酸碱盐金属知识点整合

1、学习必备欢迎下载酸碱盐金属知识点整合一、常见的酸碱盐常见的酸浓盐酸（ HCl ）：无色透明液体，工业盐酸因含有Fe3+性质：挥发性（打开浓盐酸瓶口，出现白雾）浓硫酸（ H2SO4）：无色透明油状液体，密度 1.84g/cm3 性质： 1、溶于水时放热如何稀释浓硫酸 ：将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌。注意不能将水加到浓硫酸中， 否则将出现酸溅。因为浓硫酸密度比水大，水将浮在浓硫酸表面， 浓硫酸溶于水放热， 导致局部温度过高， 水暴沸，产生酸溅2、吸水性：浓硫酸会吸收气体中的水分。可用作干燥剂3、脱水性：浓硫酸将物质中的氢氧元素按水的比例脱下来。浓硫酸滴在身上如何处理： 先用抹布擦拭，后用大

2、量清水冲洗4、强氧化性浓硝酸（ HNO3）：无色透明液体性质： 1、挥发性2、见光易分解3、与金属反应不生成氢气4、强氧化性常见的碱氢氧化钠（ NaOH）：又称烧碱、火碱或苛性钠性质： 1、易潮解潮解：固体物质易在空气中吸收水分，表面潮湿而逐步溶解的现象2、易变质与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO33、强腐蚀性（滴于手上有烧灼感）4、易溶于水氢氧化钙（ Ca(OH)2）：又称熟石灰或消石灰性质： 1、微溶于水2、易变质与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3浓氨水：氨气的水溶液溶质： NH3 ·H2 O，名称，一水合氨性质： 1、易挥发NH3·H2O = NH3+ H

3、2O常见的盐碳酸钠（ Na2 CO3）：又称纯碱或苏打性质： 1、水溶液呈碱性碳酸钠晶体（ Na2CO3·10H2O）：带十个结晶水的碳酸钠易风化失去结晶水成为碳酸钠粉末碳酸钙（ CaCO3）：别称石灰石，大理石，汉白玉等学习必备欢迎下载性质： 1、高温下易分解难溶盐 = 金属氧化物+ 非金属氧化物氯化钠（ NaCl）：食盐生理盐水： 0.9%的氯化钠溶液二、酸碱盐的性质电离：物质溶于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程1、酸的概念电离时产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物2、酸的通性（ 1） 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。（2） 酸碱=盐水（3） 酸盐新盐新酸（4） 酸

4、金属氧化物盐水（ 5）酸活泼金属=盐氢气3、碱的概念电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物4、碱的通性（ 1）碱能使紫色石蕊变蓝，酚酞变红（2）碱+酸=盐+水（3）碱+非金属氧化物=盐+水（ 4）碱 + 盐=新碱+新盐5、盐的概念电离时产生的阳离子是金属离子和铵根离子， 阴离子是酸根离子的一类化合物6、盐的一般性质（1）酸+盐=新酸+新盐（2）碱+盐=新碱+新盐（3）盐+盐=新盐+新盐（4）盐+金属=新盐+新金属注意：碱和盐的性质一般都只针对可溶性的碱和盐而言三、几种离子的检测1、Cl -的检测： 先加 AgNO3，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失NaCl +AgNO 3 = Ag

5、Cl+ NaNO 3、42-的检测： 加 BaCl2或 Ba(NO3 2，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解2 SO242)4 + NaCl+ BaClNa SO= BaSO加入硝酸的作用： 排除其他能与银离子反应生成沉淀的离子存在的可能性3、CO32-的检测： 加酸，产生气体，通入澄清石灰水中，变浑浊Na2CO 3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2所有含 CO3 2-的盐均可与酸反应4、NH 4+的检测： 加强碱，产生气体，用 湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口，试纸变蓝注意：红色石蕊试纸必须是湿润的，否则不会变色学习必备欢迎下载5、H +的检测：加紫色石蕊试液，呈红色-6、OH 的检

6、测：加酚酞试液，呈红色Fe(OH) 3 红褐色沉淀Fe(OH) 2 白色沉淀，易被氧化成氢氧化铁（白色沉淀立刻变成灰绿色，随后慢慢变红褐色）Cu(OH) 2 蓝色絮状沉淀Mg(OH) 2 白色沉淀BaSO4 白色沉淀。不溶于水，也不溶于酸AgCl白色沉淀。不溶于水，也不溶于酸四、共存问题主要看选项中是否有沉淀、水或气体生成。若有，则不能共存。 在这种题目中，若要大量共存，微溶物也不能共存。五、除杂问题三个要素： 1、加入的物质要能与杂质反应2、加入的物质不能与需要的物质反应3、与杂质反应生成的生成物不能有新杂质生成六、推断题从具有最明显特征的物质或现象开始判断（有特殊颜色和性质的沉淀、气体），

7、再根据这些物质进行正推和逆推例题、有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na2CO3、 Na2SO4 中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水， 得无色透明溶液， 加入足量 BaCl2 溶液生成白色沉淀；（ 2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解； （3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（ 1）中应加入 溶液。七、金属的变化规律金属的活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性应用：氢前金属可置换氢前金置后金置换反应：一种单质从化合物中置换出另一种单质，

8、并生成另一种化合物的反应酸、碱、盐经典习题大综合【置换反应】专题1、根据下列反应判断X 、Y 、 Z 三种金属活动性由强到弱的顺序是X 2HCl XCl 2 H 2Y 2HCl YCl 2 H 2Z 2HCl 不反应X 学习必备欢迎下载YCl 2 XCl 2 YA X、Y 、ZB Y、X 、ZC Z、Y、XD X、 Z、Y2在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（）A. 镁B.银C.锌和银D.锌和镁3废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag 、 Pt(铂 )、 Au( 金)等金属，经物

9、理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是()A Cu、AgB Fe、ZnC Pt、 CuD Ag 、 Au4将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A MgB AgC Mg、 AgDZn、 Ag5、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（）A滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸6、能够证

10、明Fe、 Cu、 Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是（）A 、 Cu + HClFe + Hg(NO3)2Cu + Hg(NO3)2B 、Cu + HClFe + HClCu + Hg(NO3)2C、Cu + HClFe + HClFe + Hg(NO 3)2D、 Fe + HClFe + Hg(NO3) 2Cu + Hg(NO3 )27、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是()A、氯化亚铁溶液、铜、银B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增

11、加的是（）A 稀硫酸B 硫酸铜C硝酸银D硫酸锌9 、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）、 e l 3、 l l3、 u l2、 g l10、 X、 Y、Z 三种金属分别投入到稀硫酸中，Y 质量减少， X、Z 质量不变，将Z投入到 X的硝酸盐溶液中， Z 表面析出 X，则三种金属活动性顺序为()A X>Y>ZB Y>Z>XC Z>Y>XD Y>X>Z11、某金属放入稀硫酸中不产生 气泡，该金属可能是（）A MgB FeC ZnD Ag12同质量的下列金属与足量的稀HCl 反应，生成 H2 最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Fe13、

12、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（） A、铜B、铜和铝C、锌和铜D、铜铝和锌14、向含 AgNO 3、Cu(NO 3)2 、Mg(NO 3) 2 混合溶液中， 加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，学习必备欢迎下载向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A Ag 、 Cu、 MgB Cu、 Mg 、 ZnC Ag 、 Cu、 ZnD Ag 、Mg 、 Zn15将铁粉加到一定量AgNO 3 、Cu(NO 3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是()A 铁B 铁和铜C铁、铜、银D 铁

13、和银16把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤， 滤液中只有一种溶质的是()A Na2S04 CuSO4，B H2SO4 CuS04C HClH2SO4D CuCl2 Cu(N03)2【离子共存问题】专题1分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A MgCl 2NaOH H 2SO4B Ba(NO 3)2 K 2SO4HCIC KOHCuS04H2SO4D AgNO 3KCIHN0 32下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A CaCl 、 Na COB.NaOH、 HClC.CuCl、Na SOD.FeCl、 KOH22322433某 PH 值小于

14、7的溶液中，含有钡离子2+-还能大量共(Ba)和氯离子 (Cl )，则下列哪种离子存于该溶液中（）A碳酸根离子B氢氧根离子C硝酸根离子D硫酸根离子4 、下列各组离子能共存的是（）A 、 H + 、 Na + 、 NO 3 B 、 Ba 2+ 、 OH 、 SO 4 2 C、 Ca 2+ 、 NO 3 、 CO3 D 、Ag + 、 Na + 、 Cl 5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是()A、 AgNO，NaClB、Na SO，MgClC、 HCl ，Na COD、 BaCl，K CO3242232236、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A 、 Na2SO4、BaCl 2、 N

15、aOHB、 Na2SO4、 CuCl2、 HNO3C 、 Na2SO4、CuCl 2、 NaOHD、 Na2CO3、 CuSO4、 H2SO47、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明 溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.KSO、 BaCl2C.CuSO、 HClD.NaCl、 KOH2448、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）2-+2-2+-A SO、 Cl- 、 Na 、 HBK、 SO、 Cu 、 N0443+2-、 Na+D. Ca2+2-、Na+C Cl- 、 K 、 SO4、 Cl- 、CO39、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）A 、BaCl

16、2NaClH2SO4B、 H2SO4NaClNa2CO3C、Na2SO4KNO 3NaOHD 、 NaOH H 2SO4 HCl10、下列各组物质能在pH=1 的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A 、BaCl 2NaNO 3KOHMgCl 2B 、Cu(NO 3)2NaClH2SO4 KNO 3学习必备欢迎下载C、Na2CO3NaClKNO 3NH 4ClD 、ZnSO 4Mg(NO 3)2NaNO 3KCl11下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A BaCl 、HCl、NaCOBK CO、NaNO、KOHCMgCl 、H SO、NaOHD NaOH

17、、223233224H2SO4、HCl12、下列各组溶液混合(酸均过量 )，最终无沉淀的是：（）A 、 Na 2SO4、 Ba(OH) 2、 H2SO4B、 Na2CO3、 AgNO 3、 HClC、AgNO 3、CaCl 2、 HNO 3D、 NaOH 、 MgCl 2、 H2SO4【鉴别物质】专题1能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠D.硫酸钾2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是()A 稀盐酸B氯化钠溶液C硫酸铜

18、溶液D碳酸钠溶液4下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A CuSO4 溶液和 Ba(OH) 2 溶液BCuSO4 溶液和 BaCl 2 溶液C CuCl 2 溶液和 AgNO 3 溶液D CuCl 2 溶液和 KOH 溶液5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸 B、硫酸C 、氢氧化钠溶液D 、氯化钠溶液6、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C 、 PH试纸D、氯化钡溶液7、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（）A NaCl B CuOC CuD Zn8. 用一种试剂就可鉴别 Na2SO4、 Ca(OH)

19、2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是A酚酞试液B氯化铜溶液C硝酸银溶液D碳酸钠溶液9. 下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸10. 能用浓 H2SO4 干燥，又能用固体 NaOH干燥的气体是 SO2 N2O5CO2 H2 O2A、B、C、D、11、使用一种试剂就能把NaCl、 NH4Cl 、 Na2SO4 三种溶液区别开，这种试剂是（）A AgNO3溶液B.NaOH溶液C.BaCl2 溶液D.Ba(OH)2 溶液12能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠D.硫酸钾13、有三瓶失去标签的无色溶液：

20、（NH 4）2SO4、Na2CO3、KNO 3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A 、 HClB 、 BaCl2C、 NaOHD、 Ba(OH) 214、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A 紫色石蕊试液B无色酚酞试液C二氧化碳气体D氯化纳15、用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）学习必备欢迎下载A . Na 2CO3、NaOH 、酚酞B. NaCl 、Na 2CO3、NaOH C. HCl 、KOH 、BaCl 2D . HCl 、NaOH 、酚酞16、能将 NaCl 、BaCl 2、 Na2CO3 三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A

21、 、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液17. 能一次鉴别出FeCl3、 Na2SO4、 Mg(NO3) 2 三种盐溶液的试剂是（）A. AgNO3 溶液B. BaCl2 溶液C. NaOH溶液D.无法鉴别18、有五瓶失去标签的溶液 Ba(NO ) KCl NaOH CuSO Na SO，不用任何其它试32424剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A. B.C.D.19. 现有 NaOHMgSO4Ba(NO3) 2KClCu(NO3) 2 五种溶液， 不外加试剂， 可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A、B、C、D、20. 不用其它试剂，鉴别下列

22、五种物质的溶液： Ba(OH)2FeCl 3BaCl2H2SO4KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（）A、B 、C 、D、12分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是()A FeCI3 、 Ba(OH)2、 KNO3，B Na2CO3、 CaCl2、Zn(NO3)2C CuS04、 KCI、 NaCID MgCl2、 NaN03、 Na2S04【除杂】专题1、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是()A NaCl （Na 2CO3） B Fe（ Cu） C Na2CO3 （CaCO3） D HCl （ BaCl2）2. 除去食盐溶液中混有的少量

23、硫酸镁，可加入适量的一种试剂是（）A 、 BaCl 2 溶液B、 NaOH溶液C、 Na2 OD、 BaO3、 下列除杂 ( 括号内的是杂质 ) 所选试剂合理的是（）A Cu(Zn) 稀盐酸B CO气体 (HCl) 氢氧化钠溶液2C CuO(Cu)稀硫酸D Na SO溶液 (Na CO)氯化钡溶液24234下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，错误的是（）A NaOH中混有 Na2CO3（盐酸）B CO中混有 CO2（石灰水）C H2 中混有 HCl（NaOH溶液）DKNO3中混有 KCl （ AgNO3溶液）5.除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶

24、液6.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A. 稀B.C. 硝酸D. 石灰水7. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）学习必备欢迎下载A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼烧。C. 加适量水， 加热，过滤， 洗涤。D. 加适量稀，微热，过滤， 洗涤。8、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是A NaOH溶液 (Na2CO3) 选用稀盐酸·C NaCl 溶液 Ba(OH) 2 选用硫酸铜溶液BD() C(CuO)选用稀硫酸 MnO2(KCl) 选用水9、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质

25、，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）（2）（3）（4）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）10. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（ 1） 氯化钾（碳酸钾）（ 2） 氯化钠（氯化镁）（ 3）硫酸镁（硫酸）（ 4） 苛性钠（碳酸钠）11. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式：a. 化合反应b. 分解反应c. 置换反应d. 复分解反应12. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（1）硝酸钠（氯化钠）碱）；（3）亚硫酸钠（苛

26、性钠）；（2）烧碱（纯；（4）汞（铜）；（5）；。【酸、碱中和】专题学习必备欢迎下载1、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )A、红蓝紫B、紫蓝红C、蓝紫红D 、红紫蓝2、下列各组物质中，都能与稀硫酸反应的一组是（）ACu、 CuO、 Cu(OH) 2BFe 、 Fe(OH) 2、 FeCl3CZn、 ZnO、 ZnCO 3DNa、 NaOH 、 NaNO 33、 10 克 10%的盐酸与10 克 10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A 、 CuSO4 溶液B 、CO2C、 CuOD、 H2SO44. 质量和质量分数均相等的苛性钠

27、溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A. 红色B. 蓝色C.紫色C.无色5、将 10 克 20%的稀硫酸和10 克 20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中（）A 紫色石蕊变红B石蕊不变色C无色酚酞变红D 无法判断6. 质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀硫酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A. 红色B. 蓝色C.紫色C. 无色7、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是()A、氯化亚铁B、氯化铁C、氯化锌D、氯化镁8、下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）A ZnB AgNO3C Na2CO3D NaOH【图像】专题1我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫

28、酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中 正确 的是()2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是 ( )3我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是pHpHpHpH7777冲洗时间冲洗时间冲洗时间冲洗时间ABCD学习必备欢迎下载4、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（）5 在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（）6向一定量稀硫酸中加入

29、适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）【特殊离子检验】专题1. 检验下列物质分别用什么试剂：2-用 _和 _ ，以 H SO 为例的方程式；A、检验 SO424B、检验 Cl -用 _和_，以 HCl 为例的方程式；C 、检验32-用_或_，现象CO为：；D、因自来水中含有氯离子，所以冒充纯净水的自来水可用_ 检验。2怎样用镁、碳酸钙、水、盐酸制取氢氧化镁？用化学方程式表示：,。【推断物质】专题1、某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 HCl 种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶

30、液编号为，并进行了下面的实学习必备欢迎下载验：实验内容 + + +实验现象白色沉淀生成白色沉淀生成有气泡冒出按的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是()A HCl、 Na2SO4、 Na2CO3、 BaCl 2BBaCl 2、 Na2 CO3、 Na2SO4、 HClC Na2CO3、BaCl 2、 HCl、 Na2SO4DNa2SO4、 BaCl2、 Na2CO3、 HCl2、某无色溶液中，可能含有KCl 、 BaCl2、 Na2CO3、 CuCl 2中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只产生气体，则此溶液中所含的物质是（）A 、 Na2CO3 、 CuCl 2B 、 Na2CO3、 BaCl

31、 2C、 KCl 、 CuCl 2D 、 Na2CO3 、KCl3有 A、B、C 三种溶液，它们之间相互反应的现象如下：A+B有气体生成； A+C无明显现象； B+C有白色沉淀生成，则A、 B、 C 三种溶液可能分别是()A HCl、 NaOH和 Na CO溶液B NaCl、 Na CO和 Ca(OH) 溶液23232C HCl、 Na CO和 CaCl 溶液D H SO、 HCl 和 BaCl2溶液232244、有一包白色粉末可能由 Na2SO4、 CaCO3、 BaCl2、 NaCl 中的一种或几种组成。做实验有如下现象：（ 1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和

32、滤液；（ 2）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；（ 3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。试推断： 该粉末一定含有和，一定不含有，可能含有。5、已知反应：化合物甲+单质 X = 单质 Y+ 化合物乙。（ 1）若乙的溶液呈浅绿色，Y 是一种红色固体，则X 是（ 2）若在常温下乙是一种无色气体，单质Y 是一种红色固体，则；X 是。6、有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C 出现白色沉淀。另取A 、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B 产生白色沉淀。由此可得：A 是_;B 是 _;C7、有 A、B、 C、

33、D、E 五种无色溶液，它们分别是是 _。NaCl、 AgNO3、H2SO4、 Ba(OH) 2 、Na2CO3 中的一种，为鉴别它们进行如下实验：（ 1）在 D 中滴入无色酚酞试液， D 呈红色，然后向 D 中逐滴加入 B，有白色沉淀析出，溶液红色就逐渐变淡，最后呈无色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。（2）把 C分别加入 A 和 E 中，都生成白色沉淀，分别加入稀HNO3， C 和 A 生成的白色沉淀溶解，而 C 和 E 生成的白色沉淀不溶解。试推断（写物质的名称） ： A：B：C：D：。8、有 A 、 B 、C 三种物质，它们之间有如下转化关系：A+2AgNO=B+2Ag; ；3B+2KOH=

34、2C+Cu(OH) 2 则化学式： A 是B 是C 是9 有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、 B、 C，进行如下实验：学习必备欢迎下载（ 1）若 A、 B 混合，有白色沉淀生成，则C 为；（填写化学式，下同）（ 2）若 A、 B 混合，有气体放出，则C为；（ 3）若 A、 B 混合，无任何现象，则C为；（ 4）上述（ 1）中发生的反应，其基本类型属于反应。（填基本反应类型）10、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。现有X 、Y 、 Z 三种不同金属，A 、B、 C、 D、 E、 F 是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化：AB的+Y

35、溶过滤液只含一种溶 AgN O 3滤液质的溶液 稀 HNO 3过滤R白色沉淀+ O 2稀 H2SO4蓝色蒸发结晶蓝色XC溶液晶体加热X 、 Z W 酸过滤潮湿DW酸滤液A 的+YZE+NaOH空气过滤溶液过滤红褐色滤液沉淀 F由此推断：（1）白色沉淀R 是；（2）写出下列物质的化学式：A， B， W。（3） X 、 Y 、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是；（4） F 转化为 D 的化学方程式是11. 如下图，将一块金属放在盛稀硫酸的反应器中，反应发生一段时间后在装置D 处加热，稍后可见装置E 中的白色无水硫酸铜粉末变蓝。试回答下列问题：（1） E 中的无水硫酸铜粉末变蓝，说明D 中反应有，写出 E 中变化的化学方程式。（2）从 E中的变化证明A 装置中一定有生成。（3）写出装置D 中发生反应的化学方程式。（4） A 中发生反应的前提是。12、 A、B 、C、D、 E、 F、 G、H 、I 都是初中化学学过的物质。其中B 为红色固体单质，D为混合物， E、 H 均为黑色固体，F 是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。学习必备欢迎下载(1)用化学式表示 D 的组成、。(2)FG 的反应类型。(3)写出 F E 的化学方程式。(4)指出 B 的一种用途。【计算题】专题1 .碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗称小苏打