高考化学专题复习电解质溶液

1、优秀学习资料欢迎下载第八单元电解质溶液一、电离平衡1电解质与非电解质（ 1）概念电解质：在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物非电解质：在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物讨论 1如何用实验区分电解质与非电解质？2金属 Cu 常用作导线， NH 3 的水溶液能导电，能否Cu 、NH 3 说明是电解质？3总结金属导电与电解质导电的区别。（ 2）电解质溶液的导电其实质是电解质溶液的电解过程，其导电能力的大小取决于离子浓度的大小。讨论 1如何区别离子化合物和共价化合物？2在 0.1mol/LBa(OH) 2 溶液中逐滴滴入0.1mol/LH 2SO4 溶液，溶液的导电能力将如何变化？试画出草图。3

2、强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强？2强电解质与弱电解质（ 1）概念强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离离子化合物、化合物类型某些弱极性键的共价化合物强极性键的共价化合物电离过程不可逆、不存在平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子实例强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等讨论 如何用简单实验来证明醋酸是弱酸？（ 2）电离与电离方程式例 1写出下列物质在水中发生电离的方程式优秀学习资料欢迎下载NaCl 、HCl 、 CH 3COOH 、 NH 3· H2O、 H2CO3、H 3PO4、 Al(OH) 33弱电解质的电离电离平衡（ 1）电离平衡在

3、一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡（ 2）影响电离平衡的因素浓度同一弱电解质，通常是溶液越稀，电离程度越大温度升高温度，电解质的电离程度增大外加试剂的影响例 2 对于 0.1mol/LCH 3COOH 溶液，采用何种措施，能使醋酸的电离程度减小而溶液的pH值增大的是A. 加入一定体积的0.1mol/L的NaOH溶液B.加入等体积的水C.加入少量固体醋酸钠D.加热二、水的电离、溶液的pH值研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离有着密切的联系。1水的电离、水的离子积（ 1）水是一个极弱的电解质。

4、存在极弱的电离：H 2OH+OH -或 H2O+H 2OH 3O+OH -其特点是自身作用下发生的极微弱的电离，类似的还有：2NH 3 NH 2 +NH 4+（ 2）水的离子积在 25时，纯水中的 c(H +)=c(OH7)=10mol/L K w= c(H +)· c(OH )=10 14水的离子积适用于所有稀的水溶液，而不论其是酸性、碱性或中性溶液水的离子积随温度升高而增大讨论 1计算 25时，纯水中平均多少个水分子中有1 个水分子发生电离。2温度对水的离子积的影响如何？3下列物质加入纯水中，如何影响水的离子积？如何影响水的电离？优秀学习资料欢迎下载 HCl NaOH NaNO

5、3 NH 4Cl CH 3COONa（ 3）影响水的电离的因素纯水中加入酸或碱，抑制水的电离，由水电离出的H+ 和 OH 等幅减小。纯水中加入能水解的盐，促进水的电离，由水电离出的H +和 OH 等幅增大。任何电解质溶液中的H+和 OH 总是共存的， c(H + )和 c(OH )此增彼减，但c(H +)· c(OH ) 仍为常数。在25时， Kw=10 14。2溶液的酸碱性、pH 值（ 1）溶液的酸碱性（ 2）溶液的 PH 值溶液的酸碱性c(H +) 与 c(OH -)的关系c(H +)与 10-7 mol/L的关系pH 大小酸性中性碱性小结：在酸性溶液中， c(H +)越大，酸性

6、越， pH 越；在碱性溶液中， c(OH - )越大，碱性越， pH 越。（ 3） pH 试纸的使用方法取一片干燥的pH 试纸于上，用干燥的蘸取待测溶液点在pH 试纸上，观察试纸的颜色，与对照。（ 4）酸碱指示剂3溶液 PH 值的计算、强酸、强碱溶液例 3求 0.05mol/L H 2SO4 溶液的 pH ；求 0.1mol/L KOH 溶液的 pH；、弱酸、弱碱溶液例 4求 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH，已知其电离度 =1.32% ；已知常温下 0.1mol/L 氨水的电离度为 1.33%，求 pH； 讨论 pH 相同的一元强酸与一元弱酸的c(H +)关系如何？溶液的物质的量浓度关系如

7、何？优秀学习资料欢迎下载、强酸、强碱溶液的稀释例5将0.1mol/L的盐酸稀释成原体积的10 倍，求稀释后溶液的pH ；将pH=5的盐酸分别稀释成原体积的10 倍、 1000倍，求稀释后溶液的pH弱酸、弱碱溶液的稀释例6将pH =1的醋酸稀释成原体积的10 倍，求稀释后溶液的pH与2 的关系；将pH=11的氨水稀释成原体积的10 倍，求稀释后溶液的pH与12 的关系 讨论 pH 相同的一元强酸与一元弱酸稀释相同的倍数，pH 变化情况如何，为什么？、酸或碱混合溶液（忽略溶液体积的变化）例 7将 pH 均为 1 的盐酸和硫酸以体积比1 2 混合，求混合后溶液的pH ；将 0.1mol/L 的盐酸与

8、0.1mol/L 的 H2SO4 等体积混合，求混合后溶液的pH 例8将pH=13的NaOH与 pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH ；将0.1mol/L的 NaOH溶液与0.05mol/L的 Ba(OH) 2 溶液等体积混合， 求混合后溶液的pH、酸和碱混合溶液（忽略溶液体积的变化）例999mL0.5mol/L的 H2SO4 和101mL1mol/L的NaOHaq混合，求混合后溶液的pH ；pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液混合成中性溶液，求所加酸和碱的体积比。三、盐类的水解我们知道，盐溶液不一定是中性的溶液，其原因是由于盐类的水解。1盐类水解的实质组成盐的弱碱阳离子（

9、用M +表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用R-表示）能水解显碱性。+OMOH+H+-显碱性M + H显酸性R+HOHR+OH22在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫 。2各类盐水解的比较对水的电离盐类举例能否水解c(H +)与 c(OH -)比较酸碱性平衡的影响CH 3COONa强碱弱酸盐Na 2CO3能促进c(H + ) c(OH -)碱Na2S优秀学习资料欢迎下载NH 4Cl强酸弱碱盐能促进Al 2(SO4)3NaCl强酸强碱盐否无影响K 2SO43水解规律（ 1）强酸强碱盐不水解水溶液呈中性（ 2）强碱弱酸盐能水解水溶液呈碱性（ 3）强酸

10、弱碱盐能水解水溶液呈酸性（ 4）弱酸弱碱盐能水解谁强显谁性+-酸c(H) c(OH )c(H + ) c(OH -)中如 NaCl 、 KNO 3 如 Na2S、 Na2CO3 如 NH 4NO3如 NH 4Ac 显中性、 (NH 4)2S 显碱性（写出上述所举盐的水解离子方程式）（ 5）两种离子同时水解相同类型的离子同时水解阴阳离子同时水解双水解（ 6）酸式盐的水解：溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。阴离子是强酸根，如NaHSO4 不水解NaHSO 4 = Na+H +SO42-本身电离出 H+，呈酸性。阴离子以电离为主：如 H 2PO4-、 HSO3-NaH

11、2PO4 = Na+ +H2PO4-H2PO4-H + HPO 42- （主要，大）呈酸性H2PO4-+H 2O（次要，小）H3 PO4 + OH阴离子以水解为主：HCO 3- 、HS-、 HPO42-HCO 3+H 2O(主要，大 )呈碱性H 2CO3 + OHHCO 3H + +CO 32 （次要，小）4、注意事项（ 1）盐类水解使水的电离平衡发生了移动（促进），并使溶液显酸性或碱性。（ 2）盐类水解是可逆反应，离子方程式用“”符号（ 3）多元酸盐的水解是分步进行的，以第一步水解为主。多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步。（ 4）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常

12、不生成沉淀或气体，也不发生优秀学习资料欢迎下载分解，在书写离子方程式时， 一般不标 “”或“”，也不把生成物如 “H 2CO3、NH 3·H2O” 写成其分解产物的形式。5、影响水解的因素（ 1）内因盐本身的性质， “越弱越水解” 。（ 2）外因温度浓度升高温度促进水解加水稀释，水解程度增大溶液的 pH 改变水解平衡中某种离子的浓度时，水解就向着能够减弱这种改变的方向移动。6、水解应用（ 1）利用硫酸铝、碳酸氢钠水解原理，制泡沫灭火器（ 2）配制溶液时抑制水解： （浓度的影响）以 FeCl3、 CuSO4 为例加以说明。（ 3）热水碱溶液去油污（温度的影响（ 4）判断溶液的酸碱性或弱

13、电解质的相对强弱（ 5）比较溶液中离子浓度的大小例 10、配制 FeCl2 溶液时，即要加，其作用是；又要加，其作用例 11、把 AlCl 3 溶液蒸干后在灼烧， ，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）例 12、实验室所有下列试： NaOH 溶液、水玻璃、 Na2S 溶液、Na 2CO3 溶液NH 4Cl溶液、澄清的石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A、B、C、D 、例 13、为了除去氯化镁酸性溶液中的3+Fe 离子，在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后在加入适量盐酸。这种试剂是A、氧化镁B、氢氧化镁C、碳酸钠D、碳酸镁7、盐溶液中离子

14、浓度大小的比较电解质溶液中离子浓度大小的比较，涉及到的知识点有电解质电离、弱电解质电离平衡、盐类的水解、离子间的相互作用等。在比较溶液中离子浓度大小时，应根据不同的类型进行分析、 解答。同时还经常用到电解质溶液中的两个重要的平衡关系“电荷守恒”和“物料平衡” 。优秀学习资料欢迎下载“ 电荷守恒 ”电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。原理：电解质溶液不显电性。所以正电荷总数=负电荷总数例 1、表示下列溶液中存在的电荷守恒式CH 3COONa 溶液NH 4 Cl 溶液Na2CO3 溶液H3PO4 溶液小结：“ 物料平衡 ”某一分子或离子的原始浓度等于它在溶液中各种

15、存在形式的浓度之和例 2（ 1）在 c mol/L 的 NaHCO3 溶液中（ 2）在 c mol/L 的 NH 4Cl 溶液中（ 3）在 NaCl NH 4Cl 溶液中例 3 根据水解程度的差异，判断下列溶液中各离子浓度的大小，并列出电荷守恒，物料平衡关系式（ 1） 0.1 mol/L的 NaF 溶液（ 2） 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液以下讨论多元弱酸及其盐溶液例 4、 0.1 mol/L 的 H3 PO4 溶液例 5、 0.1 mol/L 的 Na 3PO4 溶液例 6、 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液以下讨论混合溶液例 7、（ 1）所含溶质物质的量之比为1：

16、1 的 NH 4Cl 和 NH 3·H 2O 混合溶液（ 2）所含溶质物质的量之比为1： 1 的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 混合溶液例 8、 0.1 mol/LCH 3 COOH 和 0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合，分析反应后溶液中离子浓优秀学习资料欢迎下载度大小情况及溶液的酸碱性。例 9、0.1 mol/LCH3COOH和0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得溶液呈中性，消耗CH 3COOH的体积V1 和消耗NaOH的体积V2 之间的关系： V 1V 2，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+ )c(CH 3COO-)； c(H+ )c(OH -)例 10

17、、pH=2 的 CH 3COOH 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合， 分析反应后溶液中各离子浓度大小情况及溶液的酸碱性。四、中和反应及中和滴定1中和反应的实质和中和反应的离子方程式思考 中和反应的实质是什么？中和反应能否都用H +OH - =H2O 表示？强酸与强碱中和呢？2中和滴定的原理3滴定曲线与指示剂0.1mol/LNaOH100mL溶液逐滴滴入0.1mol/LHCl溶液中， 溶液 pH 与加入的NaOH 溶液体积 V NaOH 的关系图为在接近终点时，溶液pH 由 4.3 9.7 的突跃范围内，氢氧化钠溶液的体积只相差了0.02mL ，与正好反应的100.00mL 只相差

18、0.1mL ，误差为1%，已满足滴定的误差要求。思考 当用酚酞作指示剂时，终点时溶液颜色如何变化？能满足实验要求吗？4滴定过程优秀学习资料欢迎下载（ 1）滴定前的准备滴定管：检漏洗涤润洗注液排气泡调液面读数记录锥形瓶：水洗（不能用待测液润洗）移液管：水洗润洗（ 2）滴定左手操纵滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化（ 3）数据处理5误差分析C标 V标原理： C待k（ 1）读数（ 2）洗涤（ 3）气泡（ 3）杂质讨论 用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的Na2CO3 溶液浓度，若配制 Na2CO3 溶液时，所用 Na 2CO3 中分别含有 NaOH NaCl NaHCO 3 K 2CO

19、3 等杂质时，使测定结果偏低的是A. B. C. D. 用 KIO 3 可测出某试样中含有的还原性物质，如Fe2+、SO32-等，自身被还原生成 I2，可选用什么作为指示剂？用酸性 KMnO 4 滴定某些还原性物质如草酸时，可选用什么指示剂？为什么？终点现象如何？五、原电池优秀学习资料欢迎下载1概念把化学能转化为电能的装置。2原电池的构成条件两个活泼性不同的电极（金属、非金属或金属氧化物）电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）形成闭合回路（或在溶液中接触）存在一个自发的氧化还原反应3电极、电极反应、总反应一般活泼金属失电子，做为负极，发生氧化反应；另一电极为正极，溶液中的阳离子在其

20、表面得电子或电极本身得电子，发生还原反应。例 1、把 a、 b、 c、 d 四块金属片浸入稀H 2SO4 中，用导线两两相连组成原电池。若b 相连时， a 为负极； c、d 相连时，电流由d 到 c； a、 c 相连时， c 极上产生大量气泡；d 相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A 、 ab c dB 、a c d bC、 c ab dD 、b d caa、b、例 2、实验室制氢气，用纯Zn 还是含杂质的粗Zn 快，为什么？如只有纯Zn 片，可采取什么措施？例 3、（ 1）今有2H 2+O 2=2H 2O （ KOH 溶液）反应，构成燃料电池，则负极通的气

21、体应该是，正极通的气体是，电极反应是：说明：书写电极反应时还应注意电解质溶液对电极反应产物的存在形式的影响。（ 2）如把 KOH 改为稀 H2SO4 作为导电物质，则电极反应为：两种情况下，反应进行后，其溶液的pH 各如何变化？（ 3）若把 H 2 改为甲烷， KOH 作导电物质，则电极反应式为：例 4、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O和 Zn，电解质溶液是 KOH ，电极反应为Zn+2OH-2e-=ZnO+H 2OAg 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH总反应为： Ag 2O+Zn=2Ag+ZnOA 、在使用过程中，电池负极区溶液pH 减小B 、

22、在使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向 Zn 极C、 Zn 是负极， Ag 2 O 是正极D 、 Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 极发生氧化反应例 5、钢铁在干燥的空气中长时间不易腐蚀，但在潮湿的空气里却很快被腐蚀，为什么？4化学电源优秀学习资料欢迎下载了解常见化学电源的构造、原理5金属腐蚀与防护金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同。一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属跟接触到的物质 （如 O2、Cl 2、SO2 等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被腐蚀。这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。金属的防护六、电解和电镀1电解概念电解池：实现电能向化学能转化的装置。（在外加电场的作用下，使电解质发生氧化还原反应）其基本原理是：2电极、电极反应、总反应（ 1）电极：电解池中的电极由外接电源决定与电源正极相连的电极为阳极与电源负极相连的电极为阴极（ 2）电极反应优秀学习资料欢迎下载阳极：如为活动电极（除Pt、 Au 外的金