盐类的水解知识点

1、盐类的水解一、盐类水解当溶液中， c(H+) = c(OH-)+-c(H+) < c(OH-)+-c(H+) < c(OH-)中性，常温下， pH = 7碱性，常温下， pH > 7酸性，常温下， pH < 7实验：取少量 CH3COONa 溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化取少量 NH4Cl 溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化取少量 NaCl，溶于水，找一名同学测一下 pH 值。结论： CH3COONa碱性盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液 强酸弱碱盐的水溶液 强酸强碱盐的水溶液中性NH4Cl酸性 NaCl显碱性显酸性显中性1、盐类水解定义

2、：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳 离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱， 破坏了水 的电离平衡，使其平衡向右中移和 动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 ） 酸 + 碱 水解 盐 + 水盐类水解的本质： 水解 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的 H+或 OH-离子结合生成弱电解质， 促进了水的电离。说明： 1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+ 或 OH-结合生成弱电解 质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解

3、反应是酸碱中和反应的逆反应。二、盐类水解的类型1、强碱弱酸盐水解（ CH3COONa） CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F- 由强碱和弱酸反应生成的盐， 称为强碱弱酸盐， 含有以上弱酸根的盐， 常会发生 水解。Na2CO3的水解2- - -第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步： HCO3- +H2OH2CO3 +OH-（次要） NH4Cl 可以看作是强酸 HCl 和弱碱 NH3·H2O 反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类 似这样的盐还有 Al2（SO4）3、FeCl3、CuSO4等。2、强酸弱碱盐（ NH4Cl）Al3+,Fe3

4、+,Cu2+ 练习：写出 Al 2（SO4）3 水解的离子方程式。3+ +Al3+ + 3H2OAl（OH） 3 + 3H+Cu（NO3）2 Al 2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3以 NaCl 为例，说明强碱强酸盐能否水解。小结：由于 NaCl 电离出的 Na+和 Cl-都不能与水电离出来的 H+ 或 OH-结合生成 弱电解质， 所以强碱强酸盐不能水解， 不会破坏水的电离平衡， 因此其溶液显中 性。3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解4、弱酸弱碱盐（ NH4Ac） 由于一水合氨和醋酸的电离度相近， 因此铵离子、 醋酸跟离子水解程度相近， 从 而溶液显中性。5、混合盐溶液（酸式盐溶液

5、） 说明：盐类水解方程式书写注意点1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用 “ ”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀 也不发生水解，书写时产物不用 “和”“。”3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。 各类盐水解的比较。盐类实例能否水解引起水解的 离子对水的电离平 衡的影响溶液的酸 碱性强碱弱酸 盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱 盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸 盐NaCl不能无无中性三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。 组成盐的酸或碱越弱， 盐的水解程度越大，其盐溶液

6、的酸性或碱性就越强。 “无弱不水解，有弱即水解， 越弱越水解，谁强显谁性 ”外因： 1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热 反应，温度升高，水解程度增大。2、浓度 溶液浓度越小， 实际上是增加了水的量， 可使平衡相正反应方向移动， 使盐的水解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释） 3、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的 酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3 水解。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小， 组成盐的酸或碱的越 弱，盐的水解程度越大。四、

7、水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水3+Al 3+3H2OAl(OH) 3(胶体 )+3H+2、去油污用热碱水冼油污物品2-CO32-+H2OHCO3-+OH-配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸3+Fe3+3H2OFe(OH)3+3H +3、药品的保存配制 Na2CO3 溶液时常加入少量 NaOCHO32-+H2OHCO3-+OH-4、制备无水盐由 MgCl 2·6H2O 制无水 MgCl2 在 HCl 气流中加热若不然，则：MgCl 2·6H2OMg(OH) 2+2HCl+4H 2OMg(OH) 2 MgO+H 2O5、泡沫灭火器用 Al 2(SO4)3与 N

8、aHCO3 溶液混合Al 3+3HCO3-=Al(OH) 3+3CO26、比较盐溶液 中离子浓度的 大小比较 NH4Cl 溶液中离子浓度的大小+NH4+H2ONH3·H2O+H+- + + -c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-1、离子共存： Al3+ 和 HCO3-说明双水解反应能进行到底。2、溶液配置： FeCl3 的配制3、化肥的使用 K2CO3和 NH4Cl 等 例：判断溶液的 pH 值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2、如何对比 NaX、NaY、NaZ 的碱性。已知；酸性 HX HY HZ3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？ 与盐类水解有关的应用：1、明矾的净水作用 2、热碳酸钠溶液的洗涤力强 3、制备氢氧化铁胶体4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气 5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈 7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火