2020届天津市南开区化学高考一模试题

1、2020届天津市南开区化学高考一模试题一、选择题本卷共 12题，每题3分，共36分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.1. （3分）共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是（）A.中国丝绸B.泰国乳胶枕C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油A. AB. BC. CD. D第3页（共7页）H：C1：O：A . C的结构示意图:D.中子数为20的氯原子:“ClCl2.（3分）关于 CI2+H2O? HClO+HCl中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（B. HClO的电子式:3C. H2O的中心原子杂化轨

2、道类型：sp3. （3分）下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）A.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B.小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4. （3分）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）A. 1mol NH 4+所含的质子总数为10Na (设NA为阿伏加德罗常数的值)B. N 2H2中含有b 键和兀键C.过程IV中，NO2发生氧化反应D .该方法每处理 1 mol NH 4+,需要0.5 mol NO 25. (3分)TC时，向2 L恒容密闭容器中充入 1 mo

3、l PCl 5,发生反应 PC15 (g) ? PC13 ( g)卜列说法不正确的是A .反应在 050 s的平均速率+C12 (g)。反应过程中C (Cl2)随时间变化的曲线如图所示, v (Cl2) 1.2X10 3 mol/ (L?s)B.该温度下，反应的平衡常数值K0.025C.保持其他条件不变，升高温度，若平衡时 c (PCl3) 0.11 mol/L,则该反应的 H >0D.反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时，c (Cl2) >0.2mol/L6. (3分)下列叙述正确的是()A .还原性：S2 >ClB.电负性：N>O

4、>FC.酸性：HF>HCl>HBrD.沸点：AsH3>PH3>NH37. (3分)室温下，关于 pH 11的NH3?H2O溶液，下列分析正确的是()A . c (NH3?H2O) 10 3 mol/L武崎B.加入少量水，溶液中&二一u增大ciNH/HQC.由水电离产生的 c (OH ) 1X10-3 mol/LD.加入等体积pH 3的盐酸，所得溶液：c (Cl ) >c (NH4+) >c ( H+) >c (OH )8. (3分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A .向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： C6H5O+CO2+H2O-C6

5、H5OH+HCO 3B. Na2O2 与 H218O 反应：2Na2O2+2H218r4Na+4OH +1802TC,稀硫酸与 Ba (OH) 2 溶液反应：H+SO42 +Ba2+OHBaSO4j +H2OD.用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢（ CaSO4）: Ca2+CO32？ CaCO3 J9. (3 分)卜列实验方案设计中,能达到实验目的的是（选项实验目的实验方案探究浓度对化学反应两支试管中分别盛有1mL 0.01 mol/L 和1mL 0.05 mol/L速率的影响的酸性高镒酸钾溶液，同时各加入2mL0.1 mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢探究蔗糖水解产物的在蔗糖中加

6、入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜还原性悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀探究浓度对化学平衡向 5mL 0.0025 mol/L FeCl 3 和 0.005 mol/L KSCN 混合溶的影响液中加入4滴饱和FeCl3溶液，观察溶液颜色变化检验溶液中的SO42向溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，观察是否产生白色沉淀A. AB. BC.D. D10. （3分）下列说法正确的是（A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为216.02 X 10C.反应3c （s） +CaO （s） CaC2 （s） +CO （g）在常

7、温下不能自发进行，说明该反应的 HV0D.等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多11. （3分）我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了 H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图，下列说法不正确的是（笨丙鳖一CHlCHlCHOA.不建、肉挂酎CH=CHCH肉桂晞OH0ch-ghCh：/发生,QCoA.肉桂醇分子中存在顺反异构现象B.聚丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C.还原反应过程只发生了极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12. (3分)混合动力汽车(HEV)中使用了馍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M为 储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，

8、KOH溶液作电解液。关于馍氢电池，下列说法错误的是()A.充电时，阴极附近 pH降低B.发电机工作时溶液中 OH向甲移动C.放电时正极反应式为：NiOOH+H 2O+e Ni (OH) 2+OH_L一、放电一D.电极总反应式为： M+Ni (OH) 2=±MH+NiOOH二.非选择题本卷共 4题，共64分.可能用到的相对原子质量：13. (14分)周期表前四周期的元素 X、Y、Z、W,原子序数依次增大，X原子基态时L层 中p轨道电子数与s轨道电子数相同；Y原子基态时2p原子轨道上有 3个未成对的 电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个

9、电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：(1) X位于周期表的第 周期，第 族。(2)元素的第一电离能：X Y (填或"V”，下同)；原子半径：X Y。(3) Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是 (用文字描述)。 (4) Z3+基态核外电子排布式为 ,用铁氧化钾溶液检验 Z2+的离子方程式为。(5)元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是 , 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应， 生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式： 。14(18分)某医药中间体 F的制备流程如图(部分产物已略去)乙炊FCOOH已知:针。构HBrAch2 WT伊2 区GH2

10、0HB04H理也CNCNORCOCR.：十R二CH二t0QR；CG/、3rqh -R-C-CH-COOR$R、R1、R2、R3 表示煌基)(1) F中含有官能团的名称是竣基和 。(2)实验室制取乙快的化学方程式为 。(3) A不能发生银镜反应，则 A的结构简式为。(4)反应中，属于加成反应的是 (填序号)。(5)反应的化学方程式为。(6) E的结构简式为。(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1: 2: 3,且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物 H的结构简式是 (8)已知:RCH = CHR(l)03 N%。RCHO+R'CHO(R、R

11、9;表示煌基)第7页(共7页)以B和G为起始原料合成 OHC (CH2) 4CHO,选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图：。合成路线流程图示例:H2C=CH2Kz0催化制，CH3CH2OHCH3CH2Br15. （16分）实验小组制备高铁酸钾（ K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4 （夹持装置略）A为氯气发生装置。 A中反应的离子方程式为 （镒被还原为 Mn2+）。请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为

12、。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有 C12.为 证明是否 K2FeO4氧化了 C而产生C12,设计以下方案：方案I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案H 用KOH溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH溶液将K2FeO4溶出，得 到紫色溶液 b.取少量b,滴加盐酸，有 C12产生。由方案I中溶液变红可知a中含有的离子为 ，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将C氧化，该离子还可能由 产生（用离子方程式表示）。一 一一 . . . . ， ， >、 ， ， . . . . 根据K2FeO4的制备实验得出：

13、氧化性C12 FeO4 （填或 v ），而方案n实验表明，C12和FeO42一的氧化性强弱关系相反，原因是 。资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42 >MnO4 ,验证实验如下：将溶液 b滴入2MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 FeO42 >MnO4 .若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 。16. （16分）资源化利用 CO2,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化 工产品。（1） CO2的捕集：CO2属于 分子（填“极性”或“非极性”），其晶体（干冰）属于 晶体。用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集” CO2.若所得溶液 pH=10,溶液中c (HCO3)：c (CO32 ) =;(室温下，H2CO3 的 K1 = 4X107； K2=5X 10 11)若吸收剂失效，可利用 NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式 。聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图1分析聚合离子液体吸附 CO2的有利条件是。02(2)生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO (NH2)2,该反应分为二步进行：第一步：2NH3 (g) +CO2 (g) ? H2NCOONH 4 (s) H