高考化学二轮复习精练专题金属元素及其化合物

1、学习必备欢迎下载专题十金属元素及其化合物一、选择题1下列有关 NaHCO 3 和 Na2CO3 性质的比较中，正确的是()A 热稳定性： Na2CO3<NaHCO 3B常温时在水中的溶解度： Na2CO3<NaHCO 3C等质量的 NaHCO 3 和 Na2CO3 与足量稀盐酸反应产生CO2 的量： Na 2CO3<NaHCO 3D等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量稀盐酸反应，NaHCO 3 放出的 CO2 多2化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是()A 世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B在海轮外壳上镶入

2、锌块，可减缓船体的腐蚀速率C工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D电解 MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁3浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是()A 常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH) 3D常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同4 FeCl3、 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A 加入 KSCN 溶液一定不变血红色B溶液中一定含Fe

3、2C溶液中一定不含Cu2D剩余固体中一定含Cu5出土的锡青铜( 铜锡合金 )文物常有 Cu2(OH) 3Cl 覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A 锡青铜的熔点比纯铜低B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D化合物 Cu 2(OH) 3 Cl 中 Cu、Cl 的化合价均为 16 铝、铍 (Be) 及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl 2 Na 2BeO2 2H 2O=2NaCl 2Be(OH) 2能完全进行，则下列推断正确的是()A Na2BeO2 溶液的 pH>7 ，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl 2 溶液的

4、 pH>7 ，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 2CBe(OH) 2 既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液D BeCl 2 水溶液的导电性强，故 BeCl 2 是离子化合物7金属钛 (Ti) 性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO 2)为原料制取 Ti 的反应为1173K反应aTiO 2 bCl 2 cC= aTiCl 4 cCO学习必备欢迎下载1 2201 420 K反应TiCl 4 2Mg=Ti 2MgCl 2关于反应、的分析正确的是()A TiCl 4 在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂BC、 Mg 在反应中均为还原剂，被氧化C在反应方程式中，

5、a 一定等于2D每生成9.6 g Ti ，反应、中共转移电子均为0.6 mol二、非选择题8 (2010 ·国理综全 ，28)有 A 、B 、 C、 D、 E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C、 D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其他五种溶液中，只有D、 F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时， D中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入C、 D、E、F 中， C、 D、 F 中产生沉淀， E 中有无色、无味气体逸出；

6、将 C 分别加入D、 E、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_ ；(2) 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_ 。9由短周期元素组成的单质A、 B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A 的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A ： _，乙： _。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_ 。(3)写出下列变化的化学方程式： A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _ ；乙与过量 CO2 反应的离子方程式

7、： _ ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_ 。10 (1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：学习必备欢迎下载在步骤a 中，还需要通入氧气和水，其目的是_ 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全， 可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu 2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是_ 。进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1 ，其目的是( 结合离子方程式说明)_ 。(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是_ 。(3) 如图是某小组同

8、学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO 3)2· nH2O 的溶解度曲线 (温度在 30 前后对应不同的晶体 )，下列说法正确的是(填字母 )。a A 点时的溶液为不饱和溶液b B 点时两种晶体可以共存c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO 3)2·3H 2Od若将 C 点时的溶液降温至30 以下，可以析出 Cu(NO 3)2·6H 2O 晶体答案：1C 2D 3D 4C 5D 6C 7B8 (1)A ： NH 3 或 NH 3·H2O， C： BaCl2 ，E： H2SO4，F： AgNO 3(2)B ， Na2CO3 或 K 2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B 为 Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则 B 为 K 2CO3。D ，MgSO4 或 Al 2(SO4)3：取少量 D 溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO 4，若产生的沉淀完全溶解说明是Al 2(SO4)39 (1)Al NaAlO 2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3) 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2 AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3 Al 3 3