拉分练01气体制备专题(教师版)

1、樟树市 三桥初中谭长根拉分练01气体制备专题i 请结合下图回答问题:DE（1） 仪器名称：，。（2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集02，可选用发生装置 （选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。（3） 实验室制取 C02的化学方程式为，用装置C相对于B的优点是，C02可用装置E收集，理由是。（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 制取H2S的化学方程式为。 图中 防倒吸装置”应选择（选填 甲”或 乙”。甘氢藏化他港液 NaOH溶液的作用是。【答案】（1）试管；集气瓶MiiO.（2）A ； 2KC1O32KC1+3O 2 ?

2、（3）CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2T +HO ;能控制反应的进行和停止；二氧化碳的密度大于空气（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2Sf;乙；吸收 H2S，防止污染空气【解析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(3) 根据实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳进行分析；根据装置C的特点 进行分析；(4) 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据装置甲、乙的特征进行分析； 根据H2S有毒可能氢氧化钠溶液处理尾气进行分析。2.乙同学称取一定质量

3、KMnO 4放在大试管中，将温度控制在250C加热制取 02，实验结束时，乙同学发现收集到的 02大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：(1) 【提出猜想】猜想I :反应生成的MnO2分解放出02；猜想H：反应生成的 K2Mn04分解放 出。2,做出上述猜想的理由是 。【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： 第一组同学取一定质量的MnO2 ,在250C条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变则猜想错误。 第二组同学取 K2MnO4在250C条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想H正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。(2) 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受

4、热只能部分分解，经分析可能是生成物K20对其分解产生影响请设计实验方案验证 。(3) 【实验反思】通过以上实验探究，你对问题的发现与解决”有何认识？ 。(4) 化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释 反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。(5) 用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 (选填 减小”或 不变”或 增大”)。【答案】(1)它们都是含有氧元素的化合物；1 ;把带火星木条伸入试管中，木条复燃(2) 取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入

5、氧化钾用同 样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作 比较确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系(3) 必须通过认真分析，用实验来加以证明(4) 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应 速率越快(5) 不变【解析】【提出猜想】K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物， 所以我们可以猜想有氧气生成；【拓 展延伸】我们可以用如下实验验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试 管中不加氧化钾用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶 氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾

6、的分解是否与氧化钾有关系.【实验反思】要想发现问题，必须细心认真；要想解决问题，必须认真分析问题的原因所在，并用实验去验证，故答案为：必须通过认真分析，用实验来加以证明；（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关，所以从微观角度解释反应物浓度越大，化学反应速率越快"的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子 间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，生成氧气的多少与过氧化氢的质量有关，所以为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的 总重量不变.【实验验证】1 ;把带火

7、星木条伸入试管中，木条复燃；【拓展延伸】取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾用同 样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较， 确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系；【实验反思】必须通过认真分析，用实验来加以证明；（4 ）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；（5）不变.3 .如图是实验室制取 C02和CO的性质的实验，请看图后回答问题.(1)写出标有序号的仪器名称。(2)A中所观察到的现象是，反应方程式为(3)B中所观察到的现象是，反应方程式为(4)C中所观察到的现

8、象是，反应方程式为(5)D中所观察到的现象是，反应方程式为【答案】（1）铁架台（2）有大量气泡产生，固体逐渐减少；CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2 f +H0高糾(3) 黑色固体逐渐减少；C02+C一2CO色(4) 黑色固体逐渐变为红色，固体逐渐减少；CO+CuO CU+CO2(5) 澄清石灰水变浑浊；Ca(0H)2+C0L CaCO4 +H0【解析】题中图是实验室制取 C02,并验证C02和CO的性质的实验：(1)用碳酸钙和盐酸制取二 氧化碳；(2)二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；(3 )一氧化碳还原黑色固体氧化铜，生成红色的铜；(4)检验生成的气体是否为二氧化碳；(5)点燃尾

9、气，防止污染空气.4.如图为验证 Na2O2性质的实验，将 A中产生的潮湿 C02通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应,已知：Na2O2与水作用生成一种碱和 02，与C02作用生成碳酸盐和 02(1) A装置还可以用来制取的一种气体是 。(2) B中发生反应的化学方程式为 (只写1个)；(3) 若由C装置收集反应后的气体，请把 C装置中的导管补画完整 【答案】(1)氢气(2) 2Na2O2+2CO2 2NaCO3+O2(3)【解析】(1) A装置是固液常温型装置，实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气，过氧化氢溶液和二氧化 锰可常温反应制取氧气，所以A装置还可以用来制取的气体是氢气、氧气。(2) 根据

10、题给信息，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2 2NaCO3+O2, 2Na2O2+2H2C 4NaOH+O2f。(3) C装置是排水法收集气体，气体从左端进入，当剩余的水较少时，通过长导气管易排出，所以C中的导管补画如下所示:5某同学称取一定质量的 KMnO 4固体放入大试管中，将温度控制在250C加热制取 02。(1) 写出该反应的化学方程式 。(2) 实验结束时，丙同学发现用排水集气法收集到的02大于理论产量.针对这一现象，同学们 进行了如下探究：【提出猜想】猜想I :反应生成的 MnO2分解放出02；猜想H：反应

11、生成的 K2Mn04分解放出02；猜想川：反应生成的 K2Mn04和Mn02分解都放出 02。【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的 Mn0 2,在250 C条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0 2的质量不变，则猜想错误。第二组同学取K2Mn0 4在250C条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想H正确的结论.该组同学选择的实验方法是 。(3) 【拓展延伸】实验发现， KCI03固体加热制取 02的反应速率很慢.但如果将 KMn0 4固体与 KCI0 3固体混合加热，则 KCI0 3的分解速率大大加快。请说明 KMn0 4在KCI0 3的分解反应中是 否作催化剂

12、，为什么？ 。【答案】(1) 2KMn0 4K2Mn0 4+MnO2+O2 f(2) 1和川；把带火星的木条伸入试管中，木条复燃(3) 不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气的速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用【解析】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMn0 4K2MnO4+MnO2+O2f【实验验证】在250 C条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明250C时，二氧化锰不能分解，所以猜想I和川错误；氧气能够支持燃烧，没有用测定质量的方法得出了猜想n正确 的结论.该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条

13、复燃；【拓展延伸】如果将 KMnO 4固体与KCIO 3固体混合加热，则 KCIO 3的分解速率大大加快.KMnO 4在KCI0 3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸 钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。6我国著名化学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH3 和 C02制备 NaHC0 3,化学方程式： NaCI+ NH 3+CO2+H2O= NaHCO 3 J +NHCI某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题:(1) I气体制备 二氧化碳气体制备实验室常采

14、用石灰石与稀盐酸反应制备C02,其化学方程式为 。应选择的气体收集装置为 (选填装置对应的字母)。 氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气， 防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH 4CI(固)CaCb+2H2O+2NH 3f。现要制备并干燥 NH3 ,所选装置的正确连接顺序为t选择装置对应的字母)。实验室制备 O2也可用上述制备 NH3的发生装置，写 出用该发生装置制备 。2的化学方程式。(2) NaHCO 3 制备 根据表格中的溶解度数据，解释20C产物中 NaHCO?能够先从溶液中结晶析出的原因物质NaHCO3NH4CI溶解度/g(20 C)9.637.2 该过

15、程中另一产物 NH4CI在农业生产中常被用作 。Mud【答案】(1) CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T; C; B ; F; 2KCIO3 2KCI+3O 2 T(2) 20 C时NaHCO 3的溶解度小；氮肥【解析】(1 实验室用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T, 二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，而二氧化碳密度比空气大, 可以采用向上排空气法收集二氧化碳，故选C装置。固固加热制取氨气，所以发生装置选择B,实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，所以干燥装置不能选择E,而要选择碱性干燥剂干燥，因

16、此选择装置F，固固加热制取氧气的化学方程式为：2KCI0 32KCI+3O 2 f（2）20C时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，会先从溶液中析出来；氯化铵中含有氮元素，是常见的氮肥。7.某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：（查阅资料）C02既不与AgN0 3溶液反应，也不与饱和 NaHC03溶液反应。（提出猜想）澄清石灰水已经变质。制得的气体中除 C02外还含有其他成分。（1）（实验探究）活动一：为了验证猜想，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水

17、，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为，由该实验得出的结论是：猜想 （填 成立”或 不成立”）。（2） 活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有产生，说明制得的气体中含有 HCI气体。（实验反思）制得的气体中混有HCI的原因是 ;澄清石灰水始终不变浑浊又是因为 （用化学方程式表示）（拓展应用）若要除去 C02中混有的HCI和水蒸气，下列装置可以满足要求的是 【答案】(1) K2C03+H2S04=K2S04+C02f +H0;不成立（2）白色沉淀；盐酸浓度过大，挥发出较多的HCI气体；Ca（0H）2+2HCI CaC2+2H20 ; B【解析】活动一：碳酸

18、钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，石灰水变浑浊，说明石灰水没有变质，猜想不成立，故填：K2C03+H 2S04=K2S04+C02 f +H0;不成立；活动二：若是含有氯化氢气体，则盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：白色沉淀；【实验反思】制得的气体中混有HCI是因为盐酸浓度过大，挥发出较多的HCI气体；澄清石灰水始终不变浑浊是因为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水， 故填：盐酸浓度过大，挥发出较多的HCI气体；Ca（0H） 2+2HCI aC2+2H20 ；【拓展应用】若要除去 C02中混有的HCI和水蒸气，可以先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的广口瓶， 再通过盛有浓硫酸的广口瓶，故 B装

19、置可以，故填：B。&某同学利用 氢气还原氧化铜的实验 ”测定水的组成。回答下列问题：（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为 ;从下列装置中选择并组装一套可以 随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为 （填接口处字母标号）；仪器的名称是 。1（2）利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）AHC 下列操作的正确顺序为 （填字母序号）。a点燃酒精灯b通入H2 c停止通入H2 d熄灭酒精灯 装置C的作用是。mi ，装置B和其中的物质在（用含mi、m2的代数式表示）（3）若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为反应前

20、后的质量差为 m2，则水中H、0元素的质量比为【答案】（1） Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2f； cdehg；长颈漏斗（2）badc;吸收空气中的水分，防止干扰实验(3)【解析】（1）根据锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式。根据实验室制取氢气的反应原理可知，反应属于固液常温型；用排空气法收集的氧气比较干燥。（2）氢气还原氧化铜实验，需要在氢气的环境范围中进行，因为为防止刚生成的铜被重新氧化。(3) 根据质量守恒定律和题意可知，装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为氧化铜中氧元素的质量；装置 B和其中的物质在反应前后的质量差为反应生成水的质量；最后计算水中H、

21、O兀素的质量比。9 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。ABCDEr(1) 写出仪器的名称。(2) 用高锰酸钾制取氧气， 选用的发生装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 ,为防止高锰酸钾粉末进入导管， 该装置需做一点改进的是 ,若用D装置收集氧气，当观察到气泡 冒出时，便可开始收集。(3) 实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是 (填序号),反应的化学方程式是 。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外， 请另写一个优点：。(4) 用收集的氧气完成图 F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为 。(5) 已知：一氧化氮(NO)是一种无色气体，极易与氧气反

22、应生成红棕色二氧化氮气体(N02)。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体， 某兴趣小组同学设计实验，其装置如下图所示(加热装 置和固定装置均已略去)：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。 (铜丝和金属丝都可以上下移动 )兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生C02,观察到装置 C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。 先让CaC03与稀HN03反应产生C02的目的是； 写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式 ； 证明E

23、中收集到的气体是 NO的方法是。【答案】(1)铁架台A(2) A ; 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2f；试管口放一团棉花；连续均匀的(3) BC ; CaCO3 + 2HCI=CaCI 2+ H2O + CO2 f；可以控制反应的发生和停止(4) 3Fe+2O2Fe3O4(5) 赶走装置内的空气，让装置内充满二氧化碳；2NO+O22NO2;把开关打开，用双连气球往球形瓶中鼓入空气，若出现无色气体变红色说明原来是一氧化氮气体【解析】(2)根据高锰酸钾制氧气的反应原理，属于固固加热型；根据高锰酸钾受热分解反应，写出化学方程式；加热高锰酸钾时，高锰酸钾粉末进入导管，气体排出不畅；用排水法

24、收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时，这样收集氧气比较纯净。(3) 根据实验室制取 CO2,属于固液常温型；根据用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，写出化学方程式；根据二氧化碳的物理性质，选择收集方法。(4) 根据铁和氧气的反应，写出化学方程式。(5) 用二氧化碳气体赶走装置中的空气，防止空气中氧气与一氧化氮反应。 根据一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体，写出化学方程式。 根据无色的一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体进行分析。10下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。咲汁壽否甲ARCD世尸（1） 写出指定仪器的名称： :；（2） 写出一个初中化学中用装置 C制气体的化学方程式

25、 ；该装置中试管口略向下倾斜的原因 ;收集该气体可选用的一种装置是 。（3） 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a” “b）”端管口通入。（4）实验室常用氯化铵（NH4CI）晶体和熟石灰（Ca（0H）2）粉末混合加热来制取氨气，同时生 成氯化钙和水。 写出上述制取氨气反应的化学方程式： 实验时应该选取上述（填写字母） 作为制取氨气的发生装置。 根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置而不用装置，其原因

26、是空气氧气氢气氨气二氧化碳密度（克升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88【答案】（1 ”试管；集气瓶AM11O2（2） 2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2t或 2KC10 32KCI+3O 2T;防止水蒸气冷凝后倒流到试管底，使试管破裂；D或E（3）A ; bA（4）2NH4CI+Ca（OH） 22NH3? +CaC+2H2O; C; F; D 和 E; NH 3密度比空气小而且易溶于水【解析】（2） C装置适合固固加热型制气体；比如高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氧气，写出化学方程式；该装置中试管口向下倾斜的原因是：防

27、止水蒸气冷凝后倒流到试管底，使试管破裂；根据氧气的物理性质，选择收集方法。（3）根据实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，属于固液常温型，该反应必须严格控制加水速度，选择反应装置；根据乙炔的物理性质，选择收集方法；气体的密度小于水的密度，所以气体应从 b端管口通入.水从 a导管导出。（4）根据实验室制取氨气的反应原理，属于固固加热型，选择反应装置；写出化学方程式，注意配 平；根据氨气的物理性质，选择收集方法。11.请根据下列实验装置图，回答有关问题：DELJL二-L水（1） 请写出图中仪器的名称：a;（2） 若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 ，若用D

28、装置收集，验满的方法是 ；（3） 实验室可用 （填一个字母序号）装置作为发生装置制二氧化碳，该装置的主要优点是；（4） 若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是 （填字母序号）。a. CH4b. H2c. O2d. CO2【答案】（1）酒精灯MnO.（2）2KC1O3=2KCI+3O 2f;把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满（3）C;能够控制反应的发生与停止（4）ab【解析】（1）仪器a的名称：酒精灯；（2）在装置A中有酒精灯，试管口没有棉花适用加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KC1O3 2KCI+3O 2 f;氧气的密度比空气大，支持燃烧，所以，验 满的方法是：把带火星

29、的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可用C （或B ）装置作为发生装置制二氧化碳，该；（4）根据G装置的装置的主要优点是：能够控制反应的发生与停止（或可以随时添加液体药品）特点可知，用G装置收集一瓶干燥的某气体不能和浓硫酸反应，密度要比空气大，因此不能用于干 燥和收集甲烷、氢气，因甲烷和氢气的密度比空气的小，故答案为：ab。12 .实验室制备并收集氧化碳。选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：实验编号药品I块状大理石、10%H 2SO4溶液n块

30、状大理石、7%HC1溶液出大理石粉末、7%HC1溶液图中丙对应实验 （选填“i”n”或紅”。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。搭建装置。组装简易启普发生器，应选用（选填编号）。多几隔板收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从0“x或“y端排出。（选填w粗孔窒 f检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。bcfg; y;【答案】I; CaC03+ 2HCI=CaCl2+ H2O+ CO2 f;反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳;Ca（OH） 2+ CO2=CaCO3 J+ H2O【解析】由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率叫缓慢，故说明碳酸钙是块状，盐酸的浓度是最低，故是I。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3 +2HCI=CaCl2+ H2O+ CO2K由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。 制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的