一定大于2。C 项， X为 C 元素、 Z 为 Si 元素时， SiO2 与 C 在高温条件下能发生置换反

17、应，生成Si 和 CO。D 项， R可能是 S 元素，其原子最外层电子数为616.D 解析：表中 a 为 Na 元素， b 为 Mg元素， c 为 C 元素， d 为 O元素， e 为 S 元素， f 为 Cl 元素。则 A 中稳定性： H2SH2O 显然是错误的，因为同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱。B 中原子半径应该是 Na Mg S, 因为同周期元素从左到右原子半径逐渐变小。上述6 种元素中， a、b 为活泼金属， d、e、 f 为活泼非金属， c 的活泼性是最差的，故C 错误。17.D 解析：由半径和主要化合价可确定这四种元素为，金属性 Mg>Al，故 A 错； N2+O2

18、2NO，故 B 错； Al(OH) 3 只溶于强碱，而不溶于氨水，故C 错；因 O2 的非金属性比N2 强，故反应4NH3 +3O22N2+6H2O18.B 解析：由题设可判定W为 Cl ， X 为 F， Y 为 Al ，Z 为 Na。则金属性Na>Al，氢化物沸点HF HCl，因为 HF 分子间存在氢键。离子还原性Cl - F- ，原子半径NaAl F，离子半径F- Na+ Al 3+。19. （ 1） ONaMgCl（ 2） NaOHMg（ OH） 2HClO4（ 3） H2S HClHF解析： A 元素形成的 -2 价阴离子比氦的核外电子数多8 个，则 A 原子比氦原子多 6 个电子，即为原子序数为 8 的氧元素。遇空气能放出O2 的淡黄色固体氧化物为Na2O2，B 为 Na。C为二价金属，根据其与热水反应放出氢气的量可确定C为 Mg。 D 的 M层有 7 个电子，故其核电荷数为17，所以 D 为氯。20. （ 1） CO2-+2H2O（ 2） Al(OH) 3+OHAlO 2（ 3） MgCl +2NaOHMg(OH) +2NaCl22-2-(4)SiO 2+2OHSiO 3+H2O(5)Mg Al Si C解析：（ 1） X 是形成化合物种类最多的元素，说明X 是碳元素，其最高价氧化物是二