+可逆电池的电动势及其应用+练习题

1、第八章 可逆电池的电动势及其应用练习题、是非题1.电池的正极即阳极，负极即阴极y es2. 在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移yes3. 一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=SE4. 电极Pt|Cb(P)|Cl-(a)届丁第二类电极。5 . Weston_2-2Hg(l)+SO4。标准工作时yes n o阴极反应为 Hg2SO4(s)+2e- u6.液接电势与接触电势产生的基本原因相同y es no7.国际上规定标准氢电极的电势值为零,且与温度无关电极为正极。9.电池中的液接电势不能完全消除y es no8. CuSO4浓度不同的两个同电极组成自发性浓差电池时，

2、CuSO4浓度大的noyesno3.自发性可逆电池的等压热效应与过程热之差AHm - Qr0010.根据H2O的电势-pH图可知，在氧线以上为H2O不稳定区二、填空题1. Pt|O2 (P) |OH-届第类电极2 .自发性电池的电动势E。4. 有两个电极： Pt|Cl (P) |Cl- (ai)Cu (s) |Cu2+ (a2)组成一自发性电池时，正极应是。(填或)5. 一电池电动势的温度系数小雨零，则电池反应的过程热Qr 0。.,.26. 电极Zn|Zn (ai)和Ag(s)|Ag(a2)组成一自发性电池时，网选用的盐桥电解质是- 。7. 当任意给定电极与标准氢电极组成原电池：标准氢电极|给

3、定电极 若给定电 极发生的是氧化反应，则 x0。8. 电池K(Hg)(ai)|KCl(m)|K(Hg)(a2)若为非自发电池，则必然是 aia2。9. 自发性电池的反应为 Ag+Cu AgCl(s)，达到平衡态时电动势 E-0。10. Weston标准电池在298.15K时,电动势E = V。(小数点后第五位 4舍5入)。三、单选题(选一个最佳答案)：1.实际的电池工作时(A) 物质变化和能量转换都是可逆的。(B) 只有物质变化是可逆的(C) 能量转换肯定不可逆，物质变化可能可逆。(D) 只有能量转换是可逆的。A B C D2. 下例电极中届第二类的是(A) K (Ag) |KCl (m)(B

4、) Pt|BBr2 (l) |Br-B(a)(C) Ag|AgCl (s) |KCl (m)(D) Pt|F3+, Fe2+A B C D3. 下面的说法中正确的是(A) 原电池的阴极就是正极(B) 原电池的负极就是阴极(C) 电解池的正极就是阴极(D) 电解池的负极就是阳极A B C D4. 下歹0电池的电池反应与氨离子Cl无关的是(A) Zn|ZnCl (mi) |CuCl2 (m2) |Cu(B) Pt|H2 (Pi) |HCl (m) |Cl2 (P2) |Pt(C) Zn|ZnCl2 (ai) |KCl (a2)|AgCl (s) |Ag(D) Pt|Hg (l) |Hg2Cl2|K

5、Cl|AgCl|AgA B C D5. 有关饱和甘汞电极的优点，下述说法中不正确的是(A) 电极电势稳定(B) 容易制作(C) 使用方便(D) 电极物质蠹性小A B C D6. 现有如下电极反应(1) Cu2+2e->Cu (s),电极电势 相(2) Cu+eTCu (s),电极电势也；(3) Cu2+eT Cu 电极电势 侦下列关系正确的是(A )加=2由+血(B) 也=2川-也(C) 加=巾-2也(D) 加=由-血A BCD7. 对电极的下列说法正确的是(A) 它不能用碱性溶液(B) 它不能用丁酸性溶液(C) 它与摩尔甘汞电极组成自发性电极时，pH<7.1为负极，pH>7

6、.1为 正极(D) 它不稳定，容易发生还原反应A B C D8 .对电势值与pH无关的反应，在电势-pH图上必为(A) 一条水平线(B) 一条垂直线(C) 一条 向右倾的斜线(D) (一条向左倾的斜线A B C D9. 饱和甘汞电极的反应为(A) HgCl2 (s) +2e-Hg (l) + 2Cl(B) 1/2HgCl2 (s) +e- Hg (l) + Cl(C) Hg2+ + Cl- 1/2HgCl2 (s)(D) Hg2+ + 2Cl- HgCl2 (s)A B C D10. 对消法测电池的电动势时，通常不用的仪器是(A) (A)标准电池(B) (B)检流计(C) (C)示波器(D)

7、(D)电势茶计A B C D四、双选题(选两个合适的答案)1. 下列电池中为热力学不可逆电池的是(A) Zn|ZnCl2 (a)|HCl (a2)|Cl2 (P) |Pt(B) Zn|ZnSO4 (a)|CuSQ| (a2)|Cu(C) Zn|H2SO4|Cu(D) Pt|H2 (g) |NaOH (a) |HgO (s) |Hg (l)(E) Pb (s) |PbSQ (s) |H2SO4 (m) |PbSQ (s) |PbC2 (s) |PbA, B B, C C, D B, DA-e <o2 .对丁公式l 顷姊 说法不正确的是(A)zEF为电能-E <0(C) l顷灼 是反应

8、体系的嫡变(D) -&Hm为等压热效应(E) -zEF是体系能作的最大电功。B, CA, DC, DB, D3. 下列说法中不正确的是(A )电动势E时电池体系的容量性质(B) 自发性电池的E >0(C) 电动势E之值与电池反应的化学计量数无关(D) 电动势E随温度升高而减小(E) 电动势E越大，电池做工的能力越大A, CB, DA,DB, E4. 影响溶液一界面间电势差的主要因素是(A) 电极的本性(B) 电极活性物质的数量(C) 电极的温度(D) 电解质溶液的活度(E) 固一液两相的接触面积A, C B, D C, E B, E5. 对标准氢电极有严格的要求，下列要求中不正确

9、的是1(A) 溶敝中H+活度强(B) 平衡氢气的压力稳定在101325 Pa(C) 最理想基低材料(固相物质)时光滑钳片(D) 温度规定为298.15K(E) 倾其中不能含有其它气体A, EA, DC, DB, D6. 关丁电极电势，下列说法中不正确的是(A) 电极电势是绝对值(B) 电极电势值与电极反应计量系数无关(C) 标准电极电势值与温度无关(D) 电极电势与电极活性物质的活度有关(E) 电极电势是电极系统的强度性质B, CA, DC,EA, C7. 不能用KCl作盐桥的电池的是(A) Hg(l)|Hg2Cl2|KCl( mi)|AgNO3(m2)|Ag(B) Pt|Fe3+,Fe2+|

10、OH-|O2(P)|Pt(C) Pt|H2(P)|HCl(a1)|NaOH(a2)|HgO(s)|Hg(l)(D) Zn|ZnSO4(a1)|NaOH(a2)|HgO|Hg(l)(E) Pt|Br2(l)|Br-(a1)|Zn2+(a2)|ZnA,C A, D C,D B, E8. 有关玻璃电极的优点，下列说法中不正确的是(A) 在pH=114的溶液中均可适用且稳定性好(B) 对H +的响应具有专一性(C) 不易受各种“蠹物”的影响(D) 制作方便，不易损坏(E) 不受溶液中氧化剂和还原剂干扰B, C A, D C, D B, D9.对丁一个自发性电池，下列判断肯定正确的是10.下列说法中不正

11、确的是(A) 自发性电池不一定是可逆电池(B) 非自发性电池不能对外做功(C) 等温下自发性电池可以作最大电功(D) 电池反应达到平衡时标准电动势E 8 = E(E) 有些电池的电动势与两个电极本性无关，只决定丁电极活性物质的活度B, C A, D C, E B, D试卷(一)、是非题(4X 5=20分)()p 0-,-,1. 若 河 ，则电池工作是从环境吸热。2. 标准电极电势工作就是标准压力下，电极活性物质均处丁标准态时电极固一 液两相界面电势差。3. 电池Zn|HCl (m) |AgCl (s) |Ag 是不可逆电极。4. 只有在298.15K,标准氢电极的电势才规定为零。5. 若以电极

12、反应与pH之有关，则在电势-PH图上必出现斜线。二、填空题(4X 5=20分)1 .电池 Pt|H2 (P) |HCl (m) |Cl2 (P) |Pt 的电动势 E 0o2. 电池反应Fe2+AgCl (s)Fe3+ Ag (s) + Cl-对应的电池的标准电动势E 6 0。3. 玻璃电极中HCl浓度为 mol kg-1。4. 在H2O的电势一pH图上，在氧线b之上，?日%。5. 若自发性电池的反应为H2 (P1) H2 (P2),贝U必有Pi P2三、单选题(4X 5=20分)1. 若一电池的过程热为正值，则肯定(A) AX<° (C)丁昂产 (D)2. 定温下，电极反应1

13、/2Cu2+(ai)+eCu(s);丑1电极反应Cu2+(a2)+ 2eCu(s);阳则下歹U关系中正确的是(A)中1 =29(B)平 2 =2 中 1(C) Q =叫(D) 4啊=啊3. 对消法测电动势时，必须使用(A) 甘汞电极(B)玻璃电极(C) 标准电极(D)标准电池4. 一 电极的电势与pH的关系式为 巾=(0.981-0.237pH)V，它在电势-pH图上的直线应(A) 平行丁坐标中(B) 平行与坐标pH(C) 直线向右倾斜(钱局后低)(D) 直线向左倾斜(前低后高)5. 有下列电池(1) Pt|H2(Pi)|HCl (a) |Cl2(P2)|PtPt|H2(Pi)|H+ (a1)

14、|Ag+(a2)|Ag (s) Ag (s) |Agl (s) |l- (a)|Cl- (a2)|AgCl (s) |Ag (s) 22+ Pb(s)|PbSQ(s)|SO4(a)|Cu(a2)|Cu(s)它们对应的一下反应中正确的是(A) H2 (Pi) +Cl2 (P2)2HCl (a)(B) 2Ag (s) +2H+ (a)H2 (P) +2Ag+ (a2)(C) AgCl (s) +I- (a)AgI (s) +Cl- (a2)2(D) Pb(s)+Cu(a2)+SO4(a)PbSO4(s)+Cu(s)四、双选题(8X 5=40分)1. 下面集中届丁第二类电极的是(A) Pt|O (P

15、) |H2O, OH- (a)(B) Zn|ZnCl (a)(C) Hg (l) |Hg2Cl2 (s) |KCl (a)(D) Sb (s) |Sb2O3 (s) |OH- (a)(E) Pt|Cj+ (ai) |Cu+ (a2)2. 下列电极的名称和符号不相符的是(A) 伏打电池：Zn(s)|HCl(m)|Cu(s)(B) 单尼尔电池：Zn(s)|ZnSO4(a1)|CuSO4(a2)|Cu(C) 韦斯顿电池Pt|Hg(l)|Hg2SO4(s)|CdSQ(饱和溶液)|CdSO4 8/3H2O(s)|Cd(Hg)(12.5%)(D) 铅酸蓄电池：Pb|PbQ|H2SO4(20%)|Pb(E)

16、 碱性锌-空气电池：Zn(s)|KOH(30%)|O2 (空气)|3. 一电池，温度系数为-8.54 Mv K-1, 298.15K时,电动势E=1.230V,反应时,迁移的电子为2mol,由此得到的下列结果中正确的是(A) 过程热为 49.140kJmol-1(B)嫡变为-165JK-1 mol-1(C)可作的最大功237.390kJmol-1(D)等压反应热效应为-1+49.140kJ mol(E) 焰变为-188.250 kJ mol-14.已知电极反应：Fe3+eFe2,EFe2+2e-Fe(s);尸,新G 了Fe3+3eFe(s);'工1则卜列关系中止确的是(A) T-W1(

17、B)3，口 -. 2，口312(C) T=2/_.了(D)2 -F1 T = 2.：F3 3p 2 e5. 电池 Pt|Zn(Hg)(a1)|ZnSO4(a)|(Hg)Zn(a2)，当 a2>a时，下列关系中肯定正确 的是(A) 电动势E>0(B)标准电动势eL 0(C) AGm >0(E) g 竺答案一、是非题1. yes2. no3. yes4. no5. yes二、填空题1.>2.>3. 0.14.<5. >三、单选题1.(C)2. (C)3. (D)4. (C)5. (B)四、双选题1. (C),(E)2.(C), (D)3.(B),(C)4.

18、(B),(E)5.(C),(D)试卷(二)一、是非题(4X 5=20分)1. nernst方程对电化学反应都适用。2. 电池 Zn (s) |Zn2+ (a=0.1) |Ni2+(a=0.1)|Ni(s)是自发性电池。3. 测电池的电动势时要用对消法以保持电池中无电流通过，否则，测得的是端 电压，不是电动势。4. 第一类电极的特点是有两个固-液界面。-，、一 、，1-5. 电池 Ag|AgCl(s)|HCl(0.01 m)|Cl2(P)|Pt 对网的 反应为 Ag(s) + /2Cl2(P) AgCl(s)。二、填空题(4X 5=20分)1. 与反应AgCl (s)Ag+ (a+) +Cl-

19、(a)对应的电池的标准电动势 E?0。2 . 298.15K 时，电池反应 H2(P?)+Hg2Cl2(s) 2H+2Hg(l)+2Cl-(0.01m)的 E?=0.2681V,则标准平衡常数K?0.3. 两个电极反应相应的电动势H2(Pi)+Cl2(P2)=2HCl(a), Ei ;1/2H2(Pi)+1/2C12(P2)=HC1 (a) ,E2；则Ei, E2的关系是Ei E204. 一电池在两个温度下的电动势如下：温度 298K303K电动势 1.04864V1.04942V则平均温度系数是 V K-1.础298. 15K时电极Pt|H2 (P?) |H+ (印+=1)的=0,在305.

20、15K时，此电极的 _0。三、单选题(4X 5=20分)1. 关丁 ”电动势”的说法中正确的是(A) 电动势就是两个店基建的电势差(B) 电动势等丁电池的开路电压(C) 电动势等丁电池中所有界面电势差的代数和(D) 电动势是电池工作时两极之间的端点压2. 电池反应(1) 1/2H2 (P) +AgCl (s) =Ag (s) +HCl (mi); Ei(2) H2 (P) +2AgCl (s) =Ag (s) +2HC1 (mi); E2 下歹0关系正确的是：,_1(D) Ei=E2：21.57Mn IMn。H=1.065v1期(A) E1M/2E2(B) Ei>E2(C) Ei<

21、E23. 已知下列标准电极电势：MS jMn。2,H =237. 一 '礴如必=L'V- 0535V* f3595若要从含有C，Br-, I-的混合物中使氧化为I2,而Cl-和Br-不被氧化, 则下列氧化剂中最合适的是(A) Fe2(SO4)3(B) KMnO4(C) MnO2(D) H2O24. 已知电极反应(1) Sn4+2e Sn2+,域(2) Sn2+2e Sn,了(3) Sn4+4e Sn,卜歹0关系中正确的是：(A)-(C)(B)中+上有 225.电极 Pt|Cl2 (P) |Cl- (a)电极反应的相界面有(A) 1 个(B) 2 个,=2亍 2宫的电极反应为 1

22、/2Cl2 (P) +e- (Pt)Cl- (a)，其(C)3 个(D)均相(A)ArGm = F 平(C) F 8 = RT ln K H(E)可逆电功Wr=F°(B)(D)VRT ln aClQ R = FT () P;:T2 .卜列电池反应与SO42无关的是四、双选题(8X 5=40分)1 .对丁电极Ag (s) |AgBr (s) |Br-,电极电势g下列关系中正确的是(A) Pt|Hg (l) |HgSO (s) |N&SO4 (a)|CuSO (a2)|Cu (s)(B) Zn (s) |ZnSO4 (0.01) |Cu(0.01)|Cu(s)(C) Zn(s)|

23、H2SO4(a)|Cu(s)(D) Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|Zn(s)(E) Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|PbO2(s)|Pt3. 关丁浓差电池的下列说法中正确的是(A) 任一浓差电池标准电动势均为零.(B) 浓差电池反应没有平衡常数(C) 浓差电池电动势与温度无关(D) 浓差电池中两极的化学反应相同(E) 浓差电池可能是自发性的，也可能是非自发性的4. 对铅酸电池的电极反应的反应物，下面说法中正确的是(A) 负极为 PbO2 (s)(B)正极为 Pb (s), SO42-(C) 正极为 PbSO4 (s), H+, SO42-(D)负极为 Pb (

24、s), SO?(E) 正极 PbSO4 (s), H2O5. 对电池中"盐桥”的要求，下面说法中不正确的是(A) 盐桥电解质与电极物质没有相同的离子(B) 盐桥电解质正、负离子的运动速度应很接近(C) 盐桥电解质不与电极物质发生反应(D) 盐桥电解质的浓度应尽可能大(E) 盐桥电解质溶液与电极溶液的接触面大答案(二)一、是非题：1. no2. yes3. yes4. no5. yes二、填空题：1. <2. >3.=4. 1.56X10-45.=：1. (B)2. (D)3. (A)4. (C)5. (A)：1. (A),(B)2. (B)，(C)3. (C)，(D)4.

25、 (C)，(D)5. (A),(E)试卷(三)一、是非题(4X 5=20分)1. 测量电动势是，工作电池的端电压一定要大于电池和被测电池。2. 自发性原电池的标准电动势一定大于零。3. 浓差电池中一定有同种但浓度不同的两个电解质溶液。4. 第二类电极的电极反应物中一定有一种微溶盐或金届氧化物。5. 若以电极的电势与pH值有关，则该电极反应一定有 H*或OH二、填空题(4X 5=20分)1. 两个电极:Ag (s) |Ag+ (a+); =0.7991 v Ag (s) |AgCl (s) |Cl- (a-); 渺=0.2224 v ;将它们组成电池的反应为：Ag+(a+)+Cl(a-)=AgC

26、l(s),则其标准电动势 L LE =a2. 电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a1)|H2(P1)|Pt-Pt|H2(P2)|HCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)的液接电势甲 L 0。3. 电极Pt|R3+, Fe2+,电势中1； Fe(s)|R2+,电势乳,吼与乳的关系中1。4. 电极：Zn (s) |ZnSO4 (a=0.01),电势碎；Zn(s)|ZnCl2(a=0.01),电势时,则铲与9 26的关系是时时。5. 任一自发性电池的(AGm)T,P 0。三、单选题(4X 5=20分)1. 电池的电动势不能用伏特计测量，因为(A) 伏特计测的结果不准确(B) 伏特计要并联在电

27、路中，检流计要申联在此两者的要求不能同时满足(C) 适用伏特计是电池内有电流通过，测得的不是电动势(D) 用伏特计精确度达不到要求2. 下面的电极中标准电极电势最大(正)的是(A) Pt|H2 (P) |H+ (a)(B) Pt|H2 (P) |OH- (a)2+ ,、(C) Zn (s) |Zn (a)(D) Cd (s) |Cd2+ (a)3. 下面的电极种可作为参比电极的是(A) Pt|I2|I-(B) Ag|AgCl (s) |Cl-8(C) Pt|Hg (l) |Hg2SO4 (s) |SO42-(D) Cd (Hg) |CdSC4 3 H2O|CdSO44. 与反应Pb2+SO42

28、- PbSO4 (s)对应的电池是(A) Pb (s) |PbO2 (s) |PbSQ (s) |SO42- (a) |PbSO(s) |Pb(s)2(B) Pb (s) |PbSO4 (s) |SO42 (a) |PbSQ|PbO2 (s) |Pb (s)2+2-(C) Pb (s) |Pb (ai) |SQ (a2)|PbSQ (s) |Pb (s)(D) Pb (s) |PbSQ (s) |SO42- (ai) |Pt2+ (a) |Pb(s)5. 若知某电池的电动势E>0，电极电势中正>0,平负>0,则下列判断中正确的是(A) 电池是自发性电池(B) 平正中负(C)

29、过程热Qr<0(D) (- AGm)T,P>0四、双选题(8X 5=40分)1. 可逆电池要满足能量可逆的条件是(A) 满足 rGm = -zEF(B) 电池放电的速度无限慢(C) 化学能完全转化为电能，没有其它功的损失(D) 电路中电阻无限大，因而电流很小(E) 电池内组趋近丁零2. 有下列电池(1) Ag (s) |AgCl (s) |HCl (a) |H2 (P) |Pt(2) Ag (s) |AgNO3 (ai) |HCl (a2)|Cl2 (P) |Pt(3) Pt|Fe3+, Fe2+|OH-|O2 (P) |Pt(4) Pt|Br2 (l) |Br|OH-|HgO (

30、s) |Hg (l) |Pt(5) Ag (s) |Ag2O (s) |OH-|H+|O2 (P) |Pt它们对应的反应式书写不正确的是(A) (A) Ag (s) +HCl (a) = AgCl (s) +1/2H2 (P)1(B) Ag (s) + /2Cl2 (P) = AgCl (s)(C) Fe2+ (孔。2+) +1/2O2 (P) +AgCl (s) = Fe3+ (林3十)+ OH-(D) HgO (s) +2Br- (a)+H2O = Hg (l) +2OH- (&)_-(E) 2Ag (s) +2OH (a)+H (a2)=Ag2O (s) +2H2O(B)3. 对

31、可逆原电池反应，下列说法正确的是(A) rSm>0,表明反应时吸热(B) Qr>0,表明反应放出的化学能只有一部分转化为电能(C) ，；>0,表明反应放出的化学能与电能从环境吸收的热均转化为电能。(D) rHm>-zEF表明反应的化学能部分转换为热dE (叫)(E) rHm>zEF (欲)p,表明 'dr"<04. 对丁 H2O的电势-pH图，下列说法中正确的是(A) 氧线以上是H2O稳定区(B) 氢线以下是H2O不稳定区(C) 氧线和氢线之间氧稳定区(D) 氧线之上Po2 >p 6(E) 在氢线以下，p8>也5. 对电池Na(

32、Hg)|NaCl(ai)|AgCl(s)-AgCl(s)|AgCl(s)|NaCl(a2)|Na(Hg)的说法中正确的是(A) E=0(B) e 9= 0(C)白Hm>0(D) 电池反应为 NaCl (&) =NaCl (a)(E) AGm<ArHm答案(三)、一、是非题：1. yes2. no3. no4.yes5.yes二、二、填空题：1. 0.57672.=3. >4.=5.<三、三、单选题:1. (C)2. (A)3. (B)4. (D)5. (C)四、四、双选题:1. (B),(C)2. (B),(C)3. (A),(C)4. (B),(D)5. (B

33、),(D)试卷(四)一、是非题(4X 5=20分)1 . ZE * =rt ln K &只是数值上关联，意义上没有关联。2. 化学反应放出的能量全部转化为电能时，"。3. 标准电动势是反应物和产物都处丁标准态时的电动势。4. 电极电势是在待定电极(在右)与标准电极(在左)组成的电池的电动势。5. 所有电化学反应都有相应的平衡常数。二、填空题(4X 5=20分)1. 对放热的电化学反应，ArSm 0。2. 电池反应 Hg2SO4 (s)Hg22+ + SO42-,对应的电池的电动势 E 0。3 .电池 Pt|O2 (Pi) |H+ (a+) |H2 (Pi?) |Pt 的电动势

34、 E 0。04 .当一反应的化学能全部转化为电能时3T 。5. 测电动势时，标准电池的电动势 Es与工作电池电动势Ew的关系是EsEwo三、单选题(4X 5=20分)1. 对氢电极的下列说法中正确的是(A) 因为标准氢电极的电势为零,所以非标准氢电极电势大丁零。(B) 因为标准氢电极的电势为零,所以非标准氢电极电势小丁零。(C) 非标准氢电极的电势可能大丁零，也可能小丁零。(D) 氢电极的平衡电势与构成氢电极所用基底金届有关。2. 根据电势-pH图(如下所示)，可知首先发生的反应是PH(A )氧化态1 + 还原态2=氧化态2 + 还原态1(B) 氧化态2 + 还原态1 =氧化态1 + 还原态2

35、(C) 氧化态2 + 还原态2=氧化态1 + 还原态1(D) 氧化态1 + 还原态1 =氧化态2 + 还原态23. 通过测电动势可以测定不少物理化学数据，但一般不测(A) 电解质离子的平均活度系数(B) 溶液pH(C) 化学反应的焰变 rHm(D) 微溶盐的活度积4. 用对消法测电动势时必须使用标准电池，它的作用是(A) 使测量时电压稳定(B) 以对消待测电池的电动势(C) 作为确定电动势大小的二级标准(D) 使有电流通过的回路上电势降标准化5. 对某热力学可逆电池，下列说法中正确的是ds(A) rHm- rGm = zFT ( 9 ) P中中(B) 正 负(C) Qp,m= TA S(D)

36、W = -zEF1,若温度为四、双选题(8X 5=40分)1. 一电池，可作的最大电功为100 kJ mol-1,同时放热 50 kJ mol298.15K,法拉第常数为96500 Cmol-1,则下列结果中正确的是(A) rHm = -50kJm ol-1(B) ArSm = -167.7JK-1 mol(C) (- E/ .：)p = 8.69 >0-4V K-1(D) Qr = 150 kJmol-1(E) rGm = -100 kJ mol-12. 298.15K时，某1-1价型微溶盐的活度积 Ks,p = 1.76 10-10,若法拉第常数F = 96500C mol-1,则下列结果中正