2019年高考化学12题10反应热化学反应速率与限度题型训练2

1、2019专题10反应热化学反应速率与限度1 .12019届山东德州期末】已知2SO(g)+O 2(g)2SO(g), H=-198kJ/mol,在V2Q存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是反魔过&A. H= E4- E 3+E2-E1B.加入V2。后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率C.加入V2Q, H不变，但反应速率改变D.向密闭容器中充入 2molSQ和1molO2,发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ【答案】C【解析】A.根据图示可知：反应的烙变为吸U能量与放出能量的差值，H=E-E2+E3-E4,A错误；B.多步反应的反应速率由慢反应决定,由图可知：加

2、入VnOi后第二步反应发生需要的能量高,反应速率慢, 所以反应速率由第二步反应决定，E错误3 C.催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以!不变, 但催化剂能改变反应途径,所以使用催比剂后反应速率改变，C正确$ D,该反应是可逆反应，反应物 不能完暂专化为生成物，所以向密闭容器中充入2mo重6和ImolO：,发生上述反应达平衡时，反应放 热小于1980, D错误,故合理选项是C。一.、-.r 一、. 3*33+ ,>_2一 一一 ，>、,>_.“、,、 、_ r 、_ _2 _2 -2.【2019届福建律州一检】在含Fe的S2O8和I的混合溶彼中，反应SO(aq)+2I (a

3、q)=2SO4 (aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I 2(aq)+2Fe 2+(aq)步骤：2Fe2+(aq)+S 2Q2 (aq)=2Fe 3+(aq)+2SO 42 (aq)下列有关该反应的说法正确的是20192Pul'(ftq) *21 (叫)(nq)(nq)*2S()J <nQ)"A.化学反应速率与 Fe3+浓度的大小有关B.该反应为吸热反应C. Fe2+是该反应的催化剂D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大【答案】A【解析】A.铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率

4、与 Fe3+浓度的大小有关，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应,，故B不正确,C Fe是该 反应的催化剂，故C不正确5 D.此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应 活化能，故口错误3正确答案:A。3.12019届山东烟台期末】 “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II,导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率（vi）大于反应II的速率（V2）,则下列反应过程能量变化示意图正确的是 H=+218.4kJ - mol1 H2=175.6kJ - mol反应 I : CaSQs)+C

5、O(g) =CaO(s)+SQ(g)+CO2(g)反应 II : CaSO(s)+4CO(g)=iCaS(s)+4CO2(g)【答案】A【解析】反应I为吸热反应，说明反应I生成物的能量比反应物的能量高 ，排除B、C选项；反应I的速率（vi）大于反应n的速率（v 2）,则说明反应I的活化能较小，反应n的活化能较大，排除D选项，选项A正确；故合理选项为A。4.12019届山东烟台期末】12在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I -(aq) <13-(aq) AHIo某12、KI混合溶?中，I -的物质的量浓度c(I -)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态 )。下列说 法

6、不正确的是"CA f ： 户/: i :Q Ti T： Is rA.该反应 H<0B.若在Ti、T2温度下，反应的平衡常数分别为 K、&,则K>KC.若反应进彳T到状态 D时，一定有v正v逆D.状态 A与状态B相比，状态A的c(I 3-)大【答案】C【解析】A.随着温度升高，1 -的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，BiJ b(aq)+I(aq)=二：式且正反应为放热反应,AH<0? A正确：B.因为T:>Ti,所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即Ki>K" B正确j C.从图中可以看出D点并没有达到平衡

7、 状态，七口)卜于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，故v >v , C错误m D.温度T*Ti,升 高温度，平衡逆向移动，疫小，所以或W): AB,即状态A的c(k)高,D正确j故合理选项是 C中5.【2019届北京朝阳期末】 向20 mL0.40 mol/L H2Q溶液中加入少量 KI溶液：i . H2Q+I =HO+IO； ii . H2Q+IOV(O2)/mL0.012.620.1628.032.7卜列判断不正胸.的是A.从图中可以看出，KI能增大HkQ的分解速率B.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应C. 010 min 的平均反应速率： v(H2Q)=9.0 X10-3 m

8、ol/(L min)D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性【答案】B【解析】A从反应过程示意图可以看出KI能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，A正确；B.根据图示可知反应1的生成物比反应物的能量高，为吸热反应3反应11的反应物比生成物的能量高，是放 热反应用错误c CMO min内，反应产生0口的物质的量是n(0'2> 20 J 6xlOL22.4L mol-P.Ox 1 Omol, 根据方程式2印5=2氐002?可知口(出。>2心0104mol=LS则丫吐6尸(.810-3mol)-K).02L10min=9,0xl0_3 mol (L tnin)

9、7 C 正确汗 D.在反应 i 中 HmO口 的作用是氧化剂，在反 应ii甲是还原剂，所以在整个反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性，D正确$故合理选项是E.6.【2019届北京海淀期末】 某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+ 处理的最佳pH,取5份等量白废水，分别用30%勺NaOH§液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后，分析上层清液中铜元素的含量 ，实验结果如下图所示。lTMEF觌维修士Cu(NH 3)4 2+ + 2OH-;2-平衡 II : Cu(OH)2 + 2OHCu(OH )4项目废水水质排放标准PH1.06

10、9Cu2+/ mg - L -172<0.5NH+/ mg - L -12632<15卜列说法不正确的是A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9B. bc段：随pH升高,Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升C. cd段：随pH升高，c(OH)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降D. d点以后，随C(OH)增加，铜元素含量可能上升【答案】Bt解析】A、根据图像，在质=9时，Cu元素的含量最小，即废水中CtP*处理的最佳pH约为故A说法 正确4 B、-c段：pH增大，c(OH )增大,根据勒夏特列岸理,平衡I中，59阿增大，平衡向逆 反应方向移动？故B说法错误方C、cd

11、段：pH增大,c(OH )增大，平衡I向逆反应方向迸行，铜元 素含量下降，故C说法正确,D, d点以后，c(OH J增大，平衡H向正反应方向进行，生成Cu9HW，铜元素含量熠大，故D说法正确。7.12019届天津区县期末】有可逆反应 A(g)+3B(g) =2C(g) A H<0。该反应的速率与时间的关系如图所示：如果t2、t4、t6、t 8时都只改变了一个反应条件 ，则对应t2、t4、t6、t 8时改变的条件正确的是A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度B.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂C.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度D.升高温度、减

12、小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂【答案】B【解析】该反应为正反应气体系数减小的放热反应,t 2时刻正逆反应速率均增大，逆反应速率增大的程度更大，平衡逆向移动，说明升高温度；t4为减压：正逆反应速率均减小，平衡逆向移动；t6时刻逆反应速率不变，正反应速率突然增大，说明增大反应物浓度；t8时刻正逆反应速率同等程度增大，则加入了催化剂；故 B正确。答案选B。8.12019届北京东城期末】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g) nT 2XY3(g) H=-akJ/mol实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/mi

13、n达到平衡过程中的能量变化*Y2XY恒容13010放热0.1akJ恒压130t放热bkJ卜列叙述正确的是A.对于上述反应，、中反应白平衡常数 K的数值不同B.中：从开始至 10min内的平均反应速率 u (X2)=0.1mol/(L - min)C.中：X2的平衡转化率小于 10%D. b>0.1a【答案】D【解析】A.、中反应温度相同，平衡常数K的数值相同, A项错误三B.中反应放热O lakL说明 lOnun内处反应了(Hmob物质的量浓度改变量为(HmPL所以其平均速率为v(X2)=0.01mol-(L-min), E项错误 C.据容器中数据，可算出X的平衡转化率为10%,容器中是

14、恒温恒压，容器是恒 温恒容，容器相当于在容器基础上加压，加压平衡右移，所以左的转化率大于10%, C项错误1 D.据C项分析j容器本瞪于在容器基础上右移，所以触出热量比容器多，D项正确f答案选D 项中9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN§液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入到 1.0 mol - L 1Fe2(SO4) 3溶液中铜粉溶解，溶液艾盅金属铁比铜活泼C将 5 mL 0.005 mol - L 1 FeCl 3溶液红色加深增大反应物浓度，平衡正向移溶液和 5

15、mL 0.015 mol - L1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol - L1的KCl溶液动D向 10 mL 0.1 mol - L 1 AgNQ 溶液中滴加4滴0.1mol - L 1 NaCl溶液，然后 再滴加4滴0.1 mol - L TNaS溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成相同温度卜，Ag 2s的溶度积比AgCl的小【答案】A【解析】A.少量Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,三价铁离子遇到KSCN溶液变成血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为民户，故A正确f B. Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁 发生的反应为：2FeCb+Cu=2FCCh +

16、CuCk,无黑色固体出现，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明 Fh氧化性强于CW-，故B错误$ C.FeCh溶流和KSCN溶液反应的实质是"FSCN， Fe (SCN) h改变钾离子或氯禽子的浓度对平衡无号响.故C错误s D. AgNO溶渣是过量的，所以NaG溶液、 N因S灌灌均反应完全，故D错误。敌选A*10.12019届南-昌十中月考】已知FeCl3溶液与KSCN混合后发生反应 FeCb+3KSCN Fe(SCN 3+3KC1, 达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A.向溶液中加入少许 KC1固体，溶液颜色变浅B.升高温度，平衡一定发生移动C.加入少许KC1固体或者加入少许 F

17、eCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D.平衡常数表达式为 K= cFe(SCN) 3 - c 3(KCl)/c(FeCl 3) c 3(KSCN)【答案】B【解析】A.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3+3SCN=Fe (SCN 3,加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCNB度不变，溶液颜色不变，故A错误；B.反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生 移动，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故C错误；D. FeCl3+3KSCN= Fe(SCN 3+3KC1 的离子方程式为 Fe3+3SCN= Fe (SCN 3,平衡常数表达式 K=cFe (S

18、CN 3/c ( Fe3+)Xc3 (SCN),故D错误。故选B。11.12019届河北唐山期末】 下列有关实验结论正 确的是实验操作实验现象实验结论A向FeCl3和KSCN勺混合溶液中加入 KCl溶液溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动B杲无色溶液中加入硝酸酸化，再加硝酸钢溶液有白色沉淀说明溶液中含有 SQ2-C饱和氯化银溶液与饱和碘化银溶液等体积混合后黄色沉淀Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)D用洁净的钳丝蘸去少量溶液在酒精灯上灼烧火焰呈紫色该溶液一定是钾盐溶液【答案】C【解析】A、KCl不影响铁离子与 SCN的络合反应，则向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量

19、KCl固 体，溶液颜色不变,故A错误B、加入稀硝酸酸化的硝酸钢溶流，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子， 不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误：C、在AgCl和Agl两饱和溶液中，前者c (Ag-)大于后者 MAg，c y ) >c(I- -当将 AgCk Agl 两饱和溶液混合时，由于Kp (AgCI) >K1P (Agl), 发生沉淀转化,生成更多的Agl沉淀，故C正确，D、不一定是钾盐，可能是碱等，故D错误厘故选 Co12.通过以下反应均可获取Q。下列有关说法不正确的是光催化分解水制氧气：2H2O(l) = 2H2(g) + O 2(g)AH = +571.6 kJ mol 1

20、1过氧化氢分解制氧气：2H2Q(l) = 2H2O(l) + O 2(g)A H2=- 196.4 kJ mol一氧化氮分解制氧气：2NO(g) = N2(g) + O 2(g)A H3= 180.5 kJ mol 1A.反应是人们获取 H2的途径之一B.反应、都是化学能转化为热能C.反应 HbQ(l) = H2O(g)+ 1C2(g)的 AH= 285.8kJ - mol 121D.反应 2H2(g)+2NO(g) = Nb(g)+2H 2O(l)的 A H= 752.1 kJ mol【答案】C【解析】A、反应是通过光催化分解水制氧气的同时也得到氢气，所以是人们获取H2的途径之一，选项A正确

21、j B、反应、都是放热反应,是化学能转化为热能，选项B正确，C、根据盖斯定律，结合 反应可知，反应用0辿）=坨0侬+02的g二-2的8 kJ - mol 1,选项C不正确3 D、根据盖 斯定律，由-ffi 可得反应 的（g A2NO 汉=N;（g-2H：O AH= AH3-AHi=-752, 1 kJ* mol 】， 选项D正确。答案选C。13.有I、n、m3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在I、n、出中按不同投料比 （Z）充入hci和02（如下表），加入催化剂发生反应：4HCl（g）+O 2（g）2Cl 2（g）+2H 20（g） AH HCl的平衡转化率与 Z和T的关系如图所示。容器起

22、始时T/ Cn(HCl)/molZI3000.25an3000.25bm3000.2541UU AV JUU 4W )00 rncHC1中««古律圣下列说法不正确的是（）A. H<0B. a<4<bC.若容器出反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v（正）>v（逆）D. 300 C时，该反应平衡常数的值为320【答案】D【解析】A由图象可知，随着温度的升高 HCl的平衡转化率在减小，即升温平衡向左移动，则该反应是放热反应，H<0,所以A正确；B、在相同温度时,n（HCl）相同,Z=a时HCl的转化率大于Z=4时HCl的转化率，即I容器中增大了

23、n（O2）,使Z<4,即a<4,同理可得4<b,所以B正确；C、容器出 即Z=4时，反应某时刻处于R点，即HCl的转化率小于平衡时 HCl的转化率,则反应向正向进行,即v(正)>v(逆)，所以C正确； D由于平衡常数K只与温度有关，因此可根据容器出对应的Q点进行计算，4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2HzO(g)平衡时 HCl 的转化率为 80%,则起始时 c(HCl)=0.5mol/L, 由 Z=4 求得 c(Oz)= 0.125 mol/L,而c(Cl 2) =c(H2O)=0,平衡时 c(HCl)=0.1mol/L ,c(O 2)=0.025mol/L

24、,c(Cl2) =c(H2O)=0.2 mol/L,则。.2晨0产K=0-0.0_ =640 (mol/L) -1,所以d错误。本题正确答案为D点睛：化学反应速率和化学平衡的有关计算一定明确三个量，即起始量、平衡量和改变量，根据已知条件，结合转化率求出这三个量后，其它问题都能正确解答了。14. H2s的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程白关系如图所示，下列有关说法正确的是()2H如反腐进言A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.若减小体系的压强，则该反应的始变.将增大C.升高温度，化学反应速率加快，H2s的平衡转化率减小D.向密闭容器中充入 1mol H2S充分反应，吸收84.9 kJ的

25、热量【答案】A【解析】A、活化能是反应物分子具有的平均能量与活化分子具有的平均能量差，所以由图象可知，正反应的活优能大于逆反应的活化能故A正确，B、压强的改变能影响反应的速率和平衡的移动,熔是物质 的固有属性，而焙变是反应的固有属性,所以压强的改变不影响反应的嬉变，故B错误$ C、升高温度, 化学反应速率加决，但该反应是喂热反应，平衡向右移动，使H由的转化率增大，故C错误D、向 密闭容器中充入hnol H;S充分反应，由于化学平衡的建立，lmRaS不能完全分解，所以吸收的 热量小于S4, 9 kL故D错误本题正确答案为X点睛：外界条件只能影响反应的速率和平衡的移动，而决定反应速率大小和反应进行

26、程度的根本因素是反应物质的性 质，烂和烙变、嫡和嫡变是物质固有的属性，是不受外界条件影响的。15 .已知NO和Q经反应和反应转化为 NO,其能量变化随反应进程的图示如下。E3型反应2NO(g) = N2Q(g) H 平衡常数 Ki N2Q(g)+O2(g)2NO(B)平衡常数 K2下列说法不正确的是()A. H<0, Hk<0B. 2NO(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡 常 数 K= K1/K2C.表示 2NO(g)+Q(g)2NO(g)的 H= AHi+AHbD.反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g) = 2NO(g)的反应速率【答案】B【解析】A由图可知反应和反应的反

27、应物能量高于生成物能量，所以 H<0, H2<0,故A正确；B.反应+反应得2NO(g)+O2©=2N6所以K= KiK,故B不正瑜C,反应+反应得 2NO(g) -02(g) 2NO2(g),所以H=AHi-ZXH故C正确: D.反应速率主要取决于慢反应的反 应速率？反应的活化能大于反应，所以反应的反应速率小于反应，昵哀应的速率大小决 定2NO f©0© = 2N6®的反应速率，故D正确口16 .已知SO在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.降低温 度,SO3的分解速率加快B.加入彳t化剂，可提高

28、SC3的平衡转化率C.加入彳t化剂，减小了反应的活化能D.反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】C 【解析】降低温度，反应速率减慢，A错误；加入催化剂，可以加快反应速率，但是平衡不动，SQ的平衡转化率不变,B错误；加入催化剂，能够降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；反应物的总能量小于生成物的总能量。该反应为吸热反应 ，D错误；正确选项：Co17.科学家首次用X射线微光技术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下下列说法正确的是A. CO和O生成CO是吸热反应B.在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C. CO和O生成了具有极性共价键的COD.该过程表

29、示CO O和催化剂的能量之和大于 CO的能量【答案】C【解析】A、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B、由图可知，该过程中CCT没有发生化学键的断裂，CO与。原子直接在催化剂表面成键,故E错误孑C、CO与O形成C5, CCh中只含有C=O键，属于极性共价建，故C正确3 D、该过程表示CO和。生成CO。该反应为放 热反应，co和O的总能蚩大于CO上的总能量，催化剂与反庖物、生成物能量大小无关，故D错误。 故选C,18. 2SO（g）+O2（g）=2SO3（g） A H=-198kJ/mol,在 V2O存在时，该反应的机理为：V2Q+SOKVO+SQ（快）4VO 2+Q

30、>2V2Q（慢）下列说法正确的是A.反应速率主要取决于 V2O的质量 B . VQ是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于198kJ/mol D .增大SO的浓度可显著提高反应速率【答案】C【解析】由反应机理可得，V2Q是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2Q的质量有一定关系，但主要取 决于催化剂均6的表面积，故A, B都错误3 c项,二正反应的活化能-逆反应的活化能二-1薨kJ/mM, 所以逆反应的活化能大于198kl m8,故C正确1D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO。 的浓度可以提高反应速率(不是显著提高，颉D错误。点睛：本题通过 SO的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、AH与正逆反应活化能的关系等知识，注意：催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VQ不是催化剂；有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直 接参与反.应，只是反应完成又释放出来，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；？H=E反应的活化能-逆反应的活化能；增大反应物(S1)浓度可以提高反应速率，但与使用催化 剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。19.已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g) 2NO(g) + Q(g) AH =+Q kJ/mol