吉林省白城毓才实验学校2014—2015学年度下学期高二期中考试化学试卷（无答案）

1、. 装订线内 不准答 题装 订线学校 班级 姓名 考号 白城毓才实验学校20142015学年度下学期期中考试高二化学试卷命题人：张赫 考试时间90分钟 相对原子质量Cl:35.5 C:12 Na :23 N :14 H :1 O: 16 S: 32卷一选择题（每个选择题有一个选项，每题3分，共54分） 1中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268 时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是( )AN2BCO2 CC2H6O DH2O2 2下列表示式错误的是( )ANa的轨道表示式： BNa

2、的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：3s1 3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) SF6PCl5 PCl3CS2 NO2 N2 A B C D 4下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小 5.下列说法正确的是（ ） A.所有非金属元素都分布在P区 B.元素周期表IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C.稀有气体原子最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素物理性质、化学性质都相同

3、6X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 （ ） AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P2 Y:3s23P3 DX:3s2 Y:2s22P3 7下列物质的性质与氢键无关的是( )A冰的密度比水的密度小 B氨气极易溶于水CSbH3的沸点比PH3高 D溶解度：邻­羟基苯甲醛<对­羟基苯甲醛 8有关原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是( ) A氢化物不稳定 B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C其单质既有氧化性又有还原性 D是植物生长所需要的

4、一种营养元素 9同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( ) A原子半径：X>Y>Z B气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C电负性：X>Y>Z D非金属性：X>Y>Z 10已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X<Y，下列说法中正确的是( ) A电负性：X<Y B周期表中，X可能在Y的右边 C若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价 D气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX 11X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周

5、期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 12根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物

6、的沸点为H2T<H2R B单质与稀盐酸反应的速率为L<QCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等 13通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空 间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60° BNO3-和CO32- 是等电子体，均为平面三角形结构 CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 14科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中 NNN键角都是108.

7、1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( ) A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中4个氮原子共平面 C该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对 D15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 15以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是() A1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道 B1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道 C1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键 D1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键 16.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

8、（ ） A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形    C直线形；平面三角形    D V形；平面三角形 17.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） ACl B CCl3 DCl2 18第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( ) A分子中5个RCl键键能不都相同 B键角(ClRCl)有90°、120、180°几种 CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D每

9、个原子都达到8电子稳定结构 II卷2 非选择题（共46分）19(12分)有下列微粒：CH4CH2=CH2CH=CHNH3 NH4BF3P4H2OH2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)比较键角由大到小顺序 A.>>>> B.>>>> C.>>>> (5)比较共价键强弱的顺序 。20（12分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期

10、数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，D在E的单质中燃烧产生苍白色火焰，请回答（1）C在元素周期表中的位置是（2）D2B2的电子式是 ；AB2的结构式是 （3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A的最高价氧化物通入由B、C、D三种元素组成的盐溶液中有胶状沉淀生成，写出正确的化学反应方程式 。（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 。 21(10分)已知A、B、C、D、E都是

11、周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2)B的氢化物的分子空间构型是_，其中心原子采取_杂化。 (3)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为_。 (4)E的核外电子排布式是_，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为_。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。22、（12分）A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电