高考化学二轮复习化学反应速率和化学平衡专题班号

1、学习必备欢迎下载20XX年高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡专题班号姓名一、选择题 （共 10 小题， 40 分）1、（ 2011 福建模拟） 反应 A+B C的反应速率方程式为： v = k c (A) c (B) ， v 为反应速率， k为速率常数。当 c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A 只增大 c (A) 时， v 也增大B 只增大 c (A) 时， v 值不变C只升高温度时， k 值不变D只升高温度时， k 值变小2、（ 2011 安徽高考 9）电镀废液中 Cr 2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4) ：C

2、r 2O72 （ aq） +2Pb 2 （ aq） +H 2O（ l）2 PbCrO 4（ s） +2H （ aq）H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是3.在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)从两条途径分别建立平衡： N 2、 H2 的起始浓度分别为 1 mol / L 和 3 mol / L ； NH 3 的起始浓度为 4 mol / L 。下列有关叙述不正确的是A 途径与途径所得混合气体的百分组成相同B 途径的反应速率 v (N 2)与途径的反应速率v (NH 3)的比值为 1 2C途径所得 NH 3 的浓度与途径所得N

3、H 3 的浓度之比为 1 2D 途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1 24.在某温度下，反应 ClF(g)+F 2(g)ClF3 (g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A 温度不变，缩小体积， ClF 的转化率增大B温度不变，增大体积， ClF 3 的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D 降低温度，体积不变， F2 的转化率降低22 的某溶液中，5.（ 2011 福建高考 12） 25时，在含有 Pb、 Sn加入过量金属锡 (Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2 (aq)Sn2 (aq) Pb(s)，体系中 c(Pb2)和 c(Sn2 )

4、变化关系如下图所示。下列判断正确的是A 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2 )增大B 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后， c(Pb2 )变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2)增大，说明该反应H 0D 25时，该反应的平衡常数 K 2.26.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) 3H2(g)2NH 3(g) H 92.6kJ/moL 。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系编号N2H2NH 3能量的变化130放出热量： 23.15kJ学习必备欢迎下载0.92.70.2放出热量： Q下列叙述错误

5、 的是A 容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH 3 的体积分数均为17C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD 若容器体积为0.5L ，则平衡时放出的热量23.15kJ7.（ 2011 重庆， 10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A CO2(g) 2NH 3(g)CO(NH 2)2(s) H2O(g) ； H 0B CO2(g) H 2(g)CO(g) H2O(g) ；H 0CCH3CH2 OH (g)CH2=CH 2(g) H 2O(g)； H 0D 2C6H5CH2CH 3(g) O2 (g)2 C6H5CH=CH 2(g) 2H 2O

6、(g) ； H 08. (2011 全国 II 卷 8)在容积可变的密闭容器中， 2mo1N 2 和 8mo1H 2 在一定条件下发生反应，达到平衡时， H 2 的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A 5%B10%C 15%D20%9.1和 分别为 A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和 2A(g)B(g) 的转化率，2在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是、 均减小B 、 均增大C 减小， 增大D 增大， 减小A 1212121210.（ 2011四川） 可逆反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 、 2M （ g）N（ g） +P(g)分别在

7、密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:155C. 达平衡（ I ）时， X 的转化率为D. 在平衡（ I）和平衡（ II ）中 M 的体积分数相等1111、（ 2011 丽水模拟 ,23）（ 13 分） 向一体积不变的密闭容器中充入2molA ， 0.6molC 和一定量的B学习必备欢迎下载三种气体。定条件下发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图l 所示，其中 t0-t 1 阶段 c(B)未画出。图 2

8、 为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2， t3， t 4 各改变一种不同的条件。（ 1）若 t1 =15min，则 t0-t1 阶段以 C 的浓度变化表示的反应速率v(C)。（ 2） t3 时改变的条件为， B 的起始物质的量为。（ 3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1 t2t2 t3t3 t4t5 t6K1K2K3K4则 K 1（保留两位小数） ， K 1 K 2 K3 K 4 之间的关系为。（用 “>、” “<或” “=）”。t t5阶段，若 A的物质的量变化了001 mol ，而此阶段中反应体系的能量变化为a kJ，（4） 4写出此条件下该反应的热化学方程式

9、：。12、（ 201 浙江高考 27， 14 分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（ 1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g) CO2 (g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强 (kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 ( ×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡

10、的是_。A 2v(NH 3)=v(CO 2)C密闭容器中混合气体的密度不变B密闭容器中总压强不变D 密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_ 。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填 “增加 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0 ，熵变 S_0（填、或） 。（ 2 ）已知： NH2COONH4 2H 2ONH 4HCO 3 NH 3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH 2COO

11、)随时间变化趋势如图所示。计算 25时， 0 6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率_ 。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_学习必备欢迎下载_ 。13、 (2012 温州一轮摸底) （ 11 分）氯气在298K 、100kPa 时，在 1L 水中可溶解0.09mol ，实验测得溶于水的Cl 2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（ 1）该反应的离子方程式为 _;（ 2）估算该反应的平衡常数 _ （列式计算）（ 3）在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向 _移动；（ 4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”），平衡

12、将向 _移动。14、 (2011 上海 25)（ 13 分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km ， 压 强 增 大 约 2500030000 kPa 。 在 地 壳 内 SiO2 和 HF 存 在 以 下 平 衡 ： SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+ 2H 2O(g)+148.9 kJ根据题意完成下列填空：（ 1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。（ 2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应（选填编号）。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（ 3）如

13、果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。a2v 正 (HF)= v 逆(H 2O)bv(H 2O)=2 v(SiF4)cSiO 2 的质量保持不变d反应物不再转化为生成物（ 4）若反应的容器容积为2.0L ，反应时间 8.0 min ，容器内气体的密度增大了0.12 g/L ，在这段时间内 HF 的平均反应速率为。15、臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（ 1）O3 与 KI 溶液反应生成的两种单质是_和_ 。（填分子式）（ 2）O3 在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间（t）如题 29 表所示。已知： O3 的起始浓度为 0.0216

14、mol/L 。t/minpH4.05.06.0T/ 3.02030123116958301581084815503131157 pH 增大能加速O3 分解，表明对O3 分解起催化作用的是_.在 30°C、 pH=4.0 条件下， O3 的分解速率为 _ mol/(L ·min) 。据表中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（.填字母代号）a. 40 C°、 pH=3.0b. 10 C°、 pH=4.0c. 30 C°、 pH=7.0学习必备欢迎下载20XX年高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡专题参考答案第I卷（共

15、 10小题， 40分）一、选择题1、 A2、 A3. C4. A5. D6. C7. A8. C9. C10. C第 II 卷（共 60 分）11、(13 分 )（ 1） 0.02mol/( L· min) （ 2 分）（ 2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（ 2 分）； 1.0mol （ 2 分）（ 3）0.84（ 2 分）； K1K 2K 3K t （ 2 分）（ 4）2A （ g） +B （g）3C（ g）H200akJ mol1（3 分）12、（1） BC；22 1.6 8（mol · L13 K c (NH3) ·c(CO2 ) (2c/3) (1c/3)×10)增加；，。（ 2） 0.05mol · L 1· min 1； 25反应物的起始