硫和氮的氧化物知识总结

1、（一）硫俗称硫磺。1、硫的物理性质： 淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2， 熔沸点都很低。2、硫的化学性质 氧化性 ： 与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+S Cu2S （与变价金属生成低价金属 ） 2Na+S=Na2S （研磨并轻微爆炸 ）Hg+S=HgS除 （ 去有毒的 Hg的方法 ）与非金属反应 ：H2+S H2S 还原性 ：与氧气发生反应S+O2 SO2 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2N2aS+Na2SO3 +3H2O（二）二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气 重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下

2、， 既能向正反应方向进行，同时又能向逆反 应方向进行的反应，叫可逆反应。（1）酸性氧化物 亚硫酐 二氧化硫与水反应： SO2 + H2OH2SO3 （亚硫酸 ） 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = N2aSO3 + H2O；SO2 + NaOH = NaHS3O SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 向澄清石灰水中通入 SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。SO2 + Ca(OH2) = CaSO3+ H2O；SO2 + Ca(OH2) + H2O =Ca(HSO3)2 SO2 + Ca(OH2) =

3、 CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 =Ca(HSO3) 2 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaS3O(2) 二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S = 3S + 2H2O(3) 二氧化硫的还原性与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + C2l + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 SO2 的催化氧化2SO2+O22SO3(4) 漂白性SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复 为原有

4、色物质。常见的漂白剂：(5)用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒。(6) SO2 的实验室制法A. 反应原理： Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2OB. 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置。C. 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶。D. 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3 溶液。E. 检验：湿润的蓝色石蕊试纸 -变红 湿润的品红试纸 -褪色F. 尾气处理：用 NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸。(7)SO2 的污染酸雨：空气中 SOX和 NOX 随雨水下降成为酸雨， pH<5.6。(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶

5、体，溶沸点都很 低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具 有较强的氧化性。(四) 硫化氢1、H2S的物理性质： 无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = Fe2C +l H2SFeS + 2H = Fe2+ H2S用湿润的 Pb(CH3COO)2 试纸Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH 试纸变黑3、化学性质(1) 可燃性2H2S + 3O22H2O2SO22H2S + O22H2O S(2) 还原性： H2

6、S + X2 =2HX +S (X=C、l Br、I)(3) 不稳定性： H2S H2 +S(4) H2S 气体的水溶液 氢硫酸氮的氧化物1、NO和 NO2的生成N2 + O22NO2NO + O2= 2NO2实验室制法：Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液 化，易溶于水。收集 NO 和 NO2：NO 与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但 NO 不溶于水，因此 可用排水法收集。NO2

7、 溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。氮除了 -3、0 外，其正价从 +1 到+5，NO和 NO2是氮较为典型的 氧化物，除此之外，还有 N2O，俗称笑气。 N2O3，是亚硝酸的酸酐。 N2O5，是硝酸的酸酐。3、化学性质（1）NO 与氧气反应： 2NO O2 2NO2 NO不与水反应，在常温下易与 O2 化合生成 NO2 （ 2）NO2 的聚合反应： 2NO2N2O4NO2在通常状况下， 能自身相互结合生成无色的 N2O4气体，且在加热 时气体颜色加深。（3）NO2的氧化性：NO仅能与氧气反应，但 NO2的 N 处于中间价态，有弱还原性和 强氧化。NO2 具有较强的氧化性，可使湿润的

8、 KI淀粉试纸变蓝4NO2 +2KI =2NO + 2KN3O + I2NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO（4）与碱反应：NO 和 NO2 有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行 尾气吸收。NO NO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O（5）NO2 与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NONO2 溶于水，且能与水反应，NO2 难被氧气氧化，易与水反应生成 HNO34、NO2、NO和 O2 的混合气体跟 H2O反应的相关计算（1）NO2溶于水的问题例 1、将 20mL NO和 NO2 的混合气体的试管倒

9、立于盛有 H2O 水槽中， 充分反应后，余于气体体积变为 10mL，求原混合气体中 NO 和 NO2 各占多少？解法一：设 NO体积为 x mL，NO2体积为 y mLx+y=203NO2 + H2O =2HNO3 + NO31yy/3x+y/3=10解之得， x=5 y=15（2）NO和 O2的混合气体通入 H2O例 2、一支试管中充有 20mLNO 气体，倒置于水槽中，现向其中通入 一定量的 O2，试管内最终有 4mL气体，则通入 O2 的体积可能是多少？ 解：若最终余下气体的成份为 NO，则与水反应的 NO 为 20-416mL 4NO3O22H2O4HNO34 316 XX=12 mL

10、若最终余下气体的成份为 O2，则 20mLNO 均与水反应4NO3O22H2O4HNO3 4 320 XX=15mL此时，通入 O2 的体积为 15+419mL通入 O2的体积可能是 12 mL 或 19 mL。(3) 、NO2和 O2的混合气体通入 H2O例3、在一支容积为 30mL的试管内充满 NO2和 O2的混合气体，把试 管倒置于水中，充分反应后余 5mL，则原混合气体中 NO2 和 O2 的体 积各是多少？解：设原混合气体中 NO2的体积为 x mL，O2的体积为 y mL则 x + y = 30若 O2过量，则余下 5 mL气体为 O2 ,则所有的 NO2全部参加反应，而 参加反应的 O2的体积为 (y5) mL4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO34 1x y-5x = 4(y-5)解之得， x = 20 mL y = 10 mL若 NO2 过量，则 O2全部参加反应，而过量的 NO2还会和 H2O 继续反 应，余下的 5 mL 气体