高中离子方程式经典练习题

1、优秀资料欢迎下载！离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：质量守恒、电荷守恒、注明“” “” ； 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。书写相关知识1、完全电离的酸是指： HCl 、H2SO4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4 等强酸 ； 中强酸（ H2 SO3、 H3PO4 ）,弱酸（ H2CO3、 H2S、 HF、 HclO 、 CH 3COOH 、H 2SiO 3）则不能拆。2、 完

2、全电离的碱是指：NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 等强碱、中强碱的溶液；而 NH 3?H2O 及 Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶 ；硫酸盐中只有PbSO 4、BaSO 4 不溶 ，但 CaSO4、Ag 2SO4 为微溶。4、特殊情况处理： 微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆 ，而浓盐酸

3、、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有HSO 4必须拆 ，而 HS、HCO 3 、 HSO3、 HPO42 、 H2PO4 则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式2 2 BaSO来表示的是Ba SO44A BaCl2Na2SO4 BaSO4 2NaClB BaCO3H2SO4 BaSO4 H2O CO2C BaCl2H2SO4 BaSO4 2HClD Ba(NO3) 2H2SO4 BaSO4 2HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A CHCOOH溶液 +NaOH溶液B Na

4、SO 溶液 +Cu（ OH）溶液3242C Na2CO3 溶液 +Ca（ OH） 2 澄清液D Na 投入 NaCl 溶液中3、向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I 表示）和滴入的稀硫的体积（用V 表示）间的关系正确的是4、有 A、B、 C、D 4 种无色可溶性盐分别是由222、Na、 Mg、 Ag、 Ba、 Cl、 CO3、HCO3NO3 中的不同离子所组成。实验测知A 溶液与硫酸反应只有气体生成，B 溶液与硫酸反应只有沉淀生成， C 溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成， D 溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。（1）A为，B为，C为，D为。优秀资料欢迎下

5、载！（ 2）分别写出下列反应的离子方程式： C 溶液与足量硫酸溶液反应。 C 溶液与足量氢氧化钠溶液反应。 C 溶液与少量氢氧化钠溶液反应。5、当固体 AgCl 放在较浓的 KI溶液中振荡时，则部分AgCl 转化为 AgI ，原因是A. AgI比 AgCl 稳定B.碘氧化性比氯弱C. I- 的还原性比 Cl - 强D.溶解度 AgI<AgCl6、离子2 7x 2能在酸性溶液中发生如下反应：Cr O与 Sx23O（ a、b、c、d、e、f 均为化学计量数） ，若 b3，a Cr ObScH dCr eS fH272x d 2，则 Cr2O7 中 Cr 的化合价为A.4 价B. 5价C.6

6、价D.7价n和 I发生反应的离子方程式如下：n 6I3H O7、在一定条件下， RORO 6HR 3I3322n中 R元素的化合价 _ 。（ 1） RO3（ 2） R元素的最外层电子数是 _ 。2-+8、离子方程式 CO+2H =CO+HO可表示的反应是322（ A）石灰石和盐酸反应制取CO2（ B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2 和 H2O（ C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO和 HO22（ D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO和 HO229、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是A. Ca(OH)2和 Na2COB. Ca(OH)2和 NaCl3C. Ba(OH) 2

7、 和 NaNO3D. KOH 和 Na2SO410、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式1、 Na2SO4 溶液（ Na2CO3）：所加试剂离子方程式2、 Ca(NO)2溶液（ CaCl2）：所加试3剂离子方程式3、 FeSO 溶液（ CuSO）：所加试44剂离子方程式11、 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式12、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是优秀资料欢迎下载！A. NH3+-+、SO42+4、 NO3、 Al、 ClB. K、 HC

8、O3、 NaC. Mg2+、 Cl-+D. MnO+2+、 NO、 Na4、 K、SO、Na3413、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是+2+，CO32+3+2A H， Ca， ClBNa ， Fe， OH， SO4+， Cl2+2+2C K ， Na，OHD Cu ，Ba ,Cl,SO414、在 PH 7 的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是A K+、 Na+、SO42 、Cl 2+3+42B Cu、 Al、Cl、 SO2+、 Cl2C Fe、 I、CO3+、 ClD Ag 、 Na、NO315、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是A. K、SO2B. Na、AlO、 N

9、a、 MnO、 K、 OH244C. K222D. Fe3、Cl、 Cu、 S、 SO4、 Na、 HCO316、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是+-+-2+2+-A.Na 、 Cl、K 、 ClOB.Ca 、 Mg、HCO、 Cl3+2-2+-、I-C.K、NH 、CO、 HSD.Mg 、 K 、 Br4317、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是+-2-B. Ba2+-A. Na 、 K、Cl、 SO、K 、OH、NO43+-2-D. Na+2+-2-C. Na 、 H、HCO3、 SO4、 Ca 、 NO3、 CO318、下列离子方程式正确的是+ -A. 金属钠溶于水Na 2HONa

10、 2OH H2B. 碳酸氢钠溶液中加盐酸CO32- 2H+ H2O CO2C. 氢氧化钠溶液中加硫酸镁-2+Mg(OH)22OH十 MgD. 氢氧化钡溶液中加硫酸-+2OH H H O19、有一白色固体可能有：2+-2+2-+Ca 、 Cl、Cu、 CO、 K 、 Na 中的几种，现做如下实验：3(1) 把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2)取 (1)中少量无色溶液向里加AgNO溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO沉淀全部洛解且有气体放出，则：33（ 1）该白色固体中一定有的离子是。（ 2）诙白色固体中一定没有的离子是。（ 3）该白色固体中可能有的离子是，若要验证离子是否一定存在可用反

11、应进行检验。（ 4）实验（ 2）中的离子方程式有20、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是+2+-2-+2-2-2+（ A） Ag 、 Ca 、Br、 S（ B） H、 SO3、 SO4、 Ba+-2-2-+2+2-（ C） Na 、 Cl、SO、 SO（ D）H、Na 、 Cu 、 S4321、下列离子在溶液中能大量共存的是+2-B I-A NH4 、 SO4、 NO3、H、 NO3、H 、K优秀资料欢迎下载！+-2-2-C NH4 、 Cl、OH 、 NO3D Na 、 H 、 SO3 、 SO422、某 100mL混合酸中， HNO3物质的量浓度为0.4mol/L ，H2SO4 物质的

12、量浓度为2向其中加入2.56 克 Cu 粉，待充分反应后，溶液中Cu 物质的量浓度为0.2mol/L。A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算23、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是3+2B Al3+A Fe、 Cl、Na、 SO、 Na、 HCO、 NO433+2D AlO2+C Ag 、 Na、SO、 NO2、 CO、 K、Na43324、下列离子方程式书写错误的是A足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca2+2+2H O+2HCO +2OH =CaCO +CO3332B明矾溶液与足量的氢氧化3+22+

13、2BaSO +2HOAl+2SO+2Ba +4OH =AlO2442C石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2 +NH4+HCO3CaCO3+NH3+2H2O23Fe2 3+2+22D Fe O 溶于过量的氢碘酸中O+6H +6I=2Fe +3I+3HO25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是2+-+B.AI3+A.Ca、 HCO3、 C1、K、 AlO2、 HCO3、Na2+2-44 2D.Fe3+-+32C.Fe、 S、 NH、 SO、 SCN、 Na、 CO26、在 pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是2+2、Cl-B.Ba2+-A、 NH4. 、 Mg、 SO4、 K、 OH

14、、NO3C. Al3+2+2、 Cl-+2+-、 AlO、 Cu、SOD.Na 、Ca、 Cl4227、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1 ×10 -3 mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是+-3+3+-A K、 Na、MnO4、 NO3B Fe、 A1 、Cl、 HS+-+-+2-C、 NH、 A1O 、Na 、 CHCOODK 、 Na 、 SO、 NO4234328、在由水电离出的c(H +) 1×10 13mol·L1 的溶液中，可能大量共存的离子组是A. Fe2+， ClB. Ba2+， Cl， Na， NO3， Na， NO3

15、C.SO2， S O2+2+， AlO， NH ， NaD.Mg， Na，Br2423429、某无色透明的溶液，水电离出+） 14 1c（H=10mol·L ，在该溶液中一定能大量共存的是A. Fe2+22+2、 Cl、K 、SO、 NOB Mg、NH 、 SO4344+、SO2D. Ba2+、 SO2C. Na 、 K、NO、 Na、 MnO434430、下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中滴加 Ba(H) 2 溶液至Al3+恰好完全沉淀： Al3+22+2SO4+3OH +2Ba =2BaSO4 +Al(OH) 3B向明矾溶液中滴加Ba(H) 2 溶液至2恰好完全沉淀： Al

16、3+22+SO4+SO4+Ba +4OH = BaSO4+AlO2 +2H2OC向 FeI2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化2I+Cl =I+2Cl22D向 FeI 2溶液中通入 Cl 2至 Fe2+恰好完全被氧化2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl 22NO3 、 SO3 、S 等 10 种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。其中离子和两种阴离子。它们是 _ ；其余离子在是 _ 。优秀资料欢迎下载！31、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是、 Cl+2+、 Cl2+A.NH、 Na、BaB.SO、 CO、 Na4433+2+2、 ClD.Cl2+C.Al 、

17、 Mg 、 SO4、 NO3、Mg、 Na32、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是A NH· H O、AgNOB CHCOOH、NH· H OC NaOH、 AlCl3D HSO、 Ba(OH)32333224233、将 0.2mol/L氢氧化钡溶液与 0.15mol/L硫酸氢钠溶液等体积混合，充分反应后，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是A c(Ba2+2)>c(OH )>

18、c(Na )>c(SO4B c(Na +)>c(OH )>c(Ba +)>c(SO 42 )C c(Na +)>c(Ba 2+)>c(OH )>c(SO42 )+2+2)D c(OH )>c(Na )>c(Ba )>c(SO434、在含有I 离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是+2+A NH4 、 Ba 、Cl、 AlO2 、 Fe2+、Al 3+2+CCl、SO3、Na 、K35、今有分开盛放的A、B 两种溶液，共含有较多量的B SO42、 NO3DNa+、+2+3+、H、 K、Na 、Mg 、 Fe 、 Cl、OHA

19、 溶液含有三种阳 B 溶液中，它们36、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba 2+SO42 BaSO4B钾和水反应+K+2H2OK +2OH +H2C小苏打与烧碱溶液反应HCO2+HO+OH CO332D小苏打与盐酸反应+ CO2 +H2OHCO3+H37、下列离子方程式书写不正确的是A氯气和水反应：22+Cl +HO 2H +Cl+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：2+2+22MnO+4H +2ClMn +Cl+2HOC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH Cl+ClO +H2O优秀资料欢迎下载！D漂白粉和盐酸： Ca2（ ClO）2+2HCl Ca2+ +2Cl

20、+2HClO 38、下列离子方程式书写不正确的是A. 小苏打溶于醋酸溶液：HCO3 CH3COOH CH3COO H2O CO2B. 碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3) 2 H Ca2 H2OCO2C. 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：2424Ba SO BaSOD. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：2CO2H HCO3339、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是A. 锌与稀硫酸Zn 2H+ Zn2+ H2+ 2+B. 大理石与稀硝酸 CaCO3 2H Ca CO2 H2O+ -+C. 钠跟水反应： Na 2H2O Na 2OH H D. 氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合-2+2OH Mg M

21、g(OH)40、下列离子方程式正确的是A. 向石灰石中加稀硫酸CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH) 2 2CO Ca2+ 2HCO3C. 氯化氢通过饱和小苏打溶液+3 H H2OCO2D. 向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液Ca2+-3 OH CaCO3 H2O41、以下离子方程式书写正确的是A向 Ba(OH) 溶液中滴加 NaHSO溶液至中性：2+2Ba +OH +H +SO BaSO +H O24442B硝酸铁溶液中加入过量氨水：3+Fe(OH)3Fe +3OHC FeI 2 溶液中加入溴水 3Fe2+Br 2 2Fe3+2Br 32溶

22、液：32+32D向 NaHCO溶液中加入过量的Ca(OH)HCO Ca +OH CaCO +H O42、下列离子方程式中书写正确的是A氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al3+3OH =Al(OH) 3B氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H S+OH=HS +HO22C硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2+3+Fe +2H2O2+4H=Fe +4H2OD小苏打溶液和醋酸混合：HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2 +H2O43、下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合2+22+3+2Fe +2H O+4H =Fe +4H OB小苏打溶液与稀硫酸混合2+： CO3+2H

23、=CO2 +H2OC明矾溶液滴入Ba(OH)2 完全沉淀：Al3+22+至 SO+SO+Ba +3OH244=Al(OH) +BaSO34D饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀Fe 3+3H2O=Fe(OH)3 +3H+44、某无色溶液，由+2+3+2、 SO42中的若干种组成。Na 、 Ag 、 Ba 、Al、 AlO2、 MnO4、 CO3取该溶液进行如下实验：（ A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（ B）在（ A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（ C）在（ B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。优秀资

24、料欢迎下载！根据上述实验回答下列问题：（ 1）溶液中一定不存在的离子是。（ 2）一定存在的离子是。（ 3）判断沉淀乙成份的方法是。45、某无色透明溶液， 跟金属铝反应放出氢气。试判断下列离子：2+2+2+、Mg、Cu 、Ba 、H 、Ag2、 SO2中，何种离子能存在于这种溶液中：SO、 HCO、OH 、 NO4333当反应后的溶液中有大量Al 3+，这种溶液中可能存在_离子。当反应后的溶液中有大量_离子。AlO2 ，这种溶液中可能存在46、某无色溶液，其中可能存在2、AlO2、SO22；取该溶液进行有关Na、Ba2、S、SO34实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（ 1）沉淀甲的化学式为；（ 2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；（ 3）沉淀丙中一定含有，可能含有；（ 4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。1、 Cl 2 与 NaOH溶液反应（ 2）2、 F2 与 NaOH溶液反应优秀资料欢迎下载！3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）