山东2018年高职单招化学模拟试题【含答案】

1、山东2018年高职单招化学模拟试题【含答案】一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）a有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物b陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品c废旧钢材焊接前，可依次用饱和na2co3溶液、饱和nh4cl溶液处理焊点d使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染2设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a标准状况下，11.2l c2h6中含有共价键的数目为3.5nab通常状况下，2.0 g h2 和1 mol cl2反应后的气体分子数目为2n

2、ac1molal分别与足量的盐酸、足量的naoh溶液反应，转移的电子数都是3nad将3.4g h2s全部溶于水所得溶液中hs和s2离子数之和为0.1na3水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（）a由水杨酸制冬青油的反应是取代反应b阿司匹林的分子式为c9h8o4，水解可得水杨酸c冬青油苯环上的一氯取代物有4种d可用naoh溶液除去冬青油中少量的水杨酸4电池式氧传感器原理构造如图，可测定o2的含量工作时铅极表面会逐渐附着pb（oh）2下列说法不正确的是（）apt电极上发生还原反应b随着使用，电解液的ph逐渐减小ca mmolo2反应，理论上可使pb电极增重68a mgdpb电

3、极上的反应式为pb+2oh2e=pb（oh）25co常用于工业冶炼金属在不同温度下co还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线如图下列说法正确的是（）a通过增高反应炉的高度，延长矿石和co接触的时间，能减少尾气中co的含量bco不适宜用于工业冶炼金属crcco还原pbo2的反应h0d工业冶炼金属cu时，高温有利于提高co的转化率6某溶液由弱酸（hr）及其盐（nar）组成，浓度均为1moll1，25时向该溶液通入hcl气体或滴入naoh溶液，溶液ph随加入的h+或oh的物质的量发生变化的情况如图下列说法不正确的是（）aa、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大b加入1 m

4、ol naoh后，溶液中c（na+）=c（r）c通入hcl，r的水解程度增大，hr的电离常数减小d未加hcl和naoh时，溶液中c（r）c（na+）c（hr）7短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素w、x、y、z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1moll1 t溶液与0.1moll1 u溶液的ph 均为1下列说法不正确的是（）ay、w的最高价氧化物对应的水化物均为强酸b元素的非金属性：zyx，原子半径：xzycs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2dv的电子式可表示为二、解答题（共3小题，满分

5、43分）8（15分）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取so2，并探究so2与na2o2反应的产物 制取so2（1）写出烧瓶中生成so2的化学方程式： （2）写出实验现象：细铜丝表面： 实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并 （3）欲使反应停止，应进行的操作是： 烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是： 探究so2与na2o2反应后的固体产物（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液， （5）把na2o2粉末散附在玻璃棉上的目的是： 若na2o2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）iii装置改进（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）： 9（14分）某

6、含镍（nio）废料中有feo、al2o3、mgo、sio2等杂质，用此废料提取niso4的工艺流程如图1：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如图25时，nh3h2o的电离常数kb=1.8×105hf的电离常数ka=7.2×104，ksp （mgf2）=7.4×1011（1）加na2co3调节溶液的ph至5，得到废渣2的主要成分是 （填化学式）（2）mg能与饱和nh4cl溶液反应产生nh3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答） （3）25时，1moll1的naf溶液中c（oh）= moll1（列出计算式即可）nh4f溶液呈 （填“酸性”

7、、“碱性”或“中性”）（4）已知沉淀前溶液中c（mg2+）=1.85×103moll1，当除镁率达到99%时，溶液中c（f）= moll1（5）在naoh溶液中用naclo与niso4反应可得nio（oh），化学方程式为 ；nio（oh）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（koh溶液），工作原理为：lani5h6+6nio（oh）lani5+6nio+6h2o，负极的电极反应式： 10（14分）（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160l甲烷和0.8m3的水则可燃冰中n（ch4）：n（h2o）= （列出计算式即可）（2）羰基硫（cos）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可

8、通过水解反应：cos（g）+h2o （g）h2s（g）+co2（g）h除去相关的化学键键能数据如表； 化学键c=o（co2）c=o（cos）c=s（cos）hshoe/kjmol1803742577339465则h为 （3）近期太阳能利用又有新进展利用太阳能由co2制取c的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式 （4）nahs可用于污水处理的沉淀剂已知：25时，h2s的电离常数ka1=1.0×107，ka2=7.0×1015，反应hg2+（aq）+hs（aq）hgs（s）+h+（aq）的平衡常数k=1.75×1038，则ksp

9、（hgs）= （5）已知co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=42kjmol1，在进气比n（co）：n（h2o）不同时，测得相应的co的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同图中d、e两点对应的反应温度分别为td和te判断：2td te（填“”、“=”或“”）与图2中e点对应的反应温度相同的为 （填字母，多填倒扣分）化学-选修3：物质结构与性质11（15分）（1）na+与ne互为等电子体，电离能i2（na） i1（ne）（填“”、“=”或“”）（2）第四周期中，与al原子未成对电子数相同的金属元素有 种气态氯化铝的分子组成为（alcl3）2，分子中所含的化学

10、键类型有 ，al原子的杂化方式为 （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图a（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）水分子成笼的作用力是 ，图a中最小的环中连接的原子总数是 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图a所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图b所示，晶胞可用图c表示设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中a点原子的坐标为（0，0，0），c点原子的坐标为（2a，0，0），d点原子的坐标为（0，0，b），则b点原子的坐标为 化学-选修

11、5：有机化学基础12槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：不饱和化合物与氨（nh3）或胺（rnh2）反应能生成新的胺类化合物如：r1ch=ch2+r2nh2 r1ch2ch2nhr2+r3+r2oh（1）b中含氧官能团的名称为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应条件为 （3）反应的化学方程式为 （4）c的结构简式为 （5）下列说法正确的是 （填字母）a反应为取代反应b槟榔碱与化合物g互为同系物c1mol d最多能与2mol naoh发生反应（6）已知a在naoh溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（paana）的单体，写出生成paana的化学方程式 （7）已知：ch

12、2=chch3+cl2 ch2=chch2cl+hcl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成a，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 山东2018年高职单招化学模拟试题参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）a有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物b陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品c废旧钢材焊接前，可依次用饱和na2co3溶液、饱和nh4cl溶液处理焊点d使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境

13、污染【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；fe："三废"处理与环境保护【分析】a丝绸的主要成分是蛋白质；b玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐产品；c饱和na2co3、nh4cl溶液分别显碱性、酸性，可处理金属表面；d降解塑料的使用，减少白色污染；二氧化硫能够与生石灰反应【解答】解：a丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故a错误；b陶瓷、水泥和玻璃都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故b正确；c饱和na2co3、nh4cl溶液水解后，溶液分别显碱性、酸性，碱性可以去除油脂，酸性可以腐蚀金属氧化物，所以可处理金属表面焊点，故c

14、正确；d提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，减少白色污染，燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故d正确；故选a【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境、能源的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大2设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a标准状况下，11.2l c2h6中含有共价键的数目为3.5nab通常状况下，2.0 g h2 和1 mol cl2反应后的气体分子数目为2nac1molal分别与足量的盐酸、足量的naoh溶液反应，转移的电子数都是3nad将3.4g h2s

15、全部溶于水所得溶液中hs和s2离子数之和为0.1na【考点】4f：阿伏加德罗常数【分析】a、在标准状况，依据n=计算物质的量结合乙烷分子结构计算共价键；b、h2+cl2=2hcl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2na，反应后气体分子总数目仍为2na；c、据铝反应后变为+3价来分析；d、求出h2s的物质的量，然后根据h2s溶于水后部分电离为hs和s2离子来分析【解答】解：a、标准状况下，11.2l的 c2h6物质的量为=0.5mol，1mol分子中含有共价键的数目为7na，故0.5mol分子中含有共价键的数目为3.5na，故a正确；b、2.0 g h2相当于1molh2，1

16、molh2和1 mol cl2气体总分子数目为2na，h2+cl2=2hcl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2na，反应后气体分子数目仍为2na，故b正确；c、al与足量的盐酸，足量的naoh反应，铝均变为+3价，故1mol铝转移3mol电子即3na个，故c正确；d、标况下3.4gh2s的物质的量为0.1mol，而h2s是弱电解质，溶于水后只能部分电离为hs和s2离子，故所得溶液中的h2s、hs和s2离子的个数之和为0.1na个，故d错误，故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构

17、简式如图，下列说法不正确的是（）a由水杨酸制冬青油的反应是取代反应b阿司匹林的分子式为c9h8o4，水解可得水杨酸c冬青油苯环上的一氯取代物有4种d可用naoh溶液除去冬青油中少量的水杨酸【考点】hd：有机物的结构和性质【分析】a水杨酸发生酯化反应生成冬青油；b阿司匹林含有酯基，可水解生成水杨酸；c冬青油苯环不对称，含有4种h；d二者都与氢氧化钠溶液反应【解答】解：a由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，故a正确；b阿司匹林的分子式为c9h8o4，含有酯基，可水解生成水杨酸，故b正确；c冬青油苯环不对称，含有4种h，则一氯取代物有4种，故c正确；d二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠

18、除杂，故d错误故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项d为解答的难点，题目难度不大4电池式氧传感器原理构造如图，可测定o2的含量工作时铅极表面会逐渐附着pb（oh）2下列说法不正确的是（）apt电极上发生还原反应b随着使用，电解液的ph逐渐减小ca mmolo2反应，理论上可使pb电极增重68a mgdpb电极上的反应式为pb+2oh2e=pb（oh）2【考点】bh：原电池和电解池的工作原理【分析】原电池工作时，铅失电子在负极发生氧化反应生成pb（oh）2，电极反应式为pb+2oh2e=pb（oh）2

19、，o2在正极pt上得电子生成oh，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，以此解答该题【解答】解：apt电极上o2得电子生成oh，发生还原反应，故a正确；b铅失电子在负极发生氧化反应生成pb（oh）2，电极反应式为pb+2oh2e=pb（oh）2，o2在正极pt上得电子生成oh，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，总反应为：2pb+o2+2h2o=2pb（oh）2，消耗水，电解液碱性增强，所以电解液的ph逐渐增大，故b错误；ca mmolo2反应则得到4a mmol电子，所以根据得失电子守恒，理论上可使pb电极增重4a mmol×17g/mol=68a mg，故c正确；d铅失

20、电子在负极发生氧化反应生成pb（oh）2，电极反应式为pb+2oh2e=pb（oh）2，故d正确；故选b【点评】本题考查了原电池原理，明确电池中物质得失电子即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等5co常用于工业冶炼金属在不同温度下co还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线如图下列说法正确的是（）a通过增高反应炉的高度，延长矿石和co接触的时间，能减少尾气中co的含量bco不适宜用于工业冶炼金属crcco还原pbo2的反应h0d工业冶炼金属cu时，高温有利于提高co的转化率【考点】cb：化学平衡的影响因素【分析】a、增高炉的高度，增大co与铁矿石

21、的接触，不能影响平衡移动，co的利用率不变；b、由图象可知用co工业冶炼金属铬时，lgc（co）/c（co2）一直很高，说明co转化率很低，故不适合；c、由图象可知co还原pbo2的温度越高lgc（co）/c（co2）越高，说明co转化率越低，平衡逆向移动，故h0；d、由图象可知温度越低lgc（co）/c（co2）越小，故co转化率越高【解答】解：a、增高炉的高度，增大co与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，co的利用率不变，故a错误；b、由图象可知用co工业冶炼金属铬时，lgc（co）/c（co2）一直很高，说明co转化率很低，故co不适宜用于工业冶炼金属cr，故b正确；c、由图象可知co还原

22、pbo2的温度越高lgc（co）/c（co2）越高，说明co转化率越低，平衡逆向移动，故h0，故c错误；d、由图象可知温度越低lgc（co）/c（co2）越小，故co转化率越高，故低温有利于提高co的转化率，故d错误，故选：b【点评】本题考查根据图象对平衡移动、反应热的判断等，重在培养学生能够利用化学知识并结合图象信息进行答题的能力，综合性强，难度较大6某溶液由弱酸（hr）及其盐（nar）组成，浓度均为1moll1，25时向该溶液通入hcl气体或滴入naoh溶液，溶液ph随加入的h+或oh的物质的量发生变化的情况如图下列说法不正确的是（）aa、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大b加入

23、1 mol naoh后，溶液中c（na+）=c（r）c通入hcl，r的水解程度增大，hr的电离常数减小d未加hcl和naoh时，溶液中c（r）c（na+）c（hr）【考点】dn：离子浓度大小的比较【分析】a、a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，以此判断；b、加入1mol naoh后，ph=7，溶液呈中性，结合电荷守恒判断；c、电离平衡常数是温度的函数；d未加hcl和naoh时，溶液呈酸性，说明hr的电离程度大于r水解程度；【解答】解：a、a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，ph越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故a正确；b加入1m

24、ol naoh后，ph=7，溶液呈中性，即（h+）=c（oh），由电荷守恒可知c（na+）=c（r），故b正确；c、电离平衡常数是温度的函数，通入氯化氢，而温度不变，所以hr的电离常数不变，故c错误；d未加hcl和naoh时，溶液呈酸性，说明hr的电离程度大于r水解程度，则b点溶液中c（r）c（na+）c（hr），故d正确；故选c【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所给信息为解答该题的关键，难度中等7短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素w、x、y、z的气体单质，p和s均为有色气

25、体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1moll1 t溶液与0.1moll1 u溶液的ph 均为1下列说法不正确的是（）ay、w的最高价氧化物对应的水化物均为强酸b元素的非金属性：zyx，原子半径：xzycs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2dv的电子式可表示为【考点】gs：无机物的推断；8f：原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1moll1 t溶液与0.1moll1 u溶液的ph 均为1，v为nh3，p为cl2，u为hcl，q为h2，m为n2，n为o2，r为no，s为n

26、o2，t为hno3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素w、x、y、z的气体单质，则x为h，y为n，z为o，w为cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，x为h，y为n，z为o，w为cl，ay、w的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故a正确；bo只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：zyx，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：xzy，故b正确；cs为no2，与水反应生成硝酸和no，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故c正确；dv为nh3，其电子式为，故d错误；故选d

27、【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的ph为推断的突破口，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）（2017淄博模拟）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取so2，并探究so2与na2o2反应的产物 制取so2（1）写出烧瓶中生成so2的化学方程式：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o（2）写出实验现象：细铜丝表面：有气泡产生，细铜丝溶解实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色（3）欲使反应停止，应进行的操作是：先抽拉

28、粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：有白色固体生成，溶液变为无色探究so2与na2o2反应后的固体产物 （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量的bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有na2so4，若白色沉淀全部溶解，则产物只有na2so3，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有na2so4和na2so3（5）把na2o2粉末散附在玻璃棉上的目的是：so2与na2o2充分接触若na2o2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）iii装置改进（6）老师指出该实验装置

29、需做如下改进（只答出一种即可）：在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液【考点】u2：性质实验方案的设计【分析】（2）铜与浓硫酸在加热条件小生成二氧化硫和硫酸铜；（2）实验现象：铜丝溶解，表面有气泡生成，溶液逐渐变为蓝色；（3）为防止溶液倒吸，故欲使反应停止，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭热源；浓硫酸具有吸水性，烧瓶中液体冷却后，使硫酸铜结晶析出，硫酸铜为白色固体；（4）so2与na2o2反应的产物可能为硫酸钠、亚硫酸钠或者两者的混合物，用氯化钡与之反应，检验生成的沉淀能否溶于盐酸可得；（5）玻璃棉可so2与na2o2混合充分；过氧化钠有氧化性，

30、若na2o2未完全反应，则可能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不能确定生成的是否有硫酸钠；（6）实验装置需要添加防倒吸的装置【解答】（1）铜与浓硫酸在加热条件小生成二氧化硫和硫酸铜，反应为：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；故答案为：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；（2）细铜丝与浓硫酸反应，故细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解；故答案为：有气泡产生，细铜丝溶解；生成硫酸铜，故实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色；故答案为：逐渐变为蓝色；（3）为防止溶液倒吸，故欲使反应停止，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯；浓硫酸具有吸水性，烧瓶中液体冷却后，溶

31、液中水减少，使硫酸铜结晶析出，硫酸铜为白色固体，故现象为有白色固体生成，溶液变为无色；故答案为：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯；有白色固体生成，溶液变为无色；（4）so2与na2o2反应的产物可能为硫酸钠、亚硫酸钠或者两者的混合物，氯化钡与其可生成硫酸钡、亚硫酸钡的沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，则方法为：取洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量的bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有na2so4，若白色沉淀全部溶解，则产物只有na2so3，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有na2so4和na2so3；故答案为：滴

32、加足量的bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有na2so4，若白色沉淀全部溶解，则产物只有na2so3，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有na2so4和na2so3；（5）把na2o2粉末散附在玻璃棉上可so2与na2o2充分接触；若na2o2未完全反应，则可能氧化na2so3为na2so4：na2so3+na2o2+h2o=na2so4+2naoh，不能确定生成的是否有na2so4；故答案为：so2与na2o2充分接触；不能确定生成的是否有na2so4，na2so3+na2o2+h2o=na2so4+2naoh；（6）该装置容易倒吸

33、，故应在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液；故答案为：在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液【点评】本题考查了化学实验方案的设计，涉及二氧化硫的性质、实验方案的设计、氧化还原反应等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计原则，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力9（14分）（2017淄博模拟）某含镍（nio）废料中有feo、al2o3、mgo、sio2等杂质，用此废料提取niso4的工艺流程如图1：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如图25时，nh3h2o的

34、电离常数kb=1.8×105hf的电离常数ka=7.2×104，ksp （mgf2）=7.4×1011（1）加na2co3调节溶液的ph至5，得到废渣2的主要成分是al（oh）3、fe（oh）3（填化学式）（2）mg能与饱和nh4cl溶液反应产生nh3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，nh4+h2onh3h2o+h+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，mg+2nh4+=mg2+2nh3+h2（3）25时，1moll1的naf溶液中c（oh）= moll1（

35、列出计算式即可）nh4f溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（4）已知沉淀前溶液中c（mg2+）=1.85×103moll1，当除镁率达到99%时，溶液中c（f）=2.0×103 moll1（5）在naoh溶液中用naclo与niso4反应可得nio（oh），化学方程式为2niso4+naclo+4naoh=2na2so4+nacl+2nio（oh）+h2o此空删去；nio（oh）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（koh溶液），工作原理为：lani5h6+6nio（oh）lani5+6nio+6h2o，负极的电极反应式：lani5h6+6oh6e=lani5+6h

36、2o【考点】p8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】某nio的废料中有feo、al2o3、mgo、sio2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为sio2，滤液为niso4、feso4、al2（so4）3、mgso4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液ph，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入nh4f沉淀mg2+，生成沉淀滤渣3为mgf2，过滤得到的滤液，滤液中获得niso46h2o晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，（1）加入碳酸钠溶液调节溶液ph，使铁离子，铝离子全部沉

37、淀；（2）氯化铵溶液中铵根水解溶液显酸性，镁和氢离子反应生成氢气，促进反应正向进行生成的一水合氨分解生成氨气；（3）25时，1moll1的naf溶液中c（f）=1mol/l，结合电离平衡常数计算；一水合氨电离平衡常数数kb=1.8×105hf的电离常数ka=7.2×104，hf电离程度大，对应离子水解程度小；（4）已知沉淀前溶液中c（mg2+）=1.85×103moll1，当除镁率达到99%时，c（mg2+）=1.85×105moll1，结合溶度积常数计算；（5）在naoh溶液中用naclo与niso4反应可得nio（oh），同时生成硫酸钠和氯化钠【解答

38、】解：某nio的废料中有feo、al2o3、mgo、sio2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为sio2，滤液为niso4、feso4、al2（so4）3、mgso4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液ph，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入nh4f沉淀mg2+，生成沉淀滤渣3为mgf2，过滤得到的滤液，滤液中获得niso46h2o晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，（1）加入碳酸钠溶液调节溶液ph，使铁离子，铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是al（

39、oh）3、fe（oh）3，故答案为：al（oh）3、fe（oh）3；（2）mg能与饱和nh4cl溶液反应产生nh3，氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，nh4+h2onh3h2o+h+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，mg+2nh4+=mg2+2nh3+h2，故答案为：氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，nh4+h2onh3h2o+h+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，mg+2nh4+=mg2+2nh3+h2；（3）25时，1moll1的naf溶液中c（f）=1mol/l，结合电离平衡常数k

40、a=7.2×104，c（h+）=7.2×104，c（oh）=mol/l，一水合氨电离平衡常数数kb=1.8×105hf的电离常数ka=7.2×104，hf电离程度大，则nh4f溶液中铵根离子水解程度大，溶液显酸性，故答案为：；酸性；（4）已知沉淀前溶液中c（mg2+）=1.85×103moll1，当除镁率达到99%时，c（mg2+）=1.85×105moll1，ksp （mgf2）=c（mg2+）c2（f）=7.4×1011，c（f）=mol/l，c（f）=2.0×103mol/l，故答案为：2.0×10

41、3；（5）在naoh溶液中用naclo与niso4反应可得nio（oh），同时生成硫酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：2niso4+naclo+4naoh=2na2so4+nacl+2nio（oh）+h2o，nio（oh）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（koh溶液），工作原理为：lani5h6+6nio（oh）lani5+6nio+6h2o，负极是lani5h6失电子生成lani5，电极反应为：lani5h6+6oh6e=lani5+6h2o，故答案为：2niso4+naclo+4naoh=2na2so4+nacl+2nio（oh）+h2o；lani5h6+6oh6e=lani5+6h2o

42、【点评】本题考查了物质分离提纯过程分析、物质性质的应用、电离平衡常数和溶度积常数的计算、原电池电极反应的书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等10（14分）（2017淄博模拟）（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160l甲烷和0.8m3的水则可燃冰中n（ch4）：n（h2o）=：（列出计算式即可）（2）羰基硫（cos）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：cos（g）+h2o （g）h2s（g）+co2（g）h除去相关的化学键键能数据如表； 化学键c=o（co2）c=o（cos）c=s（cos）hshoe/kjmol1803742577339465则h为）=35kj/

43、mol（3）近期太阳能利用又有新进展利用太阳能由co2制取c的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4feo+co2c+2fe2o3（4）nahs可用于污水处理的沉淀剂已知：25时，h2s的电离常数ka1=1.0×107，ka2=7.0×1015，反应hg2+（aq）+hs（aq）hgs（s）+h+（aq）的平衡常数k=1.75×1038，则ksp（hgs）=4.0×1053（5）已知co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=42kjmol1，在进气比n（co）：n（h2o）不同时，测得相应的co的平衡转化

44、率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同图中d、e两点对应的反应温度分别为td和te判断：2tdte（填“”、“=”或“”）与图2中e点对应的反应温度相同的为ag（填字母，多填倒扣分）【考点】ck：物质的量或浓度随时间的变化曲线；cm：转化率随温度、压强的变化曲线；cp：化学平衡的计算【分析】（1）标准状况下160l甲烷物质的量=，0.8m3的水为8×105cm3，水的质量8×105g，据此计算物质的量之比；（2）cos（g）+h2o（g）h2s（g）+co2（g）的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放能量的差；（3）根据由co2制取c的太阳能工艺图示可知，

45、co2被feo还原为c，则feo将被氧化，根据重整系统发生的反应中=4写出化学方程式；（4）反应hg2+（aq）+hs（aq）hgs（s）+h+（aq）的平衡常数k=×=1.75×1038；（5）已知co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=42kjmol1，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，co转化率减小；与图2中e点对应的反应温度相同的应是计算得到平衡常数相同的点，其中cde点温度edc，ab点ab，fg点，fg，bef起始比值不同，co转化率相同，结合平衡常数计算分析；【解答】解：（1）标准状况下160l甲烷物质的量=，0.8m3的水为8×105c

46、m3，水的质量8×105g，则可燃冰中n（ch4）：n（h2o）=： =：，故答案为：；（2）cos（g）+h2o（g）h2s（g）+co2（g）的h=（742+465×2）（339+803）=35kj/mol，故答案为：35kj/mol；（3）由co2制取c的太阳能工艺图示可知，co2被feo还原为c，则feo将被氧化，根据重整系统发生的反应中=4，结合得失电子数守恒和质量守恒可知反应为：4feo+co2c+2fe2o3，故答案为：4feo+co2c+2fe2o3；（4）反应hg2+（aq）+hs（aq）hgs（s）+h+（aq）反应的平衡常数k=×=1.75&

47、#215;1038，ksp=4.0×1053，故答案为：4.0×1053；（5）已知co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=42kjmol1，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，co转化率减小，图中d、e两点对应的反应温度分别为td和ted点co转化率大于e点co转化率，说明tdte ，故答案为：； e点平衡常数co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量 1 1 0 0变化量 0.5 0.5 0.5 0.5平衡量 0.5 0.5 0.5 0.5 k=1a点平衡常数co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量 1 2 0 0变化量 平衡量 k=

48、1b点平衡常数co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量 1 2 0 0变化量 0.5 0.5 0.5 0.5平衡量 0.5 1.5 0.5 0.5k1f点平衡常数co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量 3 2 0 0变化量 1.5 1.5 1.5 1.5平衡量 1.5 0.5 1.5 1.5k1g点平衡常数co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量 3 2 0 0变化量 1.2 1.2 1.2 1.2平衡量 1.8 0.8 1 2 1.2k=1故与图2中e点对应的反应温度相同的为ag，故答案为：ag；【点评】本题考查了盖斯定律的应用、反应达平衡的判断以

49、及平衡常数的有关计算等问题，综合性较强，是高考的常见题型，题目难度中等化学-选修3：物质结构与性质11（15分）（2017淄博模拟）（1）na+与ne互为等电子体，电离能i2（na）i1（ne）（填“”、“=”或“”）（2）第四周期中，与al原子未成对电子数相同的金属元素有4种气态氯化铝的分子组成为（alcl3）2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，al原子的杂化方式为sp3杂化（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图a（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）水分子成笼的作用力是氢键，图a中最小的环中连接的原子总数是10可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图a所示笼分别用2

50、个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有15个水分子（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图b所示，晶胞可用图c表示设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为（写出计算式）；设晶胞中a点原子的坐标为（0，0，0），c点原子的坐标为（2a，0，0），d点原子的坐标为（0，0，b），则b点原子的坐标为【考点】9i：晶胞的计算【分析】（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强，要想失去电子需要更多的能量，据此进行分析；（2）al原子未成对电子数为1，气态氯化铝的分子组成为（alcl3）2，存在共价键和配位键，这里al原子与四个配位的cl原子连接

51、，是sp3杂化；（3）水分子成笼的作用力是 分子间作用力，具体表现为氢键，a中最小的环中连接的原子总数是10；中间笼实际占有15个水分子；（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比，根据晶胞a点原子的坐标，c点原子坐标和d点原子坐标解答【解答】解：（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强，要想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的更高故答案为：；（2）al原子未成对电子数为1，第四周期各金属元素中，未成对电子数也为1的有k，sc，cu，ga，共有4种；气态氯化铝组成为二聚体（alcl3）2，这里al与4个配位的cl成键，3个为共价键，一个为配位键，则分子中含有的

52、化学键类型为共价键、配位键，al的杂化方式为sp3杂化故答案为：4，共价键、配位键，sp3杂化；（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图a（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子），水分子成笼的作用力是 分子间作用力，具体表现为氢键；图a中最小的环连接有5个水分子，一个水分子有2个原子，因此最小的环连接的原子数为5×2=10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图a所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子且不均摊，两个面与另外的笼是共面关系，面为正五边形，5个水分子，则实际占有个水分子故答案为：氢键，10，15；（4）六方最密堆积（hcp）不再是立方结构，晶胞参数已经不同于立方晶系，六方最密堆积晶胞实为等径硬球接触，上一层嵌于下一层的凹处，上下关系抽象在晶胞内其实是正四面体关系，因此晶胞c中虚线所标的四个硬球关系为正四面体关