物质的量浓度

1、物质的量浓度一、考纲要求1、理解物质的量浓度的槪念，掌握溶液浓度的汁算(溶液中溶质的质量分数和物 质的量浓度)。2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的方法。二' 查漏检测1、下列各溶液中，溶质的物质的浓度为Imol/L的是A. 将25g胆矶溶于100mL水所得的溶液B. 将SOgSO：溶于水并配成1L的溶液C. 将0. 5mol/L的Na=0,溶液lOOmL加热蒸发掉50g水的溶液D. 从lOOmLO. 5mol/L稀硫酸中取出的50mL溶液2、下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容疑瓶， 胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1) 现需要配制500mLlmol/L硫酸溶液，需用质

2、量分数为98%、密度为1. 84g/cm的浓硫酸mLo(2) 从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列是。(3) 容量瓶使用前检验是否漏水的方法是(4) 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(均填“偏高” “偏低”或“不变”) 转移后没有洗涤稀释硫酸的烧杯° 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中° 摇匀后发现液而低于刻度线再加水。 容量瓶没有干燥有少量蒸馅水。 泄容时俯视观察液而o三' 知识梳理<)物质的量浓度1、物质的量浓度：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位是molL L计算公

3、式为：物质的量浓度molL厲"川刃賈人 洛液的体积IL注意：要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。溶质一左要用“物质 的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数， 应根据有关公式换算为“物质的量”。带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量” 的计算，用带有结晶水物质的量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。同一溶液，无 论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。2、物质的量浓度溶液的配制(1) 主要仪器：量筒、托盘天平(誌码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2) 方法步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定

4、容、摇匀。(3) 配制物质的量浓度的溶液时，应注意的问题： 计算依黑 溶质物质的量守恒。»VM=cV cVcVm 容量瓶要检漏、水洗，不需要干燥。容量瓶的规格有50mL、100mL、250 mL、 500 mLs lOOOmL 等。 腐蚀性药品(如NaOH)不能宜接在垫纸上称量，应置于小烧杯中快速称取。 用玻璃棒将溶液注入容虽瓶前需恢复到室温,这是因为溶质在稀释或溶解时总有 热效应。 溶质溶解再转移至容量瓶后，必须再用少量蒸憎水将烧杯及玻璃棒洗涤23次， 并将洗涤液一并倒入容量瓶中。如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。 如果加水泄容时超过了刻度线，不能将超岀的部分再吸走，必须重

5、新配制。 用胶头滴泄管左容后再振荡，岀现液面低于刻度线时不要再加水。 泄容时液面距刻度线1cm2cm时改用胶头滴管加水，平视刻度线加水至凹液而 最低点与刻度线相切。(4) 配制误差分析根据c=- = 判断：V MV(1) 若称量固体溶质时，操作无误，但所用磁码生锈，m偏大，结果偏高。(2) 若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。(3) 若容量瓶中有少屋蒸懈水或左容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。(4) 俯视、仰视对结果的影响。甘、 仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，I I导致溶液体积偏大，C偏小。 当俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，故C偏髙。3、溶液的

6、浓度的基本运算技能 基本运算关系c=； 溶液稀释泄律：溶质质量不变:m » B »%=m « B «%：溶质的物质的屋不变：c承 V浓=。« V 物质的量浓度与溶质质虽分数B%的换算（密度为° ）£ _ 加/M _ 加液 X B% _ q10QQUB% _ lOOOp.3% V 一 V 一 VM一 VM一 McMB% = （M为溶质摩尔质量）lOOOp 溶解度与溶质质量分数B%的换算：BSS =xlOO% , B%=xlOO%1003100+S 溶解度与物质的量浓度（有密度°）的换算（M为溶质摩尔质量）n _ S/

7、M _1000pS厂 S + 100 一 M(100+S)1000 pxl00 =lOOcM1000c/-cMc V A/d =1000VW cUM 气体溶解在标准状况下，IL水中溶解某气体VL所得溶解密度为p g/mL帧越M _ MW M q innn t V “22400+MV讥 1000x1 +M22.41000p>B% _ lOOOpV四、典型剖析1、欲配制lOOmL、0.2mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：(1) 所需的仪器有:(2) 根据计算，所称取氢氧化钠的质量为,氢氧化钠固体应放在中称量:(3) 下列操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是()A.氢氧化钠放在纸上称量，

8、又出现潮解现象B.容量瓶水洗后未干燥C.氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中D.左容时视线偏低2、已知某饱和溶液：溶液质量为mg溶剂质量为m?g；溶液的体枳VL：溶 质的摩尔质量为M gL;溶质的溶解度Sg：溶液的密度d gcm 3利用以上部 分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。下表各项(A、B、C、D、E)列岀所 用已知条件，请你将能求出结果的表现画"J”，并写岀相应计算物质的量浓度的字母 表达式。不能求出结果的画“X”。A.ww+18axlOO%B.ww+36axlOO%7100w7100w° 161(w+18a) D i61(w+36a)ABcI)E®©®®®©3、在25°C时，将两个钳电极插入一圧量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时 间后，在阳极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4 - 10H2O析岀，若温度不变，此时剩 余溶液中溶质的质量分数为()4、300mLAl2(S04)3溶液中，溶有Al3+1.62g,在溶液中加入0mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SOF啲物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB 0.3mol/L C 02mol/L D O.lmol/L5、标准状况下vL氨气溶解在IL水中(水的密度约为lg/m