盐类水解方程式书写

1、一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成， 所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“”由于盐类的水解程度一般都很小， 通常不生成沉淀和气体， 因此盐类水解的离子方程式中一 般不标“”或“”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3 等）写成其分解产物的形式。（ 2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32 + H2OHCO3+ OH、第二步： HCO+ H2OH2CO3 + OH 。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看

2、做一步水解，例如 Fe 的水解： Fe + 3H 2OFe（OH）3 + 3H 。（ 3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱 性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3、 HPO42在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3、H2PO4在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写 时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“”、“”符号，中间用“=”连3+ =接，如 NaHCO3溶液与 Al 2 （SO4） 3溶液混合： Al3+ + 3HCO3=Al（OH） 3+ 3CO2，和此类似的还

3、 有： Al 3+ 与 CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2；Fe3+ 与 CO32、HCO3、SiO32、AlO2； NH4+ 与 SiO32、 AlO2等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。二、盐类水解的应用（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Na2CO3、 NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性 Na2CO3> NaHCO3。（2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCl3 溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。（3）将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NH4Cl 溶液中会有 H2 放出。（4

4、）热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱 性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。（5）明矾净水，将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形 成沉淀使水澄清。（6）泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝 溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：Al3+ + 3HCO3=Al（OH） 3+ 3CO2，现象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO2 的存在故可起到灭火作用。（7）铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有 K2CO3，其水解显碱性，与铵盐中的 NH4+反应

5、。（8）判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大 量共存。（9）分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AlCl 3溶液蒸干灼烧得到的是 Al 2O3而不是 AlCl 3 固体。酸性强弱排序HClO4>HI>HBr H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸） >H2C2O4（ 草酸） >H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH （丙酮酸） >HNO2（ 以上为中强酸 ）>HF>HCOOH>3HC6O（3 乳酸）>C6H5COOH苯（ 甲酸 ）>CH2=C

6、H-COOH丙（ 烯 酸 ）>CH3COOH>2CH5COOH（ 丙 酸 ）>C17H33COOH（ 油 酸 ）>C17H35COOH （ 硬 脂 酸） >H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3>C6H5OH（苯酚） >HCO3练习例 1 浓度为 0.1mol/L 的 8 种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba（OH）2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH 值由小到大的顺序是（填写编号） .【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH 值大小比较有以下一般规律：（ 1）同物质的量

7、浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强酸<一元强酸<弱酸<水解显酸性的盐溶液 .（ 2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH 关系是：以 H2PO4为例：< H3PO4<NaH2PO4< NaHPO4< Na3PO4. 答案：。例 2 若 pH=3 的酸溶液和A生成一种强酸弱碱盐pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸

8、性，其原因可能B 弱酸溶液和强碱溶液C 弱酸与弱碱溶液反应D 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。 若酸、碱均是强酸、 强碱，则由 pH知酸溶 液的 c（H +）= 碱溶液的 c（OH-） ，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐， 该盐不水 解，溶液呈中性，与题意不符，故 D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积 混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致 的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以 B 项正确 。 A 项具有极强的干扰性，很多 同学错选了 A，原因是只注意到了 A 项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性， 而忽视了该条

9、件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。答案： B例 4 明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）ASO42=K +=Al 3+ >H+ >OHBSO42 > 2K + >Al 3+ > OH >H+1 2 + 3+ +C SO42 > 2K + >Al 3+ >OH >H+2DSO42+OH =K +Al 3+H +解析：明矾为 KAl（SO4） 2·12H2O，溶于水店， K+，SO42均不水解，但 Al 3+要水解，故 K+ >Al 3+ ，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C 正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方

10、程式为： 2SO42+OH=K +3Al 3+H + 故 D错误。例 5 普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里 盛装碳酸氢钠饱和溶液。 使用时， 倒置灭火器， 两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色 泡沫。（ 1）产生此现象的离子方程式是 .（ 2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 （ 3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 。解析：（1）Al 3+与 HCO3发生双水解反应。Al 3+3HCO3=Al（OH） 3+3CO2（ 2） Al 2（SO4） 3 溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al 3+3H2O Al（OH）3+3H+ +Fe2+Fe2+H2（

11、3）与酸反应返率 NaHCO3> Na2CO3；产生等量 CO2时，消耗 Al 3+量： Na2CO3> NaHCO3；等 质量的 NaCO3、Na2HCO3分别与足量 Al 3+反应，生成 CO2量 NaHCO3>Na2CO3例 6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是 原因是 。 Kal（SO 4） 2 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 ， 原 因 是 碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 盐酸与硫酸各 1mol/L 的混合酸 10mL，加热浓缩至 1mL，最后的

12、溶液为 ，原因是 。解析： 本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。 K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3 和 KOH反应后又生成 K2CO3。 KAl（SO4） 2·2H2O，原因是尽管 Al 3+水解，但由于 H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水 合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。 BaCO3 Ba 2（HCO3） 2BaCO 3+CO2+H2O Na2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Al（OH） 3， 加热，使 HCl挥发，促进水解进行到底 H2SO4溶液， HCl 挥发 .实战演练一、选择题1. 常温下，

13、将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A. c（HCOO） >c（Na）B. c（HCOO） c（Na）C. c（HCOO）= c（Na）D. 无法确定 c（HCOO）与 c（ Na）的关系2. 在常温下 10 mL pH=10 的 KOH溶液中，加入 pH=4的一元酸 HA溶液至 pH刚好等于 7（假A. c（A）=c（K）B.c（H）=c（OH）c（K）c（A） C.V后20 mL D.V后20 mL3. 物质的量浓度相同 （0.1 mol · L1）的弱酸 HX与 Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度 关系错误的是A. c（ Na） c（H） c（ ） c

14、（ OHB. 若混合液呈酸性，则 c（）c（Na）c（H） c（H） c（OHC. c（ H） c（ ） 2c（ NaD. 若混合液呈碱性，则 c（Na）c（H） c（ ） c（OH）c（H）4. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与 Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na）c（A. c（ OH） c（H）B.c（HX） c（XC.c（ ） c（ H） 2c（ NaD.c（H） c（ H） c（ Na） c（ OH）5. 某酸的酸式盐 NaH在水溶液中， H 的电离程度小于 H 的水解程度。 有关的叙述A.H2的电离方程式为： H2 H2OH3OH2 B. 在该酸式盐溶液中 c（Na）

15、c（2）c（H）c（OH）c（H）C. H 的水解方程式为 HH2OH3O 2D. 在该酸式盐溶液中 c（Na） c（H）c（OH）c（H）6. 将 0.1 mol · L1的醋酸钠溶液 20 mL与 0.1 mol ·L1盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸A. c（CH3COO ） c（Cl ） c（H ） c（CH3COOH） B. c（CH3COO） c（Cl ） c（CH3COOH） c（H）C. c（CH3COO ）= c（Cl ） > c（H） > c（CH3COOH） D.c（Na）c（H）>c（CH3COO） c（Cl ） c（OH）7.

16、物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4A.NH4NO3B.NH4HSO4 C.CH3COON4HD.NH4HCO38. CH3COOH与 CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液， pH为 4.7 ，下列说法错误的 是A.CH3COOH的电离作用大于 CH3COONaB.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了 CH3COONaD.CH 3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离19. 已知 0.1 mol · L1的 NaHCO3溶液的 pH=8，同浓度的 NaAlO2溶液的 pH=11，将两种溶 液等体积混合，并且发生了反应

17、，可能较大量生成的物质是A.CO2B.Al （ OH）3C.CO32 D.Al3二、非选择题10. (12 分 )(1) 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(2) KAl ( SO4) 2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(3) 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(4) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(5) 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(6) 盐酸与硫酸浓度各为 1 mol · L 1的混合酸 10 mL，加热浓缩至 1 mL，最后得到的溶 液是，原因是。11. (12 分 )(1) 某可溶性盐的化学式 (n 是最简结构 )，将一定量的该盐溶

18、于足量的水中， 若测得溶液的 pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。 若测得溶液的 pH为 11，则该盐与水 反应的离子方程式可能为。(2) NH 4Cl 溶液与 Na反应。(3) AlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液反应。(4) C SO4溶液与 Na2S 溶液反应。(5) NaHSO4 溶液与 NaHCO3溶液反应。(6) FeCl 3 溶液与 NaI 溶液反应。12. (10 分)25 时，将 0.01 mol CH 3COONa和0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶 液：(1) ； ； 。(2) 溶液中共有种不同的粒子 ( 指分子和离子 ) 。(3) 在这些粒子

19、中，浓度为 0.01 mol ·L1的是，浓度为 0.002 mol ·L1的是。(4) 和两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol(5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多 0.008 mol 。13、现有 S2、NH4+、Al3+、Na+、SO42、AlO 2、Fe3+、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1) 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 (2) 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。(3) 既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_(4) 既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 14写出有关离子反应的方程式： 明

20、矾净水： ； 配制 FeCl3 溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象： ； 碳酸溶液呈酸性： ； 把 Al 2(SO4)3溶液和 NaHCO 3溶液混合：；，硫酸铁溶液蒸干灼烧， 将镁粉撒入氯化铵溶液中： 。15( 1)把 AlCl 3 溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是最后得到固体产物是 。（2）配制 FeCl2 溶液时先加入少量，目的， 保存该溶液时在该溶液中加入少量，目的。16 AgNO 3的水溶液呈（填 “酸”、 “中”、“碱”）性，常温时的 pH 7（填 “>”、“=、”“<）”，原因是： （用离子方程式表 ）；实验室在配制 AgNO 3的溶液时， 常将 AgNO 3固体先溶于较

21、浓的硝酸中， 然后再用蒸馏水稀释到所需的 浓度，以（填 “促进 ”、“抑制 ”）其水解。18某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？ 。为什么？用离子方程式表示。 如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方 程式表示）。29. （1） 少量 CH 3COONa 固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量 水，现象是；离子方程式： 。（2）少量镁粉投入到盛有浓 NH4Cl 水溶液的培养皿中，现象；离子方程式： 。附参考答案一、 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、 10.(1)K 2CO3 尽管加热过程促进了 K2CO3的水解，但生成的 KHCO3和 KOH反应后仍 为 K2CO3(2) 明矾 尽管l 3水解，因 H2SO4(3) BaCO3 Ba (HCO3) 2在溶液中受热就会分解，而得到 BaCO3(4) Na 2SO4 Na 2SO3 在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4(5) l (OH