高考化学专题复习第一讲氧化还原反

1、学习必备欢迎下载2009 高考化学专题复习氧化还原反应化学高级教师：桑建强【考纲解读目标要求】1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【解题模式】氧化还原反应规律：对立统一是髓精，互为依存必并行，得失电子伴能量，先强后弱依次成，两强两弱两守恒。少易多难是规律，先易后难有顺序，同种元素间反应，价态交错不可取，相互靠拢才容易。【知识检索 要点精析】一、氧化还原反应的判断（ 1）氧化还原反应的本质_ 特征 _判断依据：_例 1.下列反应属于氧化还原反应的是_A. 2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2B. Na 2O

2、2+2HCl=2NaCl+H 2O2C. Cl 2+H 2O=HCl+HClOD. ICl+H 2O=HCl+HIOE.CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2OF.3CCl 4+K 2Cr2O7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl（ 2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二、氧化还原反应的相关概念还原剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物（升失氧还）氧化剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应

3、得到 _产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质）例 2.在 Cu+2H（浓）=CuSO +2H2O 反应中， _是氧化剂； _是还原剂； _2SO44+SO2元素被氧化； _元素被还原； _是氧化产物； _是还原产物；电子转移总数为_。例 3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=X 2+2Y 2+,则下列叙述： X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有还原性； Y 2+ 是氧化产物； Y 2+具有还原性； Y3+的氧化性比 X 2+要强。其中正确的是（）A. B. C.D.辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂三、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

4、（ 1）双线桥： _指向 _，_ 指向 _( 得失相等 )（ 2）单线桥： _指向 _，（不计得失）例 4.用两种方法表示氧化还原反应2KClO 3=2KCl+3O 22KMnO 4=K 2 MnO 4+MnO 2+O2KClO 3 + 6HCl= KCl+3Cl2+3 H 2O学习必备欢迎下载例 5.（ 1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H 2CrO4、 Cr(OH) 3、 H2O、 H2O2，已知该反应中 H 2O2 只发生如下过程： H 2O2O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ 。（ 2）某一反应体系有反应物和生成物共6 种物质，浓 HCl

5、、Cl 2、H 2O、 ClO2、 KClO 3、 KCl ，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_四、常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（ 1）常见氧化剂：（ 2）常见还原剂：例 6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是 ( )A Cl - Cl 2 B S2- H 2SCCl 2 Cl - D MnO 4- MnO 42-例 7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO 3-、 AlO 2- 、 Na+、 Cl -B.Fe2+、 H+、 NO3-、 Cl -C.Cu2+、 Na+ 、 S2-、 SO42-D.H +、 K +

6、、 SO32-、 S2-氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例 8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O2C.Na2O+H 2O=2NaOHD.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOE.NaH+H 2O=NaOH+H2F.2F2+2H 2O=4HF+O 2G.Cl2+H 2O=HCl+HClOH.SO 2+H 2O=H 2SO3小结：五、 氧化性还原性分析与比较（ 1）根据价态分析氧化性还原性例 9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HCl

7、SO2FeCl2（ 2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较：还原性比较：例 10. 已知： 2Fe3+2I -=2Fe2+I 22Fe2+Br 2=2Fe3+2Br - ，（ 1）比较 Fe2+ 、I-、 Br -的还原性。（ 2）分别向 FeI2、 FeBr2 中通入少量 Cl2，写出反应的离子方程式。学习必备欢迎下载例 11. 已知反应 Cu+Cl 2=CuCl 22Cu+S=Cu 2S，回答：判断单质的氧化性：Cl 2_S 完成反应： Cl2+H 2S还有

8、哪些事实可以用来比较Cl 2 与 S 的氧化性 ?例 12. 将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应 3H2 S+2HNO 3 = 3S +2NO +4H 2O 4H2 S+2HNO 3 = 4S +NH 4NO3 + 3H 2O H 2S+2HNO 3 = S +2NO 2 + 2H 2O 5H2 S+2HNO 3 = 5S +N2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A ）（ B ）（ C）（ D）例 13 已知 I - 、 Fe2+ 、SO2、 Cl - 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为-2+-Cl &

9、lt;Fe <H2O2<I <SO2，则下列反应不能发生的是（）3+ 2+2-+ A 2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4HB I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD 2Fe2+I 2=2Fe3+2I -判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂 >氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物”。六、氧化还原反应的基本规律: 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例 14.向 HCl 、 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中加入铁粉，依次

10、写出反应的离子方程式例 15.G、Q、X 、 Y 、 Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） ： GQ+NaCl Q+H 2OX+H 2 Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例 16.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO 3- I 2MnO 4- Mn 2+HNO 3 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是（）。A.H 2O2B

11、.IO 3-C.MnO 4-D.HNO 2例 17、将不同量的 Cl 2 分别通入100 mL 1mol/L 的 FeBr2 溶液和100 mL 1mol/L 的 FeI 2 溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：例 18K35晶体与 H37）ClO 3Cl 的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是（A 氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B 被还原的 K 35ClO 3 和被氧化的H 37Cl 的物质的量之比为 1:6C生成氯气的相对分子质量为72学习必备欢迎下载D 每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数为6.02× 1023七、氧化还原反应方程式配平（方法

12、：化合价升降相等）具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；要点：以分子为单位计算化合价变化值（ 1）一般氧化还原正向法、整体法例 1 9FeS2 +HNO 3Fe(NO 3)3+NO +S+H2O练习Cu2S+HNO 3Cu(NO 3)2+ H 2SO4+NO+H2O（ 2）歧化反应、分解反应逆向法例 20Cl 2NaOH NaClO 3NaCl H 2O练习P Cu SO 4 H 2O Cu3P H3PO4 H 2SO4（ 3）缺项配平例 21、-+-MnO2+NO-OH-MnO 4NO2+3 +练习As2S3+H 2O2+AsO 43-+SO42-+H 2O缺项配平时，根据原

13、子守恒进行判断，缺少的物质一般为（ 4）有机物参加的氧化还原反应方程式配平例 22、 KMnO 4+H2C2O4+H 2SO4= CO 2+MnSO 4+K2SO4+_H2O有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。例 23.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：-+2+3+a Fe+b NO 3 +c H =d Fe+f Fe +g NO +h N 2O+k H2O（系数均为自然数）（ 1）c、 g、 h 的关系式是 _ （原子守恒）（ 2）b、 c、 d、 f 的关系式是 _ （电荷守恒）（ 3）d、 f、 g、 h 的关系式是 _ （得失电子守

14、恒）八、 .氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n( 氧化产物 )×变价原子个数×化合价变化值 =n(还原产物 )×变价原子个数×化合价变化值 n( 氧化剂 )×变价原子个数×化合价变化值 =n(还原剂 )×变价原子个数×化合价变化值例 24.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH 3、SO2、 N2、 H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。A. 1:3B.2:3C. 1:1D. 4:3例 25、24 mL 浓度为 0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液恰好与20 mL 浓度为0.02

15、 mol/L 的 K 2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K 2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（）。A.2B 3C. 4D. 5例克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L( 不考虑 NO2 与 N2O4 的转化 )，计算（ 1）参加反应的硝酸的物质的量（ 2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O 2 混合溶于水，才能使气体全部被吸学习必备欢迎下载收？例 27、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：KMnO 4 +HBr Br2+MnBr 2+

16、KBr+H2 O（未配平）其中，还原剂是，若消耗0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是，被氧化的 Br -与未被氧化的 Br -的个数之比是。例 28、在化学反应： 3BrF 3+5H 2O=Br 2+HBrO 3+O 2+9HF 中，若有5.4g 水被氧化，则被水还原的BrF 3的物质的量是mol。例 29、R2O8n 离子在一定条件下可以把Mn 2+氧化成 MnO 4，若反应后 R2O8n 离子变为 RO42 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则 n 值为A 1B 2C 3D 4九 .氧化还原反应的应用辨析： 下列反应中，所述物质或过程全部 发生氧化反应的是A.H

17、ClO 、 H 2O2、 O3 等具有很好杀菌消毒作用B.橡胶 老化， 钢铁 生锈， 白磷 自燃C. 铁、铝遇 浓硫酸、浓硝酸 发生钝化D.在催化剂作用下， 乙醇 变为乙醛， 乙醛变为乙酸E.苯酚 久置在空气中变为粉红色，Fe(OH) 2 露置在空气中最终变为红褐色。F.丙烯、油酸 等使酸性 KMnO 4 溶液、溴水褪色G.为防食物变质，常加入VC 等食品添加剂。H.原电池 负极 发生的反应，电解池阴极 发生的反应I. SO2 使酸性 KMnO 4 溶液、溴水、品红溶液褪色J.植物 光合 作用， 呼吸 作用K 葡萄糖 作为能源物质为人体提供能量。十、信息方程式书写1、工业上，若输送 Cl 2 的管道漏气，用NH 3 进行检验时可观察到大量白烟，同时有N 2 生成，写出此反应的化学方程式：；2、在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH 充分反应，发现低温时只有1/2 的溴（质量）转化为 NaBr ，而高温时只有 5/6 的溴（质量）转化为NaBr 。则低温时的化学反应方程式为：；高温时的化学反应方程式为：。3、 等物质的量的 Fe3O4 和 Pb3O4 分别与浓盐酸反应时，所消耗HCl 的物质的量相等。不同的